人教版初中化学第九单元溶液知识点梳理.docx

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1、第九单元溶液一、溶液的形成1、溶液（1） 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物 ，叫做溶液能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。（2） 溶液的根本特征：均一性、稳定性均一性：是指溶液中任一局部的浓度和性质都一样。稳定性：是指外界条件温度压强等不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。留意：a、溶液是混合物；溶液不肯定是液体。b、溶液一般是透亮的但不肯定无色，如 CuSO4 溶液为蓝色FeSO4 溶液为浅绿色Fe2(SO4)3 溶液为黄色c、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂(试验 9-2)d、溶液的质量 = 溶质的质量

2、+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积分子间有间隔e、溶质的质量是指分散到液体中的那局部物质的质量，未溶解的局部不能算在内。溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，但溶剂只能是一种。f、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液g、不同的物质在水中的存在形式不同。一般来说，由分子构成的物质在水中以分子的形式存在， 由离子构成的物质在水中以离子的形式存在。2、溶液的用途溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。（1） 化学反响在溶液中进展得快，制造某些产品的反响在溶液中进展，可以缩短生产周期。（2） 溶液对动植物和人的生理活动都有着很重要的意义，植物吸取的养料必需

3、以溶液形式存在，医疗上用的多种注射液也都是溶液。名称：溶质在前，溶剂在后3、溶质和溶剂的推断固体、气体溶于液体，液体为溶剂有水，水为溶剂，液体溶于液体4、浊液分悬浊液和乳浊液试验 9-4无水，量多的为溶剂固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈混浊状态，静置后都分为两层。5、乳化现象1乳化剂：人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂，乳化剂所起的作用就叫乳化作用。乳化与溶解不同，乳化后形成的是乳浊液。留意：用汽油与用洗涤剂清洗衣服上的油污有本质的区分，用汽油清洗是利用汽油来溶解油脂，形成的是溶液；而用洗涤剂

4、清洗是利用洗涤剂将油珠乳化变小，形成的是乳浊液。6、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解的过程中发生了两种变化：（1） 集中过程：溶质的分子或离子向水中集中，吸取热量（2） 水合过程：溶质的分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子，放出热量a、集中过程吸取的热量小于水合过程放出的热量，溶液温度上升，如氢氧化钠溶于水，浓H2SO4 溶解时放出热量b、集中过程吸取的热量大于水合过程放出的热量，溶液温度降低，如硝酸铵溶于水时吸取热量。C、集中过程吸取的热量等于水合过程放出的热量，溶液温度不变，如氯化钠溶于水。二、溶解度(一)、饱和溶液、不饱和溶液1、概念： 在肯定温度下溶质为气体时，还需要指明压强

5、，向肯定量的溶剂里参加某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，还能连续溶解的溶液叫做不饱和溶液。留意：a、明确前提条件：肯定温度，肯定量的溶剂。由于转变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。b、明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。c、饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的，一旦前提条件发生转变，则溶液的饱和或不饱和状态也会发生转变。2、推断方法：连续参加该溶质，看能否溶解。3、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化对大多数物质而言不饱和溶液转变温度、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液转变温度、加溶剂注：Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低 最牢靠的方法是：加溶

6、质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在肯定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。 和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1） 溶解度的定义：在肯定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：肯定温度标准：100g 溶剂状态：到达饱和质量：溶解度的单位：克（2） 溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时，Na

7、Cl 在 100 克水中到达饱和状态时所溶解的质量为 36 克。留意：通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。假设某温度下，某溶质的溶解度为 Sg，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为 S ：100 ：S+100。S =m 质m剂100g（3） 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类温度大多数固体物质的溶解度随温度的上升而上升；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl极少数固体物质溶解度随温度的上升而降低。如 Ca(OH)2（4） 固体物质的溶解性与溶解度的关系20时 S易溶 10g可溶1-10g微溶 0.01-1难溶 BA（5） 从 A 溶

8、液中猎取 A 晶体可用降温结晶 的方法猎取晶体。（6） 从 B 的溶液中猎取晶体，适宜承受蒸发结晶 的方法猎取晶体（7） t2 时A、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到 t1会析出晶体的有A 和B无晶体析出的有C， 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB（8） 除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分别 A 与 B含量少的混合物，用 降温结晶 法2、气体的溶解度（1） 气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时，气体溶解在 1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。（2） 影响因素：气体的性质温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大留意：单位是体积单位（3） 用气体溶解度

9、的学问来解释现象A、夏天翻开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。B、喝汽水后会打嗝，是由于汽水到胃中后，温度上升，气体的溶解度减小。3、混合物的分别1过滤法：分别可溶物 + 难溶物2结晶法：分别几种可溶性物质概念：热的溶液冷却后，易溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。结晶的两种方法蒸发溶剂结晶，一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如 NaCl海水晒盐冷却热饱和溶液结晶降低温度，一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如 KNO3结晶的应用海水晒盐原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。过程：海水-贮水池-蒸发池-结晶池

