12月13号家教课件.ppt

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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物2021/9/1011、地壳中含量由多到少的元素是、地壳中含量由多到少的元素是(前三位前三位)：；含量最多的金属元素；含量最多的金属元素 是是 元素。元素。氧、硅、铝氧、硅、铝铝铝第一节相关知识点复习2021/9/10232、金属有哪些共同的、金属有哪些共同的物理性质物理性质和和化学性质化学性质？（1）物理性质物理性质有有金属光金属光泽、有有导电性、性、有有导热性、性、延展性延展性大多数是大多数是固体固体、（2）化学性质）化学性质A、与氧气反、与氧气反应B、金属与酸的反、金属与酸的反应排在排在H前面的金属能置前面的金属能置换出酸里的出酸里的氢金属活金属

2、活动性性顺序表序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuC、与、与盐反反应（金属之（金属之间的置的置换反反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置溶液中置换出来出来Na2021/9/1031、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应常温4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应3、金属与ClCl2或或 S S 的反应如：如：如：如：2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaClFe+S=FeSFe+S=FeS4Al+3O2 =2Al2O3常温或加热常温或加热202

3、1/9/104钠与水反应钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游响响响响红红红红钠浮在水面上钠浮在水面上钠浮在水面上钠浮在水面上立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球在水面上四处游动在水面上四处游动在水面上四处游动在水面上四处游动发出发出发出发出“嘶嘶声嘶嘶声嘶嘶声嘶嘶声”反应后溶液变红反应后溶液变红反应后溶液变红反应后溶液变红密度比水小密度比水小密度比水小密度比水小反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低产生气体产生气体产生气体产生气体生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质2021/9/105思考思考在

4、溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫将钠放入硫将钠放入硫将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？酸铜溶液中，能否置换出铜单质？酸铜溶液中，能否置换出铜单质？酸铜溶液中，能否置换出铜单质？2Na+CuSO2Na+CuSO4 4=Cu+Na=Cu+Na2 2SOSO4 4 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2Na+2H2O+CuSO

5、4=Cu(OH)2 +Na2SO4+H22021/9/106与酸溶液反应与酸溶液反应2Na+2H+=2Na+H2 当钠与酸溶液反应时，首先钠与当钠与酸溶液反应时，首先钠与H+反应，其剧烈程度比钠与水反应剧烈得反应，其剧烈程度比钠与水反应剧烈得多，甚至引起爆炸！若钠过量，当多，甚至引起爆炸！若钠过量，当H+反反应完毕，钠再与水反应。应完毕，钠再与水反应。结合红对勾P51第8题：8将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A123B632C311D111C2021/9/107解析：由题意知：钠、镁、铝的物质的量均为0.3mol，n(HCl)0

6、.1L1molL10.1mol。经分析知，钠、镁、铝与盐酸反应时，金属均过量，盐酸量不足。当钠与盐酸反应时，盐酸完全反应后，钠还可以与水反应生成H2，产生H2的量以钠为准进行计算：2NaH2，故0.3mol钠反应放出H2为0.15mol；当镁、铝分别与盐酸反应时，产生H2的量以盐酸为准进行计算：2HClH2，0.3mol镁、铝与HCl反应分别放出H20.05mol，故其体积比为311。答案：C2021/9/108钠的保存钠的保存 在煤油里在煤油里 易与空气中的氧气反应易与空气中的氧气反应 易与水反应易与水反应2、钠着火的处理？钠着火的处理？性质：性质：用干燥的砂土扑灭用干燥的砂土扑灭1、保存：

7、、保存：决决定定2021/9/1093Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温金属与水反应小结金属与水反应小结Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 1002Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2(剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 金属性越强，越容易与水反应2021/9/10102Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸反应，又能铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属与强碱反应，是两性金属探究：探究：探究：探究：相同质量

8、的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：氢气体积比为：氢气体积比为：氢气体积比为：_1:12021/9/1011不稳定不稳定(Na(Na2 2O+OO+O2 2=Na=Na2 2O O2 2)氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体+1-2+1-2NaNa2 2O O +1-1+1-1NaNa2 2O O2 2较稳定较稳定NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na

9、=Na2 2COCO3 3 NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O是是2：12：12Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2否否第二节知识点回顾2021/9/10122Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 化合价升高，失去化合价升高，失去2e2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e2e-，被还原，被还原 -1 -2 0 -1 -2 0 Na Na2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是

10、还原剂，O2 是氧化产是氧化产物，物，NaOH是还原产物，是还原产物，Na2O2是强氧化剂。是强氧化剂。过氧化钠的用途之一过氧化钠的用途之一：可做漂白剂可做漂白剂（强氧化性漂白）（强氧化性漂白）2021/9/10132Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2化合价升高，失去化合价升高，失去2e2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e2e-，被还原，被还原 -1 -2 0 -1 -2 0应用：应用：NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂呼吸面具或潜艇中的供氧剂。呼吸面具或潜艇中的供氧剂。20

