九年级化学下册第八单元海水中的化学专项训练复分解反应练习新版鲁教版.pdf

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1、 第八单元 海水中的化学 专项训练 2 复分解反应 学生用书 P33 1草木灰是常见的农家肥，其主要成分是碳酸钾(K2CO3)，其化学性质与纯碱相似。下 列说法正确的是()A草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到改良酸性土壤的作用 B草木灰与碳酸氢铵混合后使用，肥效更佳 C可以通过冷却热饱和溶液的方法从草木灰中分离碳酸钾 D向草木灰中滴加稀盐酸有气泡产生，说明其含有碳酸盐 2下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的一组是()A在稀硫酸中：Na、Cu2、OH B在硫酸铵溶液中：Na、Cu2、Cl C在氯化钾溶液中：Ag、H、CO32 D在氢氧化钙溶液中：NH4、Mg2、NO3 3下列各组离子中，能

2、在 pH11 的水溶液中大量共存的是()ACl、NO3、Ag、H BNa、NO3、OH、Fe3 CSO42、NO3、K、Na DNO3、Cu2、CO32、K 4现有稀硫酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液，在常温下两两 互相混合，共能发生化学反应的个数为()A4 个 B5 个 C6 个 D7 个 5下列除去杂质的方法正确的是()A用足量的稀硫酸除去铁粉中少量的铜粉 B用足量的 Na2CO3 溶液除去 NaCl 溶液中少量的 CaCl2 C用足量的 NaOH 溶液除去 CO2 气体中少量的 CO D用足量的碳酸钙除去氯化钙溶液中少量的 HCl 6下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组

3、内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶 液是()ANa2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl BNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl CNaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 DNaCl、AgNO3、NaNO3、HCl 7下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是()1 选项 A B C D 实验目的 分离 CO2 和 CO 混合气体 分离 Mg(OH)2、CuC12、NaCl 除去部分变质的 NaOH 中的杂质 除去 CuSO4 溶液中少量的 H2SO4 实验方案 先通入 NaOH 溶液再加稀硫酸 依次加入：水、NaOH 溶液、稀盐酸 加水溶解，滴加适量的 CaCl2

4、溶液 加过量的氧化铜，再过滤 8.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是()CCOCO2 AlAl2O3AlCl3 Na2CO3NaClNaNO3 CaCO3CaOCa(OH)2 A B C D 9一瓶不纯的 Na2CO3 粉末，所含杂质可能是 KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3 中的 一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：(1)取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸 馏水，充分搅拌，得到无色溶液；(2)取少许上述无色溶液置于两支试管中，分别加入 AgNO3 溶液和 BaCl2 溶液，再分别滴加稀硝酸。现象如下表：试管编号 1 2 现象 滴加 AgNO3 溶液

5、，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解 滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解 下列关于该粉末组成的说法中，不正确的是()A杂质可能含 KNO3、K2CO3 B杂质一定含 NaCl，可能含 Ca(NO3)2 C杂质一定不含 Ca(NO3)2，可能含 KNO3 D杂质一定含 NaCl，一定不含 CuSO4 10在甲组物质中加入乙组物质，反应过程中产生的沉淀的质量与加入乙的质量的关系，符合如图所示关系的是()A甲组：硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，乙组：氢氧化钠溶液 B甲组：氯化钠和氯化钙的混合溶液，乙组：纯碱溶液 C甲组：稀盐酸和氯化钡的混合溶液，乙组：纯碱溶液

6、D甲组：稀盐酸和稀硫酸的混合溶液，乙组：氯化钡溶液 11下列图象不能正确反映其对应关系的是()2 ,),BaCl2混合溶液中加)A.等质量不同形状 B.向含有 NaOH 和 的石灰石中分别加入 足量相同浓度的稀盐 入稀硫酸 酸 C.向饱和的 NaCl 溶 D.向 pH3 的溶液中,),)液中加入 KNO3固体 不断滴加 NaOH 溶液 12有一包白色固体样品，可能由 CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4 和 BaCl2 中的一种或几 种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。下列判断正确的是()A原固体样品中一定有 CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl

