【精选】高考化学二轮复习专题3离子反应练习.pdf

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1、精选高考化学复习资料第一部分专题三 离子反应一、选择题1下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和 Cl，所以氯化钠是强电解质强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度熔融的电解质都能导电强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A BC只有 D只有解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na和 Cl，

2、所以氯化钠是强电解质，故错；0.00001 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH 中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选D。答案：D 2(2015辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是()A测 0.1 mol/L氨水的 pH为 11：NH3H2ONH4OHB将 Na块放入水中，放出气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=通电Cu22ClDAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al 2OH2H2O=2AlO23H2解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。pH11 的氨

3、水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH3H2O=NH4OH，A项正确；钠和水反应生成 NaOH和氢气，反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl2=Cu22Cl，C 项错误；Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al 和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al 2OH2H2O=2AlO23H2，D项正确。答案：C 3(2015云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A 将 2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：正确；Cl2过量，Fe

4、2、I均被氧化2Fe22I2Cl2=2Fe34Cl I2B 用 Cu作电极电解NaCl 溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于 OH放电C 过量 SO2通入到 NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClO HSO3正确；H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Mg22HCO34OH=Mg(OH)2 2CO232H2O 正确；Mg(OH)2比 MgCO3更难溶解析：本题考查了离子方程式的正误判断及评价，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2，的溶液中，Cl2过量，Fe2、I均被

5、氧化，离子方程式中，Fe2与 I的系数比应为12，A 项错误；用Cu作电极电解NaCl 溶液时，阳极上 Cu优先失去电子：Cu2e=Cu2，B项错误；SO2通入到 NaClO溶液中，SO2被氧化为 SO24，C项错误。答案：D 4(2015廊坊统考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCO23CO2H2O=2NaHCO3BFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3 I2 4BrCNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：HSO24Ba2OH=BaSO4 H2O D饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca2

6、 2CH3COO2H2O 解析：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力，饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会发生反应生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的溶解度，且反应中消耗溶剂H2O，故会析出NaHCO3晶体，A 项正确；FeI2溶液中滴入过量溴水，Fe2和 I均完全被氧化，离子方程式中二者系数比应为12，B项错误；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)中 Ba2和 OH全部参加反应，离子方程式中Ba2和 OH的系数比应为12，C项错误；饱和石灰水中Ca(OH)2以 Ca2、OH形式存在，正确的离子方程式为OHC

7、H3COOH=CH3COOH2O，D项错误。答案：A 5.(2015 黄冈调研)下列离子方程式书写不正确的是()A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2=I22H2O B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3 H2O C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O D用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2O=电解H2 Cl2 2OH解析：本题考查了离子方程式的正误判断的相关知识，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。Al(OH)3不能溶于过量的氨水，C项错误。答案：C 6(2015株洲

8、一模)下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2、NO3、K稀硫酸3Fe2NO34H=3Fe3NO 2H2O B Fe3、I、ClONaOH 溶液Fe3 3OH=Fe(OH)3C Ba2、HCO3、ClNaOH 溶液HCO3OH=CO23 H2O D Ag、F、NO3过量浓氨水AgOH=AgOH 解析：本题考查了离子共存和离子方程式的书写等知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况和分析判断能力。Fe2、NO3、K三者之间不反应，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H，则 Fe2、NO3、H发生氧化还原反应而

9、不能大量共存，ClO也具有氧化性，发生反应的离子方程式应为：Ba2 HCO3OH=BaCO3 H2O，C选项错误；D项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子，D选项错误。答案：A 7(2015广东六校联考)下列离子在溶液中能大量共存的一组是()AK、H、ClO、SO23B Fe3、Mg2、NO3、CO23CNa、Ca2、HCO3、OHD Al3、NH4、Cl、SO24解析：本题考查了离子共存知识，意在考查考生对离子间反应的掌握情况。H、ClO、SO23等离子不能大量共存，A 选项不合题意；Fe3与 CO23能发生相互促进的水解反应，Mg2与 CO23反应生成MgCO3沉淀，B 选项不合题意；HC