10、食盐氯化钠母液多种化工产品此过程中，结晶后得到的母液是食盐的饱和溶液，但不肯定是其他化工产品的饱和溶液。三、溶质的质量分数说明：浓溶液，稀溶液学问粗略地表示溶液中溶质的多少，要准确地表示肯定量的溶液里到底含有多少溶质，即溶液的组成，常用溶质的质量分数或体积分数表示。溶质的质量溶液的质量对于有色溶液来说，可以依据颜色的深浅来区分溶液的浓还是稀。1、公式：说明：溶质质量分数= 100%（1） 溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不肯定等于参加的溶质质量即没有溶解的局部不计入溶质质量。（2） 两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。（3） 溶质

11、的质量分数是一个比值，最终的计算结果用百分数表示。S 100+S（4） 溶质的质量分数越大，表示肯定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。2、在饱和溶液中：固体物质的溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的亮度，受外界条表示溶液中溶质质量的多少，件影响不受外界条件的影响溶剂量要求100g无要求量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关表示溶质质量与溶液质量的关系系溶液是否饱和肯定到达饱和不肯定单位克没有单位联系溶质质量分数 C%=S100+S 100% (溶液饱和的前提下)溶质质量分数 C%= 100%C S 3、溶质的质量分数与溶解度的比较4、有关溶质质量分数的计算简洁计算类型：（1） 溶质和溶剂的质量，

12、求溶液中溶质的质量分数。（2） 计算配制肯定量、肯定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量。可用：溶质质量 = 溶液质量 溶质的质量分数溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量（3） 溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。（4） 溶质质量、溶剂质量、溶液质量的判定A、结晶水合物溶与水时，其溶质为不含水的化合物，结晶水转为溶剂水。如 CuSO45H2O 溶解于水， 溶质是 CuSO4 而 H2O 转变成溶剂水。B 、 有些化合物溶与水后， 会与水 发生化学反响。 如CaO溶于水， 会与 水发生反响CaO+H2O=Ca(OH)2，其溶质是 Ca(OH)2而不是 CaO。C、溶质只能是已经溶解的那

13、一局部，没有溶解的不能作为溶质进展计算。D、某化合物溶于水，要计算某一种溶质的质量分数时，溶液的质量应当包括混合物与水的质量。E、有关溶液参与反响的计算，要确定最终的溶质是什么。溶液质量确实定是反响前的总质量减去生成沉淀和气体的总质量。在依据化学方程式列有关反响物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例关系，而不能直接用溶液的质量或体积列比例关系。注：只能用质量，不能用体积。5、溶液的稀释和浓缩（1） 溶液的稀释方法：A、参加溶质B、参加低浓度溶液依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。计算式：A、加水稀释A a% = B b%或A a% = A + m 水 b%式中，A 代表浓溶液质量，a%表示

14、其质量分数；B 代表稀释后溶液质量，b% 表示其质量分数；m 水代表参加水的质量。B、参加低浓度溶液稀释A a% + B b% = A + B c%式中 c% 代表混合后所得溶液的溶质质量分数。（2） 溶液的浓缩问题溶质质量分数变大方法：A 参加溶质B 蒸发溶剂C 与浓溶液混合计算式：A、参加溶质A a% + B= A + B c%B 为参加溶质的质量B、蒸发溶剂A a%= A - B c%B 为蒸发的溶剂的质量C 与浓溶液混合A a% + B b% = A + B c%B 为浓溶液的质量，b%为浓溶液中溶质的质量分数留意：稀释或浓缩的原理就是转变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的

15、质量分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。但要留意：当为饱和溶液时，增加溶质不会转变溶质的质量分数。6、配制肯定溶质质量分数的溶液（1） 用固体配制：步骤：计算、称量和量取、溶解仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（2） 溶质为液体或将浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒留意事项：影响溶质质量分数变化的错误操作：A、药品不纯 B、称量时药品和砝码放反了，且使用了游码；C、量取液体读数时视线没有和凹液面最低处保持水平。说明：A、导致配制溶液的溶质质量分数偏低的缘由可能是：仰视量取水的体积导致水的体积偏多或俯视量取浓溶液的体积导致浓溶液的体积偏少；用托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，且移动游码导致称得固体质量偏小；烧杯内原来有水；固体溶质中含有不溶物或杂质等等。B、导致配制溶液的溶质质量分数偏高的缘由可能是：仰视量取浓溶液的体积导致浓溶液的体积偏大或俯视量取水的体积导致水的体积偏小。