高一化学下期第一章复习题.pdf

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1、砂河中学自主探究学案年级：高学习课题：学科：化学学科组长：执笔教师：第一章复习题日期z第意物质结构元素周期律复习题一选择题（单：i在1.2007年10月24日，我国首颗探月卫星“娘娘一号”顺利升空据科学家预测，月球土城中吸H着数百万吨可作为核聚变材料的；He。下列关于；He的说法正确的是A.与；He互为同位紊B.中子数为3c.带2个单位正电荷D.原子最外层有1个电子2.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N：、H，、0,c.，等已被发现下列有关说法中，正确的是A.N：离子中含有36个电子B.0，与o.J虱子同位素c.c.,是原子晶体D.H，与H,J虱子同素异形体3.某电子层作

2、为最外层时，最多容纳8个电子：当它作为次外层时，最多容纳18个电子。该电子层可能是A.K层BM层C.L层D.N层4.两元素可以形成AB，型离子化合物，它们的原子序数可能是A.12平08 B.12和9c.6 l相16D.7;f咽125.在自然界中，氮元素的同位素有三神，氧元素有三种问位素，贝lj自然界中水的种类为A.9丰中B.12种c.16丰中D.18种6.元索性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的化合价呈周期性变化B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D.元素的相对原子质量递增，最变引起质变7.在周期袋中金属和非金属的分界线附近能找到A.市i农药的元素B.制催化剂的

3、元素c.f故半导体的元素。制耐高温含金材料的元素8.下夜lj叙述中正确的是A.分子是由一定数目的原子构成的，原子间的相互作用叫化学键B.阴、阴离子通过静 电引力形成化学键c.非金属元素之间构成化合物都不是离子化合物D离子化合物一定会有离子键9.下列说法正确的是A碱金属元素的单质的密度随原子序数的递增依次增大。B卤紊单质的熔沸点随核电荷数的增加依次升高。c.自然界中元素的种类和极素的种类一样多。D皇军键平日范德华力向j孟化学键。10.下夜lj各组性质的比较中正确的是A.酸性HClO,Ca(O盼，Mg(OH）尘C稳定性HCl PH,H,S D.还原性Cl-Br-r 11.下层l表示元素周期表中前4

4、周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A.b,c,e三种元素的原子半径大小关系ecb B.六种元素分为l形成的单j贡品体中，e的；赂、沸点最高h d e a c f 年级：高学习课题：砂河中学自主探究学案学科：化学学科组长：第一章复习题日期zc.c的氢化物j弗点比f的氢化物j弗药、低D.b元素徐O价外，只有一种化合价12.下列说法正确的是A.原子序数越大，原子半径一定越大B.电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C元索性质的周期性变化不是元索性质的简单重复D.t主C、N、0、F的顺序，元素的最高正价依次升高执笔教师：13.已知：饲周期五种元素A、B、c、D，其中A和B的最高价氧化物

5、的7）（化物均呈1破性，且碱性：BA,C和D的最高价氧化物的7）（化物均呈酸性，且酸性：C D。贝1Ji主四种元素的原子序数由小歪lj大的顺序为A.ABCD B.CDAB C.BADC D.CABD 14.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的寂商正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙i在正确的是A.R一定是共价化合物B.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物c.R一定是离子化合物D.R可能是气态物质，也可能是液态物质15.在下列水溶液中进行的反应，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子健、极性健、非极性键生成的是A.2N

6、aBr+Cl去2NaCl+Br,B.2Na+H,O=2NaOH 比C.2Nao0,2H,O=2NaOH tO,D.Na t Cl尘2NaCl16.最近，意大利科学家使用普通级分子和带正电莉的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子。，并用质地仪探测到了它存在的证据。辛苦该结L分子具有空间对称结构，下歹lj关于该结1分子的说法正确的是A.是一种新的氧化物B.不可能含有极性键C是氧元素的一种问位素D.在自然界中能稳定存在17.有x,y两种原子，X原子的M电子层u:y 原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，贝ljx,y元素的元素符号分别为 c 平日AlB.N平

