年高三化学高考研讨会材料整理 课件.ppt

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1、（二）如何研究（二）如何研究考试说明考试说明？最重要的一环是进行比较研究，要与往年比较。最重要的一环是进行比较研究，要与往年比较。其次是分类研究。其次是分类研究。有什么？有什么？一轮复习相匹配的章节一轮复习相匹配的章节（单元）组合（强化点、法积累）；（单元）组合（强化点、法积累）；考什么？考什么？与二轮复与二轮复习相匹配的专题组合（强调面、法组合）；习相匹配的专题组合（强调面、法组合）；怎么考？怎么考？考考前百日前百日考点考点考查方式考查方式的组合（强化发散、逆向思维）的组合（强化发散、逆向思维）。（一）（一）考试大纲考试大纲和和考试说明考试说明之间的关系之间的关系 考试说明考试说明考试大纲考

2、试大纲课程标准课程标准（教材）（教材）考试说明考试说明既是命题者的依据，也是师生复习的依据。既是命题者的依据，也是师生复习的依据。一、一、考试说明考试说明新读新读2021/8/8 星期日1（三）一（三）一高考说明高考说明解读解读1.稳定性表现：与稳定性表现：与九年高考说明相同，保九年高考说明相同，保持了高度的稳定性和持续性持了高度的稳定性和持续性 20102010年高考仍然以能力测试为主，考查学生对基年高考仍然以能力测试为主，考查学生对基础知识、基本技能、基本方法的掌握程度和综合运用础知识、基本技能、基本方法的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。依然强调考查学生所学知识分析、解决问

3、题的能力。依然强调考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力以及化学实验能力接受、吸收、整合化学信息的能力以及化学实验能力与探究能力。因此在复习备考中，正确把握这一复习与探究能力。因此在复习备考中，正确把握这一复习方向，方向，认真研究这些能力要求的含义认真研究这些能力要求的含义，结合复习程序，结合复习程序梳理考纲中的知识点和能力要求，把握复习的重点和梳理考纲中的知识点和能力要求，把握复习的重点和方向，并结合具体实例有针对性地进行训练，做到复方向，并结合具体实例有针对性地进行训练，做到复习全面、准确，不偏不漏不怪、高效。习全面、准确，不偏不漏不怪、高效。2021/8/8 星期日2（1 1）学科素养内

4、容单列）学科素养内容单列（2 2）原高考说明中的）原高考说明中的“关于化学研究方法、基本概念、关于化学研究方法、基本概念、理论有关内容理论有关内容”表述为表述为“化学研究的基本方法化学研究的基本方法”。条目选解一条目选解一A.A.进一步明确知识点与考查方式之间的关联，将着眼于进一步明确知识点与考查方式之间的关联，将着眼于学科综合，不做学科内关联知识的切割；学科综合，不做学科内关联知识的切割；（跨点综合的（跨点综合的题目依然大行其道）题目依然大行其道）B.B.重视重视“方法与过程方法与过程”的内涵，并使之具体化。的内涵，并使之具体化。（重结（重结果更重过程，实验设计类题目将占据突出位置）果更重过

5、程，实验设计类题目将占据突出位置）C.C.发展的观点，在强调化学是以实验为基础的科学的前发展的观点，在强调化学是以实验为基础的科学的前提下，将进一步重视化学计量、推理研究对化学学科发提下，将进一步重视化学计量、推理研究对化学学科发展的重要性。展的重要性。（定性与定量结合的题目将占相应的分量）（定性与定量结合的题目将占相应的分量）启示：启示：2021/8/8 星期日3条目选解二、条目选解二、2-2-（1 1）了解定量研究的方法是化学发）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。启示启示:(1)(1)化学科学的基础是实验，

6、实验研究仅化学科学的基础是实验，实验研究仅仅是定性的吗？仅是定性的吗？（三大量化实验）（三大量化实验）（2 2）物质的质量、微粒的数目的基本计算，物质的质量、微粒的数目的基本计算，参加反应的物质的宏观与微观量的计算（显量参加反应的物质的宏观与微观量的计算（显量质量、体积、微粒数目，隐量质量、体积、微粒数目，隐量电子转电子转移数目、焓变、平衡组成、平衡常数、移数目、焓变、平衡组成、平衡常数、pHpH）2021/8/8 星期日4条目选解三：条目选解三：2-（4）能对常见的物质进行检验、分离和能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见的离子检验方法，提纯，了解常见的离子检验方法，能根据要求配制溶液

