【精选】高考化学二轮复习课时作业：1.2.5物质结构和元素周期律(含答案).pdf

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1、精选高考化学复习资料课时作业(五)一、选择题1(2014 贵州六校联考)月球上含有丰富的32He。关于32He 的说法不正确的是()A是一种核素B原子核内有 1 个中子C与42He 互为同位素D比42He 少 1 个电子解析：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，32He 是核素，A 项正确；32He 的中子数为 321，B 项正确；32He 与42He 为He 的两种不同核素，互为同位素，C 项正确；32He 与42He 的电子数均为 2，D 项错误。答案：D 2(2014 湖北武汉考试)下列说法一定不正确的是()A某些花岗石产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害，222 86

2、Rn 的质量数是 222 BSe是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素C.235 92U 的浓缩一直被国际社会关注，235 92U 与238 92U 是两种不同的核素D.13 6CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6C 的中子数为 6 解析：元素左上角的数字表示质量数，A 正确；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B 正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C 正确；质量数为 13 的碳原子，其中子数为7，D 错误。答案：D 3(2013 河北质量检测)如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的

3、共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质a 呈气态B单质 c 具有强氧化性C稳定性：de Df 受热易分解为 d 和 e 解析：非金属单质形成的含有10 个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于 f 为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则 d 是 NH3，e 是 HF，f 是 NH4F。因此 a、b、c 分别是 N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF 的稳定性大于 NH3，故 C 错误。答案：C 4(2014 湖北八市联考)原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z 和 M 中，W 的最外层电子数为其周期数的二倍；X

4、和 Z 的A2B 型氢化物均为 V 形分子，Y 的1 价离子比 M 的1 价离子少 8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述五种元素的原子半径大小为WXYZO，NaSCl，A 项错误；WX2、WZ2、ZX2分别为CO2、CS2、SO2，其中前两者空间结构为直线形，而SO2空间结构为V 形，B 项错误；C、H 形成的原子个数比为11 的化合物有乙炔、苯等，C 项正确；O 和 Na 只能形成离子化合物，D 项错误。答案：C 5(2013 广州调研)近来科学家确认了一种如图所示的新型超硬碳结构，该结构包含由4 个碳原子组成的方片，方片之间由垂直的化学键连接。下列有关说法不正确的是()A连

5、接方片之间的化学键是共价键B新型超硬碳是一种最新合成的化合物C1.2 g 新型超硬碳中含有6.021022个碳原子D新型超硬碳与金刚石互为同素异形体解析：新型超硬碳是一种单质，与金刚石互为同素异形体，B 错误，D 正确。1.2 g 新型超硬碳的物质的量为0.1 mol，含有 6.021022个碳原子，C 正确。答案：B 6(2013 山西四校联考)短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是()A.Y 的原子半径在同周期主族元素中最大BW 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸CW、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性：ZWXWZ。元素代号X Y Z W 原子半径/

6、nm 0.186 0.143 0.075 0.074 主要化合价1 3 5、3、3 2 下列叙述正确的是()AX、Y 元素的金属性 XY B一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成ZW2CX 的一种化合物与水反应能生成W 单质DY 的单质能与X 的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W 单质解析：由题给条件和表中数据可判断：Y 为铝，X 为钠，W 为氧，Z 为氮，分析各项只有C 正确。答案：C 8(2014 广西南宁测试)下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()族周期A A A A A A A 二c d 三a b e f A.中子数比质子数大2 的 e元素的原子是3416S B金

7、刚石、C60是由 c 元素组成的性质不同的单质C由 a、d 两元素组成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为 NaO 2NaD化合物 a2e和 af 的晶体类型相同解析：a、b、c、d、e、f 分别为 Na、Mg、C、O、S、Cl。e元素是 S，中子数为 18 的硫原子的质量数为34，符号是3416S，A 正确。金刚石、C60是由碳元素形成的两种不同单质，性质不同，B 正确。符合条件的化合物是 Na2O2，正确的电子式为 NaO O 2Na，C 错误。Na2S、NaCl 都是离子晶体，D 正确。答案：C 9(2014 湖北省部分重点中学高三第一次联考)下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y

8、、Z、R 四种元素叙述正确的是()A.热稳定性：Y 的气态氢化物 BCDE ABCD解析：若 A 的最高价氧化物对应水化物是强碱，则A 为 Na，E为 P，P 的最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸；若 A 的单质既能与强酸，又能与强碱反应且都放出氢气，则元素A、B、C、D、E分别为 Al、Si、P、S、Cl，都位于第三周期；若A 的阳离子比 E 的阴离子少 8 个电子，则 AE 五种元素必位于同一周期，且A 为金属元素，不论 A 处于第二周期还是第三周期，D 都一定为非金属元素；若D 的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则D 为 N、S或 Cl，则 E 的单质为 O2、Cl2或 Ar；元

9、素 A、B、C、D、E 不一定位于同一周期，因此原子半径最大的不一定是元素A。因此正确答案为A 项。答案：A 二、非选择题13(2014 北京东城期末)短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等。(1)T 的原子结构示意图是 _。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理_。(2)与 W 同主族的某元素，其氢化物分子中含有18 个电子，该分子中的共价键类型是 _。(3)元素的非金属性：Q_W(填“强于”或“弱于”)，结合化学方程式简述其原因_。(4)甲是 R 的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素 R 全部转化为其最高价氧化物

