化学能与热能公开课课件.ppt

《化学能与热能公开课课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学能与热能公开课课件.ppt（26页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、石油气的燃烧,火箭升空,化学能转化为不同形式的能量,新型燃料电池汽车,第二章,化学反应与能量,物质发生化学反应时，除了有新物质生成外，同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。,第二章化学反应与能量,第一课时,第一节 化学能与热能,物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？,反应物的总能量 大于生成物的总能量，反应 。,一、化学反应中能量变化的原因1.宏观：,瀑布,讨论：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？化学反应中，由总能量高的反应物生成总能量低的生成物时，能量发生了什么变化？,放出能量,反

2、应物和生成物的总能量相对大小,能量,反应进程,反应物总能量小于 生成物总能量，反应 。,吸收能量,化学反应中，由总能量低的反应物生成总能量高的生成物时，能量发生了什么变化？,化学反应不仅遵循着质量守恒定律,也遵循着能量守恒定律.,反应物总能量,生成物总能量,放出能量,化学反应中能量的变化,-总能量守恒(能量守恒定律),化学反应中能量的变化,-总能量守恒(能量守恒定律),反应物总能量,生成物总能量,吸收能量,化学反应的实质是?,化学反应的实质是旧键的断裂,新键的生成.,有化学键断裂的一定是化学反应吗?.,为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？,2.微观：化学键的断裂和形成,断裂和形成化学键与

3、能量转化有什么关系呢？,断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中的化学键释放能量,化学键变化与能量变化关系图,断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量，反应 。,H,Cl,Cl,H,放出能量,断开化学键吸收的总能量 大于 形成化学键释放出的总能量，反应 。,能量,反应进程,吸收能量,化学上把放出热量的化学反应。,化学上把吸收热量的化学反应。,二化学反应中的热量变化,1.放热反应:,2.吸热反应:,化学反应伴随着能量的变化,教材P33实验,1.有气泡冒出；2.溶液的温度升高,铝与盐酸反应的过程放出热量。,教材P34实验2,1.有刺激性气味气体产生；2.玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧

4、杯底粘在一起；3.用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。,Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。,Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 +2NH3+10H2O,3. 常见的放热反应,1.燃烧反应2.中和反应3.活泼金属与酸或水4.大多数化合反应5. 氧化反应6.铝热反应7.,放热过程:,蒸发、升华、浓硫酸、CaO、NaOH固体等溶于水,非金属原子得电子变成阴离子的过程。,4. 常见的吸热反应,1.大多数的分解反应2.Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 +2NH3+10H2O3. 以C、H2 、CO做还原剂的氧化还原反应:4.弱电解质的电离,吸热过程:,

5、化学键的断裂、多数铵盐溶于水、金属原子失去电子变成阳离子的过程等.,放热反应,吸热反应,大于,小于,小于,大于,金属与酸或水的反应,金属氧化物与酸或水的反应,可燃物的燃烧或缓慢氧化,酸碱中和，大部分的化合反应,大部分的分解反应,以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应,Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应,课堂练习,1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ，而形成生成物中的化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,2、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D

6、 C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定发生,C,吸收能量,放出能量,3、石灰石(主要成分是CaCO3)要经过高温煅烧才能变成生石灰(CaO)，高温条件提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？,能量,反应进程,在25、101kPa条件下 H2 + Cl2 2HCl 反应为例,断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ,形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ,1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ,放出能量183kJ,点燃,作业,1、整理本课时教学案2、预习下课时的教学案3、完成P36-38页的习题,再见!,