7、能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液）。（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液）。启示：启示：（1 1）哪些是常见物质？哪些是常见离子？）哪些是常见物质？哪些是常见离子？常见气体：常见气体：H2、O2、Cl2、HCl、NH3、CO2、CO、SO2、H2S、NO2、NO、CH4的分离、鉴别。的分离、鉴别。（2 2）具体的实验技能；）具体的实验技能；常见离子（常见离子（阳离子：阳离子：H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Ba2+、Ag+；阴离子：；阴离子：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-、Br-、I-、Mn

8、O4-）鉴别的方法、原理和鉴别操作方案的设计原则。）鉴别的方法、原理和鉴别操作方案的设计原则。2021/8/8 星期日5(3)(3)常见混合物：常见混合物：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3NaNa2 2SOSO4 4、ClCl2 2HClHCl、SOSO2 2COCO2 2、COCO2 2COCO、NHNH3 3COCO2 2、C C2 2H H6 6-C-C2 2H H4 4 AlAl2 2O O3 3-Fe-Fe2 2O O3 3-SiO-SiO2 2 CuO-Cu-C Fe CuO-Cu-C Fe2 2O O3 3-FeO-FeO分离的

9、常用分离的常用方法及操作；其他如：不溶性固、液的分离；可溶性固、方法及操作；其他如：不溶性固、液的分离；可溶性固、液的分离；沸点不同的彼此相容的液体的分离；密度不液的分离；沸点不同的彼此相容的液体的分离；密度不同彼此不相溶的液体的分离；利用化学反应转化为气体、同彼此不相溶的液体的分离；利用化学反应转化为气体、沉淀、易溶物的分离。沉淀、易溶物的分离。（4）怎样配置一定质量分数的溶液？配制结）怎样配置一定质量分数的溶液？配制结果的表达。果的表达。2021/8/8 星期日6条目选解四、条目选解四、2-2-（4 4）认识化学用语是化学研究中）认识化学用语是化学研究中重要的重要的表征表征手段，熟练运用化

10、学用语进行表达。手段，熟练运用化学用语进行表达。-能正确书写化学方程式、离子方程式、能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式方程式以及电极反应和电池反应方程式。启示：启示：(1)(1)化学用语作为化学知识的化学用语作为化学知识的考查方式考查方式特征愈加特征愈加凸显，成为表征知识点符号；凸显，成为表征知识点符号；(2)(2)化学反应与热量的知识体系扩展至能够书写化学反应与热量的知识体系扩展至能够书写热化学方程式，增加一个考点；热化学方程式，增加一个考点；(3)(3)对对电池工作系统性电池工作系统性的考查进一步加强。的考查进一步加强。2021/8/8 星期日

11、7条目选解五、条目选解五、3-3-（1 1）-了解浊液、溶液和胶体了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。都是常见的分散系。了解胶体的性质（了解胶体的性质（如丁如丁达尔效应、达尔效应、聚沉以及电泳等聚沉以及电泳等）并能用胶体的性质）并能用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶不要求识记胶体粒子的带电情况）体粒子的带电情况）启示启示：（1 1）关于分散系的知识要求更加细化；）关于分散系的知识要求更加细化；（2 2）胶体知识点的要求更为具体和系统，考查）胶体知识点的要求更为具体和系统，考查的可能性增加。并有可能与电解质（微粒粒度）的可能性增加。并有可能与电

12、解质（微粒粒度）有关知识结合考查有关知识结合考查 。2021/8/8 星期日8（3）某同学制备）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1molL1的的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是是 ，你认为成功制，你认为成功制得得Fe(OH)3胶体的特征现象是胶体的特征现象是 。题例：题例：2021/8/8 星期日9条目选解六、条目选解六、3-3-（3 3）-了解化学反应中能量变化了解化学反应中能量变化

