成才之路年高中化学 第1章章末小结课件 新人教选修4.ppt

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1、 本章小结本章小结2021/8/8 星期日12021/8/8 星期日22021/8/8 星期日32021/8/8 星期日42021/8/8 星期日51.如何如何书书写写热热化学方程式化学方程式与与普普通通化化学学方方程程式式相相比比，书书写写热热化化学学方方程程式式除除了了遵遵循循书书写化学方程式的要求外写化学方程式的要求外还应还应注意以下六点：注意以下六点：(1)H只只能能写写在在标标有有反反应应物物和和生生成成物物状状态态的的化化学学方方程程式式的的右右边边，并并用用“空空格格”隔隔开开。若若为为放放热热反反应应“H”为为“”；若若为为吸吸热热反反应应“H”为为“”。H的的单单位一般位一般

2、为为 kJ/mol。2021/8/8 星期日6(2)注注意意反反应应热热H与与测测定定条条件件(温温度度、压压强强等等)有有关关。因因此此书书写写热热化化学学方方程程式式时时应应注注明明H的的测测定定条条件件。绝绝大大多多数数H是在是在25、101 325 Pa下下测测定的，可不注明温度和定的，可不注明温度和压压强强。(3)注注意意热热化化学学方方程程式式中中各各物物质质化化学学式式前前面面的的化化学学计计量量数数仅仅表表示示该该物物质质的的物物质质的的量量，并并不不表表示示物物质质的的分分子子或或原原子子数数。因此化学因此化学计计量数可以是整数，也可以是分数。量数可以是整数，也可以是分数。2

3、021/8/8 星期日7(4)注注意意反反应应物物和和产产物物的的聚聚集集状状态态不不同同，反反应应热热数数值值以以及及符符号号都都可可能能不不同同。因因此此，必必须须注注明明物物质质的的聚聚集集状状态态(s、l、g、aq)才才能能完完整整地地体体现现出出热热化化学学方方程程式式的的意意义义。热热化化学学方方程程式中不用式中不用和和。(5)注注意意热热化化学学方方程程式式是是表表示示反反应应已已完完成成的的数数量量。由由于于H与与反反应应完完成成物物质质的的量量有有关关，所所以以方方程程式式中中化化学学式式前前面面的的化化学学计计量量数数必必须须与与H相相对对应应，如如果果化化学学计计量量数数

4、加加倍倍，则则H也也要要加加倍倍。当当反反应应向向逆逆向向进进行行时时，其其反反应应热热与与正正反反应应的的反反应应热热数数值值相等，符号相反。相等，符号相反。2021/8/8 星期日8例例如如：已已知知H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJ/mol，则则H2O(l)H2(g)O2(g)H285.8kJ/mol。2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJ/mol。(6)书书写写表表示示燃燃烧烧热热的的热热化化学学方方程程式式时时，可可燃燃物物的的化化学学计计量量数数为为1；产产物物应应为为完完全全燃燃烧烧生生成成的的稳稳定定化化合合物物，如如C燃燃烧烧应应生生成成CO2

5、而而不不是是CO，H2燃燃烧烧生生成成的的是是H2O(l)，而而不不是是H2O(g)。2021/8/8 星期日92书书写写热热化学方程式防化学方程式防错诀窍错诀窍热热化化学学方方程程式式往往往往是是接接受受容容易易写写书书难难。这这种种“难难”主主要要体体现现在写不完整，且常有如下漏写之在写不完整，且常有如下漏写之处处：(1)漏漏写写反反应应物物或或生生成成物物的的聚聚集集状状态态，其其根根本本点点是是没没有有认识认识到反到反应热应热与物与物质质的聚集状的聚集状态态有关。有关。(2)将将H的的正正、负负混混淆淆，其其关关键键是是没没有有体体会会到到“”“”分分别别表达吸收或放出表达吸收或放出热

6、热量后使反量后使反应应本身的能量升高或降低了。本身的能量升高或降低了。2021/8/8 星期日10(3)未未注注意意到到：化化学学计计量量数数不不同同，其其反反应应热热的的数数值值也也不不相同。如：相同。如：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H184.6kJmol1 HCl(g)H92.3kJmol1原原因因是是反反应应热热的的单单位位是是kJmol1，为为每每摩摩反反应应的的热热效效应应。但但反反应应不不同同涵涵义义不不同同，对对反反应应来来说说每每摩摩反反应应指指1mol H2与与1mol Cl2反反应应生生成成2mol HCl；但但对对反反应应来来说说，每每摩摩反反应应则则指指 202