10、O3与 OH反应生成CO23，CO23与 Ca2反应生成 CaCO3沉淀，C选项不合题意。答案：D 8(2015沈阳一模)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加铝粉能产生氢气的溶液中：Na、K、AlO2、S2O23Bc(H)/c(OH)1010的溶液中：NO3、Na、Fe2、SO24C使甲基橙变红的溶液中：Mg、NO3、K、SO24D强碱性溶液中：Ba2、Cl、SiO23、Na解析：本题考查限定溶液中离子能否大量共存，意在考查考生的分析判断能力。A项，加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，AlO2、S2O23在强酸性溶液中不能大量存在；B项，c(H)/c(OH)1010的溶

11、液为强酸性溶液，在强酸性溶液中NO3具有强氧化性，能将 Fe2氧化为 Fe3；C项，使甲基橙变红的溶液显酸性，各离子之间不反应，能大量共存；D项，SiO23和 Ba2在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存。答案：C 9(2015合肥一模)常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2、Cu2、NO3、ClB在 pH13 的溶液中：K、Mg2、Cl、SO23C在乙醛水溶液中：K、Na、Cl、Br2D在由水电离出的c(H)1102molL 1的溶液：Na、K、HCO3、CH3COO解析：本题考查溶液中微粒共存知识，意在考查考生的分析判断能力。A项，使石蕊试液变

12、红的溶液为酸性溶液，四种离子能大量共存；B项，pH13 的溶液为碱性溶液，Mg2不能大量存在；C项，乙醛含有醛基，具有还原性，Br2具有氧化性，乙醛与Br2能发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项，在由水电离出的c(H)110 12molL1的溶液中，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液(或强酸的酸式盐溶液)，也可能为碱溶液，CH3COO在酸性溶液中不能大量存在，HCO3在酸性溶液和碱性溶液中都不能大量存在。答案：A 10(2015唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A25 时由水电离产生的c(H)11012 mol/L的溶液：Na、NH4、Br、CO23BFeCl3溶液中：K、

13、Na、SCN、ClC遇酚酞变红的溶液：Fe3、HCO3、S2、Fe2D无色透明的溶液：Mg2、Al3、NO3、H解析：本题考查了离子共存，意在考查考生对离子反应的理解与应用能力。25 时由水电离产生的c(H)11012molL1的溶液，其 pH可能为 2 或 12，当 pH2 时，CO23不能大量存在，当pH 12 时，NH4不能大量存在，A项不符合题意；Fe3与 SCN因发生络合反应生成 Fe(SCN)3而不能大量共存，B项不符合题意；遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3、Fe2、HCO3均不能大量存在，C项不符合题意；D项所给离子均无色，且能大量共存，符合题意。答案：D 11(2015西安八校联

14、考)下列关于离子检验的说法中正确的是()A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClB向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO23C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO24D向某溶液中加入2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2解析：本题考查离子检验，意在考查考生对离子检验原理的理解能力。该白色沉淀还可以是 Ag2SO4，因此溶液中含有SO24时也会出现题述现象，A项错误；该气体可以是CO2或 SO2等，因此该溶液中含有CO23、HCO3、SO23或

15、 HSO3等时均会出现题述现象，B项错误；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或 AgCl，因此溶液中含有SO24或 Ag时均会出现题述现象，C 项错误；加入KSCN 溶液，溶液不显红色，说明无Fe3，加入氯水后溶液变红色，说明生成了Fe3，因此原溶液中含有Fe2，D项正确。答案：D 12(2015江西八校联考)某溶液中可能含有Na、NH4、Ba2、SO24、I、S2中的几种。用 pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANaB SO24CBa2D NH4解析：本题考查离子的检验，意在考查考生的分析判断能力。溶液显弱酸

16、性，说明有NH4；加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中无I和 S2；根据溶液呈电中性知，溶液中一定有阴离子SO24，则无 Ba2，故还需检验的离子是Na。答案：A 13(2015可南八市联考)强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4、Fe2、Al3、CO23、SO23、SO24、Cl中的若干种，某同学为了确认其成分，取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是()AX中肯定存在Na、Fe2、Al3、NH4、SO24B气体 F 经催化氧化可直接生成气体D C沉淀 C一定是 BaSO4、沉淀 G一定是 Fe(OH)3、沉淀 I 一定是 Al(OH)3DX中不能确定的离子是Al3、Na、

