人教版高中化学教案（10篇）.docx

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1、 人教版高中化学教案（10篇）高中化学教案 篇1 一、教材分析： 化学是在原子、分子水平上讨论物质组成、构造、性质及其变化和应用的科学。要讨论物质的宏观性质，必需从微观粒子入手，才能查找到缘由。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的构造，才可以进一步了解分子、离子构造，进而深入熟悉物质的组成和构造，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探究物质的神秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好根底。 二、教学目标 学问目标：

2、 1.明确质量数和AZX的含义。 2.熟悉核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 力量目标： 提高同学们区分概念的力量。 情感、态度与价值观目标： 通过对原子构造的讨论，激发学生从微观角度探究自然的兴趣。 三.教学重点难点： 重点：明确质量数和AZX的含义。 难点：熟悉核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 四、学情分析： 同学们在初中已经有了关于原子构造的学问，所以这节课原子表示方法比拟简单承受，但对于核素同位素的概念是新学问。 五、教学方法： 学案导学 六、课前预备： 学生学习预备：导学案 教师教学预备：投影设备 七、课时安排： 一课时 八、 教学过程： (一)、检查学案填写，总结

3、怀疑点(主要以学生读答案展现的方式) (二)、情景导入，展现目标 原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子构造亲密相关,同种原子性质和质量都一样。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。 (三)、合作探究，精讲点拨 探究一：核素和同位素 1、原子构造：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数打算。 (1)原子的电性

4、关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (2)质量数：将原子核内全部的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N) (3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。 当质子数(核电荷数)核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷; 当质子数(核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。 高中化学教案 篇2 学问目标： 1饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区分。 力量目标： 1培育学生通过试验解决问题的力量，更突出的是要培育学生在试验根底上的分析力量和思维

5、力量。 2利用试验和数据的结合，培育学生区分不同概念的比拟力量和分析思维力量。 情感目标： 通过对试验的分析讨论，培育学生沿着“问题试验分析结论”的思路，以科学的方法去解决问题的力量。 教材分析 本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比拟熟识，但是对从量的角度去熟悉物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思索。教材一开头就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的留意力一下子带到要争论的问题中来。接着教材分别安排了两组试验试验72、试验73和试验74，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依

6、据，通过教师的归纳和分析帮忙学生建立起“饱和溶液的概念”。 1通过试验72，学生应当了解： （1）要推断物质的溶解是否有限度，就必需确定“肯定温度”和“肯定量的溶剂”这两个条件。 （2）当这两个条件不变时，物质溶解确实都各有其限度。学生有了这两点熟悉之后，就能比拟简单理解：当溶质溶解到达它的限度时（假如条件不变），溶液就处在一种特别的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。 如何教学生推断是否到达了溶解的限度呢？教材用“不能连续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观看到的宏观现象作为推断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来推断溶液已达饱和，又肯定要以“肯定温度”和“

7、肯定量溶剂”为前题，否则就没有意义。 试验73和试验74通过分析可以得到以下关系：对于大多数溶液来说： （1）说明当转变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。 （2）从反面证明饱和溶液定义的表达必需有两个前提为条件，否则就没有意义。 （3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即上升温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜绽开争论。 2为了消退学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段特地表达。 通过试验75，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其推断方法，来辨别

8、浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区分，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在争论时肯定要向学生指明，溶液的浓稀，是指肯定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否到达了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。 教学建议 （1）边试验、边分析、过争论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。 （2）教师演示试验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培育学生分析思维力量和区分不同概念的比拟力量。 高中化学教案 篇3 重点： （1）建立

9、饱和溶液的概念。 （2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区分。 难点： 利用试验和数据结合，培育学生区分不同概念的比拟力量和分析思维力量。 教学过程： 通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进展更深一步的讨论，就需要将溶液作以分类： 1饱和溶液与不饱和溶液 演示试验72在10毫升水里分别参加食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。 教师活动 提问：在试验演示过程中，溶液的温度是否转变？水的量是否转变？这个试验说明白什么？ 目的：为学生观看试验供应了肯定的方向，有利于学生分析试验结果。 教师活动演示试验72：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢参加氯化钠和硝酸钾固体

10、，边参加边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。 学生活动观看试验并答复以上提出的问题。 结论 饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，能连续溶解某种溶质的溶液。 教师活动提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么肯定要指明“肯定温度”和“肯定量溶剂”呢？ 学生活动学生动手做试验73。试验74，并思索以上问题。 目的：培育学生通过试验解决问题的力量。 学生活动分析争论并总结该试验。 教师活动参加争论并答疑，引导学生总结。 结论 （1）只有指明“肯定温度”和“肯定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义 （2）当温度确定、

