江西省吉安市第一中学学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物课件 新人教必修1.ppt

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1、第三节硫和氮的氧化物第三节硫和氮的氧化物第第1课时二氧化硫和三氧化硫课时二氧化硫和三氧化硫三维目标三维目标知知识识与技能与技能1掌握二氧化硫的性掌握二氧化硫的性质质(重、重、难难点点)2了解可逆反了解可逆反应应的概念及三氧化硫的化的概念及三氧化硫的化学性学性质质过过程与方法程与方法使学生初步掌握研究物使学生初步掌握研究物质质的方法的方法结结构分构分析、推析、推测测可能的性可能的性质质、设计实验设计实验、观观察察现现象、分析象、分析现现象、得出象、得出结论结论，再，再辩证辩证地分析地分析结论结论的适用范的适用范围围情感、情感、态态度度与价与价值观值观培养培养严谨严谨的求学的求学态态度，度，树树立

2、学以致用的思立学以致用的思想想2021/8/8 星期日1思维激活思维激活市市场场上上出出售售了了一一批批“雪雪白白”的的馒馒头头，这这批批馒馒头头有有一一股股刺刺鼻鼻的的气气味味，不不能能食食用用，否否则则会会对对人人体体健健康康造造成成危危害害。你你知知道道不法商贩是用什么方法将馒头变得不法商贩是用什么方法将馒头变得“雪白雪白”的吗？的吗？自学导引自学导引一、硫一、硫(俗称硫黄俗称硫黄)1在自然界中的存在在自然界中的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里。(2)化合态的硫主要以化合态的硫主要以硫化物硫化物和和硫酸盐硫酸盐的形式存在。的形式

3、存在。2性质性质黄黄色色晶晶体体，不不溶溶于于水水，微微 溶溶 于于酒酒精精，易易溶溶于于CS2，在在空空气中燃烧的化学方程式为：气中燃烧的化学方程式为：(淡蓝淡蓝色火焰色火焰)。2021/8/8 星期日2二、二氧化硫二、二氧化硫1物物理理性性质质：无无色色、有有刺刺激激性性气气味味的的有有毒毒气气体体，密密度度比比空气空气大大，易易液化，液化，易易溶于水。溶于水。2化学性质化学性质(1)具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性SO2H2O=H2SO3(亚硫酸，酸性强于碳酸亚硫酸，酸性强于碳酸)(2)漂白性漂白性SO2与与某某些些有有色色物物质质化化合合生生成成不不稳稳定定的的无无色色物物质质

4、，这这种种无色物质无色物质易分解易分解而使有色物质恢复原来的颜色。而使有色物质恢复原来的颜色。(3)还原性还原性SO2中中硫硫元元素素为为4价价，既既有有氧氧化化性性又又有有还还原原性性，一一般般表表现现为为还还原原性性，可可被被多多种种氧氧化化剂剂(如如O2、Cl2、KMnO4等等)氧氧化化，使氯水、使氯水、KMnO4溶液褪色；表现氧化性时可被溶液褪色；表现氧化性时可被H2S还原。还原。2021/8/8 星期日3如：如：SO2Cl22H2O2HClH2SO42SO2O2 2SO3(4)弱氧化性弱氧化性2H2SSO23S2H2O三、三氧化硫三、三氧化硫1与水反应与水反应SO3H2OH2SO4(

5、硫酸的生产原理硫酸的生产原理)2与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐SO3CaOCaSO4SO3Ca(OH)2CaSO4H2O2021/8/8 星期日4名师解惑名师解惑一、氯水与二氧化硫的漂白作用的区别一、氯水与二氧化硫的漂白作用的区别物物质质氯氯水水SO2漂白原理漂白原理HClO有有强强氧化性氧化性,能将有色物能将有色物质质氧化氧化成无色物成无色物质质SO2跟某些有色物跟某些有色物质质化化合生成不合生成不稳稳定的无色物定的无色物质质反反应类应类型型氧化氧化还还原反原反应应非氧化非氧化还还原反原反应应稳稳定性定性稳稳定定不不稳稳定定与品与品红红溶液作溶液作褪色褪色褪色，

