人教版高中化学 第三章第一节弱电解质的电离课件 新人教选修4.ppt

《人教版高中化学 第三章第一节弱电解质的电离课件 新人教选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 第三章第一节弱电解质的电离课件 新人教选修4.ppt（49页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021/8/9 星期一12021/8/9 星期一22021/8/9 星期一32021/8/9 星期一4 (1)电电解解质质是在是在 或或 下能下能够导够导电电的的 。非。非电电解解质质是在是在 下下都不都不导电导电的的 。在下列物。在下列物质质中：中：FeH2SO4NaOHCO2Na2ONa2CO3NaCl溶液溶液NH3 属于属于电电解解质质的有的有 ；属于非属于非电电解解质质的有的有 。水溶液里水溶液里熔融状熔融状态态化合物化合物水溶液里和熔融状水溶液里和熔融状态态化合物化合物2021/8/9 星期一5自由移动离子自由移动离子浓度浓度离子所带电荷离子所带电荷逆逆等等动动定定变变2021/8

2、/9 星期一62021/8/9 星期一7一、一、强强弱弱电电解解质质1盐盐酸与醋酸的比酸与醋酸的比较较(1)实验实验探究：探究：盐盐酸、醋酸与酸、醋酸与镁镁条的反条的反应应：1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与与Mg条反条反应应的的现现象象反反应应 ，产产生大量气泡生大量气泡反反应应 ，产产生气泡生气泡溶液的溶液的pH02.4剧剧烈烈不不剧剧烈烈2021/8/9 星期一8 (2)实验结论实验结论：盐盐酸中酸中c(H)醋酸中醋酸中c(H)，即，即盐盐酸酸电电离程度比醋酸离程度比醋酸电电离程度离程度 ；同同浓浓度的度的盐盐酸与醋酸比酸与醋酸比较较、盐盐酸酸 电电离，醋酸离，醋酸

3、电电离。离。大于大于大大完全完全部分部分2021/8/9 星期一92强强弱弱电电解解质质(1)概念：概念：强强电电解解质质：在水溶液中：在水溶液中 的的电电解解质质。弱弱电电解解质质：在水溶液中：在水溶液中 的的电电解解质质。(2)常常见见强强、弱、弱电电解解质质：强强电电解解质质：、。弱弱电电解解质质：、和水。和水。完全完全电电离离部分部分电电离离强强酸酸强强碱碱大多数大多数盐盐弱酸弱酸弱碱弱碱2021/8/9 星期一10二、弱二、弱电电解解质质的的电电离离1电电解解质电质电离方程式的离方程式的书书写写(1)强强电电解解质质：完全完全电电离，在写离，在写电电离方程式离方程式时时，用，用“=”

4、。(2)弱弱电电解解质质：部分部分电电离，在写离，在写电电离方程式离方程式时时，用，用“”。2021/8/9 星期一11 一元弱酸、弱碱一步一元弱酸、弱碱一步电电离：离：如如CH3COOH：。NH3H2O：。多元弱酸分步多元弱酸分步电电离，必离，必须须分步写出，不可合并分步写出，不可合并(其中其中以第一步以第一步电电离离为为主主)。如如H2CO3：(主主)，(次次)。CH3COOH CH3COOH2021/8/9 星期一12 多元弱碱分步多元弱碱分步电电离离(较较复复杂杂)，在中学，在中学阶阶段要求段要求一步写出。一步写出。如如Fe(OH)3：。Fe(OH)3 Fe33OH2021/8/9 星

5、期一13 2电电离平衡离平衡 (1)定定义义：在一定条件下在一定条件下(如温度和如温度和浓浓度度)，电电解解质质 的速率和的速率和 的速率相等的速率相等时时，电电离离过过程达到程达到电电离平衡状离平衡状态态。电电离成离成离子离子离子离子结结合成分子合成分子2021/8/9 星期一14(2)建立建立过过程程(用用vt图图像描述像描述)：2021/8/9 星期一15弱弱电电解解质质分子分子电电离成离子的速率离成离子的速率离子离子结结合成弱合成弱电电解解质质分子的速率分子的速率动态动态保持恒定保持恒定发发生移生移动动弱弱2021/8/9 星期一16 3 3电电离常数离常数 (1)(1)概念：概念：在

6、一定温度下，弱在一定温度下，弱电电解解质质达到达到电电离平衡离平衡时时，溶，溶 液中液中 与与 是一个常数，是一个常数，该该常数就叫常数就叫电电离常数，用离常数，用 表示。表示。离子离子浓浓度之度之积积分子分子浓浓度之比度之比K2021/8/9 星期一17 (2)表示方法：表示方法：对对于于AB AB，。(3)意意义义：表示弱表示弱电电解解质质的的电电离能力，一定温度下，离能力，一定温度下，K值值 ，弱，弱电电解解质质的的电电离程度离程度 。越大越大越大越大2021/8/9 星期一18(4)影响因素：影响因素：2021/8/9 星期一192021/8/9 星期一201判断正判断正误误(正确打正