11、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。 目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。 教师活动说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液经常习惯被分为浓溶液和稀溶液。 2饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 教师活动演示试验75：在各盛有10毫升水的试管中，分别参加2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观看现象。 学生活动观看试验及所列数据，试推断正误。 目的：培育学生区分不同概念的比拟力量和分析思维力量。 （投影）供应数据： 20时，在100克水中最多溶解不同物质的质量： 硝酸铵：192克 碳酸钙

12、：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克 推断： （1）在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。 （2）饱和溶液是浓溶液。 教师活动引导学生总结。 结论饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必定的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在肯定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。 教师活动指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？ （四）总结、扩展 （1）溶液：在肯定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。 不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。 （2）扩展练习：试推断： 同一种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。 在肯定温度下，向硝酸钾溶液中参加少量硝酸钾，假如溶液质量不变，则该溶液是饱

13、和溶液。 同一种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液中的溶质多。 肯定温度下，溶质的质量不转变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。 肯定温度下的氯化钠饱和溶液，肯定不能连续溶解硝酸钾。 两种不同溶质的饱和溶液混合，依旧是饱和溶液。 高中化学教案 篇4 教学目标 1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。 2.了解造成空气污染的缘由以及如何加强对空气污染的防治。 教学重点 1.通过试验了解空气的组成。 2.介绍空气污染的严峻危害，以增加学生的环保意识。 教学用品 水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。 教学过程 (提问) 以下变化是物理变化还是化学变化? 电灯发光(物理变化)爆

14、炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。 推断以下例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的? (讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进展的。 (提问)空气是由什么组成的? (板书)第一节 空气 一、空气的组成和用途 (演示)试验 空气中氧气含量的测定 (提问) 试验现象 为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢? (阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的熟悉过程。 (板书) 二、空气的污染和防治 1.造成空气污染的主要缘由 煤燃烧产生的烟雾 石油化工排放的烟雾 汽车排气形成的烟雾 2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 3.防止和削减空气污染的方法 工业三废的回

15、收与处理 提高汽油、柴油质量 (讲解) 1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。 2.臭氧“空洞”的形成对自然界的影响等。 作业 略 高中化学教案 篇5 教学目标 了解钠的重要化合物的性质、用途。 把握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。 力量目标 运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析把握物质之间的相互关系。 情感目标 通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进展化学史方面的教育及爱国主义教育。 教材分析 钠的化合物许多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的根底上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。 对于过氧化钠，重点介绍它与水的反响，及与二氧化碳的反

16、响。同时，还简洁介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反响是本节的难点。 对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反响，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。 本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视试验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过试验给学生以感性学问，然后再通过对试验现象的观看和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参加教学过程，使他们能主动学习。教材最终的家庭小试验，具有探究和设计试验的性质，有利于激发学生

17、的学习兴趣和培育力量。 在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反响及它们的热稳定性时，采纳了比照的方法，这样编写，可使学生在比拟中学习，对所学学问留下深刻的印象，有利于理解、记忆学问，也有利于他们把握正确的学习方法。 教材也重视学问在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学学问来解决一些简洁的化学问题。对学生进展化学史方面的教育及爱国主义教育。 教法建议 1.加强试验教学。可将一些演示试验做适当的改良，如试验2-5可改为边讲边做试验。可补充Na2O2与CO2反响的试验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观看棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反响及其应用。 还可以补充Na2O2漂白织物的试

18、验，以说明Na2O2的强氧化性。Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试验来引入。 2.运用比照的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观看和试验的根底上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参加。在活动中培育学生的自学力量及训练学生科学的方法。 3.严密联系实际。 教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。 4.阅读材料“侯氏制碱法”是进展爱国主义教育的好素材。指导学生仔细阅读，或参考有关我国纯碱工业进展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关

19、资料，利用综合实践活动课进展侯氏制碱法讲座。 教学设计例如 课题：钠的化合物 重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 难点：过氧化钠与二氧化碳的反响 教学过程 提问钠与非金属反响，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课 1.钠的氧化物 (1)展现Na2O、Na2O2样品，让学生观看后总结出二者的物理性质。 (2)演示课本第32页试验2一5把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。 演示试验 2-6用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。观看发生的现象。让学生通过观看现象分析出钠的氧化物的化学

20、性质。 Na2O、Na2O2与水反响 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2(放出氧气) Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气) Na2O2、Na2O与CO2作用 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2(放出氧气) Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气) 争论 Na2O2是否是碱性氧化物 Na2O2是否是强氧化剂 学生依据所学学问可得出结论： Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反响除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。 补充试验Na2O2溶于水后 作有色织物的漂白试验，有色织物褪