6、加褪色，加热热后又后又变红变红与紫色石蕊作与紫色石蕊作先先变红变红后褪色后褪色变红变红，不褪色，不褪色同同类类物物质质Na2O2、H2O2、O32021/8/8 星期日5说明：说明：SO2不能使酸碱指示剂褪色。不能使酸碱指示剂褪色。检检验验或或肯肯定定一一种种气气体体是是不不是是SO2，不不仅仅要要看看该该气气体体是是否否能能够够使使品品红红溶溶液液褪褪色色，更更要要看看这这种种褪褪色色后后的的溶溶液液在在加加热热甚甚至至煮煮沸沸的的条条件件下下是是不不是是能能再再显显品品红红的的颜颜色色，这这才才是是SO2气气体体最特征的性质。最特征的性质。2021/8/8 星期日6二、二、SO2与与CO2

7、性质的比较性质的比较相同点相同点不同点不同点物理物理性性质质常温下，都是无色气体，密度都大常温下，都是无色气体，密度都大于空气于空气气味：气味：CO2无味，无味，SO2有刺激性有刺激性气味气味溶解性：溶解性：CO2能溶于水，能溶于水，SO2易易溶于水溶于水化学化学性性质质都是酸性氧化物都是酸性氧化物都能和水反都能和水反应应,生成的酸不生成的酸不稳稳定，定，只能存在于溶液中：只能存在于溶液中：CO2H2O=H2CO3，SO2H2O=H2SO3都能与碱反都能与碱反应应，用量不同，用量不同时时，均，均可以生成两种可以生成两种盐盐(正正盐盐和酸式和酸式盐盐)。SO2、CO2气体分气体分别别通入澄清石灰

8、通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，当气水中，都是先生成白色沉淀，当气体体过过量量时时白色沉淀又溶解白色沉淀又溶解SO2有毒，有毒，CO2无毒无毒SO2既能表既能表现现氧化性又表氧化性又表现还现还原原性，性，CO2仅仅表表现现氧化性氧化性SO2具有漂白性，能漂白某些有具有漂白性，能漂白某些有色物色物质质，CO2不能不能对环对环境的影响不同：境的影响不同：SO2会形成会形成酸雨，酸雨，CO2会引起温室效会引起温室效应应SO2能与能与NaHCO3反反应应：SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O(SO2不足不足)，CO2不能不能鉴别鉴别利用利用SO2的的还还原性，用高原性，用高锰锰酸酸钾

9、钾溶液或溴水溶液或溴水鉴别鉴别利用利用SO2的漂白性，用品的漂白性，用品红红溶液溶液鉴别鉴别2021/8/8 星期日7说明：说明：不能用澄清石灰水鉴别不能用澄清石灰水鉴别CO2和和SO2。CO2、SO2通入通入BaCl2溶液中均无沉淀产生。溶液中均无沉淀产生。除除去去CO2中中的的SO2可可选选用用酸酸性性KMnO4溶溶液液、溴溴水水、饱饱和和NaHCO3等试剂。等试剂。2021/8/8 星期日8典例导析典例导析知识点知识点1：二氧化硫的性质：二氧化硫的性质例例1 1某某化化学学探探究究性性学学习习小小组组在在学学习习了了二二氧氧化化硫硫的的性性质质后后，配配制制了了下下表表中中的的溶溶液液，

10、并并把把足足量量的的SO2分分别别通通入入溶溶液液中中，现现象象记记录录如如下下。请请你你帮帮他他们们分分析析，产产生生该该现现象象体体现现了了H2SO3的的何种性质何种性质,如何验证或能得出什么结论如何验证或能得出什么结论,请完成下表。请完成下表。溶液溶液现现象象体体现现性性质质验证验证方法或方法或结论结论胡胡萝萝卜素卜素褪色褪色石蕊石蕊变红变红溴水溴水褪色褪色酸性酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色2021/8/8 星期日9解解析析H2SO3能能使使某某些些有有色色溶溶液液褪褪色色，若若加加热热恢恢复复原原来来的的颜颜色色，则则体体现现其其漂漂白白作作用用；若若不不能能恢恢复复原原来来的的颜颜色