10、对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_。解析：观察图中所给元素在元素周期表中的位置关系可知，T 位于第三周期，又由于其所处的周期序数与主族序数相等，所以可判断出 T 是 Al。由 Q、R、W 分别是 C、N、S。(1)工业上，电解熔融的氧化铝冶炼铝。(2)S 位于第 A 族，该族某元素的氢化物中含有18 个电子，则该元素是O，氢化物是H2O2，其结构式为HOOH，分子中含有 HO 极性键和 OO 非极性键。(3)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。根据CO23能发生水解反应而SO24不发生水解反应可知，H2CO3是弱酸而 H2SO4是强酸，从而说明碳的非金属性比硫的弱

11、。也可以根据Na2CO3与 H2SO4能发生复分解反应来说明。(4)将 NO2通入水中，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，生成的 NO 不溶于水。向其中通入氧气，发生反应：2NOO2=2NO2。将两个方程式合并可得：4NO2O22H2O=4HNO3。因此，向试管中缓缓通入足量氧气，可使NO2完全转化为 HNO3。答案：(1)2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O2(2)极性键和非极性键(3)弱于CO23H2OHCO3OH，CO23水解，而SO24不发生水解(合理即可)(4)向试管中缓缓通入足量氧气14(2013 陕西质检)原子序数由小到大排列的短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数之

12、和为32，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。(1)X 元素是 _(填元素符号)。(2)X 与 W 组成的化合物中存在_(填“离子”或“共价”)键；用 电 子 式 表 示 该 化 合 物 的 形 式 过 程_。(3)X、Y、Z、W 四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是_。(4)由 X、Y、Z、W 四种元素组成的一种离子化合物A。已知 1 mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下44.8 L 气体。写出加热条件下A 与 NaOH 浓溶液反应的离子方程式_。已知 A 既能与盐

13、酸反应，又能与氯水反应，写出A 与氯水反应的离子方程式 _。解析：(1)由 X 元素原子半径最小可知X 为 H，根据 Y、Z、W 在元素周期表中的位置关系，设Z 的原子序数为 n，则 Y、W 的原子序数分别为 n1、n8，由(n1)n(n8)132，得 n8，故 Y、Z、W 分别为 N、O、S。(2)H、S 组成的化合物为H2S，其中只含共价键；其形成过程可以表示为H S HHS H。(3)由 H、N、O、S 中的三种元素组成的强酸有H2SO4和 HNO3，稀硫酸与铜不反应，稀硝酸与铜反应的化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，其中 3/4 的 HNO3起酸性作

14、用。(4)A 为(NH4)2SO4或(NH4)2SO3，这两种物质均能与NaOH 的浓溶液反应，反应的实质是NH4与 OH反应；既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A 是(NH4)2SO3，该物质与氯水反应的实质是SO23被氧化为 SO24、Cl2被还原为 Cl。答案：(1)H(2)共价H S HHS H(3)75%(4)NH4OH=H2ONH3SO23Cl2H2O=SO242Cl2H15(2013 厦门质检)短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，A 的单质是最轻的气体，A、C 同主族，只有C 是金属元素，B 的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，B、C 的最外层电子数之和与D的最外层电

15、子数相等。(1)C 的原子结构示意图为 _。(2)化合物 C2B2中阴、阳离子个数比为 _，其中含有的化学键类型为 _。(3)化合物 CDB 是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。用离 子 方 程 式 说明 该 化 合物 溶 液 呈碱 性 的 原因_。解析：由题意可以推断，A 是氢元素，B 是氧元素，C 与氢同主族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故C 是钠元素，由此可推知 D 是氯元素。C2B2是 Na2O2，其中阴、阳离子个数比为12，含有离子键与非极性共价键；CDB 为 NaClO，它是强碱弱酸盐，ClO水解导致溶液呈碱性。答案：(1)(2)12离子键、共价键(或非极性共价键)(3)

16、ClOH2OHClO OH16(2014 云南统考)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除 Br2和 L 以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体 A 中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的转化(反应中生成的水没有写出)。试回答下列问题：(1)A的 电 子 式 为 _，所 含 化 学 键 类 型 为_。(2)溴元素在元素周期表中的位置是_；丁元素的阴离子结构示意图为 _。(3)反应()的化学方程式为 _。(4)反应()的离子方程式为 _。(5)向含 1 mol

17、 C 的溶液中缓慢通入15.68 L 的 CO2(标准状况)，所得溶液中溶质的物质的量之比为_(相对分子质量大的比相对分子质量小的)。解析：由固体 A 中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，推出丙为 Na，由甲和乙可形成常见液态化合物K，且甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数依次增大可知，甲为H，乙为 O，K为 H2O，A 为 Na2O2，C 为 NaOH，D 为 O2；由丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，且原子序数比丙大，推出丁为S；由图中气体 F 与溴水、氧气均能反应，说明 F 具有还原性，推出 F 为 SO2，H 为 SO3，E 为 H2SO4，B 为 Na2SO

18、3或 NaHSO3，G 为 Na2SO4，L 为HBr。(1)过氧化钠为离子化合物，含有共价键和离子键。(2)溴元素原子核外有 4 个电子层，最外层电子数为7，位于元素周期表中第四周期第A 族，丁为 S，对应阴离子核外有3 个电子层，最外层电子数为8。(3)反应()为 Na2O2与H2O 的反 应，化学方 程式 为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(4)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO242Br。(5)由于 n(CO2)15.68 L22.4 L mol10.7 mol,1 mol NaOH与 0.7 mol CO2反应生成 Na2CO3和 NaHCO3，设 Na2CO3为 x mol，NaHCO3为 y mol，根据碳原子守恒可得xy0.7，根据钠原子守恒可得 2xy1，解得 x0.3，y0.4。故 n(Na2CO3)n(NaHCO3)34。答案：(1)NaO O 2Na离子键、共价键(2)第四周期第 A 族(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)SO2Br22H2O=4HSO242Br(5)34