7、2，可能有 Na2SO4 B滤液中溶质的成分是 NaCl、NaOH、BaCl2 C滤渣 a 的成分是 CaCO3 D若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中仍 能确定是否存在 MgCl2 13AI 是初中化学接触到的物质，各物质间的转化关系如下图所示。其中 B、F 为气 体，B 能使无色酚酞试液变红色，F 能使紫色石蕊试液变红色。H、I 为两种白色沉淀，I 既 难溶于水又难溶于稀硝酸。请回答：(1)A 的化学式为_；F 的一种用途是_。(2)反 应 的 化 学 方 程 式 为 _；反 应 的 化 学 方 程 式 为 _，基本反应类型为_。14实验室有一包固体物质，可

8、能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中 的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。回答下列问题：(1)该固体中一定没有_，一定有_。(2)第步反应的化学方程式为_。(3)为了不干扰对第和步实验结论的判断，试剂 A 应选择_。15某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程 中遇到“异常”现象。现象一 向试管中加入 2 mL 某浓度的氢氧化钠溶液，再滴入 23 滴酚酞溶液，氢氧化 钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。【提出问题】红色为什么会消失？【猜想】氢氧化钠溶液的量少了；酚酞溶液的量少了；_。3 【查阅资料】酚酞是一种

9、弱有机酸，在 pH8.2 的溶液里为无色的内酯式结构，当 pH 8.2 时为红色的锟式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。【实验探究】根据上述“猜想”进行如下探究：(1)取 4 mL 同浓度氢氧化钠溶液，滴入 23 滴酚酞溶液，振荡后红色消失；(2)取 2 mL 同浓度氢氧化钠溶液，滴入 45 滴酚酞溶液，振荡后红色消失；(3)取 2 mL 同浓度氢氧化钠溶液，加适量水稀释，滴入 23 滴酚酞溶液，振荡后红色 没有消失。结论：猜想_正确。【继续实验】取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入 23 滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓 度的稀盐酸直至红色消失，写出反应的化学方程式：_。微观角度

10、分析，该反应的 实质是_。现象二 向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡；而向碳酸钠溶液中逐滴加入 稀盐酸时，开始没有气泡，过一段时间后才有气泡产生。【提出问题】碳酸钠溶液刚开始与稀盐酸是否发生了化学反应？【实验探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同 浓度的稀盐酸。【收集证据】分别收集实验过程中不同阶段消耗盐酸的质量与生成 CO2 的质量，得到两 者之间的关系如图 1、图 2 所示(忽略 CO2 在水中的溶解)。,图 1 图 2)【合作交流】(1)图 1 中，A 点时溶液中的溶质有_(填化学式)。(2)图 2 中从 B 点开始的变化关系与图 1 完全重合，据

11、此我们可以判断碳酸钠溶液刚开 始和稀盐酸确实发生了化学反应(如图 OB 段所示)，请你写出该反应的化学方程式：_。【反思与评价】基于以上“异常”现象，你能提出的有价值的见解是 _(任写一点)。16将一定量的 K2CO3 溶液与 BaCl2 溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学 们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。【查阅资料】K2CO3 溶液显碱性；BaCl2、KCl 溶液显中性。【提出猜想】猜想：滤液溶质是 KCl；猜想：滤液溶质是_；猜想：滤液溶质是 KCl 和 K2CO3。【实验探究】4 实验操作 取少量滤液于试管中，滴几 滴无色酚酞试液，振荡 另取少量滤液

12、于另一支试 管中，滴加 K2CO3 溶液 实验现象 无明显现象 _ 实验结论 猜想_不成立 猜想成立。写出相关的化学 方程式：_ 【问题讨论】小丽同学认为要证明猜想成立，也可改用 AgNO3 溶液，你认为小丽同学 _(填“能”或“不能”)达到实验目的。【反思拓展】实验结束后，组内同学认为 K2CO3 是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它 的构成微粒有关，微粒符号是_。17某碳酸钠样品中混有氯化钠，为测量样品中 Na2CO3 的质量分数，小林进行了如下实 验：向 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品，然后分别加入相同质量分数的稀盐酸 100 g，充分反应后，实验数据记录如下表：稀盐酸的质量/

