氧化还原反应改公开课课件教案教学设计.pptx

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1、氧化还原氧化还原反应反应1.回顾旧知氧化反应、还原反应是单独发生的吗氧化反应、还原反应是单独发生的吗氧化反应：氧化反应：物质与氧结合的反应物质与氧结合的反应如：如：Cu+O2=2 CuOFe2O3+3CO=2 Fe+3CO2高温高温还原反应：还原反应：氧化物失去氧的反应氧化物失去氧的反应如：如：CuO+C=2 Cu+CO2高温高温2.氧化还原反应Fe2O3+3CO=2 Fe+3CO2失去氧，发生还原反应失去氧，发生还原反应得到氧，发生氧化反应得到氧，发生氧化反应高温高温 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反

2、应。成氧化还原反应。氧化反应：氧化反应：物质与氧结合的反应物质与氧结合的反应还原反应：还原反应：氧化物失去氧的反应氧化物失去氧的反应（得失氧角度）（得失氧角度）2.氧化还原反应氧化还原反应是否一定存在得失氧？氧化还原反应是否一定存在得失氧？2Al+3FeO =Al2O3+3Fe 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2 =2HCl问题：从问题：从得失氧得失氧的角度判断下列反应是否为氧化还原反应？并的角度判断下列反应是否为氧化还原反应？并分析下列反应的分析下列反应的化合价化合价，有何规律？，有何规律？CuO H2 =Cu H2O是是是是？0 +2 +3 0+2 0 0 +10 0 +1 -10

3、0 +1 -1点燃点燃高温高温规律：规律：化合价升降总数相等化合价升降总数相等2.氧化还原反应（化合价角度）（化合价角度）1、定义：、定义：反应前后有元素的化合价发生变化的反应反应前后有元素的化合价发生变化的反应2、判断：、判断：反应前后元素的化合价是否发生变化反应前后元素的化合价是否发生变化3、特征：、特征：反应前后有元素的化合价发生变化反应前后有元素的化合价发生变化氧化反应：氧化反应：所含元素化合价升高的反应所含元素化合价升高的反应还原反应：还原反应：所含元素化合价降低的反应所含元素化合价降低的反应2KClO3 =2KCl +3O2MnO2化合价共降低化合价共降低26价价化合价共升高化合价

4、共升高62价价-2+5-10常见元素价态及存在形式常见元素价态及存在形式+1，-1（NaH、KH等活等活泼金属金属氢化物）化物）H：C：+2，+4（CO2、CO32-、HCO3-）N：-3（NH3、NH4+）-2（N2H4、NH2Cl）+1（N2O）+2（NO）+3（N2O3、HNO2、NO2-）+4（NO2、N2O4）+5（N2O5、HNO3、NO3-）O：-2，-1（Na2O2、H2O2等等过氧化物）氧化物）P：-3（PH3、PH4+）+5（P2O5、H3PO4、HPO3）S：-2（H2S、Na2S、CuFeS2等金属硫化物）等金属硫化物）-1（FeS2等金属等金属过硫化物）硫化物）+4（

5、SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-）+6（SO3、H2SO4、HSO4-、SO42-）常见元素价态及存在形式常见元素价态及存在形式Cl：-1，+1（HClO、ClO-、Cl2O）+3（HClO2、ClO2-、Cl2O3）+4（ClO2）+5（HClO3、ClO3-、Cl2O5）+7（HClO4、ClO4-、Cl2O7）Mn：+2（MnCl2、MnSO4等等锰盐）+4（MnO2）+6（K2MnO4、MnO42-）+7（KMnO4、MnO4-）Fe：+2、+3、+6（Na2FeO4、FeO42-等高等高铁酸酸盐）其它：其它：Li、Na、K、Mg、Ca、Ba、Al、Ag等等Cu：+2，+1（

6、CuCl、CuI、Cu2O、Cu2S等）等）置换置换反应反应复分解复分解反应反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应化合化合反应反应分解反应分解反应氧化还原反应与四大基本类型的关系3.氧化还原反应的本质化合价升高，失去化合价升高，失去21e-化合价降低，得到化合价降低，得到21e-思考：在反应过程中元素化合价为什么会发生变化呢？思考：在反应过程中元素化合价为什么会发生变化呢？氧化还原反应的本质是什么？氧化还原反应的本质是什么？00+1 -1 2NaCl2 =2NaCl点燃点燃得失得失电子子总数相等数相等电子的得失电子的得失氧化反应：氧化反应：原子失去电子的过程原子失去电子的过程还原反应：还原反应：原子得到电子的过程原子得到电子的过程例例1：3.氧化还原反应的本质H Cl+17+1+1+17H Cl+-HClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移氧化反应：氧化反应：共用电子对偏离的过程共用电子对偏离的过程还原反应：还原反应：共用电子对偏向的过程共用电子对偏向的过程例例2：H2+Cl2 =2HCl点燃点燃氧化还原反应的特征：元素的化合价发生了变化。氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移）。氧化还原反应氧化还原反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（双线桥法）4P+5O2=2P2O5（单线桥法）点燃谢谢谢谢