7、OBe C.Si平日BD.Mg平OS18.X、Y、Z、R为原子序数依次Jilli曾的四种元素。其中X、Y饲周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是A.口R的核外含有54个电子B.y、Z、R的氮化物的稳定性逐渐减弱c.有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的最为2molD.在含有zt在质的7）（溶液中，通入足量XO，气体，贝。溶液由黄色变为无色19.应用元素周期律分析下:J,1Jt佳断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低(!ill:(At）是第VIIA肤，其氢化物的稳定性大于HCl础（Se）的最高价氧化物对

8、应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物浴于水后，水溶液均为酸性(tt(Tl）与铝同主肤，其单质既能与盐酸反应，又能与氮氧化纳溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其破性炮原子序数的增大而减弱砂河中学自主探究学案年级：高学习课题：学科：化学学科组长：执笔教师：第一章复习题日期zA、包邸B、C、D、20.可能存在的第119号元素，有人称“类销”，据周期表结构及元索性质变化趋势，有关“类伪”的预测说法正确的是：A.“类镑”在化食物中呈1价c.“类镑”单质的密度小子lg/cm边拣题答案应题1 2 3 号。10+三填空题4 B.“类销”属过波元素，具有射性D.类销”单质有较高的

9、熔点5 6 7 8 9 10 20.(8分与？在原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是，与银原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是，与氯原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是，与氯原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是。21.(5分）x、Y、Z是三种短周期的主肤元素原子芹，数：ZX汗，其中Y原子的次外层电子数为2,X与Y的族序数之利等于Z的自失序数已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对防水化物B是一种强磁由此推知：X是 y是.z;Ii主.A平日B反应的离子方程式是22.(7分第三周期元素A、B、C，其原子序数依

10、次增大，已知A的焰色；！，黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两位，且他们两两之间都能反应生成盐和水。(1）填出元素符号A.B.c(2)C，离子结构示意剧为(3)A和C形成的化合物的电子式为，属于化合物。23.已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C A B D E;A和C同周期，B丰DC饲主放，A和B形成离子化合物A,B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子试回答下列问题(1）写出以上五种元素的名称A B c D(2）用电子式表示离子化合物A,B的形成过程(3）写出D元素形成单质的结构式。(4）写出下列物质的

11、电子式E 砂河中学自主探究学案学科：化学学科组长：年级：高学习课题：第一章复习题日期zE与B形成的化合物：A、B、E形成的化合物：C和E形成的化合物：执笔教师：(5)A和B两元素形成的化合物也B属于（模离子或共价）化合物，存在的化学键的类型是，写出A,B，与水反应的化学方徨式：24.现有甲、乙、丙、丁四种元素，己知甲元素是地究中含量最多的元素：乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、层电子数之和：两元素的单质及其化合物的颜色反应都显黄色：氯气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1）写出四种元素的元素符号：甲乙丙丁(2）甲元索和丙元素可形成两种不同的化合物，化学式分别是和(3）乙

12、和丁形成化合物的类型是化合物（填离子或共价。用电子式表示其形成过程25.(9分）某元素X的碳吉隆氢盐X（配0,)，在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g 这种碳酸氨盐高温完全分解后得到l1.12g I菌休，又知X的原子核里有20个中子(1）通过计算确定X是什么元素，并写出官在元素周期表中的位置：(2）写出X的单质与反肢，的化学方程式，已知该元素的金属性比纳强，但其单质与水反应没有纳那样剧烈，试分析其原因。26.第W主旅元素R，在它的化合物R(O阶段中，具，质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)，中，其质量分数为0.636.砂河中学自主探究学案年级：高学科：化学学科组长：执笔教师：学习课题：第一章复习题日期z(1）试求n 平Om的值n-m-。(2）试求R的相对原子质量Jf(K):,Jf(K)=.