7、1/8/8 星期日11(4)看看清清题题目目要要求求。写写热热化化学学方方程程式式，答答案案不不是是惟惟一一的的；写写表表示示燃燃烧烧热热的的热热化化学学方方程程式式，可可燃燃物物的的化化学学计计量量数数必必须须为为1，答案是惟一的。，答案是惟一的。2021/8/8 星期日12案例精析案例精析【例【例1】下列热化学方程式书写正确的是】下列热化学方程式书写正确的是()2021/8/8 星期日13解解析析书书写写热热化化学学方方程程式式必必须须注注意意以以下下几几点点：要要注注明明反反应应物物和和生生成成物物的的状状态态，A错错。放放热热反反应应H为为“”，吸吸热反应热反应H为为“”，D错。错。H

8、的单位为的单位为 kJ/mol，C错。错。答案答案B点点评评明明确确书书写写热热化化学学方方程程式式的的注注意意事事项项及及易易错错点点是是书写与判断热化学方程式的诀窍。书写与判断热化学方程式的诀窍。2021/8/8 星期日14【例例2】(2009广广东东佛佛山山模模拟拟)一一些些烷烷烃烃的的燃燃烧烧热热如如下表：下表：化合物化合物燃燃烧热烧热/kJmol1化合物化合物燃燃烧热烧热/kJmol1甲甲烷烷891.0正丁正丁烷烷2878.0乙乙烷烷1560.8异丁异丁烷烷2869.6丙丙烷烷2221.52甲基甲基丁丁烷烷3531.32021/8/8 星期日15下列表达正确的是下列表达正确的是()A

9、正戊正戊烷烷的燃的燃烧热烧热大于大于3531.3 kJmol1B稳稳定性：正丁定性：正丁烷烷异丁异丁烷烷C乙乙烷烷燃燃烧烧的的热热化化学学方方程程式式为为：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)H1560.8 kJmol1D相相同同质质量量的的烷烷烃烃，碳碳的的质质量量分分数数越越大大，燃燃烧烧放放出出的的热热量越多量越多2021/8/8 星期日16解解析析由由正正丁丁烷烷与与异异丁丁烷烷的的燃燃烧烧热热可可知知，正正戊戊烷烷的的燃燃烧烧热热大大于于2甲甲基基丁丁烷烷，故故A、B正正确确；燃燃烧烧热热强强调调的的可可燃燃物物为为1 mol，故，故C错；根据表中燃烧热可知错；根

10、据表中燃烧热可知D错。错。答案答案AB2021/8/8 星期日17【例例3】(2009天天津津理理综综)已已知知：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566kJ/molNa2O2(s)CO2(g)Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol 2021/8/8 星期日18根根据据以以上上热热化化学学方方程程式式判判断断，下下列列说说法正确的是法正确的是()ACO的燃的燃烧热为烧热为283 kJB右右图图可可表表示示由由CO生生成成CO2的的反反应过应过程和能量关系程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与与Na2O2(

11、s)反反应应放放出出509 kJ热热量量时时，电电子子转转移数移数为为6.0210232021/8/8 星期日19解解析析A错错，燃燃烧烧热热的的单单位位应应是是 kJ/mol。B项项，图图中中没没有有标标注注物物质质的的系系数数。C项项，由由CO2(s)CO2(g)，H0及及盖盖斯斯定定律律可可知知C项项正正确确。D项项，当当反反应应放放出出509 kJ热热量量时时，参参加反应的加反应的CO为为1 mol，电子转移数为，电子转移数为26.021023。答案答案C2021/8/8 星期日20【例例4】(2009四四川川理理综综，9,6分分)25、101 kPa时时，强强酸酸与与强强碱碱的的稀稀