13、的原因的原因及能量变化的规律，及能量变化的规律，能说出常见的能量转化能说出常见的能量转化形式。形式。启示：启示：【例例】燃料电池对化学反应释放的能量利用率高燃料电池对化学反应释放的能量利用率高达达80%80%，所不能利用的部分化学反应的能量可能，所不能利用的部分化学反应的能量可能以以 形式释放。形式释放。能能量量/kJmol1反应过程1molA2molB1molC(g)ab进一步开发进一步开发2021/8/8 星期日10条目选解七、条目选解七、3-3-（5 5）-了解难溶电解质的沉淀了解难溶电解质的沉淀溶解平衡溶解平衡及沉淀转化的本质及沉淀转化的本质。启示：启示：（1）提高了）提高了对对溶解平

14、衡考点的溶解平衡考点的标标准和要求；准和要求；（2）以元素知）以元素知识为载识为载体的考点增加。体的考点增加。例：设计简单实验除去例：设计简单实验除去CaCO3固体中少量固体中少量MgCO3.(已知已知Ksp(CaCO3)Vb时时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+）B.Va=Vb时时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-）C.Vac(K+）c(OH-）c(H）D.Va与与Vb任意比任意比时时：c(K+）+c(H+)c(OH-）+c(CH3COO-)关于溶液的计算关于溶液的计算2021/8/8 星期日66预测预测4 4：某探究小某探究小组组利用丙利用丙酮酮的溴代反的溴代反

15、应应来研究反来研究反应应物物浓浓度与反度与反应应速率的关系。反速率的关系。反应应速率通速率通过测过测定溴的定溴的颜颜色消色消失所需的失所需的时间时间来确定。在一定温度下，来确定。在一定温度下，获获得如下得如下实验实验数数据，分析据，分析实验实验数据所得出的数据所得出的结论结论不正确的是不正确的是B.B.实验实验和和的的 相等相等D.D.增大增大，增大增大 A.A.增大增大增大增大C.C.增大增大增大增大实验序号初始浓度c/mol/L颜色消失所用时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.

16、200.0020580提取数据概括规律或计算提取数据概括规律或计算2021/8/8 星期日672.2.必考题的结构（必考题的结构（1.5+1.51.5+1.5结构）结构）（1 1）冷拼组合）冷拼组合力求主干知识的覆盖率力求主干知识的覆盖率主要在试题的主要在试题的2828、2929体出现。有两类组合方式：（一）相对体出现。有两类组合方式：（一）相对集中考查化学反应原理（以基本概念、理论为主），综合热集中考查化学反应原理（以基本概念、理论为主），综合热化学、电化学、化学平衡理论、氧化还原理论、溶液理论等；化学、电化学、化学平衡理论、氧化还原理论、溶液理论等；（二）以元素化合物知识为载体，考察重要元

17、素性质、化学（二）以元素化合物知识为载体，考察重要元素性质、化学用语、化学概念和理论的运用、物质分离和检验、实验设计，用语、化学概念和理论的运用、物质分离和检验、实验设计，单纯考查元素知识的大题始终没有出现。单纯考查元素知识的大题始终没有出现。考查方式：析图、统合（提取）数据、整合和提取新信息，考查方式：析图、统合（提取）数据、整合和提取新信息，实验设计、定性描述、规范应用化学用语。实验设计、定性描述、规范应用化学用语。优点：信息量大、交互量小、领域宽泛、考查点活、覆盖优点：信息量大、交互量小、领域宽泛、考查点活、覆盖率高。率高。2021/8/8 星期日68【例例1】（山东）（山东）07-28

18、(11分分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。化学当前的重要研究内容之一。(1)SO2催化氧化生成催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，。某温度下，SO2的平衡转化率的平衡转化率(a)与体系总压强与体系总压强(p)的关系如图的关系如图所示。根据图示回答下列问题：所示。根据图示回答下列问题：将将2.0 mol SO2和和1.0 mol O2置于置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，密闭容器中，反应达平衡后，体

19、系总压强为体系总压强为0.10 MPa。该反应。该反应的平衡常数等于的平衡常数等于_。平衡状态由平衡状态由A变到变到B时，平衡常数时，平衡常数K(A)_K(B)(填填“”、“”或或“=”)。化学平衡专题化学平衡专题平衡常数、平衡转化率的含义及计算平衡常数、平衡转化率的含义及计算2021/8/8 星期日69(2)(2)用用CHCH4 4催化还原催化还原NOxNOx可以消除氮氧化物的污染。例如：可以消除氮氧化物的污染。例如：CHCH4 4(g)(g)4NO4NO2 2(g)=4NO(g)(g)=4NO(g)COCO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)；H H=574 kJ/mol574

