2013年高中化学 第四章 第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫 新人教版必修1.ppt

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1、第三节硫和氮的氧化物第三节硫和氮的氧化物第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物第第1课时二氧化硫和三氧化硫课时二氧化硫和三氧化硫新新知知初初探探自自学学导导引引自主学习自主学习一、硫元素及硫一、硫元素及硫单质单质1.硫的存在硫的存在(1)游游离离态态：存存在在于于_或或_里。里。火山火山喷喷口附近口附近地壳的岩地壳的岩层层(2)化化合合态态：主主要要以以_和和_的的形式存在，如硫形式存在，如硫铁矿铁矿_、黄、黄铜矿铜矿CuFeS2、石膏、石膏_和芒硝和芒硝Na2SO410H2O等。等。(3)硫硫还还是是组组成某些成某些_的生命元素。的生命元素。2.硫硫单质单质的性的性质质(1)俗称俗称_

2、。硫化物硫化物硫酸硫酸盐盐FeS2CaSO42H2O蛋白蛋白质质硫黄硫黄(2)物理性物理性质质：_晶体，晶体，质质脆，易研成粉脆，易研成粉末。末。_溶于水，溶于水，_于酒精，易溶于于酒精，易溶于二硫化碳。二硫化碳。(3)化学性化学性质质：硫硫(或含硫物或含硫物质质)在空气中燃在空气中燃烧时烧时生成生成_:_；硫与硫与铁铁在加在加热热的条件下反的条件下反应应生成硫化生成硫化亚铁亚铁：_。黄色黄色不不微溶微溶SO2SO2 SO2SFe FeS想一想想一想试试管壁上有硫附着管壁上有硫附着时应时应如何洗如何洗涤涤？提示：提示：可用可用CS2或热或热NaOH溶液洗溶液洗涤涤。二、硫的氧化物二、硫的氧化物

3、1.二氧化硫二氧化硫(1)物理性物理性质质颜颜色色 状状态态气味气味密度密度溶解性溶解性 毒性毒性无色无色 气体气体刺激刺激性气性气味味比空比空气大气大易溶于易溶于水水有毒有毒化学反化学反应应或性或性质质表表现现与与H2O反反应应与水反与水反应应：_酸性氧酸性氧化物的化物的性性质质与与NaOH反反应应：_漂白性漂白性能与某些有色物能与某些有色物质质反反应应生成生成_的的无色物无色物质质而使其褪色而使其褪色还还原性原性 与氧气反与氧气反应应：_(2)化学性化学性质质SO22NaOH=Na2SO3H2O不不稳稳定定2.三氧化硫三氧化硫三三氧氧化化硫硫具具有有酸酸性性氧氧化化物物的的性性质质，主主要

4、要反反应应如下：如下：SO3H2O=H2SO4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O自主体验自主体验解解析析：选选D。硫硫在在空空气气和和纯纯氧氧中中燃燃烧烧都都生生成成SO2，SO2只只有有在在催催化化剂剂存存在在条条件件下下与与O2反反应应生成生成SO3。2.(2012滁滁州州高高一一检检测测)香香烟烟烟烟雾雾中中往往往往含含有有CO和和SO2气气体体，下下列列关关于于这这两两种种气气体体的的说说法法正确的是正确的是()A两者都两者都污污染染环环境，危害健康境，危害健康B两者都是形成酸雨的主要气体两者都是形成酸雨的主要气体C两者都能使品两者都能使品红红溶液褪色溶液褪色D两者都易溶于水两者都

5、易溶于水解解析析：选选A。CO难难溶溶于于水水，不不能能使使品品红红溶溶液液褪色，也不是形成酸雨的主要气体。褪色，也不是形成酸雨的主要气体。3.SO2溶于水后所得的溶液具有的性溶于水后所得的溶液具有的性质质是是()A有氧化性、无有氧化性、无还还原性、无酸性原性、无酸性B有氧化性、有有氧化性、有还还原性、有酸性原性、有酸性C有有还还原性、无氧化性、无酸性原性、无氧化性、无酸性D有有还还原性、无氧化性、有酸性原性、无氧化性、有酸性解析：解析：选选B。SO2H2OH2SO3，H2SO3具具有酸性，有酸性，H2SO3中硫的化合价中硫的化合价为为4价，属于硫价，属于硫元素的中元素的中间间价价态态，既有氧

