年高考化学总复习 6.1化学反应中的热效应课件 苏教.ppt

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1、第一第一单单元元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应2021/8/8 星期日1基础自主梳理基础自主梳理清单一清单一化学反应的焓变化学反应的焓变自我自我诊诊断断1(2011年年徐徐州州高高三三模模拟拟)化化学学反反应应中中能能量量变变化化，通通常常表表现现为为热热量量的的变变化化，如如Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的的反反应应要要吸吸收收热热量量，在在化化学学上上叫叫做做吸吸热热反反应应，其原因是，其原因是()2021/8/8 星期日2A反反应应物物所所具具有有的的总总能能量量高高于于生生成成物物所所具具有有的的总总能量能量B反反应应物物所所具具有有的的总总能能量量低低于于生生成成物物所

2、所具具有有的的总总能量能量C在在化化学学反反应应中中需需要要加加热热的的反反应应就就是是吸吸热热反反应应D在在化化学学反反应应中中需需要要降降温温的的反反应应就就是是放放热热反反应应答案：答案：B2021/8/8 星期日3基基础础回回归归1反应热与焓变反应热与焓变(1)反应热：化学反应过程中，当反应物和生成反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有物具有_时，所吸收或放出的热量。时，所吸收或放出的热量。(2)焓变：在焓变：在_的条件下，化学反应过的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，用程中吸收或释放的热量，用_表示，单位：表示，单位：_。相同温度相同温度恒温恒压恒温恒压HkJmol120

3、21/8/8 星期日42吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应吸吸热热反反应应放放热热反反应应概念概念吸收吸收热热量的反量的反应应放出放出热热量的反量的反应应反反应应物与物与生成物能生成物能量关系量关系_的的总总能量比能量比_的的总总能量要小能量要小_的的总总能量比能量比_的的总总能量要大能量要大表示方法表示方法_常常见见的吸的吸热热反反应应和和放放热热反反应应(1)大多数化合反大多数化合反应应(2)盐盐的水解、弱的水解、弱电电解解质质的的电电离离(3)Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反的反应应(4)C和和CO2、C和和H2O(g)的反的反应应(1)大多数分解反大多数分解反应应(2)所有的

4、燃所有的燃烧烧反反应应(3)酸碱中和反酸碱中和反应应(4)金属与酸的反金属与酸的反应应反反应应物物生成物生成物反反应应物物生成物生成物H0H02021/8/8 星期日53.热化学方程式热化学方程式(1)概念：能够表示概念：能够表示_的化学方程式。的化学方程式。(2)表示意义表示意义如如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(298 K)571.6 kJmol1，表示在，表示在298 K时，时，_和和_完全反应生成完全反应生成_时时_571.6 kJ的能量。的能量。4反应过程中能量变化的本质原因反应过程中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物化学反应中的能量变化，是由化学

5、反应中反应物中化学键断裂时中化学键断裂时_的能量与生成物中化学键的能量与生成物中化学键形成时形成时_的能量不同所导致的。的能量不同所导致的。反应热反应热2 Mol H21 mol O22 mol液态水液态水放出放出吸收吸收放出放出2021/8/8 星期日6清单二清单二反应热的测量与计算反应热的测量与计算2021/8/8 星期日7A824.4 kJmol1B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1答案：答案：A2021/8/8 星期日8基基础础回回归归1反反应热应热的的测测量量2021/8/8 星期日9思考感悟思考感悟在中和反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱

6、在中和反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低？为什么会使测得的中和热的数值偏低？【提示提示】因为弱酸或弱碱的电离过程中会吸因为弱酸或弱碱的电离过程中会吸收一部分热量，从而使测得的结果偏低。收一部分热量，从而使测得的结果偏低。2021/8/8 星期日102盖斯定律盖斯定律(1)内容：一个化学反应，不论是一步完成，还内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是是分几步完成，其总的热效应是_的。的。(2)意义：表明一个化学反应的焓变意义：表明一个化学反应的焓变(H)仅与反仅与反应的应的_状态和反应的状态和反应的_状态有关，而状态有关，而与反应的途径无