20、 kJ/molCHCH4 4(g)(g)4NO(g)=2N4NO(g)=2N2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)；H H=1160 kJ/mol1160 kJ/mol若用标准状况下若用标准状况下4.48 L CH4.48 L CH4 4还原还原NONO2 2至至N N2 2，整个过程中转移的电子，整个过程中转移的电子 总数为总数为_(_(阿伏加德罗常数的值用阿伏加德罗常数的值用N NA A表示表示)，放出的热量为，放出的热量为_kJ_kJ。氧化还原反应电子转移分析、氧化还原反应电子转移分析、盖斯定律盖斯定律（3)3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐新型纳米材料氧缺

21、位铁酸盐(MFe(MFe2 2O Ox x，3 3x x4 4，M=MnM=Mn、CoCo、ZnZn或或Ni)Ni)由铁酸盐由铁酸盐(MFe(MFe2 2O O4 4)经高温还原而得，常温下，它能使工业经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：氧化还原反应的基本原理氧化还原反应的基本原理2021/8/8 星期日70【例例2 2】（山东）（山东）08-29.08-29.北京奥运会北京奥运会“祥云祥云”火炬燃料是火炬燃料是丙烷（丙烷（C C3 3H H8 8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（），亚特兰大奥运会火炬燃

22、料是丙烯（C C3 3H H6 6）。）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：丙烷脱氢可得丙烯。已知：C C3 3H H8 8(g)=CH(g)=CH4 4(g)(g)HCCH(g)HCCH(g)H H2 2(g)(g)H H1 1156.6kJmol156.6kJmol-1 1CHCH3 3CHCHCHCH2 2(g)=CH(g)=CH4 4(g)(g)HCCH(g)HCCH(g)；H H2 232.4kJmol32.4kJmol-1-1 则相同条件下，反应则相同条件下，反应C C3 3H H8 8(g)=CH(g)=CH3 3CHCHCHCH2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)的的H H kJm

23、olkJmol-1-1。（盖斯定律）（盖斯定律）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O O2 2和和COCO2 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为为 ；放电时，；放电时，COCO3 32-2-移向电池移向电池的的 （填（填“正正”或或“负负”）极。）极。（原电池）（原电池）2021/8/8 星期日71碳氢化合物完全燃烧生成碳氢化合物完全燃烧生成COCO2 2和和H H2 2O O。常温常压下，空。常温常压下，空气中的气中的COCO2 2溶于水，达到平衡时，溶液的溶于水，达到

24、平衡时，溶液的pH=5.60pH=5.60，c(Hc(H2 2COCO3 3)=1.510-5 molL-1)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及。若忽略水的电离及H H2 2COCO3 3的的第二级电离，则第二级电离，则H H2 2COCO3 3 HCO HCO3 3-H H+的平衡常数的平衡常数K K1 1=。（已知：。（已知：1010-5.60-5.60=2.510=2.510-6-6）以弱电解质的电离为载体，考察平衡常数（液相中的平以弱电解质的电离为载体，考察平衡常数（液相中的平衡常数）衡常数）常温下，常温下，0.1 molL0.1 molL-1-1NaHCONaHCO3

25、3溶液的溶液的pHpH大于大于8 8，则溶液，则溶液中中c(Hc(H2 2COCO3 3)c(CO c(CO3 32-2-)()(填填“”、“”或或“”)，原因是：，原因是：（用离子方程式和必要的文字说（用离子方程式和必要的文字说明）。明）。盐的水解原理的应用及化学用语盐的水解原理的应用及化学用语冷拼中的联系冷拼中的联系集中对化学基本原理的考察，体现集中对化学基本原理的考察，体现新课程新课程“模块模块”教学和主题教学的思想。教学和主题教学的思想。2021/8/8 星期日72【例例3 3】山山东东09-28.09-28.运用化学反运用化学反应应原理研究氮、氧等原理研究氮、氧等单单质质及其化合物的

