【精选】福建省高三上学期联考期末试卷化学试题及答案.pdf

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1、精选高考化学复习资料莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考化学科试卷（满分 100 分 考试时间 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第 I 卷（选择题共42 分）本卷共 21 小题，均为单项选择题，每小题 2分，共 42 分。1、化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B计算机芯片的材料是二氧化硅C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2、下列有关物质分类说法正确的是（）A钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B食醋

2、、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C生铁、不锈钢、青铜都属于合金D明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质3、下列有关化学用语表示正确的是（）AHClO 的结构式：HClO B氨气分子的比例模型C原子核内有 10个中子的氧原子：18 8O DH2与 H+互为同位素4、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NAB1 mol O2与 Na 完全反应，转移电子数一定为4NAC常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NAD将 2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001 NA5、下列

3、有关物质的性质和应用对应正确的是（）A炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用6、下列有关实验操作说法中，正确的是（）A配置 1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl B用广泛 pH 试纸测得橙汁 pH 为 3.50 C用酸式滴定管量取25.00 mL 高锰酸钾溶液D可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl 杂质7、一定条件下，下列各组物质中，Y

4、既能与 X 反应又能与 Z 反应的是（）X Y Z A 氨水Al(OH)3稀硫酸B CaCl2溶液CO2CaCO3C NaOH溶液Si 稀盐酸D FeCl3溶液Fe 浓硝酸8、在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45 倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（）A一氯胺中氯元素的化合价为-1 价B一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和 HCl C一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D一氯胺的摩尔质量为51.5 9、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使

5、甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、S2B在 pH11的溶液中：Na、AlO2、NO3、S2、SO23C室温下，由水电离的 c(H)1010mol/L的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4、FD加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2、NH4、ClO、K、SO2410、反应 A+B C 分两步进行：A+B X，X C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应 A+BX 的活化能。下列有关叙述正确的是 ()A.E2表示反应 XC 的活化能BX 是反应 A 十 BC 的催化剂C反应 A 十 BC 的H0 D加入催化剂可改变反应A 十 BC 的焓变11、X、Y、Z、W 均为短周期元素

6、，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，下列说法中正确的是（）A四种元素的单质中，Z 的熔沸点最高B最高价氧化物对应水化物的酸性W 比 Z 弱CY 的气态氢化物的稳定性较Z 的弱D原子半径：WZYX 12、根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（）A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有SO24B向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有CO23或 HCO3C向 1 mL 浓度均为 0.05 mol/L 的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加2 滴 0.01 m

7、ol/L的 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)0 K1CN-+H2O HCN+OH-H 20 K2 常温下（K1=6.210-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）A混合溶液的 pHI2 SO2第 II 卷（非选择题，共58 分）22、（15 分）有 X、Y、Z 三种元素，已知X、Y 是元素周期表前20号元素，且 X的原子序数比 Y 大 4，元素 Z 形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：若 X 是短周期最活泼的金属元素。（1）写出 Y 的单质的结构式。（2）写出单质 Z 与元素 Y 的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，

8、过量）反应的离子方程式。若 X 的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X 反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为。（4）已知 X 的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使 X 的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为。含 Z 的化合物 A（化学式为 K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。X X（5）化合物 A 溶于水后的变化（用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的可提高 A 在水中的稳定性。ANa2CO3 B

9、KSCN CNH4NO3 DKOH 23、（14 分）M、A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，A 的最外层电子数是 M 的 4 倍，A、B、C、D、E在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）A B C D E F（1）A 在周期表中的位置。（2）D、E、F 三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为。（3）由 M、B、C 三种元素以原子个数比4：2：3 形成化合物 Q，Q 中所含化学键类型有。检验该化合物中阳离子的方法是。（用离子方程式表示）。（4）B 与 C 可组成质量比为 7:16 的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有。酸雨温室效应光化学烟雾臭氧层破坏一定条件

10、下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。（5）若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。物质X Y Z W 起始投料/mol 2 1 2 0 升高温度，该反应平衡常数将 _（填“增大”“减小”或“不变”）。（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得 Y 的平衡浓度如下表：实验序号压强 p/Pa 1 1052 1051 106c(Y)/mol L-10.08 0.12 0.68 当压强为 1 106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为。24、（13 分）工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常

11、用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。I 高温煅烧还原法工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)+4C(s)高温4CO(g)+BaS(s)H1=+571.2 kJ mol-1BaSO4(s)+2C(s)高温2CO2(g)+BaS(s)H2=+226.2 kJmol-1（1）气体用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：。（2）反应 C(s)+CO2(g)高温2CO(g)的H=kJ mol-1。（3）

12、实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是，。II 沉淀转化法（4）已知 KSP(BaSO4)=1.010-10，KSP(BaCO3)=2.510-9。某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将 BaSO4转化成 BaCl2，若用 10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化 1.0 mol BaSO4（溶液体积变化可忽略不计），则该转化过程的离子方程式为；反应的平衡常数K=；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于。25、（16 分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性

13、强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有 1 mL 饱和 NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）该实验说明草酸具有 _（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是 _ _ _。请配平该反应的离子方程式：_MnO4_H2C2O4_=_Mn2_CO2 _。（3）为了探究草酸的不稳定性，

14、某同学设计了如下实验装置：C、H 装置均变浑浊，E 处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A 中反应的化学方程式：。上述装置中，B 装置的作用是。D 的作用是。从环境保护角度来看，该方案的不足之处是。（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4 2H2O）加入到 100 mL 0.2 mol L1的NaOH 溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _（用离子符号表示）。澄清石灰水莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考化学科答题卷22、（15 分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5），。23、（14 分）（1）。（2）。（3）。（4）_ _。（5

15、）_ _。（6）。24、（13 分）（1）。（2）。（3），。（4）；。25、（16 分）（1）_ _。（2）_ _，_ _ _。_MnO4_H2C2O4 _=_Mn2_CO2 _ _。（3）。（4）_。莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考化学科答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D C C C A C D C B C A 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D C B D A B C A C D 22、（15 分）（1）NN（2分）（2）Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O（3分）（3）Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3（3 分）（4

16、）2Al+3H2O Al2O36H6e（3分）（5）4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3+3O2+8OH-；（2 分）AD（2分）23、（14 分）（1）第二周期 A 族（2 分）（2）S2-ClF-（2 分）（3）离子键、（极性）共价键（配位键）（2分）NH4+OH-=NH3 +H2O（2分）（4）（2 分）（5）减小（2 分）（6）K=（2分）24、（13 分）（1）S2-+H2O HS-+OH-；HS-+H2O H2S+OH-（写第一步即可）（2分）（2）+172.5；（2 分）（3）使 BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。（其他合理答案也给分）（2分）（4）BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-（3 分）0.04（2 分）2.6 mol/L（2 分）25、（16 分）（1）HCO3H2C2O4=HC2O4CO2 H2O（3 分）（2）还原性（1 分）反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（1分）256H+2108H2O（2 分）（3）H2C2O4=H2O CO CO2（3分）冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰（1分）除去混合气体中的CO2（1 分）没有尾气处理装置（1 分）（4）Na HC2O4 H C2O24 OH（3 分）c2(Z)c(Y)