人教版高中化学：第1章《原子结构与性质》复习课件（新人教选修3）.ppt

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1、 第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质2021/8/9 星期一1原原子子结结构构知知识识原子原子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子排布规律排布规律随原子序数的递增随原子序数的递增核外电子排布核外电子排布原子半径原子半径主要化合价主要化合价金属性、非金属性金属性、非金属性元素的第一电离能元素的第一电离能元素的电负性元素的电负性均呈现周期性变化均呈现周期性变化运动特征运动特征电子排布规律电子排布规律核外电子在不同核外电子在不同的电子层上运动，的电子层上运动，处于同一能层的处于同一能层的电子，在不同的电子，在不同的原子轨道上运动原子轨道上运动1、能量最低原则、能量最低原则2、泡利不相

2、容原理、泡利不相容原理3、洪特规则、洪特规则知识网络知识网络元素位、构、性的关系元素位、构、性的关系“对角线规则对角线规则”2021/8/9 星期一2考点解读考点解读1 1、以重大科技成果为知识背景，考查原子结构特点、以重大科技成果为知识背景，考查原子结构特点和同位素，突出教育性与实践性。和同位素，突出教育性与实践性。2 2、考查元素周期律的迁移应用，该类题目的特点是：、考查元素周期律的迁移应用，该类题目的特点是：给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及其化给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及其化合物可能或不可能具有的性质，可先确定该元素所在合物可能或不可能具有的性质，可先确定该元素所

3、在位置，再根据元素性质的递变规律推测判断。位置，再根据元素性质的递变规律推测判断。3 3、考查、考查“指定的几种元素形成化合物指定的几种元素形成化合物”的形式或性质，的形式或性质，该类题目的特点是：给出几种元素的原子结构或性质该类题目的特点是：给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成化合物的形式，解题思路是：定特征，判断它们形成化合物的形式，解题思路是：定元素，推价态，想可能，组化学式。元素，推价态，想可能，组化学式。4 4、考查由、考查由“位、构、性位、构、性”关系推断元素，该类题目的综关系推断元素，该类题目的综合性强，难度较大合性强，难度较大2021/8/9 星期一3例例1 1、下列

4、各组元素，按电负性大小排、下列各组元素，按电负性大小排列正确的是（列正确的是（）A A、F FN NO BO B、O OClClF FC C、AsAsP PH DH D、ClClS SAsAsD2021/8/9 星期一4例例2、下列各组元素，按原子半径依次、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（序排列的是（）A、K、Na、Li B、Al、Mg、NaC、N、O、C D、Cl、S、PA2021/8/9 星期一5例例3 3、下列是说法中正确的是（、下列是说法中正确的是（）A A、第三周期元素中钠的第一电离能最小、第三周期元素中钠的第一

5、电离能最小B B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大、铝的第一电离能比镁的第一电离能大C C、在所有元素中，氟的第一电离能最大、在所有元素中，氟的第一电离能最大D D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大、钾的第一电离能比镁的第一电离能大A2021/8/9 星期一6例例4 4、已知、已知X X、Y Y元素同周期，且电负性元素同周期，且电负性X XY Y，下列说法错误的是（下列说法错误的是（）A A、第一电离能、第一电离能Y Y小于小于X XB B、气态氢化物的稳定性：、气态氢化物的稳定性：HmYHmY强于强于HnXHnXC C、最高价含氧酸的酸性：、最高价含氧酸的酸性：X X对应的酸酸性强于对应的酸

6、酸性强于Y Y对应的酸对应的酸D D、X X和和Y Y形成化合物时，形成化合物时，X X显负价，显负价，Y Y显正价显正价B2021/8/9 星期一7例例5 5、下列关于主族元素性质递变规律的叙、下列关于主族元素性质递变规律的叙述中不正确的是（述中不正确的是（）A A、同主族元素从上到下，原子半径越大，、同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强金属性越强B B、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）强（稀有气体元素除外）C C、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强（稀有气体元素除外）性逐渐增强

7、（稀有气体元素除外）D D、同主族元素从上到下，原子半径越小，、同主族元素从上到下，原子半径越小，越容易失去电子越容易失去电子D2021/8/9 星期一8例例6 6、下列原子构成的单质中既能和稀硫、下列原子构成的单质中既能和稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，且都产生酸反应又能与烧碱溶液反应，且都产生H H2 2的是（的是（）A A、核内无中子的原子、核内无中子的原子B B、价电子构型为、价电子构型为3s3s2 23p3p1 1C C、最外层电子数等于倒数第三层上的电、最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子子数的原子D D、N N层上无电子，最外层上的电子数等于层上无电子，最外层上的电子数等于电