11、色，则则往往往往体体现现其其还还原原性性(如如与与酸酸性性KMnO4、氯氯水水、溴溴水水、碘碘水水等等)。从从现现象象看看，H2SO3只只能能使使石石蕊蕊等等酸酸碱碱指指示示剂剂发发生生相相应应的的颜颜色色变变化，而不能使其褪色。化，而不能使其褪色。答案答案溶液溶液现象现象体现性质体现性质验证方法或结论验证方法或结论胡萝卜素胡萝卜素褪色褪色漂白作用漂白作用 加热后恢复原来的颜色加热后恢复原来的颜色石蕊石蕊变红变红酸性酸性加热后变紫色加热后变紫色(H2SO3加热分解，加热分解，SO2逸出逸出)溴水溴水褪色褪色还原性还原性加热后不能恢复原来的颜色加热后不能恢复原来的颜色酸性酸性KMnO4溶液溶液褪

12、色褪色还原性还原性加热后不能恢复原来的颜色加热后不能恢复原来的颜色2021/8/8 星期日10跟踪练习跟踪练习1下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A无色有刺激性气味的气体一定是无色有刺激性气味的气体一定是SO2BSO2溶于水形成的溶液中，只有溶于水形成的溶液中，只有H2SO3分子存在分子存在CSO2在在O2中燃烧生成中燃烧生成SO3D将将SO2通通入入品品红红溶溶液液，溶溶液液褪褪色色，若若将将溶溶液液加加热热煮煮沸沸，溶液又变红色溶液又变红色答案答案D知识点知识点2：二氧化硫的漂白性：二氧化硫的漂白性例例2 2能证明能证明SO2具有漂白性的是具有漂白性的是()A酸性酸性KMnO4溶液中

13、通入溶液中通入SO2气体后紫红色消失气体后紫红色消失B滴入酚酞的滴入酚酞的NaOH溶液中通入溶液中通入SO2气体后红色消失气体后红色消失C品红溶液中通入品红溶液中通入SO2气体后红色消失气体后红色消失D溴水中通入溴水中通入SO2气体后橙色消失气体后橙色消失2021/8/8 星期日11解解析析SO2气气体体通通入入酸酸性性KMnO4溶溶液液后后紫紫红红色色消消失失、通通入入溴溴水水后后橙橙色色消消失失都都是是利利用用了了SO2的的还还原原性性；显显红红色色的的NaOH溶溶液液红红色色消消失失是是因因为为通通入入的的SO2气气体体中中和和了了碱碱；只只有有SO2气气体体通入品红溶液后红色消失才能证

14、明通入品红溶液后红色消失才能证明SO2具有漂白性。具有漂白性。答案答案C跟跟踪踪练练习习2Cl2和和SO2遇遇水水都都具具有有漂漂白白作作用用，若若将将等等物物质质的的量量的的这这两两种种气气体体混混合合后后通通入入足足量量水水中中，向向其其中中加加入入品品红红和和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液很快褪色溶液不褪色溶液不褪色出现沉淀出现沉淀不出现沉淀不出现沉淀A B C D2021/8/8 星期日12解解析析潮潮湿湿的的Cl2和和SO2都都具具有有漂漂白白作作用用，但但Cl2具具有有强强氧氧化化性性，而而SO2具具有有还还原原性性，若若同同

15、时时使使用用,它它们们将将会会发发生生反反应应：Cl2SO22H2OH2SO42HCl。所所以以两两者者等等物物质质的的量量混混合合后后会会完完全全失失去去漂漂白白作作用用，溶溶液液不不会会褪褪色色；而而生生成成的的H2SO4会会和和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。答案答案C知识点知识点3：SO2与与CO2的鉴别与净化的鉴别与净化例例3 3检检验验SO2气气体体中中是是否否混混有有CO2气气体体，可可采采用用的的方方法法是是()A通过澄清石灰水通过澄清石灰水B先通过饱和先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水溶液，再通过澄清石灰水C先通