17、K和 Cl解析：本题主要考查离子检验知识，意在考查考生的推理、判断能力。强酸性溶液中不可能含有CO23、SO23，由加入过量硝酸钡溶液后产生气体及沉淀知X溶液中含有SO24、Fe2，A是 NO，D是 NO2。由溶液B与过量 NaOH 溶液作用产生的现象知X溶液中含有NH4，F 是氨气。由溶液H中通入 CO2后产生沉淀不能确定X溶液中是否含有Al3。由观察到黄色火焰不能确定 X溶液中是否含有Na，因为实验过程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化为NO，B项错误；沉淀可能是BaCO3，C项错误；X中肯定存在Fe2、NH4、SO24，不能确定Na、Al3、K、Cl是否存在，A项错误，D项正确。

18、答案：D 二、填空题14(2015南昌零模)某无色溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO24、HCO3等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH 溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答下列问题：(1)ab 段生成的沉淀的化学式为_；(2)cd 段沉淀减少的化学反应方程式为_；(3)简述 bc 段沉淀物质的量不变的原因_；(4)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_。解析：本题考查离子之间的反应及离子的检验，意在考查考生的分析判断能力。由于溶液为无色，则Fe3不存在；反应过程中有沉淀生成，且部分沉淀溶解，则溶液中一定含有Al3、Mg2，一定不含HCO

19、3，又 0a 段无沉淀产生，则发生的反应为H OH=H2O，再由图象变化分析知，bc 段为 NH4发生反应，则溶液中一定含有的离子为：H、NH4、Mg2、Al3，再根据溶液呈电中性知，溶液中一定含有SO24。(1)ab段生成的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2。(2)cd段为沉淀的溶解，发生的反应为：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。(3)bc段沉淀不发生变化的原因是加入的NaOH 与原溶液中的NH4反应生成NH3H2O。(4)0 a：HOH=H2O；a b：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3；b c：NH4 OH=NH3H2O；cd：Al(OH)3OH=

20、AlO22H2O。结合图象中各离子消耗NaOH溶液的体积及溶液呈电中性可计算出原溶液中各离子的物质的量之比为：n(H)n(Al3)n(Mg2)n(NH4)n(SO24)2 2349。答案：(1)Al(OH)3、Mg(OH)2(2)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(3)加入的 NaOH 与原溶液中的NH4反应生成 NH3H2O(4)n(H)n(Al3)n(Mg2)n(NH4)n(SO24)2234 9 15(2015辽宁五校联考)某工业废水中可能含有如下离子中的若干种：Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO23、NO3、SO24、SiO23，有的离子浓度可能较大。甲同学为了研究工

21、业废水的成分，进行了如下实验：.取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.向中所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。(1)该废水中一定不含有的离子是_，一定含有的离子是_。(2)乙同学查阅资料后建议用铝粉除去废水中的NO3。过滤中的蓝色沉淀，控制滤液的 pH为 10.7 左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气，且体积比为14，写出该反应的离子方程式 _。若除去0.2 mol NO3，则要消耗铝_g。

22、解析：本题考查了离子检验、氧化还原反应的相关计算等，意在考查考生综合运用所学知识解决问题的能力(1)实验说明废水中不含Fe3；实验说明生成的无色气体为NO，则废水中一定含有Fe2、NO3，一定不含CO23、SiO23；实验说明废水中含有SO24；实验说明废水中含有Cu2。(2)根据题意可知，铝粉与废水中的NO3在碱性条件下反应放出氨气和氮气，且氨气与氯气的体积比为1 4，则该反应的离子方程式为16Al 9NO3 7OH=16AlO2NH3 4N2 2H2O。根据方程式计算，若除去0.2 mol NO3，则要消耗铝的质量为 0.2 mol 16927 g/mol 9.6 g。答案：(1)Fe3、CO23、SiO23Fe2、Cu2、NO3、SO24(2)16Al 9NO37OH=16AlO2NH3 4N2 2H2O 9.6