【精选】高考化学复习分考点汇编：化学反应进行的方向.pdf

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1、精选高考化学复习资料高考化学复习近5 年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：化学反应进行的方向1、下列说法不正确的是（）A.H0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率【答案】C【解析】H0,则 H-TS0,任何温度下反应都能自发进行,A 正确,B 正确;用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外,

2、故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C 错误;使用催化剂能改变反应的活化能,因此能改变化学反应进行的速率,D 正确。2、已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的 H为正值，S为负值。设 H和 S不随温度而变，下列说法中正确的是（）A低温下能自发进行 B 任何温度下都不能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D高温下能自发进行【答案】B 3、已知：G=H TS，G为自由能变化，H为焓变，T 为热力学温度，S熵变。当G 时反应能自发进行，G 时反应不能自发进行。据此下列叙述中正确的是()A熵变大于零的反应肯定能自发进行B焓变小于零的反应肯定能自发进行C焓变大于零的反应肯

3、定不能自发进行D焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行【答案】D 4、有关化学反应的说法中，正确的是（）A自发反应都是放热反应B自发反应都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D非自发反应在任何条件下都不能实现【答案】C 5、某化学反应其H=-122 kJ mol-1,S=231 J mol-1K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行【答案】A【解析】反应自发进行,则G=H-TS=-122 kJmol-1-T23110-3kJmol-1K-10,则 T 取任意温度。6

4、、下列各式表示的变化中，熵变（S）最大的是（）A2H2O=2H2+O2 BC2H5OH(l)=C2H5OH(s)CFe+S=FeS DCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【答案】A 7、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据【答案】C【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素8、下列叙

5、述正确的是（）ApH5 的 CH3COOH 溶液和 pH 5 的 NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C2NO 2CO2CO2N2的 H0，常温下该反应一定能自发进行D25C 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2+)减小【答案】B 9、下列说法中正确的是（）A8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）H0，则该反应一定能自发进行B常温下，pH均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变DNH3H2O

6、溶液加水稀释后，溶液中Kw的值增大【答案】A【解析】A该反应的 S0，H 0，因此 G=HTS0，反应自发，故A 正确；B盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，后者水的电离程度大于前者，故B错误；C催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响，故C错误；DKw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故 D错误；故选 A10、298 K 时，已知：SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H94.0 kJmol1，S 75.8 J(molK)1，下列说法正确的是（）A工业上用HF除去晶体硅表面的二氧化硅不会对环境产生影响B任何温度下，反应SiO2(s)4HF(g)=SiF4(

7、g)2H2O(g)都能自发进行C要使反应SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)自发进行，温度应小于1240K DSiO2(s)和 HF(g)的反应是放热反应，所以SiF4(g)和 H2O(g)不可能转化为SiO2和 HF【答案】C【解析】A 选项，由于采用了有毒的HF，该方法会对环境产生影响；由HTS94.0 kJmol1T 0.0758 kJ/(mol K)0，解得 T1240 K，所以当温度小于1240 K时，反应 SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)才能自发进行，故B选项错误，C选项正确。D 选项，虽然SiO2(s)和 HF(g)的反应是放热反应，但

8、在一定条件下(如高温、高压等)SiF4(g)和 H2O(g)也能转化为SiO2(s)和 HF(g)。11、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO22C=Sn 2CO，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（）AH0S0S0 C H0 DH0S 0【答案】D【解析】由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量，故该反应为吸热反应，即H0；该反应为自发进行的反应，HTS0，因 H0时才能成立。12、下列变化过程中，S 0 的是（）A.氯化钠溶于水B.NH3(g)与 HCl(g)反应生成 NH4Cl(s)C.干冰的升华D.CaCO3(s)分解为 CaO(s)和 CO2(g

9、)【答案】B13、在下图中 A 和 B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如下图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法错误的是（）A此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的【答案】D【解析】由题意知H 0，S 0，由 H TS知该过程的逆过程不能自发进行。14、在恒温恒压、不做功时，反应AB=CD 在下列哪种情况下，一定能自发进行（）AH0、S0、S0 C H0 D H0、S0【答案】C【解

10、析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，当H0 时，HTS0，反应一定能自发进行。15、把一定量的NaHCO3和 Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（）A加热前消耗的多 B加热前加热后消耗的一样多C加热后消耗的多D无法确定【答案】B16、用 Na2CO310H2O 晶体，配制0.2 mol/L 的 Na2CO3溶液 480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少，；(2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O 的晶体的质量为g；(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀洗涤冷却称量转移溶液定容正确的操作

11、顺序是(填序号)(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有，无影响的有。(填序号)【答案】（1）500 mL 容量瓶、胶头滴管(2)28.6 g(3)或(4)【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，必须要有对应规格的容量瓶。17、有 A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合

12、，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：（1）A 的 化 学 式 是，G 的 化 学 式 是。判 断 理 由是。（2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F。A B C D E F G A B C D E【答案】（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以 A是KCl，G是 AgNO3。（2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）218、肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体 N2O4则是火箭中常用氧化剂。

13、试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_。（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)H 67.7kJ mol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H 534.0kJ mol-12NO2(g)N2O4(g)H 52.7kJ mol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方_。（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_ _。（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略

14、不计）。关闭K2，将各 1 mol NO2通过 K1、K3分别充入 A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。B 中可通过 _判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若打开 K2，平衡后 B 容器的体积缩至0.4a L，则打开 K2之前，气球 B体积为 _L。若容器 A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8 倍，则F G a（干燥气体）b（液体）A NO2水B CO24molL-1NaOH 溶液C C12饱和 NaC1水溶液D NH31molL-1盐酸O2H2O N2H2O N2H4KOH溶液A Pt Pt OH平均化学反应速率v(NO2)等于_(用含 a、t

