学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.4.2 沉淀溶解平衡原理的应用课件 苏教选修4.ppt
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1、第第2课时课时沉淀溶解平衡原理的应用沉淀溶解平衡原理的应用2021/8/8 星期日12021/8/8 星期日2阅读思考自主检测任务、阅读教材第89页至92页,回答下列问题:1.阅读教材第89页“问题解决”,思考造成龋齿的原因是什么?含氟牙膏的使用能降低龋齿的发生率,其原理是什么?2.阅读教材第90页“活动与探究”,归纳沉淀转化的实质。沉淀的转化在什么情况下更容易实现?提示:沉淀转化的实质:沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀,难溶物的溶解度相差越大,这种转化的趋势越大。2021/8/8 星期日3阅读思考自主检测3.阅读教材第92页,思考如何除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子?提示:可
2、向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜,调节溶液的pH至34,铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去。2021/8/8 星期日4阅读思考自主检测1.在有固态CaCO3存在的饱和溶液中,存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq),加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()A.CaCl2溶液 B.KNO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaCl溶液答案:A2.向5mLNaCl溶液中滴入1滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加1滴KI溶液并振荡,沉淀为黄色,再滴入1滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变为黑色,根据上述变化过程,此三种沉淀的溶解度的关系是()A.Ag2S=AgI=AgClB.Ag2SAgI
3、AgClC.Ag2SAgIAgClAg2S答案:C2021/8/8 星期日5探究问题知识点拨重点难点重要考向1.在涉及无机物的制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。请举例说明常见生成沉淀的方法。提示:调节pH法:如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶于水,再加入氨水调节pH至78,可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下:加沉淀剂法:如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀,也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下:2021/8/8 星期日6探究问题知识点拨重点难点
4、重要考向2.水垢的主要成分为什么是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3和MgCO3?提示:天然水中含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等钙盐和镁盐,煮沸时二者均可分解生成CaCO3和MgCO3,由于Mg(OH)2比MgCO3更难溶,MgCO3就与水解生成的OH-结合生成更难溶的Mg(OH)2。2021/8/8 星期日7探究问题知识点拨重点难点重要考向3.虽然溶洞都是十分坚硬的碳酸盐质岩石,但由于长期沉浸在地下水中被溶解,特别是当水中含有二氧化碳时,其溶解速度更加迅速。这样一年又一年,坚硬的岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。当溶有石灰质的地下水再次滴入洞中时,由于环境中压力、温度的变化,
5、使水中的二氧化碳逸出,从而降低了水对石灰质的溶解力,这样原本溶解在水中的部分石灰质,会因为过于饱和而沉淀析出,长时间的累积就会形成一根根形态各异的石钟乳、石柱和石笋。你能用沉淀溶解平衡知识结合相关的化学方程式加以解释吗?2021/8/8 星期日8探究问题知识点拨重点难点重要考向沉淀溶解平衡原理的应用1.溶度积的应用(1)QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡状态。(2)Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。(3)QcKspCu(OH)2,所以先生成Cu(OH)2沉淀,C项错误;虽然KspMg(OH)27.4210-11,也会生成MgF2沉淀,D项错误。答案:B
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