【精选】重庆市高三上学期期中考试化学试题及答案.pdf

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1、精选高考化学复习资料秘密启用前重庆市高三上学期期中考试注意事项：1答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。2选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ni 59 Sn 119 【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，知识考查涉及综合性较强的问题，兼顾覆盖面，考查了较多元素化合物的知识、结合热化学方程式的书写、电离、水解等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。试题重点考查：元素周期律、化学反应与能量、常见的无机

2、物及其应用等主干知识。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度不大。第部分（选择题，共42 分）选择题（本题包括 7 个小题，每题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）【题文】7（原创）下列说法正确的是 A 将 FeCl3 饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3 胶体 B CaO 和 SO3 的水溶液均能导电，它们都属于电解质 C 硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料 D F2、Cl2、Br2、I2 的熔沸点逐渐升高【知识点】胶体、电解质、硅化合物、卤素元素性质B1D1D2【答案解析】【解析】D解析：A、将 FeCl3 饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色

3、液体就是Fe(OH)3 胶体，故A错误；B、CaO 和 SO3 的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但 SO3不属于电解质，故B错误；C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2 的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故 D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的类别及性质，胶体的制备等，难度不大，注意平时积累。【题文】8（原创）下列选项正确的是A碳与浓硫酸反应的化学方程式：C+H2SO4(浓)CO+SO2+H2O B铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可

4、能存在大量的：DpH=0的溶液中，可能存在大量的：【知识点】化学方程式、离子方程式的书写、离子共存问题B1B2【答案解析】【解析】C解析：A、碳与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，故 A错误；B、铁离子具有较强的氧化性，能氧化碘离子为碘单质，铁红溶于足量的氢碘酸溶液中，反应离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+2Fe2+I2+3H2O，故 B错误；C、加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，离子在碱性溶液中可能大量存在，故C正确；D、pH=0的溶液是强酸性溶液，HClO具有强氧化性氧化亚铁离子，不能大量共存，故D错误。故答案选C【思路点拨】本

5、题考查了离子共存、离子方程式的书写，注意B、D 选项中的氧化还原反应，难度中等。【题文】9（原创）下列实验的操作、现象、结论均正确的是【知识点】化学实验基本操作J1J2【答案解析】【解析】C解析：A、观察 K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子，故 A错误；B、氯气、溴蒸气、NO2均能将KI 氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的气体不一定是氯气，故B错误；C、某溶液中先加入盐酸无变化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含 SO42-，故 C正确；D、溶液中可能含有三价铁离子，故D错误。故答案选C【思路点拨】

6、本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、胶体性质、氧化还原反应及焰色反应，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大。【题文】10（原创）下列物质转化在给定条件下能实现的是A B C D【知识点】金属、非金属及其化合物的性质C5D5【答案解析】【解析】A解析：氨催化氧化生成NO，继续氧化生成NO2，故正确硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热 NaHCO3分解生成碳酸钠，

7、故正确；硅加热和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，各步反应能一步完成氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故答案选A【思路点拨】本题考查了元素化合性质、侯德榜制碱法等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液。【题文】11（原创）下列说法错误的是A除去 NaHCO3 溶液中混有的 Na2CO3,可向溶液中通入足量 CO2 B向新制氯水中加入 CaCO3可使溶液中HClO浓度增大C制备 Fe(OH)2 时将吸有 NaOH溶液的长滴管伸到 FeSO4 溶液底部再挤出 Na

8、OH溶液D为配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需称取 1.8 g NaOH固体，应放在纸上称取【知识点】钠、铁、氯及其化合物的性质基本实验操作C1C3D2【答案解析】【解析】D解析：A、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故 A正确；B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl 与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确；C、制备 Fe(OH)2 时将吸有 NaOH溶液的长滴管伸到 FeSO

9、4 溶液底部再挤出 NaOH溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化，故 C正确；D、NaOH 固体易潮解，不能放在纸上称取，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了Na2CO3和 NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和 NaHCO3性质、铁及其化合物的性质以及平衡移动原理，难度不大，注意知识的积累。【题文】12茶叶中铁元素的检验可经过以下 A、B、C、D 四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不会全都用上的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用和【知识点】物质分离鉴别的基本实验方法A1D2K1【答案解析】【解析】

