人教版初三化学上册的教学教案.doc
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1、 人教版初三化学上册的教学教案 教学重点: 有关溶液中溶质的质量分数的计算。 教学难点: 1.理解溶液组成的含义。 2.溶质的质量分数的计算中,涉及溶液体积时的计算。 教学过程: 第一课时 (引言) 在日常生活中我们常常说某溶液是浓还是稀,但浓与稀是相对的,它不能说明溶液中所含溶质确实切量,因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。 (板书) 第五节 溶液组成的表示方法 一、溶液组成的表示方法 (设问)在溶液中,溶质、溶剂或溶液的量假如发生变化,那么对溶液的浓稀会有什么影响? (叙述)表示溶液组成的方法许多,本节重点介绍溶质质量分数。 (板书)1.溶质的质量分数 定义:溶质的质量分数是溶质
2、质量与溶液质量之比。 2.溶质的质量分数的数学表达式: 溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量 (提问)某食盐水的溶质的质量分数为16%,它表示什么含义? (叙述)这表示在100份质量的食盐溶液中,有16份质量的食盐和84份质量的水。 (板书)二 肯定溶质的质量分数的溶液的配制。 例:要配制20%的NaOH溶液300克,需NaOH和水各多少克? 溶质质量(NaOH)=300克20%=60克。 溶剂质量(水)=300克-60克=240克。 配制步骤:计算、称量、溶解。 小结:比照溶解度和溶质的质量分数。 其次课时 (板书)三 有关溶质质量分数的计算。 (叙述)关于溶质的质量分数的计算,大致包括以下
3、四种类型: 1.已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数。 例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体,试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 答:这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 2.计算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液,所需溶质和溶剂的量。 例2 在农业生产上,有时用质量分数为10%20%食盐溶液来选种,如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液,需要食盐和水各多少千克? 解:需要食盐的质量为:150千克16%=24千克 需要水的质量为:150千克-24千克=126千克 答:配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。 3.溶液稀释和配制问题的计算。
4、 例3 把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液,需要水多少克? 解:溶液稀释前后,溶质的质量不变 答:把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液,需要水195克 例4 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升? 解:查表可得:质量分数为20%溶液的密度为,质量分数为98%的密度为。 设需质量分数为98%的体积为x 由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变,所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。 答:配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98% (叙述)除溶质的质量分数以外,还有很多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制
5、溶液时,可以粗略的用体积分数来表示: 例:用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液,溶注液体积约为100毫升(实际略小)该溶液中酒清的体积分数约为70%。 小结: 要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念,娴熟把握溶质质量分数的有关计算。 人教版初三化学上册的教学教案2 教学目标: 1、理解溶解度概念。 2、了解温度对溶解度的影响。 3、了解溶解度曲线的意义。 教学器材:胶片、幻灯机。 教学方法:尝试教学法 教学过程: 一、 复习引入 问:不同物质在水中溶解力量是否一样?举例说明。 答:不同。例如食盐能溶于水,而沙子却极难溶于水。 问:那么,同种物质在不同溶剂中溶解力量是否一样? 答:不同。
6、例如油易溶于汽油而难溶于水。 教师总结: 物质溶解力量不仅与溶质有关,也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解力量叫溶解性。 二、讲授新课 1、 理解固体溶解度的概念。 问:如何比拟氯化钠、硝酸钾的溶解性大小? 生:分组争论5分钟左右,拿出试验方案。 (说明:放给学生充分的争论时间,并鼓舞他们畅所欲言,相互纠错与补充, 教师再赐予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的试验方案,意识到要比拟氯化钠、硝酸钾溶解性大小,即比拟在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温一样,溶液到达饱和状态这两个前提条件熟悉不深刻,教师可引导进入下一次尝试活动。) 问: (
7、1)为什么要求水温一样?用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾,行不行? (2)为什么要求水的体积一样?用一杯水和一盆水分别溶解,行不行? (3)为什么要到达饱和状态?100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾,能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性一样? 生:对上述问题绽开积极争论并发言,更深入的理解三个前提条件。 (说明:一系列争论题的设置,充分调动了学生思维,在热闹的争论和积极思索中,定温,溶剂量肯定,到达饱和状?这三个比拟物质溶解性大小的前提条件,在他们脑海中留下根深蒂固的印象,比强行灌输效果好得多。) 师:利用胶片展现完整方案。 结论:1、10时,氯化钠比硝酸钾更易溶于水。 师:若把溶
8、剂的量规定为100克,则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。 生:理解溶解度的涵义,并思索从上述试验中还可得到什么结论? 结论:2、10时,氯化钠的溶解度是35克,硝酸钾的溶解度是21克。 生:归纳溶解度定义,并理解其涵义。 2、依据溶解度推断物质溶解性。 师:在不同的温度下,物质溶解度不同。这样,我们只需比拟特定温度下 物质溶解度大。生:自学课本第135页其次段并总结。 3、溶解度曲线。 师:用胶片展现固体溶解度曲线。 生:观看溶解度曲线,找出10时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下,硝酸钾 溶解度为110克。 问:影响固体溶解度的主要因素是什么?表现在哪
9、些方面? 答:温度。大多数固体溶解度随温度上升而增大,例如硝酸钠;少数固体 溶解度受温度影响不大,例如氯化钠;极少数固体随温度上升溶解度反而减小,例如氢氧化钙。 人教版初三化学上册的教学教案3 物质的变化和性质 一、教学目标 1.学问与技能 (1)了解物理变化和化学变化的概念及区分,并能运用概念推断一些易辨别的典型的物理变化和化学变化 (2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质,那些是化学性质。 2.过程与方法 (1)通过对试验现象的观看和分析,学会归纳整理 (2)用化学学问解释日常生活中的一些变化,激发学习化学的兴趣。 3.情感态度与价值观 (1)激发兴趣,培育学习的自觉性和主
10、动性 (2)培育严谨务实的科学作风。 二、教学重点:物理变化和化学变化的概念 三、教学难点:物理变化和化学变化的推断 四、教学方法:试验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高 五、课时安排: 1课时 六、教学过程: 引言 我们知道在物质世界里,各种物质之间存在着多种相互作用,也不断发生着变化。例如,水在肯定条件下可以变成水蒸气和冰、酷热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会渐渐生锈等。熟悉物质的性质及其变化的特点,把握其规律,对于人类熟悉自然,改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。 板书 课题1 物质的变化和性质 化学是一门以试验为根底的学科,很多化学概念、化学根底
11、学问都是通过试验形成的,因此必需学会观看试验的方法。 下面请大家观看几个演示物质变化的试验,主要观看变化前后物质的颜色、状态,列表记录。 演示试验1-1 水沸腾,有大量水蒸气冒出,玻璃片上有小水滴附着。 演示试验1-2 首先展现胆矾晶体 蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末 提问 试验1、2有什么共同特征? 变化过程中只是外形或状态发生了变化,没有其他物质生成,像这种变化叫做物理变化。 板书 一、物质的变化 物理变化 1. 概念:没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 2. 特征:没有其他物质生成,只是外形、状态(气态、液体、固体)的变化。 演示试验13 由学生描述并记录试验现象 两支试管都形成蓝色溶
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