26、反及其化合物的反应应有重要意有重要意义义。（1 1）合成氨反）合成氨反应应反反应应N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH3(g)，若在恒温、恒若在恒温、恒压压条件下向平衡体系中通入条件下向平衡体系中通入氩氩气，平衡气，平衡 移移动动（填（填“向左向左”“”“向右向右”或或“不不”）；，使用催化）；，使用催化剂剂 反反应应的的HH（填（填“增大增大”“”“减小减小”或或“不改不改变变”）。）。（2 2）O O2 2(g)=O(g)=O+2 2(g)+e(g)+e-1-1 H H1 1=1175.7 kJmol=1175.7 kJmol-1-1PtFPtF6 6(g)+e(g

27、)+e-1-1 =PtF=PtF6 6-(g)(g)H H2 2=-771.1 kJmol=-771.1 kJmol-1-1O O2 2+PtFPtF6 6-(s)=O(s)=O2 2+(g)+PtF(g)+PtF6 6-H H3 3=482.2 kJmol=482.2 kJmol-1-1则则反反应应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)H=_ kJmol-1。化学平衡和催化剂化学平衡和催化剂盖斯定律盖斯定律2021/8/8 星期日73（3 3）在）在2525下，向下，向浓浓度均度均为为0.1 molL0.1 molL-1-1的的MgCLMgCL2 2和和CuClCuCl2 2混合

28、溶液中逐滴加入氨水，先生成混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填沉淀（填化学式），生成化学式），生成该该沉淀的离子方程式沉淀的离子方程式为为_。已知。已知2525时时K KspspMg(OH)Mg(OH)2 2=1.810=1.810-11-11,K,KsPsPCu(OH)Cu(OH)2 2=2.210=2.210-20-20。（4 4）在）在2525下，将下，将a molLa molL-1-1的氨水与的氨水与0.01 molL0.01 molL-1-1的的盐盐酸等体酸等体积积混合，反混合，反应应平衡平衡时时溶液中溶液中c(NHc(NH4 4+)=c(Cl)=c(Cl-)，则则溶液溶液显显_

29、性（填性（填“酸酸”“”“碱碱”或或“中中”）；）；用含用含a a的代数式表示的代数式表示NHNH3 3HH2 2O O的的电电离常数离常数K Kb b=_=_。集中考察化学反应原理内容，集中考察化学反应原理内容，09年试题基本体年试题基本体现了重理论（概念）的意图。现了重理论（概念）的意图。沉淀溶解平衡原理的应用沉淀溶解平衡原理的应用溶液理论及平衡理论的综合溶液理论及平衡理论的综合2021/8/8 星期日74【例例4 4】山山东东09-29.09-29.Zn-MnO Zn-MnO2 2干干电电池池应应用广泛，其用广泛，其电电解解质质溶液是溶液是ZnClZnCl2 2-NH-NH4 4ClCl

30、混合溶液。混合溶液。（1 1）该电该电池的池的负负极材料是极材料是。电电池工作池工作时时，电电子子流向流向（填（填“正极正极”或或“负负极极”）。）。（2 2）若）若ZnClZnCl2 2-NH-NH4 4ClCl混合溶液中含有混合溶液中含有杂质杂质CuCu2+2+，会加速，会加速某某电电极的腐极的腐蚀蚀，其主要原因是，其主要原因是。欲除去。欲除去CuCu2+2+，最，最好好选选用下列用下列试剂试剂中的中的（填代号）。（填代号）。a.NaOH b.Zna.NaOH b.Znc.Fe d.NHc.Fe d.NH3 3HH2 2O O(3)MnO(3)MnO2 2的生的生产产方法之一是以石墨方法之

31、一是以石墨为电为电极，极，电电解酸化的解酸化的MnSOMnSO4 4溶液。阴极的溶液。阴极的电电极反极反应应式是式是。若。若电电解解电电路路中通中通过过2mol2mol电电子，子，MnOMnO2 2的理的理论产论产量量为为。以电化学内容为主线，集中考查电池原理、电池工作以电化学内容为主线，集中考查电池原理、电池工作状态、金属腐蚀原因、电解池原理应用，渗透考查离状态、金属腐蚀原因、电解池原理应用，渗透考查离子除杂、氧化还原计算。子除杂、氧化还原计算。短小精悍短小精悍2021/8/8 星期日75（2 2）实验专题与渗透）实验专题与渗透突出实验内容的考察和实验突出实验内容的考察和实验的学科基础地位的