7、关。对于难以测定反应热的化与反应的途径无关。对于难以测定反应热的化学反应，可运用盖斯定律进行计算。学反应，可运用盖斯定律进行计算。完全相同完全相同起始起始最终最终2021/8/8 星期日11a kJmol1如如，则，则HH1H2。2021/8/8 星期日12清单三清单三能源的充分利用能源的充分利用自我自我诊诊断断3下列有关能量转换的说法正确的是下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是热能转化为化学能的过程煤燃烧是热能转化为化学能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转

8、变成是热能转变成化学能的过程化学能的过程D植物通过光合作用将植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程阳能转变成热能的过程2021/8/8 星期日13解解析析：选选B。煤煤燃燃烧烧是是化化学学能能转转化化为为热热能能的的过过程程，化化石石燃燃料料和和植植物物燃燃料料燃燃烧烧所所放放出出的的能能量量均均源源于于太太阳阳能能，A错错，B正正确确；动动物物体体内内葡葡萄萄糖糖被被氧氧化化是是化化学学能能转转化化为为其其他他形形式式的的能能量量，C错错；光光合作用是太阳能转化为化学能的过程，合作用是太阳能转化为化学能的过程，D错。错。2021/8/8 星期日14基基础

9、础回回归归1标准燃烧热标准燃烧热(1)概念：在概念：在101 kPa下，下，_物质物质_的反应热。的反应热。(2)热值：在热值：在101 kPa下，下，_物质物质_的反应热，天然气与氢气相比，热值较大的是的反应热，天然气与氢气相比，热值较大的是_。(3)完全燃烧：指物质中含有的氮元素转化为完全燃烧：指物质中含有的氮元素转化为_，氢元素转化为，氢元素转化为_，碳元素转，碳元素转化为化为_。1 mol完全燃烧完全燃烧1 g完全燃烧完全燃烧氢气氢气H2O(l)N2(g)CO2(g)2021/8/8 星期日152能源的充分利用能源的充分利用(1)化石燃料主要包括：化石燃料主要包括：_、_、_等。等。(

10、2)燃料不充分燃烧的危害：产热少，浪费资源，燃料不充分燃烧的危害：产热少，浪费资源，产生产生_等有害气体，污染环境。等有害气体，污染环境。(3)提高燃料的使用效率提高燃料的使用效率可将化石燃料通过可将化石燃料通过_、_转化为清洁燃料，转化为清洁燃料，如将煤转化为如将煤转化为_，通过降低反应温度进行，通过降低反应温度进行节能等。节能等。(4)开发新能源开发新能源新能源具有资源新能源具有资源_、_、_等特点，目前正在研究开发的新等特点，目前正在研究开发的新能源有能源有_、_、_等。等。煤煤石油石油天然气天然气CO液化液化气化气化水煤气水煤气丰富丰富可再生可再生无污染或少污染无污染或少污染太阳能太阳

11、能氢能氢能生物质能生物质能2021/8/8 星期日16课堂互动讲练课堂互动讲练考点一考点一热化学方程式的书写及正误判断热化学方程式的书写及正误判断与普通化学方程式相比，热化学方程式不仅表与普通化学方程式相比，热化学方程式不仅表示了物质变化，还表示了能量变化，书写时应示了物质变化，还表示了能量变化，书写时应注意以下几点：注意以下几点：1反应条件反应条件反应热与温度和压强等测定条件有关，书写时反应热与温度和压强等测定条件有关，书写时必须注明反应时的温度和压强，绝大多数必须注明反应时的温度和压强，绝大多数H是是在在25、101 kPa下测定的，可以不注明。下测定的，可以不注明。2021/8/8 星期

12、日172聚集状态聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中用括值和符号可能不同，因此必须在方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态(s、l、g)，因为：，因为：2021/8/8 星期日183H的符号和单位的符号和单位H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则H为为“”；若为吸热反应，则；若为吸热反应，则H为为“”。其。其单位为单位为kJmol1。4反应的可逆性反应的可逆性当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值当反应逆