13、g 反应前固体样品的质量/g 反应后烧杯内物质的质量/g 实验一 100 5 m 实验二 100 10 107.8 实验三 100 15 112.3 (1)表中的 m 值为_。(2)计算样品中 Na2CO3 的质量分数。参考答案 1 A 2 B 3 C 4 B 5 D 6 B 7 C 8.D 9 B【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸 钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钙离子反应生成溶 于酸的碳酸钙沉淀，所以取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色 5 则100 44 0.44 g A C D D 3 溶液，所以样

14、品中一定不含硫酸铜、硝酸钙；取少许上述无色溶液置于两支试管中，滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，所以样品中一定含氯化钠；滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解，所以样品中可能含有 碳酸钾、硝酸钾，所以样品中一定含有氯化钠，一定不含硝酸钙、硫酸铜，可能含有碳酸钾、硝酸钾。10 C【解析】图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始没有沉淀生成，然后 沉淀逐渐增加。项，氢氧化钠溶液不与硫酸钠反应，但能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以开始就有沉淀生成，不符合图象，故错误；B 项，纯碱溶液不与氯化钠反应，纯碱溶液 和氯化钙的反应生成碳酸钙

15、沉淀，所以开始就有沉淀生成，不符合图象，故错误；项，纯 碱溶液先与盐酸反应，盐酸被消耗完后，纯碱溶液再与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，所 以反应开始没有沉淀，一段时间后才有沉淀，所以符合图象，故正确；项，氯化钡溶液不 与稀盐酸反应，氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，所以开始就有沉淀生成，不符合 图象，故错误。故选 C。11 C 12 B【解析】A 项，样品溶于水得到滤渣 1.5 g，能够全部溶于稀盐酸，且产生 0.44 g 的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡，若固体存在 BaCl2，BaCl2 与 Na2SO4 反应生成硫酸钡和氯化钠，则一定无硫酸钠，错误；B 项，二氧化碳

16、和氢氧化钠反 应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀。滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明 滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡，正确；C 项，设产生 0.44 g 的二氧化 碳需要碳酸钙的质量为 x。CaCO32HCl=CaCl H2OCO2 100 44 x 0.44 g x ，解得 x1 g，1 g1.5 g，因此沉淀还有氢氧化镁；沉淀 a 是碳酸钙 和氢氧化镁，错误；项，现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀 a 一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，无法确定氯化镁 的存在，错误。故选 B。13(1)(NH4)2CO3 做气体肥料

17、(2)(NH4)2CO32NaOH=Na CO32NH32H2O Na2CO3Ba(OH)2=BaCO 2NaOH 复分解反应_。14(1)高锰酸钾 碳酸钾、硫酸钠、氯化钠 64 4 2 3 10 (2)Ba(NO3)2Na2SO4=BaSO 2NaNO3 (3)【解析】高锰酸钾溶于水呈紫红色，可判断该固体物质不含高锰酸钾；加入试剂 A 能得到无色无味的气体，说明 A 是酸，产生的气体是二氧化碳，故一定含有碳酸钾；加入足 量的硝酸钡产生白色沉淀，说明含有硫酸钠；再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明含有氯 离子，故一定含有氯化钠。(1)根据推断，一定没有高锰酸钾，一定有碳酸钾、硫酸钠、氯 化钠。(

18、2)第步发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学反应方 程式为 Ba(NO3)2Na2SO4=BaSO 2NaNO3。(3)因为要检验硫酸根离子和氯离子的存在，故加入的 A 是硝酸。15可能与氢氧化钠溶液浓度有关 NaOHHCl=NaClH2O HOH=H O (1)NaCl、NaHCO3(2)Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 有些化学反应是分步进行的 16KCl、BaCl2 产生白色沉淀 BaCl2K2CO3=BaCO 2KCl 不能 CO32 17(1)103.9【解析】m10051.1103.9。(2)解：设样品中碳酸钠的质量为 x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 x 2.2 g 106 x 44 2.2 g x5.3 g 样品中 Na2CO3 的质量分数为5.3 gg100%53%答：样品中 Na2CO3 的质量分数为 53%。7