32、学科基础地位试题的第试题的第30题基本以实验立意，综合考察化学实验的题基本以实验立意，综合考察化学实验的基本仪器、基本操作、方案设计（评价、改进）、条基本仪器、基本操作、方案设计（评价、改进）、条件控制。但实验的内容并不仅仅局限在本题中。件控制。但实验的内容并不仅仅局限在本题中。连续连续三年体现新课程特征的实验设计都巧妙地与元素知识、三年体现新课程特征的实验设计都巧妙地与元素知识、概念理论结合，出现在概念理论结合，出现在28或或29题中。题中。凸显了化学实验凸显了化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，是科学探究过程中的一种重要方法，更符合新课程的更符合新课程的三维目标的理念要求。突出体现化学

33、实验的学科基础三维目标的理念要求。突出体现化学实验的学科基础地位。地位。这种专题与渗透相结合的考察形式能够多视角、多这种专题与渗透相结合的考察形式能够多视角、多方式、多领域的考查实验的内容。方式、多领域的考查实验的内容。2021/8/8 星期日76【例例1 1】（山东）（山东）07-3007-30下图所示为常见气体制备、下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹加热设备及夹持固定装置均略去持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题，请根据要求完成下列各题(仪器仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，装置可任意选用，必要时可重复选择，

34、a a、b b为活塞为活塞)。浓浓 硫硫酸酸浓硫酸NaOH溶液气体入口AabBCD澄清澄清石灰水石灰水NaOH溶液溶液EFGH碱石灰碱石灰无无 水水乙醇乙醇水水kmnCu丝丝2021/8/8 星期日77(2)(2)停止停止COCO和和COCO2 2混合气体的通入，混合气体的通入，E E内放置内放置NaNa2 2O O2 2，按，按AEDBHAEDBH装置顺序制取纯净干燥的装置顺序制取纯净干燥的O O2 2，并用，并用O O2 2氧化乙醇。氧化乙醇。此时，活塞此时，活塞a a应应_，活塞，活塞b b应应_ _，需要加热的仪器装置有，需要加热的仪器装置有_(_(填代号填代号)，m m中反应的化学方

35、程式为中反应的化学方程式为_。装置应用、气体制备、条件控制装置应用、气体制备、条件控制(3)(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加内改加NaOHNaOH固体，固体，E E内放置铂铑合金网，按内放置铂铑合金网，按AGEDAGED装置顺序装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置装置A A中能产生氨气的原因有：中能产生氨气的原因有：。实验中观察到实验中观察到E E内有红棕色气体出现，证明氨气具有内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。性。气体制备、性质验证、现象分析气体制备、性质验证、现象

36、分析 (1)(1)若气体入口通入若气体入口通入COCO和和COCO2 2的混合气体，的混合气体，E E内放置内放置CuOCuO，选择装，选择装置获得纯净干燥的置获得纯净干燥的COCO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为的连接顺序为_(_(填代号填代号)。能验证。能验证COCO氧化产物的现象是氧化产物的现象是_。实验设计实验设计装置连接、气体分离、验纯、检验。装置连接、气体分离、验纯、检验。2021/8/8 星期日78【例例2 2】（山东）（山东）08-3008-30食盐是日常生活的必需品，也食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。是重要的化工

37、原料。粗食盐常含有少量粗食盐常含有少量K K+、CaCa2+2+、MgMg2+2+、FeFe3+3+、SOSO4 42-2-等杂质离子，实验室提纯等杂质离子，实验室提纯NaClNaCl的流程如下的流程如下:：提供的试剂：饱和提供的试剂：饱和NaNa2 2COCO3 3溶液、饱和溶液、饱和K K2 2COCO3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶溶液、液、BaClBaCl2 2溶液、溶液、Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液、溶液、75%75%乙醇、乙醇、四氯化碳。四氯化碳。欲除去溶液欲除去溶液中的中的CaCa2+2+、MgMg2+2+、FeFe3+3+、SOSO4 42-2-离子，选出离子，选

