全国通用2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题二无机物及转化课件.ppt

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1、专题二无机物及转化第一篇 高考选择题满分策略真题调研洞察规律角度一常见无机物之间的转化关系栏目索引角度二氧化还原反应的概念及规律性判断角度三离子共存和离子方程式的判断真题调研洞察规律1.(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是 A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案解析23142.(2017江苏，7)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 答案解析23143.(2017江苏，6)下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.电解饱和食盐水获取烧碱

2、和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHH=BaSO4H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2OH=CaCO3H2O答案解析23144.(2017江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl答案解析2314角度一常见无机物之间的转化关系1.明确反应特点，理清反应类型明确反应特点，理清反应类型高考必备2.常见的转化关系总结常见的转化关系总结，满足此关系的有Na、K、Ca。(2)。练练一一练练判断下列转化是否能够一步实现(能的打“”，不能则打“”)，并作出解释。举例判断解释(1)N2NO

3、2(2)SSO3(3)NaOHNa2O(4)SiO2H2SiO3N2与氧气一步反应只能生成NOS与O2一步反应只能生成SO2NaOH难于一步分解生成Na2O和水SiO2难溶于水且不能与水反应答案(5)CuOCu(OH)2(6)NaAlO2Al2O3(7)FeFeCl3(8)CO2C难溶性的碱都不能由相应的氧化物溶于水制得NaAlO2一步反应只能生成Al(OH)3答案例例X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A.若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强碱，则X可能是NaAlO2B.若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强酸，则X可能是NH3C.若图中反应均为氧

4、化还原反应，W为非金属单质，则Z可能是CO2D.若图中反应均为氧化还原反应，W为金属单质，则Z可能是FeCl3典例剖析答案解析经典精练1.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于这三种元素的单质及化合物的说法中正确的是 A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B.三种元素的氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C.最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3答案解析2314567A.若A是铁，则E可能为稀硝酸B.若A是CuO，E是碳，则B为COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为Na

5、HCO3D.若A是AlCl3溶液，则E可能是氨水2.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是 答案解析23145673.下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 答案解析组别物质甲乙丙AH2SO4NH4HCO3Ba(OH)2BH2SNaOHSO2CNH3NO2HNO3DFeBr3Cl2Cu23145674.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 答案解析2314567新题预测新题预测5.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示的转化关

6、系(反应条件及部分产物已略去)，下列有关物质的推断不正确的是 答案解析选项假设结论A甲为Al(OH)3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲为Fe丁可能是盐酸D甲为N2戊可能是氧气2314567A.X可能含有2种盐B.气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化C.Y可能含有(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S的化合价为76.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是 答案解析2314567下列说法不正确的是 A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是CO7.为落实“五水共治”，某工厂拟综

7、合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：2314567答案解析角度二氧化还原反应的概念及规律性判断1.辨析辨析4对概念，理清知识关系对概念，理清知识关系高考必备2.警惕三个易错点警惕三个易错点(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物；氧化产物和还原产物可以是同一物质。(2)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定发生氧化还原反应。例如SO2与浓硫酸不能发生反应。(3)同一物质在不同的氧化还原反应中，所起的作用可能不同。如H2O2与FeCl2反应时作氧化剂，而与KMnO4溶液反应时作还原剂。3.氧化还原反

8、应规律的应用氧化还原反应规律的应用(1)强弱规律比较氧化性或还原性强弱氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物判断反应能否进行：由强制弱判断竞争反应的顺序：强者优先(2)价态规律判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。(3)守恒规律计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原产物中元素的价态。配平氧化还原反应方程式。典例剖析例例1下表中对应关系正确的是 AFe2O33CO2Fe3CO2Fe2O32Al2Fe3Al2O3均为铁元素被还原的置换反应BF

9、e(OH)2Fe(OH)3NaNa2O2均为金属元素被氧化的化合反应CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2OHClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应答案解析例例2白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生下列两个反应：2P5CuSO48H2O=5Cu2H3PO45H2SO411P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4下列有关说法中错误的是 A.在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B.在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C.在反应中，当有5molCuSO4发

