2013年高中化学 第二章 第三节第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性精品课件 鲁科版必修1.ppt

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1、第第2课时探究铁及其化合物的课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性氧化性或还原性新新知知初初探探自自学学导导引引氧氧硅硅铝铝23物物质质Fe(块块)Fe(粉粉)FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeSO4FeCl3铁铁价价态态00232，32323颜颜色色银银白白色色黑色黑色 黑色黑色红红棕棕色色黑色黑色白色白色红红褐褐色色浅浅绿绿色色(溶溶液液)棕黄棕黄色色(溶溶液液)二、二、铁单质铁单质及其化合物的性及其化合物的性质质1单质铁单质铁的的还还原性原性铁单质为铁单质为0价，价，处处于最低价于最低价态态，在氧化，在氧化还还原反原反应应中化合价只能升高，只表中化合价只能升高，只表

2、现现_性，能性，能与与_发发生氧化生氧化还还原反原反应应。还还原原氧化氧化剂剂还还原性原性氧化性氧化性还还原性原性想一想想一想实验室中盛实验室中盛FeSO4溶液的试剂瓶中，通常加些溶液的试剂瓶中，通常加些铁屑或铁钉，这是为什么？铁屑或铁钉，这是为什么？【提示提示】Fe2具有较强还原性，易氧化变质，具有较强还原性，易氧化变质，向盛亚铁盐溶液的试剂瓶中加单质铁的目的是向盛亚铁盐溶液的试剂瓶中加单质铁的目的是防止防止Fe2被氧化。被氧化。要要点点突突破破讲讲练练互互动动要点要点1铁铁的氧化物和的氧化物和氢氢氧化物氧化物探究导引探究导引1 Fe3O4中中铁铁的化合价是的化合价是2，3价，哪么价，哪么F

3、e3O4是混合物么？是混合物么？探究导引探究导引2 在制备在制备Fe(OH)2时应注意哪些时应注意哪些问题？问题？2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2与非氧化与非氧化性酸反性酸反应应Fe(OH)33HCl=FeCl33H2OFe(OH)22HCl=FeCl22H2O=与氧气反与氧气反应应不反不反应应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制制备备Fe33OH=Fe(OH)3Fe22OH=Fe(OH)2要点要点2Fe2、Fe3的检验及相互转的检验及相互转化关系化关系探究导引探究导引3 Fe2呈浅绿色，某溶液呈浅呈浅绿色，某溶液呈浅绿色，那么该溶液中是否一定含有绿色，那么

4、该溶液中是否一定含有Fe2?提示：提示：不一定。可能含有不一定。可能含有Cu2。探究导引探究导引4 在在“铁三角铁三角”中用哪些反应可以使中用哪些反应可以使铁通过一步反应就可以转化成铁通过一步反应就可以转化成Fe3？提示：提示：使使Fe与与Cl2、Br2、O2、HNO3、浓、浓H2SO4，KMnO4等反应。等反应。要点归纳要点归纳1Fe2、Fe3的检验的检验Fe2Fe3观观察察法法浅浅绿绿色色棕黄色棕黄色加加盐盐(SCN)法法现现象：加入象：加入KSCN溶溶液无明液无明显现显现象，再滴入象，再滴入氯氯水水变变成成红红色溶液色溶液反反应应：2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SC

5、N)3(红红色色)现现象：加入象：加入KSCN溶液，溶溶液，溶液液变为红变为红色色反反应应：Fe33SCN=Fe(SCN)3(红红色色)2.Fe、Fe2、Fe3间的相互转化关系间的相互转化关系(1)图示图示题题型型探探究究权权威威预预测测题型题型1Fe、Fe2、Fe3间的相互转化间的相互转化例例1【答案答案】(1)Fe20.35 mol(2)Fe2【名名师师点睛点睛】(1)氧化性比氧化性比较较：Fe3Cu2Fe2。(2)Fe与与Fe2和和Cu2都能都能发发生反生反应应。题题型型2Fe2、Fe3的的检验检验例例2【思路点思路点拨拨】解答本解答本题题要注意以下两点要注意以下两点:(1)熟熟练练掌握

6、掌握Fe、Fe2和和Fe3的性的性质质和相互和相互转转化。化。(2)掌握掌握Fe2、Fe3的的检验检验方法。方法。课课堂堂达达标标即即时时巩巩固固AFeO粉尘粉尘BP2O5粉尘粉尘CFe2O3粉尘粉尘 DSiO2粉尘粉尘解析：解析：选选C。Fe2O3呈呈红红棕色，故棕色，故炼钢炼钢厂厂产产生生的的红红棕色烟棕色烟雾雾是是Fe2O3所致。所致。热热点点示示例例思思维维拓拓展展序序号号实验实验内容内容实验现实验现象象离子方程离子方程式式实验结论实验结论在在FeCl2溶溶液中滴入液中滴入适量适量氯氯水水溶液由浅溶液由浅绿绿色色变为变为棕黄色棕黄色Fe2具有具有还还原性原性在在FeCl2溶溶液中加入液中加入锌锌片片ZnFe2=Zn2Fe在在FeCl3溶溶液中加入液中加入足量足量铁铁粉粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有具有氧化性氧化性Fe3具有具有氧化性氧化性