12、溶溶液液发发生生中中和和反反应应的的中中和和热热为为57.3 kJ/mol，辛辛烷烷的的燃燃烧烧热热为为5518 kJ/mol。下下列列热热化化学学方方程程式式书书写写正正确确的的是是()2021/8/8 星期日21解解析析A项项，生生成成的的是是2 mol H2O及及BaSO4沉沉淀淀；C项项，应生成液态水；应生成液态水；D项，辛烷应为项，辛烷应为1 mol。答案答案B2021/8/8 星期日22【例例5】(2009上上海海单单科科，19,3分分)已已知知氯氯气气、溴溴蒸蒸气气分分别别跟跟氢氢气气反反应应的的热热化化学学方方程程式式如如下下(Q1、Q2均均为为正正值值)：H2(g)Cl2(g

13、)2HCl(g)Q1H2(g)Br2(g)2HBr(g)Q2有关上述反应的叙述正确的是有关上述反应的叙述正确的是()AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量生成物总能量均高于反应物总能量C生成生成1 mol HCl气体时放出气体时放出Q1热量热量D1 mol HBr(g)具具有有的的能能量量大大于于1 mol HBr(l)具具有有的的能能量量2021/8/8 星期日23解解析析A项项，因因为为Cl2比比Br2活活泼泼，所所以以Q1Q2；B项项，因因为为反反应应为为放放热热反反应应，所所以以生生成成物物总总能能量量要要低低于于反反应应物物总总能能量量；C项项，生生成成1 mol HCl气气体体

14、时时放放出出热热量量 Q1；D项项，因因为为HBr(g)HBr(l)为为放放热热反反应应，所所以以1 mol HBr(g)具具有有的的能能量量大于大于1 mol HBr(l)具有的能量。具有的能量。答案答案AD2021/8/8 星期日24【例例6】从从能能源源的的角角度度看看，“可可燃燃冰冰”可可视视为为被被高高度度压压缩缩的的天天然然气气资资源源，是是天天然然气气能能量量密密度度的的25倍倍；“可可燃燃冰冰”清清洁洁无无污污染染，燃燃烧烧后后几几乎乎不不产产生生任任何何废废弃弃物物。可可燃燃冰冰有有三三种结构，如图所示分别是结构种结构，如图所示分别是结构、结构、结构和结构和结构H。2021/

15、8/8 星期日25(1)试试根据根据题题意，写出其化学式。意，写出其化学式。类类型型结结构构假定每个空隙囚禁假定每个空隙囚禁分子数分子数化学式化学式结结构构46个水分子通个水分子通过氢过氢键连键连接而形成，中接而形成，中间间有有8个空隙个空隙2个空隙中各有一个空隙中各有一个水分子，另外个水分子，另外6个空隙各有一个个空隙各有一个CH4分子分子CH4_H2O结结构构136个水分子通个水分子通过过氢键连氢键连接而形成，接而形成，中中间间有有24个空隙个空隙4个空隙中各有一个空隙中各有一个水分子，其余空个水分子，其余空隙各有一个隙各有一个C2H6分分子子C2H6_H2O2021/8/8 星期日26(

16、2)结结构构H型型“可可燃燃冰冰”单单晶晶是是由由34个个水水分分子子通通过过氢氢键键连连接接而而形形成成的的结结构构，其其中中4种种不不同同的的空空隙隙中中：假假定定3个个空空隙隙各各囚囚禁禁一一个个CH4,2个个空空隙隙各各囚囚禁禁一一个个C2H6和和1个个空空隙隙囚囚禁禁一一个个C4H10，其其余余空空隙隙中中为为空空的的。77.8 g这这种种结结构构的的可可燃燃冰冰中中的的气气体体全全部部释释放放出出来来，完完全全燃燃烧烧其其中中的的可可燃燃气气体体，可可产产生生的的热热量量为为_ kJ。(已已知知燃燃烧烧热热：CH4 890 kJmol1；C2H6 1190 kJmol1；C4H10

17、 2900 kJmol1)2021/8/8 星期日27解解析析(1)由由结结构构的的有有关关说说明明可可知知，中中水水的的总总分分子子数数为为：(462)48个个，甲甲烷烷分分子子为为6个个。n(CH4)n(H2O)6 481 8，结结构构的的化化学学式式为为：CH48H2O；同同理理，的化学式为的化学式为C2H67H2O。2021/8/8 星期日28(2)H中中水水分分子子总总数数34，其其中中有有3个个CH4,2个个C2H6,1个个C4H10。H的的化化学学式式可可写写成成：3CH42C2H6C4H1034H2O，H的摩尔质量为的摩尔质量为778 gmol 1,77.8g H物质的量为物质