7、确打“”号，号，错误错误打打“”号号)。(1)氨气的水溶液能氨气的水溶液能导电导电，故氨气属于，故氨气属于电电解解质质。()(2)醋酸在醋酸醋酸在醋酸钠钠溶液中溶液中电电离的程度大于在离的程度大于在纯纯水水中中电电离的程度。离的程度。()(3)一定温度下，醋酸的一定温度下，醋酸的浓浓度越大，其度越大，其电电离程度离程度越大。越大。()2021/8/9 星期一21(4)固固态态NaCl不不导电导电，因此，因此NaCl不属于不属于电电解解质质。()(5)一定温度下，一定温度下，CH3COOH浓浓度越大，度越大，电电离常离常数越大。数越大。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)2021/8/

8、9 星期一222讨论讨论：(1)强强电电解解质质溶液的溶液的导电导电能力一定能力一定强强吗吗？(2)电电离平衡向右移离平衡向右移动动，电电离程度、离子离程度、离子浓浓度一度一定增大定增大吗吗？举举例例说说明。明。2021/8/9 星期一232021/8/9 星期一243在醋酸溶液中，在醋酸溶液中，CH3COOH电电离达到平衡的离达到平衡的标标志是志是()A溶液溶液显电显电中性中性B溶液中溶液中检测检测不出不出CH3COOH分子存在分子存在C氢氢离子离子浓浓度恒定不度恒定不变变Dc(H)c(CH3COO)2021/8/9 星期一25分析：分析：电电离平衡是一个离平衡是一个动态动态平衡，弱平衡，弱

9、电电解解质质的的电电离不可离不可能能进进行到底，故行到底，故CH3COOH分子一直存在，且无分子一直存在，且无论论在任在任何何时时刻，刻，该该溶液均溶液均显显酸性，酸性，c(H)c(CH3COO)始始终终成立，只要达到平衡状成立，只要达到平衡状态态，各，各组组分的分的浓浓度恒定不度恒定不变变。答案：答案：C2021/8/9 星期一264在含有酚在含有酚酞酞的的0.1 molL1氨水中加入少量的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，晶体，则则溶液溶液颜颜色色 ()A变蓝变蓝色色 B变变深深C变变浅浅 D不不变变2021/8/9 星期一27分析：分析：在氨水中存在在氨水中存在电电离平衡，向氨水中加入少量

10、的离平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体晶体时时，会抑制氨水的，会抑制氨水的电电离，使溶液中离，使溶液中OH的的浓浓度减小，度减小，则则溶液溶液颜颜色色变变浅。浅。答案：答案：C2021/8/9 星期一282021/8/9 星期一292021/8/9 星期一302021/8/9 星期一311与化合物与化合物类类型的关系型的关系2021/8/9 星期一322021/8/9 星期一33 例例1(2012南宁高二检测南宁高二检测)下列下列说说法正确的是法正确的是()A氯氯化化钾钾溶液在溶液在电电流作用下流作用下电电离成离成钾钾离子和离子和氯氯离子离子 B二氧化硫溶于水能部分二氧化硫溶于水能部分转转

11、化成离子，故二氧化硫化成离子，故二氧化硫属于弱属于弱电电解解质质 C硫酸硫酸钡难钡难溶于水，所以硫酸溶于水，所以硫酸钡钡属于弱属于弱电电解解质质 D纯净纯净的的强强电电解解质质在液在液态时态时，有的，有的导电导电有的不有的不导电导电2021/8/9 星期一34 解析解析A项项，KCl溶液不需在溶液不需在电电流作用下就能流作用下就能电电离成离成K和和Cl；B项项，SO2本身不能本身不能电电离出离子，离出离子，故故SO2不是不是电电解解质质，SO2与与H2O反反应应生成的生成的H2SO3才才是是电电解解质质；C项项，BaSO4属于属于强强电电解解质质；D项项，纯净纯净的的强强电电解解质质在液在液态

12、时态时有的有的导电导电(如熔融如熔融NaCl)，有的，有的不不导电导电(如如HCl、HClO4等等)。答案答案D 2021/8/9 星期一35 (1)电电解解质质的的强强弱与其溶解度大小无必然弱与其溶解度大小无必然联联系，如系，如CaCO3难难溶于水，但溶于水，但CaCO3属于属于强强电电解解质质；CH3COOH易易溶于水，但溶于水，但CH3COOH属于弱属于弱电电解解质质。(2)电电解解质质的的强强弱与其溶液的弱与其溶液的导电导电能力无必然能力无必然联联系。如系。如强强电电解解质质溶液很稀溶液很稀时时，导电导电能力差。能力差。(3)电电解解质质不一定不一定导电导电(如固如固态态NaCl)，导