38、出a a所代表的试剂，按滴加顺序依次为所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。（只填化学式）。洗涤除去洗涤除去NaClNaCl晶体表面附带的少量晶体表面附带的少量KCl KCl，选用的试剂，选用的试剂为为 。(离子分离实验方案设计、洗涤操作）离子分离实验方案设计、洗涤操作）2021/8/8 星期日79用提纯的用提纯的NaClNaCl配制配制500mL4.00 molL500mL4.00 molL-1-1NaClNaCl溶液，溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。（填仪器名称）。（溶液配制操作（溶液配制操作基本仪器的选择）基本仪器的选择）电解饱和

39、食盐水的装置如图所示，若收集的电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H H2 2为为2L2L，则同样条件下收集的，则同样条件下收集的ClCl2 2 (填填“”、“”或或“”)2L)2L，原因是，原因是 。装置改进后，可用于制备装置改进后，可用于制备NaOHNaOH溶液，若测定溶液中溶液，若测定溶液中NaOHNaOH的浓度，常用的方的浓度，常用的方法为法为 。方案评价、数据分析、中和滴定方案评价、数据分析、中和滴定2021/8/8 星期日80实验室制备实验室制备H H2 2和和ClCl2 2通常采用下列反应：通常采用下列反应：ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2

40、2；MnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O；据此从下列；据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集所给仪器装置中选择制备并收集H H2 2的装置的装置 （填（填代号）和制备并收集干燥、纯净代号）和制备并收集干燥、纯净ClCl2 2的装置的装置 （填（填代号）。可选用制备气体的装置：代号）。可选用制备气体的装置：常见气体的常见气体的制备、收集、制备、收集、干燥干燥2021/8/8 星期日81【例例3 3】（山东）（山东）07-29(3)07-29(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若腐蚀铜板后的混合溶液中，若CuCu2 2、FeFe3 3和和

41、FeFe2 2的浓度均为的浓度均为0.10 molL0.10 molL1 1，请参照下，请参照下表给出的数据和药品，简述除去表给出的数据和药品，简述除去CuClCuCl2 2溶液中溶液中FeFe3 3和和FeFe2 2的实验步骤的实验步骤_。（离子分离实验方案的设计）（离子分离实验方案的设计）氢氢氧化物开始沉淀氧化物开始沉淀时时的的pH氢氢氧化物沉淀完全氧化物沉淀完全时时的的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的提供的药药品：品：Cl2、浓浓H2SO4、NaOH溶液、溶液、CuO、Cu(4)(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某科研人员发现劣质不锈钢在酸

42、中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种择两种(水可任选水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式。劣质不锈钢腐蚀的实被腐蚀。有关反应的化学方程式。劣质不锈钢腐蚀的实验现象验现象_ _ （物质检验实验方案设计）（物质检验实验方案设计）2021/8/8 星期日82【例例4 4】（山东）（山东）08-2808-28利用黄铜矿冶炼铜产生的炉利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含渣（含FeFe2 2O3O3、FeOFeO、SiOSiO2 2、AlAl2 2O O3 3）可制

43、备）可制备FeFe2 2O O3 3。方法。方法为为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加滤液先氧化，再加入过量入过量NaOHNaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得FeFe2 2O O3 3。a a除去除去AlAl3+3+的离子方程式是的离子方程式是 。b b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeOFeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCNKSCN溶液、溶液、KMnOKMnO4 4溶液、溶液、NaOHNaOH溶液、碘水；所选试剂为溶液、碘水；所选试剂为 。

44、证明炉渣中含有证明炉渣中含有FeOFeO的实验现象为的实验现象为 。离子检验的实验设计（方案、步骤）离子检验的实验设计（方案、步骤）2021/8/8 星期日83【例例5 5】09-30.09-30.孔雀石主要含孔雀石主要含CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3,还还含少量含少量FeFe、SiSi的化合物。的化合物。实验实验室以孔雀石室以孔雀石为为原料制原料制备备CuSOCuSO4 45H5H2 2O O及及CaCOCaCO3 3，步，步骤骤如下：如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m请请回答下列回答下列问题问题：（1 1）溶液）溶液A A的金属离子有的金属离子有CuCu2+2