18、的量为 0.1 mol，产产 生生 的的 热热 量量 0.3890 0.211900.12900795 kJ。答案答案(1)8 7(2)7952021/8/8 星期日291.化学反化学反应应的的热热效效应应和和键键能的关系能的关系在在化化学学反反应应中中，从从反反应应物物分分子子改改变变为为生生成成物物分分子子，各各原原子子内内部部并并没没有有发发生生变变化化，但但原原子子间间的的结结合合方方式式发发生生了了改改变变。在在这这个个过过程程中中，反反应应物物分分子子中中的的化化学学键键部部分分或或全全部部遭遭到到破破坏坏，生生成成物物分分子子中中的的新新化化学学键键形形成成了了。在在破破坏坏旧旧

19、化化学学键键时时，需需要要能能量量来来克克服服原原子子间间的的相相互互作作用用。在在形形成成新新化化学学键键时时，由由于于原原子子间间的的相相互互作作用用而而放放出出能能量量，所所以以，任任何何化化学学反反应应都都有有反反应应热热。化化学学反反应应的的热热效效应应来来源源于于反反应应过过程程中中断断裂裂旧旧化化学学键键并并形形成新化学成新化学键时键时的能量的能量变变化。化。2021/8/8 星期日30根据化学根据化学键键键键能的大小可粗略能的大小可粗略计计算化学反算化学反应应的的热热效效应应。化化学学反反应应的的热热效效应应：H反反应应物物的的键键能能总总和和生生成成物物的的键键能能总总和。和

20、。2021/8/8 星期日312盖斯定律及其盖斯定律及其应应用用化化学学反反应应的的反反应应热热只只与与反反应应的的始始态态(各各反反应应物物)和和终终态态(各各生生成成物物)有有关关，而而与与具具体体反反应应进进行行的的途途径径无无关关，如如果果一一个个反反应应可可以以分分几几步步进进行行，则则各各分分步步反反应应的的反反应应热热之之和和与与该该反反应应一一步步完成完成时时的反的反应热应热是相同的，是相同的，这这就是盖斯定律。就是盖斯定律。利利用用盖盖斯斯定定律律求求反反应应热热时时，应应注注意意热热化化学学方方程程式式的的化化学学计计量量数数变变化化、状状态态变变化化、H变变化化，同同时时

21、在在同同乘乘一一个个数数或或除除一一个个数数时时各各物物质质的的物物质质的的量量、H值值均均要要发发生生变变化化，同同种种物物质质的的分子式可以相加减，分子式可以相加减，H同同样样也可相加减。也可相加减。2021/8/8 星期日32案例精析案例精析【例例1】盖盖斯斯定定律律认认为为，不不管管化化学学过过程程是是一一步步完完成成或或分为几步完成，整个过程的热效应是相同的。分为几步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：已知：H2O(g)H2O(l)HQ1 kJ mol1，C2H5OH(g)C2H5OH(l)HQ2 kJ/mol1，C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)HQ3 k

22、Jmol1。2021/8/8 星期日33若若使使23 g酒酒精精液液体体完完全全燃燃烧烧，最最后后恢恢复复到到室室温温，则则放放出出的的热热量量为为(kJ)()AQ1Q2Q3B0.5(Q1Q2Q3)C0.5Q11.5Q20.5Q3D1.5Q10.5Q20.5Q3解解析析23 g酒酒精精为为0.5 mol，汽汽化化吸吸热热0.5 Q2,0.5 mol 酒酒精精生生成成H2O 1.5 mol，液液化化放放热热1.5 Q，故故23 g酒酒精精液液体体完完全全燃燃烧放出的热量应为烧放出的热量应为(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJ。2021/8/8 星期日34答案答案D点点评评牢牢记记应应用用热热化