21、色。 将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开头变红，又很快褪色。 结论过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化复原反响。 (3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途 授课过程中始终要求比照的形式进展比拟氧化物的联系与区分 2.钠的其他重要化合物 碳酸钠和碳酸氢钠 展现Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性试验。 演示试验第32页试验2-7试验2-8 a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反响，比拟反响速率快慢 b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性试验 通过观看到的现象，将二者的性质总结列表。 让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反响现象及有关化学方程式： CO2+CaCO3+H2O= C

22、a(HCO3)2 提问：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化? 提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性质： Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质： “侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。 总结、扩展： (1)总结 通过列表比照学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地把握元素、化合物学问，及用对立统一的辩证唯物主义观点把握物质之间的相互转化关系。 (2)扩展 依据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反响，则可增加可燃烧气体

23、(如CH4、 H2、 CO)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反响以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反响，培育学生的发散思维力量。 依据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可把握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。 布置作业： 1.补充作业 (1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及缘由是什么? (2)有一局部被氧化的钠块(氧化局部生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反响，生成气

24、体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克? (3)由Na2CO3nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反响则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：残留固体质量，n值，NaHCO3质量 (4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2? (5)200时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反响后，固体质量增加3.6g，

25、求混合气体的平均分子量。 高中化学教案 篇6 一、对教材的分析 1、教材的地位和作用 本节的离子键内容，是在学习了原子构造、元素周期律和元素周期表后在原子构造的根底上对分子构造学问的学习，目的是使学生进一步对物质构造理论有一个较为系统的熟悉，从而提醒化学反响的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定根底。 2、教材内容的分析 教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反响生成离子化合物氯化钠的过程，对这段学问进展复习，同时予以拓宽加深，然后在此根底上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。 3、本课时的教学内容主要包括两点： 离子键； 电子式的书写及用其表示

26、离子化合物的形成过程。 二、学生状况分析 本节教材涉及的化学根本概念较多，内容抽象。依据高一学生的心理特点，他们虽具有肯定的理性思维力量，但抽象思维力量较弱，还是易于承受感性熟悉。 三、教学目标确实立 依据学生的实际状况和教学内容并结合新课标的内容标准：熟悉化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标： 学问与技能 1.把握离子键的概念。 2.把握离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律熟悉问题； 2.学生能把握由个别到一般的讨论问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的熟悉事物的科学方法。 情感、态度

27、与价值观 1、激发学生探究化学反响的本质的奇怪心； 2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得疑心、求实、创新的精神。 四、 教学重难点分析 依据学问本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。 教学难点 离子键和离子化合物的概念。 用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程。 五、教法与学法分析 依据教材内容我将运用试验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。 我将在课堂上引导学生使用争论总结，板书演绎，习题稳固的学习方法来学习，以到达更好的教学效果。 六、教学设计的程序 提出问题试验（钠和氯气的反响）进展表征性抽象

28、再进展原理性抽象得出结论（离子键的定义）离子键的实质离子化合物的概念构成离子键的粒子的特点电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程实例反思与评价程序进展教学。 七、详细教学设计： 1、新课引入： 引入问题，请同学思索： 为什么物质的种类远远多于元素的种类？ 分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间究竟存在怎样的相互作用？ 通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。 2、新课教学：演示金属钠与氯气的反响的试验 化学是一门以试验为根底的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反响的试验，让学生观看试验现象并思索以下两个问题： 这个反响的微观过程是怎么样的？ 产物NaCl是怎么形成

29、的？通过试验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布学问解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。 由于离子键的概念比拟抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮忙学生理解离子键的形成及概念。 3、组织争论 从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进展分组争论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组争论的结果，最终由我来评价总结。通过小组争论的学习方式，学生不仅能相互沟通、增进友情、沟通观点、合作性学习，而且其归纳总结力量也将得以熬炼。同时也可以活泼课堂气氛。 4、过渡并设问引出电

30、子式： 在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题： 如何形象地表示原子的最外层电子? 如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？ 来引出电子式并激发学生连续深入探究问题的奇怪心。 讲解电子式的概念并带着学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进展讲解。化学教学过程中的课堂提问是 师生沟通过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是教师点拔的重要途径，所以我会设置思索题推断电子式的正确性，实行提问的方法让学生订正，稳固新学的学问点。 从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，由于电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较简单犯错，故以习题稳固归纳其要点加深学生印象

31、。 5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。 这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的熟悉，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生依据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的留意事项。这样，学生听起课来非常用心，印象也深。 八、课堂小结： 我会带着学生一起回忆这节课所讲的内容，列出本节课的学问框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的熟悉。并留给学生的思索问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之

32、间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。 高中化学教案 篇7 教学重点： 1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2.盐类水解的应用。 教学难点：盐类水解的应用。 教学设计： 师生共同稳固第一课时相关。 (1)依据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈 性，缘由 ; 氯化铝溶液呈 性，缘由 ; 【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些? 【讲解】主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。 【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些? 【讲解】 (1)温度：盐的水解是吸热反响，因此上升温度水解程度