6、化性，又有，既有氧化性，又有还还原性。原性。要要点点突突破破讲讲练练互互动动探究探究导导引引1已学已学过过的常的常见见漂白漂白剂剂有哪些？有哪些？提示：提示：Cl2、SO2、活性炭、胶体等。活性炭、胶体等。探探究究导导引引2把把SO2和和Cl2同同时时通通入入溶溶液液中中，溶液的漂白性是溶液的漂白性是“强强强强联联合合”吗吗？提提示示：不不是是，二二者者反反应应生生成成HCl和和H2SO4，漂白性消失。漂白性消失。要点一要点一常见漂白剂的漂白原理的比较常见漂白剂的漂白原理的比较要点归纳要点归纳1.漂白漂白剂剂的分的分类类(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等等氧化型氧化型

7、原理：漂白原理：漂白剂剂本身是氧化本身是氧化剂剂，利用其氧化性，利用其氧化性氧化有色物氧化有色物质质，使之失去原有的，使之失去原有的颜颜色。加色。加热热时时不能恢复原有的不能恢复原有的颜颜色。色。(2)SO2结结合型合型原原理理：漂漂白白剂剂与与有有色色物物质质结结合合生生成成新新的的无无色色物物质质，使使之之失失去去原原来来的的颜颜色色。加加热热时时能能恢恢复复原来的原来的颜颜色。色。(3)活性炭、胶体活性炭、胶体 吸附型吸附型原理：有些固体物原理：有些固体物质质疏松、多孔，具有疏松、多孔，具有较较大大的表面的表面积积，可以吸附有色物，可以吸附有色物质质使之失去原来使之失去原来的的颜颜色。部

8、分吸附色。部分吸附剂剂可以重复使用。可以重复使用。2.SO2和和Cl2的漂白性比的漂白性比较较(1)通入品通入品红红溶液溶液(2)通入紫色石蕊通入紫色石蕊试试液液特别提醒特别提醒(1)漂漂白白是是有有机机色色素素失失去去原原有有颜颜色色的的过过程程，可可能能发发生生化化学学反反应应，如如氧氧化化型型和和结结合合型型，也也可可能不能不发发生化学反生化学反应应，如吸附型。，如吸附型。(2)Na2O2虽虽具具有有漂漂白白性性，但但它它生生成成的的NaOH有有较较强强的腐的腐蚀蚀性性,所以一般不用它作漂白所以一般不用它作漂白剂剂。(3)将将SO2和和Cl2等体等体积积通入水中，溶液无漂白通入水中，溶液

9、无漂白作用，原因是作用，原因是SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。即时应用即时应用1.如如图图是是研研究究二二氧氧化化硫硫性性质质的的微微型型实实验验装装置置。现现用用60%硫硫酸酸溶溶液液和和亚亚硫硫酸酸钠钠晶晶体体反反应应制制取取SO2气气体体，实实验验现现象象很很明明显显,且且不不易易污污染染空空气气。下列下列说说法中法中错误错误的是的是()A紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝变蓝色色B品品红红溶液褪色溶液褪色C溴水橙色褪去溴水橙色褪去D含酚含酚酞酞的的NaOH溶液溶液红红色色变变浅浅解解析析：选选A。SO2的的水水溶溶液液显显酸酸性性，能能使使紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液变变红红，故故A错

10、错误误；SO2有有漂漂白白性性,能能使使品品红红溶溶液液褪褪色色，B正正确确；SO2有有强强还还原原性性，与与 溴溴 水水 发发 生生 反反 应应：Br2 SO22H2O=H2SO42HBr，使使溴溴水水褪褪色色，C正正确确；SO2能能与与NaOH溶溶液液反反应应生生成成Na2SO3，使使含含酚酚酞酞的的NaOH溶溶液液红红色色变变浅浅或或褪褪色色，D正确。正确。要点二要点二SO2与与CO2的比的比较较探探究究导导引引3能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的气气体体一一定是定是CO2吗吗？提示：提示：不一定，不一定，SO2也可以。也可以。探究探究导导引引4在一定条件下，在一定条件下，SO