13、电导电的物的物质质也不也不一定是一定是电电解解质质(如石墨、金属等如石墨、金属等)。2021/8/9 星期一362021/8/9 星期一371各因素各因素对电对电离平衡的影响离平衡的影响影响因素影响因素电电离度离度原因原因内因内因电电解解质质本身性本身性质质决定决定电电解解质质的的电电离程度离程度结结构决定性构决定性质质2021/8/9 星期一38影响因素影响因素电电离度离度原因原因外外因因温度温度(升温升温)增大增大电电离离过过程是吸程是吸热热的的浓浓度度(减小减小)增大增大浓浓度减小，离子度减小，离子结结合生成弱合生成弱电电解解质质分子的速率小分子的速率小外外加加电电解解质质同离子效同离子

14、效应应减小减小离子离子(产产物物)浓浓度增大，平衡度增大，平衡左移左移消耗弱消耗弱电电解解质质的离子的离子增大增大离子离子(产产物物)浓浓度减小，平衡度减小，平衡右移右移2021/8/9 星期一39 2实实例例说说明明 以以0.1 molL1的醋酸溶液中存在的平衡的醋酸溶液中存在的平衡为为例具体例具体分析平衡移分析平衡移动动的情况：的情况：CH3COOH CH3COOH，如果改，如果改变变下列条件下列条件时时，平衡的，平衡的变变化如表所示：化如表所示：2021/8/9 星期一40条件改条件改变变平衡移平衡移动动电电离程度离程度 n(H)c(H)导电导电能力能力加水加水正向正向增大增大增大增大减

15、小减小减弱减弱升温升温正向正向增大增大增大增大增大增大增大增大加醋酸加醋酸铵铵(s)逆向逆向减小减小减小减小减小减小增大增大加加盐盐酸酸逆向逆向减小减小增大增大增大增大增大增大加加NaOH(s)正向正向增大增大减小减小减小减小增大增大2021/8/9 星期一41 例例2已知已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在的醋酸溶液中存在电电离平衡：离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值值增大，可以采取的措施是增大，可以采取的措施是()加少量加少量烧烧碱固体碱固体升高温度升高温度加少量冰醋酸加少量冰醋酸加水加水 A B C D2021/8/9 星期一

16、42 解析解析中，加少量中，加少量NaOH时时，H与与OH结结合生成合生成难难电电离的离的H2O，使，使c(H)/c(CH3COOH)值值减小。减小。中，中，CH3COOH的的电电离是吸离是吸热热反反应应，升温，升温，c(H)增大，增大，c(CH3COOH)减小，故减小，故c(H)/c(CH3COOH)值值增大。增大。中，中，加入无水加入无水CH3COOH时时，c(CH3COOH)增大量大于增大量大于c(H)增增大量，致使大量，致使c(H)/c(CH3COOH)值值减小。减小。中，加水稀中，加水稀释电释电离平衡右移，离平衡右移，c(CH3COOH)在减小的基在减小的基础础上减小，而上减小，而c

17、(H)在增大的基在增大的基础础上减小，故上减小，故c(H)/c(CH3COOH)增大。增大。答案答案D2021/8/9 星期一43 电电离平衡属于化学平衡，用化学平衡理离平衡属于化学平衡，用化学平衡理论论分析，判分析，判断有关断有关电电离平衡离平衡问题时问题时，应应注意以下两点：注意以下两点：(1)(1)加水稀加水稀释电释电离平衡右移，但是离子离平衡右移，但是离子浓浓度降低，因度降低，因为为体体积积增大程度大于离子增加程度。增大程度大于离子增加程度。(2)(2)电电离平衡向离平衡向“消弱消弱”这这种改种改变变的方向移的方向移动动，移，移动动的的结结果不能果不能“抵消抵消”更不能更不能“超越超越

18、”这这种改种改变变。2021/8/9 星期一442021/8/9 星期一45点击下图进入点击下图进入“课课堂堂1010分钟练习分钟练习”2021/8/9 星期一462021/8/9 星期一47 (1)(1)区分强、弱电解质的根本依据是看电解质在水区分强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，不能根据电解质溶液的导电能力溶液中是否完全电离，不能根据电解质溶液的导电能力或电解质的溶解性判断。或电解质的溶解性判断。(2)(2)弱电解质达到电离平衡时，电解质分子电离成弱电解质达到电离平衡时，电解质分子电离成离子的速率与离子结合生成电解质分子的速率相等，此离子的速率与离子结合生成电解质分子的速率相等，此时溶液中分子、离子的浓度均保持不变。时溶液中分子、离子的浓度均保持不变。2021/8/9 星期一48 (3)(3)升高温度或加水稀释均能促进弱电解质的电升高温度或加水稀释均能促进弱电解质的电离，而加入含弱电解质离子的强电解质能抑制弱电离，而加入含弱电解质离子的强电解质能抑制弱电解质的电离。解质的电离。(4)(4)电离常数可用来衡量弱电解质的电离程度，电离常数可用来衡量弱电解质的电离程度，K K值越大，弱电解质电离程度越大，值越大，弱电解质电离程度越大，K K只受外界因素只受外界因素温度的影响，与其他外界因素无关。温度的影响，与其他外界因素无关。2021/8/9 星期一49