10、生反应时，共转移10mol电子D.在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜答案解析解题思路经典精练1.下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是 A.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大C.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2D.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br还原性强于Cl答案解析23145672.向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色。则下列叙

11、述不正确的是 A.原溶液中的Br不一定被氧化B.通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀答案解解题题思思路路本题首先以还原性的强弱为突破口，然后结合离子反应进行分析。解题思路23145673.某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、N2、Cl六种粒子，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是 A.还原剂是CN，氧化产物只有N2B.氧化剂是ClO，还原产物是C.配平后氧化剂与还原剂的

12、化学计量数之比为52D.标准状况下若生成2.24LN2，则转移0.5mol电子答案解析23145674.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列说法正确的是 A.KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C.每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84LD.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol答案解析2314567新题预测新题预测5.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是 A.可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，

13、其中n(氧化剂)n(还原剂)12答案D.等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强思思路路点点拨拨判断B、C项的正误时，可综合利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒。解析思路点拨23145676.CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2答案解解析析 由题目所给现象分析，CuSO4与过量KI反应的化学方程式为2Cu

14、SO44KI=2K2SO42CuII2，通入SO2后的反应为SO2I22H2O=H2SO42HI。均为氧化还原反应，故C错。解析23145677.衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为H2C2O4HCO2Mn2H2O(未配平)。下列有关该反应的叙述不正确的是 A.鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性B.用已知浓度的H2C2O4溶液滴定未知浓度的酸性高锰酸钾溶液时，不需要外加指示剂C.氧化剂和还原剂的化学计量数之比是52D.若有6molH参加反应，则转移电子10mol答案解析23145

15、67角度三离子共存和离子方程式的判断1.离子大量共存的判断方法离子大量共存的判断方法高考必备溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。(1)先看条件题干条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。二看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液则、Fe3、Cu2、Fe2等有色离子不能大量存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。(2)后看反应所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀生成气体生成弱电解质H与OH、ClO、F、CH3C

16、OO不能大量共存氧化还原反应Fe3能氧化S2、I等；、ClO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I、Fe2、等氧化盐的双水解络合反应Fe3与SCN；Ag与NH3H2O(3)“5点”特别提醒澄清溶液不代表无色。含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。能发生双水解反应的离子也可能大量共存。2.离子方程式正误判断技巧离子方程式正误判断技巧(1)观察离子方程式中的符号是否正确、合理，如非可逆反应用“=”，可逆反应用“”，气体符号为“”、沉淀符号为“”。(2)离子方程式中必须用化学式表示的物质有难溶于水的物质(如AgCl、BaSO4等)、难电离的物质(如弱酸、弱碱等)、非电解质(如S

17、O2、CO2等)。(3)离子方程式中的微溶物如Ca(OH)2等有时用化学式表示，有时用离子符号表示，作为反应物时，若为澄清溶液则写离子符号，若是浊液则写化学式；作为生成物时一般写化学式。(5)注意灵活应用电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒，判断离子方程式是否正确。典例剖析例例1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使酚酞溶液变红的溶液：ClO、S2、Na、K答案解析思路点拨例例2下列解释事实的离子方程式正确的是 答案解析解题思路解解题题思思路路逐项筛查，注意语言描述和方程式的对应关系；与量有关的离子方程式将量少的物质定为1mol，先计算确定产物的量，再判断书写正误。1.

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。经典精练2314567答案解析答案解析解解析析用pH计测得溶液显弱酸性，说明溶液中有，加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中无I和S2，则阴离子只能是，故Ba2不能存在，不能确定是否含有Na，A项正确。23145673.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 答案解析选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al34OH=2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=2H2OC向FeCl2

19、溶液中滴入氯水：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2I2=2Fe32ID向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2OH=向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2OH=23145674.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2ClOH2O=MnO2Cl2HB.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag4H=AgNO2H2OC.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD.用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH答案解析2314567新题预测新题预测5.下列解释事实的离子方程式不正确的是 答案解析B.硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2OCu(OH)22HD.84消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：ClClO2H=Cl2H2O23145676.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是2314567答案解析7.Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是 答案解析2314567