10、B解析：A将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故 B选；C过滤时用到、和，故C不选；D检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故D不选故答案选B【思路点拨】本题侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大。【题文】13（原创）某学习小组在实验室进行下列两组实验：(1)将 350 m

11、L 1 mol NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol AlCl3溶液中；(2)将 100 mL 1 mol AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol NaOH溶液中。这两组实验的结果是A现象不同，生成Al(OH)3 的量相同B现象不同，(1)生成 Al(OH)3的量比(2)多C现象不同，(2)生成 Al(OH)3的量比(1)多D现象相同，生成Al(OH)3 的量相同【知识点】镁铝重要化合物C2【答案解析】【解析】A解析：350mL 1mol?L-1NaOH 溶液中 n（NaOH）=0.35mol，100mL 1mol?L-1的 AlCl3溶液中 n（AlCl3）=0.1mol，则

12、（1）将 NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先发生：Al3+3OH-Al（OH）3，后发生Al（OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，现象为先有白色沉淀后沉淀部分溶解，沉淀物质的量为0.05mol；（2）将 AlCl3溶液逐滴加入NaOH 溶液中，分别发生：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3，先没有沉淀后出现沉淀，沉淀物质的量为0.05mol 所以二者现象不同，沉淀质量相等。故答案选A【思路点拨】本题考查了化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容。第部分（非选择题，共 5

13、8 分）【题文】1(15 分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生成 Ce3+，CeO2在该反应中作 _剂。（2）自然界 Cr 主要以+3 价和+6 价存在。+6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3 价的铬。完成并配平下列离子方程式：（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。（4）NiSO4 xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍

14、外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_。对滤液先加H2O2再调 pH，调 pH的目的是。滤液溶质的主要成分是 NiSO4，加 Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这两步操作的目的是_。为测定 NiSO4 xH2O 晶体中 x 的值，称取 26.3 g 晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体 15.5 g，则 x 的值等于。【知识点】化学实验常见仪器与基本方法、物质的分离、提纯与检验J1J2【答案解析】【解析】（1）氧化剂；（2）1；3；8H+；2；3；4 (3)TiCl4+4Na

15、Ti+4NaCl(4)FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；对滤液调pH的目的是除去Fe3+；增大 NiSO4浓度，有利于蒸发结晶6解析：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合价由+4 价降低为+3价，则 CeO2在反应中作氧化剂；（2）反应中 Cr 元素化合价由+6价降低到+3 价，S元素化合价由+4价升高到+6 价，则最小公倍数为 12，由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+2Cr3+3SO42-+4H20；（3）550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是TiC

16、l4+4Na Ti+4NaCl(4)向滤液中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn 等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；对滤液调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2O?Fe（OH）3+3H+；滤液溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成 NiSO4浓度，有利于蒸发结晶；26.3 g NiSO4 xH2O 晶体的物质的量=26.3g/(155+18x),结晶水的质量=26.3g-15.5 g=10.8g，物质的量=10.8g 18g/mol=0.6mol，则 2

17、6.3g/(155+18x)：0.6=1：x，求得 x=6【思路点拨】本题考查较为综合，涉及物质性质、氧化还原反应配平和计算、物质的分离提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，为高频考点和常见题型，题目难度中等，注意把握基础知识的积累。【题文】2(15 分)氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4，SnCl4的熔点为 33，沸点为 114。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备 SnCl4(夹持装置略)。(1)仪器 C 的名称为。(2)装置中发生反应的离子方程式为。(3)装置中的最佳试剂为，装置的作用为。(4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热

18、的另一作用为。(5)若装置连接顺序为一一一一，在中除生成 SnCl4 外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为。(6)为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为 m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L 的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+，共用去 K2Cr2O7溶液的体积为 V L，则锡粉中 Sn 的质量分数为（已知 Fe3+可将 Sn2+氧化为 Sn4+，酸性环境下可被还原为 Cr3+）。【知识点】物质分离提纯基本实验操作、计算C5D2J1J2【答案解析】【解析】（1）蒸馏烧瓶；（2）MnO

19、2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (3)饱和食盐水防止空气中的水蒸气进入；（4）使 SnCl4气化（或蒸馏）（5）Sn（OH）4或 SnO2(6)357vc/1000m 解析：（1）装置 C 的名称是蒸馏烧瓶；（2）装置是制备氯气的装置，用浓盐酸与二氧化锰固体加热，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O(3)四氯化锡极易水解，进入装置 C的气体应干燥、纯净，装置的作用为吸收挥发出的HCl，用饱和食盐水吸收HCl，装置III 的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥;装置的作用为防止空气中的水蒸气进入装置；(4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反