23、化学学方方程程式式计计算算的的要要领领，即即可可解解此此题。题。2021/8/8 星期日35【例例2】(2009广广州州模模拟拟)S(单单斜斜)和和S(正正交交)是是硫硫的的两种同素异形体。两种同素异形体。已已知知：S(单单斜斜，s)O2(g)SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正正 交交，s)O2(g)SO2(g)H2 296.83 kJmol1S(单斜，单斜，s)S(正交，正交，s)H32021/8/8 星期日36下列下列说说法正确的是法正确的是()AH30.33 kJmol1B单单斜硫斜硫转转化化为为正交硫的反正交硫的反应应是吸是吸热热反反应应CS(单单斜斜，s)S(正正交交，

24、s)H0，正正交交硫硫比比单单斜斜硫硫稳稳定定DS(单单斜斜，s)S(正正交交，s)H30，单单斜斜硫硫比比正正交交硫硫稳稳定定2021/8/8 星期日37解析解析本题考查反应热，由本题考查反应热，由得得：S(单单斜斜，s)S(正正交交，s)H30.33 kJmol1，A错错；H0，单单斜斜硫硫转转化化为为正正交交硫硫的的反反应应是是放放热热反反应应，B错错；显显然然单单斜斜硫硫的的能能量量比比正正交交硫硫高高，因因此此正正交交硫硫比比单单斜斜硫硫稳稳定定，C对，对，D错。错。答案答案C2021/8/8 星期日38【例例3】(2009海海南南单单科科，12,3分分)已已知知：Fe2O3(s)C

25、(s)CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1则则2Fe(s)O2(g)Fe2O3(s)的的H是是()A824.4 kJmol1B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol12021/8/8 星期日39解析解析把题给的两个方程式变换为：把题给的两个方程式变换为：答案答案A2021/8/8 星期日40【例例4】(2009肇肇庆庆模模拟拟)归归纳纳整整理理是是科科学学学学习习的的重重要要方方法法之之一一。在在学学习习了了氧氧族族元元素素的的各各种种性性质质后后，可可整整理理出出如如下所示部分数据和性

26、质。请根据下表回答问题：下所示部分数据和性质。请根据下表回答问题：2021/8/8 星期日41元素元素性性质质8O16S34Se52Te原子半径原子半径0.0660.1040.1170.137主要化合价主要化合价22，4，62，4，6通常情况下通常情况下单质单质色色态态无色气体无色气体淡黄色固体淡黄色固体灰色固体灰色固体略略带带金属金属光光泽泽主要主要单质单质熔点熔点()218.4113217450单质单质与与H2反反应应情况情况点燃点燃时时易易化合化合加加热热化合化合加加热难热难化化合合不能直接化合不能直接化合2021/8/8 星期日42(1)碲碲的的通通常常情情况况下下单单质质的的色色态态

27、为为_；硒硒最最稳稳定定化合价可能是化合价可能是_。(2)氧氧只只能能与与元元素素周周期期表表中中某某一一种种元元素素反反应应生生成成2价价化化合合物物，该该化化合合物物的的化化学学式式为为_；氧氧族族元元素素中中含含有有18e 的两种的两种氢氢化物的化学式化物的化学式为为_。(3)氢氢硒硒酸酸敞敞口口放放在在空空气气中中易易变变质质，其其可可能能发发生生反反应应的的化学方程式化学方程式为为_。(4)工工业业上用上用Al2Te3来制来制备备H2Te，请请完成化学方程式：完成化学方程式：_Al2Te3_(_)_Al(OH)3_H2Te 2021/8/8 星期日43(5)已已知知：在在298 K、

28、1.01105 Pa(标标准准热热力力学学状状态态)下下，由由稳稳定定的的单单质质发发生生反反应应生生成成1 mol 化化合合物物的的反反应应热热叫叫该该化化合合物物的的生生成成热热(H)。右右图图为为氧氧族族元元素素氢氢化化物物a、b、c、d的的生生成成热热数数据据示示意意图图，试试回回答答下下列列问问题题：请请你你归归纳纳：非非金金属属元元素素氢氢化化物物的的稳稳定定性性与与氧氧化化物物的的反反应应热热H的的关关系系：_。写写出出硒硒化化氢氢在在热热力力学学标标准准状状态态下下，发发生生分分解解反反应应的的热热化化学学反反应应方方程程式式为为_。2021/8/8 星期日44答答案案(1)银