11、2能被氧化能被氧化吗吗？提示：提示：一定条件下，一定条件下，SO2可被氧化成可被氧化成SO3。要点归纳要点归纳1.物理性物理性质质SO2CO2气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶易溶(体体积积比比140)可溶可溶(体体积积比比11)2.化学性化学性质质特别提醒特别提醒SO2和和CO2都可以使澄清石灰水先都可以使澄清石灰水先变浑浊变浑浊后后变变澄清，所以当澄清，所以当SO2和和CO2同同时时存在存在时时，要，要想想证证明明CO2的存在，的存在，应应先利用先利用SO2的的还还原性原性将其除去再通将其除去再通过过澄清石灰水。澄清石灰水。即时应用即时应用2.

12、下列下列实验实验能能证证明一定有二氧化硫存在的是明一定有二氧化硫存在的是()能使澄清石灰水能使澄清石灰水变浑浊变浑浊能使湿能使湿润润的的蓝蓝色石蕊色石蕊试纸变红试纸变红能使品能使品红红溶液褪色溶液褪色通通入入足足量量的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液再再加加BaCl2溶溶液液有有白色沉淀白色沉淀产产生，生，该该沉淀溶于稀沉淀溶于稀盐盐酸酸通入溴水能使溴水褪色，再滴加通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀产产生生A都能都能B都不能都不能C D只有只有解析：解析：选选D。使澄清石灰水使澄清石灰水变浑浊变浑浊的可能的可能是是CO2，使湿使湿润润的的蓝蓝色石蕊色石蕊试纸变红

13、试纸变红的可的可能是能是CO2、HCl等酸性气体，等酸性气体，使品使品红红溶液溶液褪色的可能是褪色的可能是Cl2，也可能是也可能是CO2，使溴使溴水褪色，水褪色，证证明明该该气体有气体有还还原性，再加原性，再加Ba(NO3)2溶液溶液产产生白色沉淀生白色沉淀为为BaSO4，该该气体气体一定一定为为SO2。题题型型探探究究权权威威预预测测题型题型1 1SO2的漂白性的漂白性例例例例1 1 已已知知盐盐酸酸加加到到品品红红溶溶液液中中，能能使使品品红红溶液的溶液的红红色加深。色加深。试试推推测测：(1)向品向品红红溶液中通溶液中通过过量量SO2的的过过程中的程中的现现象象为为_；加；加热热后的后的

14、现现象象为为_。(2)向向品品红红溶溶液液中中通通入入过过量量Cl2的的过过程程中中，观观察察到到的的现现象象为为_；加加热热后后的的现现象象为为_。(3)向品向品红红溶液中通入物溶液中通入物质质的量比的量比为为11且足且足量的量的SO2和和Cl2后，后，现现象象为为_。【解析解析】二氧化硫的漂白原理在于能与有二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素机色素结结合成无色的不合成无色的不稳稳定化合物，加定化合物，加热热后后,无色不无色不稳稳定的化合物分解，又恢复原来的定的化合物分解，又恢复原来的颜颜色。当向品色。当向品红红溶液中通入溶液中通入过过量的量的SO2时时，发发生如下反生如下反应应：SO2H2O

15、H2SO3，生成的，生成的酸能使品酸能使品红红溶液溶液红红色加深，因色加深，因SO2过过量，量，SO2与品与品红结红结合成不合成不稳稳定的无色物定的无色物质质而褪色，加而褪色，加热热无色物无色物质质分解又逐分解又逐渐渐恢复到原来的恢复到原来的红红色。色。当向品当向品红红溶液中通入溶液中通入Cl2时时，因，因为为Cl2H2OHClOHCl，同，同样样生成了酸，品生成了酸，品红红溶液溶液红红色加深，因色加深，因Cl2过过量，量，Cl2与水反与水反应产应产生的生的HClO氧化有色物氧化有色物质质而使其褪色，加而使其褪色，加热热后不再恢复后不再恢复红红色。当向品色。当向品红红溶液中通入溶液中通入11的