33、增大。 (2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大; 盐浓度越大，水解程度越小。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 【设疑】如何推断盐溶液的酸碱性? 【讲解】依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。 分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 【设疑】如何比拟溶液中酸碱性的相对强弱? 【讲解】“越弱越水解” 例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱? 的酸性比 酸性强。 水解程度大于 水解程度。 溶液碱性强于 溶液碱性。 【设疑】如何比

34、拟溶液中离子浓度的大小? 【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。 (1)大小比拟： 多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， 多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中， 不同溶液中同一离子浓度的比拟要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比拟，要进展综合分析，要考虑电离、水解等因素。 (2)定量关系(恒等式关系) 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，依据电荷守恒原理有： 应用

35、“物料守恒”分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，在 溶液中： 总结、扩展 1.影响盐类水解的因素及其影响原理。 2.盐类水解学问的应用： (1)配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。 (2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。 3.扩展 泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L)， 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反响方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是由于 ;若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是由于 。泡沫灭火器内的玻璃筒里

36、盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的缘由是 。 板书设计： 1.水解的一般规律 (1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。 (2)越弱越水解。 碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。 酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。 (3)水解是微弱的。 (4)都强不水解。 2.外界条件对盐水解的影响 (1)温度(试验1) (2)溶液的酸、碱性(试验2) 3.盐类水解利用 (1)应用水解学问，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。 (2)除去溶液中某些杂

37、质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。 高中化学教案 篇8 一、教材分析： 必修模块2第三章有机化合物，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的根底上，能进一步从构造的角度，加深对有机物和有机化学的整体熟悉。选取的代表物都与生活联系亲密，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟识、亲切，可以增加学习的兴趣与热忱。 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满意公民根本科学素养的要求，供应有机化学中最根本的核心学问，使学生从熟识的有机化合物入手，了解有机化学讨论的对象、目的、内容和方法，熟悉到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学学问解释和

38、说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最根本学问根底、帮忙他们了解有机化学的概况和主要讨论方法，激发他们深入学习的欲望。 苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子构造、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从构造角度适当深化对 学生苯的熟悉，建立有机物“（组成）构造性质用途”的熟悉关系，使学生了解学习和讨论有机物的一般方法，形成肯定的分析和解决问题力量。 苯分子构造中特别的化学键打算了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键学问以及性质的总结与拓展。学好苯的学问对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课

39、，学生根本把握了有机化学的学习方法，能利用物质的构造推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的构造。 二、学生状况分析： 高一学生已经具备了肯定的规律推理力量、观看力量和试验操作力量。在学习苯的学问之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步把握了碳碳单键、碳碳双键的构造特征和特征反响。依据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些学问就是学生学习新学问之前已经具备的“先行组织者”，苯有关学问的学习要以此为根底，留意新学问和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的构造进展推想，继而依据分子构造推想苯的化学性质。 三、详细教学目标： 学问与技能目标： 能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点

40、、沸点）；把握苯的分子构造并能够描述其构造特征； 通过苯与溴、浓硝酸等反响，把握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。 过程与方法目标： 通过对苯分子组成及构造、性质的探究加强观看、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步熟悉讨论有机物的一般过程和方法； 以苯为例，论证物质构造打算性质、性质反映构造的辨证关系；参加苯分子构造的探究过程，了解科学探究的根本过程，进展探究力量。 情感态度与价值观目标： 明显地表现出科学解释必需与试验证据、自然观看相全都的实证精神； 能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质； 体会想象力和制造力在科学讨论中的重要意义；熟悉技术的更新对科学进

41、展的推动作用。 四、教学重点与难点： 教学重点：引导学生以假说的方法讨论苯的构造，把握苯的化学性质。 教学难点：苯分子的构造特点和苯的化学性质 教学方法：以化学史为载体的科学探究法 五、教学理念与教学方式： 20xx年4月公布的一般高中化学课程标准中提出“从学生已有的阅历和将要经受的社会生活实际动身，帮忙学生熟悉化学与人类生活的亲密关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。 依据建构主义的根本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采纳的是“抛锚式教学”。 本节课沿着历史的进展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发觉苯、熟悉苯的过程呈现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历 “苯的发觉之旅”，体会科学讨论的过程和乐趣，训练科学方法。本课采纳化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示试验、探究试验、苯分子构造假说的提出和证明（或进展）串联起来，按科学发觉根本过程的挨次设计教学程序。从进展学生自主性、创新性的角度动身，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃构造简式,然后设计试验否认苯具有链式构造，从而发觉并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的讨论工作，从运用假说的角度让学生熟悉并体验科学探究的根本过程。 六、教学信息