8、子层数的原子电子层数的原子BD2021/8/9 星期一9例例7 7、根据根据NaHNaH的存在，有人提议可把氢的存在，有人提议可把氢元素放在元素放在AA族，那么根据其最高正价与负族，那么根据其最高正价与负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表的表的 族族 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p3p亚层上有亚层上有5 5个电子，乙元素的焰色反应呈个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。甲元素与硫元素相比，非金属性较黄色。甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是？强的是？（填名称）。写出（填名称）。写出可以验证该结论的一个化学方程式：可以验

9、证该结论的一个化学方程式：。A氯元素氯元素H2S+Cl2=2HCl+S2021/8/9 星期一10例例8 8、按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，、按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。并回答问题。A A的原子中只有一个能层且只含的原子中只有一个能层且只含1 1个电子；个电子；B B的原子的原子3p3p轨道上得到轨道上得到1 1个电子后不能再容纳外来电子；个电子后不能再容纳外来电子；C C的原的原子的子的2p2p轨道上有轨道上有1 1个电子的自旋方向与其它电子的自旋个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；方向相反；D D的原子第三能层上有的原子第三能层上有8 8个电

10、子，第四能层个电子，第四能层上只有上只有1 1个电子；个电子；E E原子的外围电子排布原子的外围电子排布3s3s2 23p3p6 6。（1 1）写出由）写出由A A、B B、C C、D D中的三种元素组成的化合中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出物的化学式（至少写出5 5个）：个）：；（2 2）写出用上述元素组成的物质制得）写出用上述元素组成的物质制得A A的单质的化的单质的化学方程式（至少写出学方程式（至少写出2 2个）：个）：；2H2O2H2+O2 2K+2H2O=2KOH+H2 KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3等等2021/8/9 星期一11（3 3）检验某溶液中

11、是否含有）检验某溶液中是否含有D D+的离子，的离子，可通过可通过_反应来实现；反应来实现；检验某溶液中是否含有检验某溶液中是否含有B B的离子，的离子，通常所用的试是通常所用的试是_和和_。（4 4）写出）写出E E的元素符号的元素符号_，要，要证明太阳上是否含有证明太阳上是否含有E E元素，可采用的方元素，可采用的方法是法是_。焰色焰色AgNO3稀稀HNO3对太阳光进行光谱分析对太阳光进行光谱分析Ar2021/8/9 星期一12例例9、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性性的概念。电负性(用用X表示表示)也是元素的一种也是元素的一种重要性质，

12、下表给出的是原子序数小于重要性质，下表给出的是原子序数小于20的的16种元素的电负性数值：种元素的电负性数值：元素元素元素元素H HLiLiBeBeB BC CN NOOF F电负性电负性电负性电负性2.12.11.01.01.51.52.02.02.52.53.03.03.53.54.04.0元素元素元素元素NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK K电负性电负性电负性电负性0.90.91.21.21.51.51.71.72.12.12.32.33.03.00.80.82021/8/9 星期一13请仔细分析，回答下列有关问题：请仔细分析，回答下列有关问题：预测周期表中电负性最大

13、的元素应为预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计；估计钙元素的电负性的取值范围：钙元素的电负性的取值范围：_ X X _。根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X X的的值变化的规律是值变化的规律是_ _ _；简述元素电负性简述元素电负性X X的大小与元素金属性、非金属性之间的大小与元素金属性、非金属性之间的关系的关系_。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于素的电负性差值大于1.71.7时，所形成的一般为离子键；时，所形成的一般为离子键；当小于当小于1.71.7时，一般为共价键

14、。试推断时，一般为共价键。试推断AlBrAlBr3 3中形成的化中形成的化学键的类型为学键的类型为_，其理由是，其理由是_ 。F 0.8 1.2 同主族从上向下，电负性减小同主族从上向下，电负性减小 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然共价键共价键 因为因为AlCl3中中Cl与与Al的电负性差值为的电负性差值为1.5，小于，小于1.7，则，则AlCl3的键为共价键。而的键为共价键。而Br的电负性小的电负性小于于Cl，所以，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于中两元素的电负性差值也小于1.7，即，即AlBr3的键为共价键。的键为共价键。2021/8/9 星期一14