29、银白白色色固固体体(或或带带金金属属光光泽泽的的固固体体)6(2)OF2H2O2、H2S(3)2H2SeO22Se2H2O(4)16H2O23(5)非金属元素氢化物越稳定非金属元素氢化物越稳定(不稳定不稳定)，H越小越小(大大)H2Se(g)Se(g)H2(g)H81 kJmol12021/8/8 星期日45【例例 5】(2009宁宁 夏夏 理理 综综，28,14分分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反反应应过过程程的的能能量量变变化化如如图图所所示示。已已知知1 mol SO2(g)氧化为氧化为1 mol SO3(g)的的H99 kJmol1。2021/8/8 星期日46请请回答下列回

30、答下列问题问题：(1)图图中中A、C分分别别表表示示_、_，E的的大大小小对对该该反反应应的的反反应应热热有有无无影影响响？_。该该反反应应通通常常用用V2O5作作催催化化剂剂，加加V2O5会会使使图图中中B点点升升高高还还是是降低？降低？_，理由是，理由是_；(2)图图中中H_ kJmol1；(3)V2O5的的催催化化循循环环机机理理可可能能为为：V2O5氧氧化化SO2时时，自自身身被被还还原原为为四四价价钒钒化化合合物物；四四价价钒钒化化合合物物再再被被氧氧气气氧氧化化。写写出出该该催化循催化循环环机理的化学方程式机理的化学方程式_；2021/8/8 星期日47(4)如如 果果 反反 应应

31、 速速 率率(SO2)为为 0.05molL 1，则则(O2)_molL1min1，(SO3)_ mol L1 min1；(5)已已知知单单质质硫硫的的燃燃烧烧热热为为296 kJmol1，计计算算由由S(s)生生成成3 mol SO3(g)的的H_(要求要求计计算算过过程程)。2021/8/8 星期日48解解析析(1)由由图图像像很很容容易易得得出出，纵纵坐坐标标表表示示各各种种物物质质的的能能量量。E是是反反应应所所必必经经的的一一个个过过渡渡状状态态，它它只只影影响响反反应应的的难难易易程程度度，而而整整个个反反应应过过程程的的反反应应热热只只与与反反应应的的始始终终态态有有关关，得得出

32、出没没有有影影响响的的结结论论。加加入入催催化化剂剂改改变变了了反反应应历历程程，使使活活化化能降低。能降低。(2)中中的的H可可根根据据已已知知1 mol SO2参参加加反反应应时时放放热热99 kJ，而图像中表示的是，而图像中表示的是2SO2反应，所以反应，所以99 kJ要乘以要乘以2。(3)化学方程式根据元素守恒即可写出。化学方程式根据元素守恒即可写出。(4)考考查查速速率率之之比比和和化化学学方方程程式式中中各各物物质质的的计计量量数数成成正正比。比。(5)考考查查盖盖斯斯定定律律的的应应用用，考考查查燃燃烧烧热热的的概概念念必必须须是是1 mol S(s)完全燃烧。完全燃烧。2021

33、/8/8 星期日49答答案案(1)反反应应物物能能量量生生成成物物能能量量没没有有影影响响降降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低。降低。(2)198(3)SO2V2O5SO32VO24VO2O22V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)O2(g)SO2(g)H1296 kJmol1SO2(g)O2(g)SO3(g)H299 kJmol13S(s)O2(g)3SO3(g)H(H1H2)31185 kJmol12021/8/8 星期日50【例例6】(2009青青岛岛模模拟拟)A：丙丙烷烷燃燃烧烧可可以以通通过过以以下下两种途径：两种途径：途途径径：

34、C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)Ha kJ mol1途途 径径：C3H8(g)C3H6(g)H2(g)H b kJmol12C3H6(g)9O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H c kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l)Hd kJmol1(a、b、c、d均为正值均为正值)2021/8/8 星期日51请请回答下列回答下列问题问题：(1)判判断断等等量量的的丙丙烷烷通通过过两两种种途途径径放放出出的的热热量量，途途径径放放出出的的热热量量_(填填“大大于于”“等等于于”或或“小小于于”)途途径径放放出出的的热热量。量。(2)由由于于C3H8(g)C3H6(g)H

