2022秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素课时1课件新版新人教版.pptx

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1、第三单元第三单元课题课题3 3 元素元素课时课时1 1知识点1 元素1.氮元素与氧元素最本质的区别是()。A.相对原子质量不同 B.中子数不同C.中子数与核外电子数之和不同 D.质子数不同 D【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，那么不同种元素的本质区别是质子数不同。2.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是()。A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B.物质都由元素组成C.同种元素的原子核内质子数、中子数一定都相同D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变C【解析】元素是指具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，元素

2、的种类由质子数决定，故A正确；物质是由元素组成的，故B正确；同种元素的原子核内质子数一定相同，但中子数不一定也相同，故C错误；在物质发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变，故D正确。3.下列关系正确的是()。A.分子的质量一定大于原子 B.钠离子和钠原子的质子数相等C.所有微粒中，质子数都等于电子数 D.地壳中铁元素的含量大于铝元素B【解析】分子比构成它的原子质量大，但不能笼统地说分子的质量一定大于原子，如氢分子的质量小于铁原子的质量，故A错误；钠原子和钠离子都属于钠元素，质子数相同，都是11，故B正确；所有微粒中，质子数不一定都等于电子数，如阳离子中质子数大于核外电子数，故C

3、错误；地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故铝元素的含量大于铁元素，故D错误。误区纠错 元素是以质子数(即核电荷数)为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。同种元素的原子，质子数一定相同；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：不同种元素最本质的区别是质子数不同。4.元素的种类取决于原子的_；元素的化学性质取决于原子的_；在原子中，核电荷数_(填“”“”或“”，下同)质子数_电子数。相对原子质量_。核内质子数最外层电子数质子数中子数5.地壳中含量最多的金属元素是()。A.O B.SiC.Al D.FeC【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中

4、含量最多的金属元素是Al。6.有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，B是空气中含量占第一位的元素，C元素的质子数为8，D元素的原子失去一个电子后和氖原子电子层结构相同，则A元素的名称是_，B元素的元素符号为_，C元素的原子结构示意图为_，D的离子符号是_。铝NNa7.根据以下A、B、C三幅元素含量示意图，请选用字母序号填空。(1)分布在人体中的是_；(2)分布在海水中的是_；(3)分布在地壳中的是_。CBA知识点2 有关物质的组成和结构8.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指()。A.铁原子 B.铁元素C.四氧化三铁 D.铁单质B【

5、解析】这里的“铁”不是具体的存在形态，是指铁元素。9.有关分子、原子、元素等的说法正确的是()。A.分子和原子的区别是分子可以再分，原子不可以再分B.由一种元素组成的物质一定是单质C.决定元素种类的是原子的核外电子数D.“加碘盐”“高钙奶”中的“碘”“钙”指的是元素D【解析】在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，故A错误；由一种元素组成的物质有可能是混合物，比如氧气和臭氧混合在一起，只含有氧元素，但是是混合物，故B错误；决定元素种类的是原子的核内质子数，故C错误；生活中见到的加碘盐、高钙奶，这里的“碘”“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故D正确。

6、10.下列物质中，由原子直接构成的是()。A.氮气 B.铜C.氯化钠 D.二氧化碳B方法诠释 金属单质、稀有气体和大多数固体非金属单质都是由原子直接构成的，如氦气是由氦原子构成的。【解析】氮气属于气态非金属单质，是由氮气分子构成的，故A错误；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故B正确；氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错误；二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故D错误。11.下列物质由分子构成的是()。A.干冰 B.水银C.金刚石 D.硫酸铜A【解析】干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故A正确；汞是由

7、汞原子直接构成的，故B错误；金刚石是由碳原子直接构成的，故C错误；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故D错误。方法诠释 由非金属元素组成的气态非金属单质和由非金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的。12.保持氧化汞化学性质的最小粒子是_。五氧化二磷是由_构成的，一个五氧化二磷分子由_构成；氦气是由_构成的；氯化钠是由_构成的。氧化汞分子五氧化二磷分子两个磷原子和五个氧原子氦原子钠离子和氯离子【解析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、

8、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。13.在下列空格里，用“元素”“原子”“分子”或“离子”填空：(1)水是由氧、氢两种_组成的。(2)在氧化汞受热分解的反应中，最小粒子是_。(3)氯化钠是由_构成的。(4)铁是由铁_构成的。(5)保持氧气的化学性质的粒子是氧_。元素原子离子原子分子14.电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是()。A.两种不同元素的原子 B.两种不同元素的离子C.两种不同的分子 D.同种元素的原子和离子B15.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是()。A.属于不同种元素 B.属于离子，离子符号为Mg2C.的化学性质相同 D

9、.均达到相对稳定的结构D【解析】中的质子数相同，属于同种元素，故A错误；中质子数大于核外电子数，属于阳离子，离子符号为Mg2，故B错误；粒子中最外层电子数是8，粒子中最外层电子数是7，最外层电子数不同，所以的化学性质不相同，故C错误；和粒子中最外层电子数都是8，均达到相对稳定的结构，故D正确。16.建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是()。A【解析】按体积计算，空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故A正确；原子核由质子和中子构成，模型中质子应在原子核内，故B错误；氧离子和氧原子都属于氧元素，故C错误；地壳中元素含量由多到少：氧、硅、铝、铁、钙，故

10、D错误。17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中表示的是_，表示的是_。(2)下列说法正确的是_(填字母)。A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的D.氯化氢是由氯化氢分子构成的原子分子AD(3)如图2所示是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。氯离子的结构示意图中x的数值是_。氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的_相同。8最外层电子数【解析】(1)图1中表示的是原子，因为汞由汞原子构成，原子通过得失电子形成离子，原子可构成分子，在化学变化中分子分成原子，

11、水是由水分子构成的，故表示的是分子。(2)氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；氯化氢是纯净物，由氢元素和氯元素组成，故B错误；氯化氢是由氯化氢分子构成，一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成，故C错误；氯化氢是由氯化氢分子构成的，故D正确。(3)氯原子的最外层电子数为7，得一个电子形成离子，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图中x的数值为8；最外层电子数是决定原子化学性质的最主要因素，氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同。18.科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。(1)原子的构成：汤姆森、卢瑟福

12、等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是_。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论有_、_。电子原子可分原子内部存在带正电荷的粒子卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的核式(有核行星)模型。在化学变化中，构成原子的微粒_不变，_可变。原子核核外电子(2)分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。观点2：单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。根据以上材料回答问题：按现代分子理论，观点1是否正确？_。从元素角度谈谈你对观点2的认识_。不正确单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物(3)万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。如图是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图。请你以氖气、氯化氢两种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解。原子结构示意图氖气_；氯化氢_。氖原子可以直接构成氖气氢原子和氯原子先构成氯化氢分子，再由氯化氢分子构成氯化氢这种物质