13、向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。相等，符号相反。2021/8/8 星期日192SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol1，同样是指，同样是指2 mol SO2气体与气体与1 mol O2完全反应时，完全反应时，放出放出a kJ的热量；若将的热量；若将2 mol SO2气体与气体与1 mol O2放于一密闭容器中在一定条件下反应达到平衡时，放于一密闭容器中在一定条件下反应达到平衡时，放出的热量要小于放出的热量要小于a kJ，且当平衡移动，且当平衡移动(各物质各物质状态不变状态不变)时，时，H不变。不变。5热化学方程式的化学计量数热化学方程式的化学计量数(1)热化学

14、方程式中各物质化学式前面的化学计热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。也可以是分数。2021/8/8 星期日202021/8/8 星期日21 2010年年高高考考浙浙江江卷卷改改编编题题)下下列列热热化化学学方方程式或离子方程式中，正确的是程式或离子方程式中，正确的是()A甲甲烷烷的的标标准准燃燃烧烧热热为为890.3 kJmol1，则则甲甲烷烷燃燃烧烧的的热热化化学学方方程程式式可可表表示示为为：CH4(g)2O

15、2(g)=CO2(g)2H2O(g)H 890.3 kJmol1例例例例1 12021/8/8 星期日222021/8/8 星期日23【解析解析】本题考查燃烧热和中和热的概念的本题考查燃烧热和中和热的概念的辨析及可逆反应的反应热与实际的热效应的关辨析及可逆反应的反应热与实际的热效应的关系。系。A中的水应为稳定的液态水；中的水应为稳定的液态水；B中中N2和和H2生成生成NH3的反应为可逆反应，反应热指完全反的反应为可逆反应，反应热指完全反应时放出的热量，故本题中该反应的应时放出的热量，故本题中该反应的H应该应该小于小于38.6 kJmol1；C中应用稀硫酸与中应用稀硫酸与NaOH(aq)反应，且

16、反应，且H2SO4状态未标明。状态未标明。【答案答案】D2021/8/8 星期日24跟踪跟踪训练训练(随学随随学随练练，轻轻松松夺夺冠冠)1(2009年高考重庆卷年高考重庆卷)下列热化学方程式书写正确下列热化学方程式书写正确的是的是(H的绝对值均正确的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJ/mol(燃烧热燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反反应热应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mo

17、l(反应反应热热)2021/8/8 星期日25解解析析：选选C。本本题题考考查查燃燃烧烧热热以以及及热热化化学学方方程程式式的的书书写写正正误误判判断断。A项项燃燃烧烧热热要要求求可可燃燃物物的的物物质质的的量量为为1 mol，得得到到的的氧氧化化物物必必须须是是稳稳定定的的氧氧化化物物，H2O的的状状态态必必须须为为液液态态，A项项错错误误；中中和和反反应应是是放放热热反反应应，H应应小小于于0，B项项错错误误；热热化化学学反反应应方方程程式式要要注注明明物物质质的的聚聚集集状状态态，D项错误。项错误。2021/8/8 星期日26考点二考点二燃烧热和中和热的异同燃烧热和中和热的异同比比较较角

18、度角度燃燃烧热烧热中和中和热热相同点相同点能量能量变变化化放放热热HH0，单单位：位：kJ/mol不不同同点点反反应应物的量物的量1 mol(O2不不限量限量)不限量不限量生成物的量生成物的量不限量不限量H2O(l)是是1 mol反反应热应热的含的含义义1 mol可燃物可燃物完全燃完全燃烧时烧时放出的放出的热热量；量；不同可燃物，不同可燃物，燃燃烧热烧热不同不同生成生成1 mol H2O(l)时时放放出的出的热热量；量；不同的反不同的反应应物中和物中和热热大大致相同，均致相同，均约为约为57.3 kJ/mol2021/8/8 星期日27【特别提醒特别提醒】1.对于强酸和强碱的稀溶液的反对于强酸