15、 的代数式表示)。若平衡后在A 容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数 _（填“变大”“变小”或“不变”）。【答案】（1）N2H44e4OHN24H2O（2）2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g)H947.6 kJ mol1(3)2NH3+CIO-=N2H4+Cl-+H2O（4）气囊 B的体积不再减小或气体颜色不再变化。0.7L。molL-1s-1变小【解析】该题属综合题，集合了热化学方程式、离子方程式书写、速率计算、平衡移动等知识点。一定要慢慢逐一理顺题设。19、血液中的血清素（摩尔质量为176gmol-1）在人体中起着镇定情绪、解

16、出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2，所含氢元素的质量分数为6.82，所含氮元素的质量分数为15.9，所含氧元素的质量分数为9.08。请写出血清素的化学式。【答案】C10H12N2O 20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与 HCl溶液混合。(2)向澄清的 Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与 H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与 CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和 OH可吸收 CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、

17、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与 CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的 Ca2和 OH，可吸收 CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与 H2SO4反应。21、醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）已知：+H2O 回答以下问题：（1）反应 的反应类型是

18、（2）从 A 到 B 引入的官能团名称是（3）反应 的化学方程式为（4）反应 的化学方程式为（5）关于 E物质，下列说法正确的是（填字母序号）a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D 和 E c可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d存在顺反异构（6）写出 G 的结构简式（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种 可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为【答案】（1）取代反应（或硝化反应）；（2）溴原子；（3）（4）；（5）cd；（6）；（7）13；【解析】甲苯

19、和硝酸发生取代反应生成A，根据 D 的结构知，A 结构简式为，B的结构简式为，结合 C相对分子质量知，C结构简式为，D 和丙酮反应生成 E，E 结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G，E和 G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素结构简式知，G结构简式为，（1）通过以上分析知，反应 的反应类型是取代反应（或硝化反应），故答案为：取代反应（或硝化反应）；（2）从 A 到 B 引入的官能团名称是溴原子，故答案为：溴原子；（3）反应 的化学方程式为，故答案为：；（4）反应 的化学方程式为，故答案为：；（5）E为，a在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，故错误；bE中含有碳碳双键、羰基、硝基，D 中含有醛基、硝基，

20、碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D 和 E，故错误；cE中含有碳碳双键、羰基、硝基、苯环，可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，故正确；d碳碳双键碳原子连接不同的支链，所以存在顺反异构，故正确；故选 cd；（6）G 结构简式为，故答案为：；（7）G 为，分子结构中只含有一个环，G 的同分异构体符合下列条件：？可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；？可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明含有羧基，如果取代基为 COOH、C CH、OH，如果 COOH、OH位于邻位，有4 种同分异构体；如果 COOH、OH位于间位，有3 种同分异构体；

21、如果 COOH、OH位于对位，有3 种同分异构体；如果取代基为 C CCOOH、OH，有邻间对三种结构；所以有 13 种同分异构体；且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为，故答案为：13；22、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。（填写字母编号）A.温室效应 B.酸雨 C

22、.粉尘污染 D.水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH 值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：。（3）已知 1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：。（4）回收的 CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为 C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，

23、N的结构简式为M的结构简式为。分子中无 O O，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。【答案】A B C(3分)Ca(HCO3)2或碳酸氢钙(2 分)Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4(3 分)CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)；H=962.4kJ mol1(3 分)(2 分)6(3 分)【解析】本题考查了燃料脱硫的原理、热化学方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的性质等。(1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。(2)CO2与 CaCO3反应生成易溶的 Ca(HCO3)2。亚硫酸

24、氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。(3)根据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知，燃料反应器中发生的热化学方程式为：CH4(g)CaSO4(s)CO2(g)2H2O(g)CaS(s)?H=160.1 kJ mol1，再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)?H=802.3 kJmol1，可得热化学方程式：CaS(s)2O2(g)CaSO4(s)?H=962.4 kJ mol1。(4)由 M酸化后得，可得 M的结构简式为。N 的分子式为C7H6O3，符合条件的同分异构体有：、，共 6 种。23、有 A、B、C、D四个反应：反应A B C D

25、 H/kJmol110.5 1.80 126 11.7 S/Jmol1K130.0 113.0 84.0 105.0(1)在任何温度都能自发进行的反应是_；(2)任何温度都不能自发进行的反应是_；(3)另两个反应中，在温度高于 _时，可自发进行的反应是_；在温度低于_时，可自发进行的反应是_。【答案】(1)C(2)B(3)77 A 161.6 D【解析】当 H0，任何温度均能自发进行，反应C；当 H0，S0，S0，高温自发进行，反应A，由 HTS0，故为 77；H0，S0，低温自发进行，反应D，同理，故为 161.6。24、已知 2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，HTS=0。但体系温度低于980K时，估计HTS_0（填“大于”、“小于”、“等于”）；但体系温度高于980K时，估计HTS_0（填“大于”、“小于”、“等于”）。在冶金工业中，以 C为还原剂，温度高于980K 时的氧化产物是以_为主；温度低于980K时的氧化产物是以 _为主，【答案】小于大于 CO CO2【解析】根据反应：2CO(g)CO2(g)+C(s)，得到S0，根据T=980K 时，HTS=0，推出H0，即反应是放热反应。则：根据数学知识分析：当T980K时，HTS0，正反应能够自发进行，主要产物是二氧化碳；当T980K时，HTS0，正反应不能够自发进行，逆反应能够自发进行，主要产物是一氧化碳。