45、+、FeFe2+2+、FeFe3+3+。从下列所。从下列所给试给试剂剂中中选择选择：实验实验步步骤骤中中试剂试剂为为（填代号），（填代号），检验检验溶溶液液A A中中FeFe3+3+的最佳的最佳试剂为试剂为（填代号）。（填代号）。a.KMnOa.KMnO4 4b.(NHb.(NH4 4)2 2S c.HS c.H2 2O O2 2 d.KSCN d.KSCN离子转化和检验离子转化和检验2021/8/8 星期日84（2 2）由溶液）由溶液C C获获得得CuSOCuSO4 45H5H2 2O O，需要，需要经过经过加加热热蒸蒸发发、过滤过滤等操作。除等操作。除烧烧杯、漏斗外，杯、漏斗外，过滤过滤操

46、作操作还还用到另一玻用到另一玻璃璃仪仪器，器，该仪该仪器在此操作中的主要作用是器在此操作中的主要作用是。（3 3）制）制备备CaCOCaCO3 3时时，应应向向CaClCaCl2 2溶液中溶液中选选通入（或先加入）通入（或先加入）（填化学式）。若（填化学式）。若实验过实验过程中有氨气逸出，程中有氨气逸出，应选应选用下列用下列装置回收（填代号）。装置回收（填代号）。（4）欲）欲测测定溶液定溶液A中中Fe2+的的浓浓度，需要用容量瓶配制度，需要用容量瓶配制某某标标准溶液，定容准溶液，定容时视线应时视线应，直到，直到。用。用KMnO4标标准溶液滴定准溶液滴定时应选时应选用用滴定管（填滴定管（填“酸酸

47、式式”或或“碱式碱式”）。）。基本操作和仪器基本操作和仪器基本操作和仪器基本操作和仪器方案选择方案选择2021/8/8 星期日853.3.选考题的结构选考题的结构（1 1）【结构模块结构模块】主干知识择点考察，直接设问主干知识择点考察，直接设问【例例1 1】（山东）（山东）07-3207-32请完成下列各题：请完成下列各题：(1)(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有在周期数相同的元素有 种。种。（电子排布（电子排布较难）较难）(2)(2)第第IIIAIIIA、VAVA族元素组成的化合物族元素组成的化合物GaNGaN、

48、GaPGaP、GaAsGaAs等等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。似。GaGa原子的电子排布式为原子的电子排布式为 。在。在GaNGaN晶体中，每晶体中，每个个GaGa原子与原子与 个个N N原子相连，与同一个原子相连，与同一个GaGa原子相连的原子相连的N N原子构成的空间构型为原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，。在四大晶体类型中，GaNGaN属于属于 晶体。晶体。（电子排布和晶体结构）（电子排布和晶体结构）(3)(3)在极性分子在极性分子NClNCl3 3中，中，N N原子的化合物为原子的化合物为33，ClCl原子

49、的原子的化合价为化合价为1 1，请推测，请推测NClNCl3 3水解的主要产物是水解的主要产物是 (填化填化学式学式)。（物质结构（物质结构HH2 2O O的结构）的结构）2021/8/8 星期日86【例例2】（山（山东东）08-32氮是地球上极氮是地球上极为为丰富的元素。丰富的元素。LiLi3 3N N晶体中氮以晶体中氮以N N3-3-的存在，基态的存在，基态N N3-3-的电子排布式为的电子排布式为 。（电子排布式）（电子排布式）NNNN的键能为的键能为942 kJmol942 kJmol-1-1，N NN N单键的键能为单键的键能为247 247 kJmolkJmol-1-1，计算说明，

50、计算说明N N2 2中的中的 键比键比 键稳定（填键稳定（填“”或或“”）（共价键类型）（共价键类型）(CH(CH3 3)3 3NHNH+和和AlClAlCl4 4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于组成，熔点低于100100，其挥发性一般比有机溶剂，其挥发性一般比有机溶剂 （填（填“大大”或或“小小”），可用作），可用作 （填代号）（填代号）a a助燃剂；助燃剂；b b“绿绿色色”溶剂；溶剂；c c复合材料；复合材料；d d绝热材料绝热材料 （结构与性质的关系）（结构与性质的关系）XX+中所有电子正好充满中所有电子正好充满K K、L L、M