11、21/9/1014NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3在水中的溶解性在水中的溶解性 及其水溶液的酸碱性及其水溶液的酸碱性 加水结块；放热加水结块；放热加水部分溶解；加水部分溶解；感受不到热量变化感受不到热量变化振荡时间长时可振荡时间长时可溶解溶解 固体量减少固体量减少溶液变红溶液变红(较深较深)溶液变微红色溶液变微红色 NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3易溶于水易溶于水,溶液溶液碱性比碱性比NaHCONaHCO3 3溶液强溶液强2021/9/1015 Na Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性NaNa2 2CO

12、CO3 3固体固体NaHCONaHCO3 3固体固体澄清石灰水澄清石灰水A AB B烧杯烧杯A A无变化，烧杯无变化，烧杯B B中溶液变浑浊中溶液变浑浊 NaNa2 2COCO3 3受热不分解，受热不分解，NaHCONaHCO3 3受热易分解受热易分解化学方程式：化学方程式：2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 22021/9/1016转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32-+Ba2+BaCO3BaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2

13、O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2+H2OCO32-+2H+=CO2+H2OHCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）归纳）Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(H+少量)(1)固体:加热 (2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22021/9/1017实验：焰色反应实验：焰色反应所需仪器所需仪器1、酒精灯、酒精灯2、铂丝棒、铂丝棒操作步骤：操作步骤：酸洗酸洗灼烧灼烧蘸取蘸取灼烧灼烧观察火焰的颜色观察火焰的颜色酸洗酸洗焰色反

14、应实验图焰色反应实验图实验步骤：实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观洗、烧、蘸、烧、观2021/9/1018以铂丝做被灼烧物质的载体，焰色反应的操作方法是：（1）洗洗：用稀盐酸蘸洗铂丝。目的是目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。要注意用纯净的盐酸把铂丝洗得干干净净。（不可用硫酸等酸代替）（2）烧烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧。目的是除去铂丝上的杂质。要注意所用的火焰应是无色或浅色，而且一直烧到火焰恢复到原来的无色为止。（3）蘸蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。（4）再烧烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。要注意：在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃蓝色的钴玻璃片片观

15、察，其主要原因是因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色的钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。（5）最后要洗净。2021/9/1019几种金属的焰色：几种金属的焰色：Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba紫红色紫红色 黄色黄色 紫色紫色 绿色绿色 紫色紫色 砖红色砖红色 洋红色洋红色 黄绿色黄绿色焰色反应属焰色反应属物理变化物理变化2021/9/1020梳理导引1 氧 化 铝 是 _色 固 体，熔 点_，_溶于水。氧化铝的用途：_。氧化铝是_性氧化物，它与HCl、NaOH溶液反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 为_、

16、_。2021/9/10212Al(OH)3是_固体，_溶于水，具有_性。Al(OH)3能溶于_或_，是_氢氧化物，它与HCl、NaOH反应的离子方程式分别为_，_。氢氧化铝受热_稳定，其受热分解的化学反应方程式为_。2021/9/10222021/9/1023实验室实验室制取制取氢氧化铝的最佳途径：氢氧化铝的最佳途径：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 离子方程式：离子方程式：Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4+结论：结论：Al(OH)Al(OH)3 3溶于强碱而不溶于弱碱。溶于强碱而不溶于弱碱。2021/9/1024思维误区警示1常

17、见金属氧化物的颜色 Na2O白色、CaO白色、MgO白色、Al2O3白色 Fe2O3红棕色、Cu2O红色 PbO黄色、Ag2O褐色 FeO黑色、Fe3O4黑色、CuO黑色、MnO2黑色。2常见微溶难溶氢氧化物的颜色 白色：Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2 Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色2021/9/1025梳理导引1铁在地壳中含量仅次于_、_和_，居第_位，主要化合价为_和_。2铁的氧化物有：FeO：_粉未，Fe2O3：_粉未，俗称_，Fe3O4：_晶体，俗称_。FeO和Fe2O3是_性氧化物(填“酸”“碱”或“两”)。它们与盐酸反应的离子

18、方程式为_、_。2021/9/10263向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，得到_色的Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为_。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成_沉淀，迅速变成_，最终变成_色。反 应 的 离 子 方 程 式 和 化 学 方 程 式 为_、_。2021/9/10274向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为_色，向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加几滴氯水，溶液为_色。Fe2与Fe3在一定条件下可相互转化，写出Fe3与 Fe反 应 及 Fe2与 Cl2反 应 的 离 子 方 程 式_、_。2021/9/1028参考答案：1氧硅铝四232黑色红棕色铁红具有磁性的黑色磁性氧化铁碱FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O3红褐Fe33OH=Fe(OH)3白色灰绿色红褐Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34红血红2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl2021/9/10292021/9/1030