20、应，加热的另一作用为使SnCl4蒸发进入接收装置；（5）若装置没有III，氯气未干燥，则 SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2与 H2O （6）令锡粉中锡的质量分数为x，则：Sn Sn2+2Fe3+2Fe2+1/3K2Cr2O7119g 1/3 mol mx vc/1000 mol 解得 x=357vc/1000m【思路点拨】本题考查了氯气的制备、对实验装置的理解与评价分析、实验操作、常用化学用语书写等，难度中等，理解制备原理是解题的关键，是对基础知识的综合利用，需要学生具备扎实的基础与分析问题、解决问题的能力

21、。【题文】3(13 分)（原创）将全部由短周期元素组成的化合物 X 加热分解，可得 A、B、C、D、E和 H2O六种产物，其中 A、B、C 都是中学化学中常见的氧化物，气体 D 是单质 E所含元素的氢化物。（1）A是一种两性氧化物，写出 A 与 NaOH溶液反应的化学方程式。（2）B、C 都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，则 B、C 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_。（3）气体 D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 D 时可用如图所示装置收集，则气体应从 _(填“A”或“B”)通入。（4）取一定量的X加热分解，若生成 1 mol E，则必定同时生成 mol

22、（填物质化学式）。（5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现 X 的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则 X 的化学式为。若向 X 的浓溶液中加入过量的浓 Ba(OH)2 溶液，该反应的离子方程式为。【知识点】物质的检验、判断、元素周期律C2E2【答案解析】【解析】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）第三周期、A族(3)B(4)3 SO2 (5)NH4+Al3+2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO2-+NH3+3H2O 解析：（1）两性氧化物A为 Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，（2）由 B、C

23、都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，可知 B、C分别为 SO2和 SO3，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，（3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为 NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；气体 D 是单质 E所含元素的氢化物，D是 NH3，E是 N2；生成 1molN2转移 6 mol 电子，根据电子守恒守恒，生

24、成SO2的物质的量为：6mol/(6-4)=3mol(5)由上分析，X 的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，若向其浓溶液中加入过量的浓 Ba(OH)2 溶液，该反应的离子方程式为：NH4+Al3+2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO2-+NH3+3H2O【思路点拨】本题考查了无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力。【题文】4（15 分）（原创）火力发电厂释放出的大量 NO2、CO2、SO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可实现节能减排

25、、废物利用等目的。（1）脱硝。方案一：将 NO2氧化为硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是。方案二：用NaOH溶液吸收。已知NaOH溶液可吸收 NO2，但不能吸收 NO。若燃煤废气中混有一定量NO，为使 NO也能被 NaOH 溶液完全吸收，可将废气与足量的某种气体同时通入NaOH溶液中，该气体的化学式是。（2）脱碳。利用氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水，当反应物和生成物全都处于气态时，每生成 1 g水放热 a kJ，该反应的热化学方程式为。右图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池工作示意图，在该燃料电池中电极c 是作极。（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气处理后

26、，与一定量的氨气、空气、水反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。设处理后的废气中 SO2、NO2 的物质的量之比为1 1，则该反应的化学方程式为。验证上述副产品氮肥中存在铵根离子的方法是。【知识点】N、S 元素及其化合物性质、原电池正负极判断D3D4F3【答案解析】【解析】（1）强氧化性、酸性O2（2）3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-18a KJ/mol 负极（3）12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3；取产品于试管中加入NaOH 溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子。解析：（1）脱

27、硝硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是硝酸的强氧化性和酸性；NO与氧气混合生成NO2，被氢氧化钠溶液吸收，所以气体的化学式是O2。（2)氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水,方程式：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)每生成 1 g水放热 a kJ，则生成1mol 水，放热18a KJ 热量，该反应的热化学方程式为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-18a KJ/mol 燃料电池中，负极失电子，则C 电极为负极；（3）烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥则有12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3，取产品于试管中加入NaOH 溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子。【思路点拨】本题考查了题考查非金属之间的反应、热化学方程式的书写以及电化学知识，综合考查学生的分析能力和计算能力，把握电极的判断，难度中等。