19、和强碱的稀溶液的反应，其中和热的数值基本上是相同的，都约是应，其中和热的数值基本上是相同的，都约是57.3 kJmol1。H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。2对于强酸和弱碱或强碱和弱酸在稀溶液中的反对于强酸和弱碱或强碱和弱酸在稀溶液中的反应，其中和热的数值一般小于应，其中和热的数值一般小于57.3 kJmol1。因。因为弱电解质的电离要吸收热量。为弱电解质的电离要吸收热量。3稀稀NaOH溶液和浓溶液和浓H2SO4完全反应生成完全反应生成1 mol液液态水时放出的热量大于态水时放出的热量大于57.3 kJ，因为浓，因为浓H2SO4溶溶于水放热。于水放热。2021/8/

20、8 星期日28 (2010年高考全国卷年高考全国卷)下面均是正丁烷下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式与氧气反应的热化学方程式(25，101 kPa)：例例例例2 22021/8/8 星期日29由此判断，正丁烷的燃烧热是由此判断，正丁烷的燃烧热是()A2878 kJmol1B2658 kJmol1C1746 kJmol1 D1526 kJmol1【解析解析】燃烧热的定义是燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。本题中的稳定氧烧生成稳定氧化物放出的热量。本题中的稳定氧化物指的是化物指的是CO2(g)和和H2O(l)，故，故A项正确。项正确。【答案答案】A20

21、21/8/8 星期日30跟踪跟踪训练训练(随学随随学随练练，轻轻松松夺夺冠冠)2(2009年高考四川卷年高考四川卷)25，101 kPa时，强酸时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化。下列热化学方程式书写正确的是学方程式书写正确的是()2021/8/8 星期日312021/8/8 星期日32解解析析：选选B。A项项，生生成成的的是是2 mol H2O(l)及及BaSO4沉沉淀淀；C项项，应应生生成成液液态态水水；D项项，辛辛烷烷应为应为1 mol，且聚集状态为液态。，

22、且聚集状态为液态。2021/8/8 星期日33考点三考点三反应热的计算与比较反应热的计算与比较1计算计算(1)从键能数据进行计算从键能数据进行计算HE(反应物的键能总和反应物的键能总和)E(生成物的键能生成物的键能总和总和)。(2)根据图示能量变化来确定反应热根据图示能量变化来确定反应热反应热反应热HE(生成物的能量生成物的能量)E(反应物的能反应物的能量量)2021/8/8 星期日34如图如图：HE1E20，该反应为吸热反应。，该反应为吸热反应。(3)利用盖斯定律进行计算利用盖斯定律进行计算若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反

23、应的焓变也可以由这加减而得到，则该化学反应的焓变也可以由这几个反应的焓变相加减而得到。几个反应的焓变相加减而得到。2021/8/8 星期日35(4)利用热化学方程式进行相关量的求算利用热化学方程式进行相关量的求算先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。接求算物质的量或反应热。2比较比较(1)同一反应生成物状态不同时同一反应生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20因为因为C(g)=C(l)H30，则则H3H2H1，

24、H2H1。2021/8/8 星期日362021/8/8 星期日372021/8/8 星期日38【特特别别提提醒醒】比比较较H大大小小时时，必必须须带带正正、负负号号比比较较，对对放放热热反反应应，H越越小小，放放热热越越多多；对吸热反应，对吸热反应，H越大，吸热越多。越大，吸热越多。2021/8/8 星期日39例例例例3 3 (2010年高考广东卷年高考广东卷)在在298 K、100 kPa时，已知：时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则则H3与与H1和和H2间的关系正确的是间的

25、关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H22021/8/8 星期日40【解析解析】本题考查盖斯定律。据题可知，本题考查盖斯定律。据题可知，第三个反应可以是第一个反应和第二个反应第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和。故的两倍之和。故H3H12H2。【答案答案】A2021/8/8 星期日41跟踪跟踪训练训练(随学随随学随练练，轻轻松松夺夺冠冠)3已知下列热化学反应方程式：已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/mol2021/8/8 星期日42则则14 g CO气气体体还还原原足足量量FeO固固体体得得到到Fe固固体体和和CO2气体气体时对应时对应的的H约为约为()A218 kJ/mol B109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol2021/8/8 星期日432021/8/8 星期日442021/8/8 星期日45