16、的SO2和和Cl2时时，两者，两者发发生反生反应应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，因，因为为生成了酸，使生成了酸，使品品红红溶液溶液颜颜色加深。色加深。【答答案案】(1)溶溶液液颜颜色色先先变变深深后后又又逐逐渐渐褪褪去去逐逐渐渐恢复原来的恢复原来的红红色色(2)溶溶液液的的颜颜色色先先变变深深后后又又逐逐渐渐褪褪去去不不再再恢恢复复红红色色(或仍或仍为为无色无色)(3)溶液的溶液的红红色比原来深色比原来深【名名师师点点睛睛】解解答答该该题题的的关关键键是是抓抓住住题题目目所所给给信信息息：酸酸能能使使品品红红溶溶液液的的红红色色加加深深；二二氧氧化化硫硫能能使使品品红红溶溶液液褪

17、褪色色，但但与与氯氯水水的的漂漂白原理不同；白原理不同；Cl2能氧化能氧化SO2。题型题型2 2SO2的化学性的化学性质质例例例例2 2 如如图图是是实实验验室室制制备备SO2并并验验证证SO2某某些性些性质质的装置的装置图图。试试回答：回答：(1)中中发发生反生反应应的离子方程式的离子方程式为为_。(2)的作用是的作用是_，反，反应应的离子的离子方程式方程式为为_。(3)填表格：填表格：装置装置实验现实验现象象体体现现SO2的性的性质质【解析解析】Na2SO3能与能与H2SO4发发生复分解反生复分解反应应；H2SO3是酸，能使石蕊是酸，能使石蕊试试液液变红变红色；色；SO2具有漂白作用，可使

18、品具有漂白作用，可使品红红溶液褪色；溶液褪色；SO2具有具有氧化性，能与氧化性，能与还还原性气体原性气体H2S发发生反生反应应，生成，生成S：2H2SSO2=2H2O3S；SO2具有具有还还原性，能将原性，能将氯氯水水还还原原为为无色的无色的HCl：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。SO2是酸性气是酸性气体，可被体，可被NaOH等碱性溶液吸收，反等碱性溶液吸收，反应应生成生成盐盐和水。和水。装置装置实验现实验现象象体体现现SO2的性的性质质溶液溶液变红变红色色SO2水溶液水溶液显显酸性酸性 溶液褪色溶液褪色漂白性漂白性溶液溶液变浑浊变浑浊氧化性氧化性氯氯水褪色水褪色还还原性原性【易易误

19、误警警示示】注注意意SO2能能使使酸酸性性KMnO4溶溶液液、溴溴水水、氯氯水水等等褪褪色色，SO2表表现现的的是是还还原原性而不是漂白性。性而不是漂白性。热点示例思维拓展热点示例思维拓展经经典典案案例例某某同同学学用用如如图图所所示示的的装装置置来来探探究究SO2的性的性质质及有关及有关实验实验。思考并回答下列思考并回答下列问题问题：(1)A为为中中等等浓浓度度的的硫硫酸酸，B为为亚亚硫硫酸酸钠钠固固体体,二二者者反反应应可可制制取取SO2气气体体，你你能能写写出出该该反反应应的化学方程式的化学方程式吗吗？(2)若若C溶液是紫色石蕊溶液是紫色石蕊试试液，通入少量液，通入少量SO2气体后，气体后，观观察到的察到的现现象是什么？若象是什么？若继续继续通入通入过过量的量的SO2气体，又会气体，又会观观察到怎察到怎样样的的现现象？象？(3)若若C溶溶液液是是橙橙色色的的溴溴水水溶溶液液，通通入入SO2气气体体后后观观察察到到怎怎样样的的现现象象？请请写写出出反反应应的的离离子子方程式。方程式。(4)若若C溶液是澄清石灰水，溶液是澄清石灰水，缓缓慢且持慢且持续续通入通入SO2气体气体过过程中，程中，观观察到怎察到怎样样的的现现象？象？