16、过先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水溶液，再通过澄清石灰水D先先通通过过酸酸性性KMnO4溶溶液液，再再通通过过品品红红溶溶液液，最最后后通通过澄清石灰水过澄清石灰水2021/8/8 星期日13解解析析 SO2对对CO2的的检检验验有有干干扰扰作作用用,因因此此,在在检检验验CO2之之前前必须先除去必须先除去SO2气体，要注意的是还必须检验气体，要注意的是还必须检验SO2是否除尽。是否除尽。答案答案D跟跟踪踪练练习习3已已知知亚亚硫硫酸酸的的酸酸性性强强于于碳碳酸酸。现现有有含含少少量量SO2的的CO2气气体体，欲欲得得到到干干燥燥纯纯净净的的CO2，将将气气体体通通过过如如右右图图所示的洗

17、气瓶。则所示的洗气瓶。则、两瓶中所装的试剂分别是两瓶中所装的试剂分别是()ANaOH、浓、浓H2SO4B浓浓H2SO4、NaOHCNaHCO3、浓、浓H2SO4D浓浓H2SO4、Na2CO3答案答案C2021/8/8 星期日14第第2课时二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和课时二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染二氧化氮对大气的污染三维目标三维目标思维激活思维激活1998年年Murad等等三三位位教教授授提提出出，有有一一种种气气体体在在人人体体内内有有独独特特的的功功能能，因因此此这这三三位位教教授授荣荣获获了了1998年年诺诺贝贝尔尔医医学学及及生生理理学学奖奖，昔昔日日这这种种有有毒

18、毒的的气气体体，今今天天成成了了“明明星星分分子子”，你你知道这种气体是什么吗？知道这种气体是什么吗？知知识识与技能与技能1掌握一氧化氮及二氧化氮的性掌握一氧化氮及二氧化氮的性质质及其相互及其相互转转化化(重点重点)2了解二氧化氮、二氧化硫了解二氧化氮、二氧化硫对对空气的空气的污污染及常用的防治措施染及常用的防治措施过过程与方法程与方法通通过对过对空气空气污污染物的染物的调查调查研究，培养一定的研究性学研究，培养一定的研究性学习习能力能力情感、情感、态态度度与价与价值观值观增增强强环环境保境保护护意意识识，培养，培养实实事求是的学事求是的学习态习态度和用度和用实实践来践来检检验验真理的良好工作

19、真理的良好工作习惯习惯2021/8/8 星期日15自学导引自学导引一、二氧化氮和一氧化氮一、二氧化氮和一氧化氮1氮气氮气氮氮气气是是一一种种无无色色、无无味味的的气气体体，占占空空气气体体积积的的4/5左左右右。在一定条件下，在一定条件下，N2和和O2反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。2一氧化氮一氧化氮NO是是一一种种无无色色、无无味味、难难溶溶于于水水的的有有毒毒气气体体，常常温温下下NO与空气中的与空气中的O2化合的化学方程式为化合的化学方程式为2NOO22NO2。3二氧化氮二氧化氮二二氧氧化化氮氮是是一一种种红红棕棕色色、有有刺刺激激性性气气味味的的有有毒毒气气体体，密密度度比比空

20、空气气大大，易易液液化化，易易溶溶于于水水。溶溶于于水水时时生生成成HNO3和和NO，工工业业上上利利用用这这一一原原理理制制取取硝硝酸酸：3NO2H2O2HNO3NO。2021/8/8 星期日16二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染煤煤、石石油油和和某某些些金金属属矿矿物物中中含含硫硫或或硫硫的的化化合合物物，因因此此燃燃烧烧煤煤或或冶冶炼炼金金属属矿矿物物时时，往往往往会会生生成成二二氧氧化化硫硫。高高温温条条件件下下，空空气中的气中的氮气氮气也参与反应，这是汽车尾气中含有也参与反应，这是汽车尾气中含有NO的原因。的原因。1酸雨酸雨大大气气中中的的SO2和和