35、2(g)的的反反应应中中，反反应应物物具具有有的的总总能能量量_(填填“大大于于”“等等于于”或或“小小于于”)生生成成物物具具有有的的总总能能量量，那那么么在在化化学学反反应应时时，反反应应物物就就需需要要_(填填“放放出出”或或“吸吸收收”)能能量量才才能能转转化化为为生生成成物物，因因此此其其反反应应条条件件是是_。2021/8/8 星期日52(3)b与与a、c、d的的数数学学关关系系式式是是_。B：在在火火箭箭推推进进器器中中装装有有还还原原剂剂肼肼(N2H4)和和强强氧氧化化剂剂过过氧氧化化氢氢(H2O2)，当当它它们们混混合合时时，即即产产生生大大量量氮氮气气和和水水蒸蒸气气，并并

36、放放出出大大量量热热。已已知知0.4 mol液液态态肼肼与与足足量量过过氧氧化化氢氢反反应应，生生成氮气和水蒸气，放出成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的的热热量。量。写写出出肼肼和和过过氧氧化化氢氢的的结结构构式式：肼肼_，过过氧氧化化氢氢_。写写出出反反应应的的热热化化学学方方程程式式_。2021/8/8 星期日53已已知知H2O(l)H2O(g)H44 kJmol1，则则16 g液液态态肼肼与与足足量量液液态态过过氧氧化化氢氢反反应应生生成成氮氮气气和和液液态态水水时时，放放出出的的热热量是量是_kJ。上上述述反反应应用用于于火火箭箭推推进进剂剂，除除释释放放大大量量热热和和快快速速

37、产产生生大大 量量 气气 体体 外外，还还 有有 一一 个个 很很 突突 出出 的的 优优 点点 是是_。2021/8/8 星期日54解解析析A(1)等等量量的的丙丙烷烷燃燃烧烧，生生成成物物均均是是CO2(g)、H2O(l)，由由盖盖斯斯定定律律知知途途径径经经过过三三步步反反应应放放出出的的热热量量与与途途径径放放出出的的热热量量相相等等。(2)H0，所所以以该该反反应应物物的的总总能能量量低低于于生生成成物物的的总总能能量量。反反应应时时，反反应应物物就就需需要要吸吸收收能能量量转转化化为为生生成成物物。一一般般来来说说，吸吸热热反反应应在在发发生生时时，需需要要加加热热，而而且且丙丙烷

38、烷(烷烷烃烃)是是一一种种常常温温下下能能稳稳定定存存在在的的物物质质，所所以以可可判判断断丙丙烷烷分分解解为为丙丙烯烯和和氢氢气气的的反反应应是是需需要要加加热热这这一一条条件件的的。(3)由由化学方程式的叠加和盖斯定律推知：化学方程式的叠加和盖斯定律推知：2021/8/8 星期日55B(1)由由分分子子式式分分析析各各元元素素的的化化合合价价，结结合合元元素素原原子子的的价价电电子子数数，推推出出化化合合物物中中各各原原子子的的成成键键数数目目，不不难难写写出出结结构式。构式。(2)反反应应物物和和产产物物均均已已知知，利利用用氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的配配平平技技巧巧，可可

39、将将反反应应方方程程写写出出。添添上上各各物物质质的的聚聚集集状状态态及及H数值就可写出热化学方程式。数值就可写出热化学方程式。(3)16 g肼反应生成气态水时放出热量是肼反应生成气态水时放出热量是 kJ，并并且且生生成成的的气气态态水水是是2 mol,2 mol气气态态水水液液化化又又放放出出88 kJ的的热量，共放出热量，共放出408.8kJ的热量。的热量。(4)结合反应产物的性质进行分析。结合反应产物的性质进行分析。2021/8/8 星期日56答答案案A：(1)等等于于(2)小小于于吸吸收收加加热热(3)2bcd2aB：(1)(2)N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1(3)408.8(4)产物是产物是N2和和H2O，对环境无污染，对环境无污染总总评评本本题题形形式式别别致致，考考查查盖盖斯斯定定律律的的同同时时，结结合合能能源的利用，引导学生注意新能源和环保型能源的开发。源的利用，引导学生注意新能源和环保型能源的开发。2021/8/8 星期日572021/8/8 星期日582021/8/8 星期日59