化学计量在化学实验中的应用(1).ppt

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1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用（1）一、一、物质的量物质的量的单位的单位摩尔摩尔 1、物质的量、物质的量 概念：是用来解决宏观物概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定数目粒子的集体的物理量。数目粒子的集体的物理量。a、是七个国际基本物理量之一、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。不能增减。c、符号为、符号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子、微粒是指：分子、原子、

2、离子、中子、电子等等e、粒子必须十分明确，且用化学式表示、粒子必须十分明确，且用化学式表示2、摩尔、摩尔（1）概念：是物质的量的）概念：是物质的量的单位单位，简称，简称摩摩。（2）符号：）符号：mol（3）基准：每摩尔物质中含有）基准：每摩尔物质中含有6.021023个微粒个微粒阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(课本课本)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（原意）（原意）：以以12g 12C中中所含的原子数目为标准的，也就是说，如所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数一定量的粒子集体中所含有的粒子数与与12g 12C中所含的碳原子数目相同中所含的碳原子数目相同，则，

3、则它的它的物质的量物质的量为为1mol，而这个数值，而这个数值(粒子粒子数数)就叫阿伏加德罗常数就叫阿伏加德罗常数（4）数值：）数值：阿佛加德罗常数，用阿佛加德罗常数，用N NA A表示。表示。（5）规定：）规定：1mol1mol任何粒子的粒子数叫做阿任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。佛加德罗常数。（6）近似值：）近似值：6.026.02 10102323（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为（符号为N N）之间的关系：）之间的关系：n=NNA物质的量物质的量阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数粒子数粒子数两个变式两个变式(1)N=nNA (2)N NA=n

4、思考：思考：已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 10 1.993 102323g g 求求:12g:12g 碳碳-12-12 中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？6.021023 12g1.993 1023g碳原子数碳原子数 =解：解：判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔氧原子摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢摩尔分子氢（D）3 摩尔摩尔 水水（E）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考：错误，必须指明微粒的种类，是氧错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子原子、氧分子还是氧离子正确正确 1mol O错误，错误，2mol

5、 H2正确正确 3mol H2O正确正确 0.5mol CO2 思考：思考：2 2、1molC1molC中约含有中约含有 个碳原子个碳原子3、0.3 mol H2SO4含有含有 个硫酸分子个硫酸分子4 4、1molNa1molNa2 2COCO3 3中约含有中约含有_molNa_molNa+、_molCO_molCO3 32-2-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。6.02 6.02 10102323 0.3 6.02 6.02 101023232136.0236.02101023231、1molH2O中多少中多少mol的的H，多少，多少mol 的的O?1个水分子中有个水

6、分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，当同时扩大个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H H2 2O2HO O2HO 即即H H2 2O2HO O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1mol 1 2 1 1mol 2mol 1mol N NA A 2 N 2 NA A N NA A 课堂练习：课堂练习：1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+;molSO42-;含含 个个O。2、0.1molNH4+中含有中含有 个个N，含有含有 个个H.1 10.50.51.204 1.204 101024246.02 6.02 101022

7、222.408 2.408 101023231mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符粒子符号号物质的物质的式量式量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1摩物质含有摩物质含有的粒子数（个）的粒子数（个）1摩物质质摩物质质量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上计算结果可得出什么规律？、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质

8、量任何原子的质量（以克为单位）在（以克为单位）在数值上数值上等于这种原子的相对原子质量。等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量任何分子的质量（以克为单位）（以克为单位）在数值上在数值上等于这种分子的相对分子质量等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量任何离子的质量（以克为单位）（以克为单位）在数值上在数值上等于这种离子的式量。等于这种离子的式量。结论结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。子质量或相对分子质量。课堂练习：课堂练习：填空：填空：（1

9、 1）1molCu1molCu质量是质量是 克克（2 2）1molO1molO2 2质量是质量是 克克(3)1molCO(3)1molCO2 2质量是质量是 克克(4)1molCl(4)1molCl-质量是质量是 克克(5)1molNa(5)1molNa+质量是质量是 克克(6)1molNaCl(6)1molNaCl质量质量 克克64324435.52358.5二、摩尔质量二、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。量叫做摩尔质量。（2）符号：）符号：M（3）单位：）单位：g/mol或或kg/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量）数

10、值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量）物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质和摩尔质量量(M)之间的关系：之间的关系：n(mol)=m(g)M(g/mol)注意注意:（6）物质的量、摩尔质量、）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常物质的质量；阿伏加得罗常数、数、6.02X1023等之间的区等之间的区别。别。课课堂堂练练习习（1）O2的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（3）100molH2O的质量是多少克？的质量是多少克？（4）0.1molOH-的质量是多少克？的质量是多少克？3、物质的量的意义：是联系宏观和微观、物质

11、的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。的纽带或桥梁。表达式：表达式：nmN M NA NA M宏观物质宏观物质的质量的质量微观粒子的微观粒子的数目数目纽带或桥梁纽带或桥梁课课堂堂练练习习1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？的物质的量是多少？2、71gNa2SO4中含有中含有Na+和和SO42-的的物质的量各是多少？物质的量各是多少？3、含有、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。，求该物质的相对分子质量。4、0.2gKClO3中所含的中所含的Cl原子数与多少克原子数与多少克CaCl2中所含的中所含的Cl-离子个数相等？离子个数相等？5、一定条件下，、一定条件下，16gA和和22gB恰好反应生成恰好反应生成C和和4.5gD，在相同条件下，在相同条件下8gA和和15gB反应可反应可生成生成D和和0.125molC，则，则C的式量是多少？的式量是多少？作业：作业：仔细阅读课本有关内容，仔细阅读课本有关内容，注意概念及解题规范。注意概念及解题规范。