21、NO2溶溶于于水水后后形形成成酸酸性性溶溶液液，随随雨雨水水流流下下，就有可能成为酸雨。酸雨的就有可能成为酸雨。酸雨的pH5.6。2酸酸雨雨的的形形成成：排排放放到到空空气气中中的的SO2在在氧氧气气和和水水蒸蒸气气的的共共同同作作用用下下，形形成成酸酸雾雾，随随雨雨水水降降落落就就成成为为酸酸雨雨：2SO2O2 2SO3，SO3H2OH2SO4。3酸酸雨雨的的危危害害：直直接接破破坏坏农农作作物物、森森林林、草草原原、使使湖湖泊泊、土壤酸化，加快建筑物的腐蚀等。土壤酸化，加快建筑物的腐蚀等。4酸酸雨雨的的控控制制措措施施：(1)调调整整能能源源结结构构；(2)原原煤煤脱脱硫硫技技术术；(3)

22、改改进进燃燃烧烧技技术术；(4)对对煤煤燃燃烧烧后后的的烟烟气气脱脱硫硫；(5)开开发发氢氢能能、太太阳阳能、能、核核能等清洁能源；能等清洁能源；(6)严格控制严格控制SO2的排放。的排放。2021/8/8 星期日17名师解惑名师解惑一、一、NO与与NO2的比较的比较说说明明：氮氮的的氧氧化化物物均均为为大大气气污污染染物物，其其中中NO与与CO类类似似,能能与与人人体体内内的的血血红红蛋蛋白白结结合合，使使人人体体中中毒毒；NO2是是造造成成光光化化学烟雾的主要因素。吸收氮的氧化物可选用学烟雾的主要因素。吸收氮的氧化物可选用NaOH溶液。溶液。NO不能用排空气法收集，不能用排空气法收集，NO

23、2不能用排水法收集。不能用排水法收集。NONO2物理物理性性质质颜颜色色无色无色红红棕色棕色毒性毒性有毒有毒有毒有毒水溶性水溶性不溶于水不溶于水易溶于水易溶于水化学化学性性质质与与O2反反应应2NOO22NO2不反不反应应与与H2O反反应应不反不反应应3NO2H2O2HNO3NO收集法收集法排水法排水法向上排空气法向上排空气法2021/8/8 星期日18二、氮的氧化物溶于水的有关计算问题二、氮的氧化物溶于水的有关计算问题氮的氧化物溶于水的几种情况：氮的氧化物溶于水的几种情况：(1)NO2或或NO2与与N2(非非O2)的混合气体溶于水的混合气体溶于水根据根据3NO2H2O2HNO3NO利用气体体

24、积变化差值进行计算。利用气体体积变化差值进行计算。(2)NO2和和O2的混合气体溶于水的混合气体溶于水根据根据4NO2O22H2O4HNO3可知：当体积比可知：当体积比V(NO2)V(O2)2021/8/8 星期日19(3)NO和和O2的混合气体溶于水的混合气体溶于水根据根据4NO3O22H2O4HNO3可知：当体积比可知：当体积比V(NO)V(O2)(4)NO、NO2、O2三种混合气体通入水中三种混合气体通入水中可可先先按按式式求求出出NO2和和H2O反反应应后后生生成成的的NO的的体体积积，再再加加上上原原混混合合气气体体中中NO的的体体积积，即即为为NO的的总总体体积积，再再按按式式进行

25、计算。进行计算。2021/8/8 星期日20三、三、SO2和和NO2对大气的污染对大气的污染1常见的环境问题的成因、危害常见的环境问题的成因、危害(1)酸酸雨雨形形成成原原因因主主要要是是SO2和和氮氮氧氧化化物物；能能酸酸化化土土壤，腐蚀建筑物等。壤，腐蚀建筑物等。(2)光光化化学学烟烟雾雾主主要要是是由由氮氮氧氧化化物物、碳碳氢氢化化物物造造成成的的；将危害人体健康，影响植物生长。将危害人体健康，影响植物生长。(3)臭臭氧氧空空洞洞主主要要是是由由氮氮氧氧化化物物、氟氟氯氯代代烃烃等等的的排排放放引起的；将使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。引起的；将使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧

26、。(4)温温室室效效应应主主要要是是由由大大气气中中CO2含含量量的的不不断断增增加加造造成的；会使全球气候变暖。成的；会使全球气候变暖。(5)白白色色污污染染聚聚乙乙烯烯塑塑料料的的大大量量排排放放；会会破破坏坏土土壤壤结结构和生态环境。构和生态环境。(6)赤赤潮潮含含磷磷洗洗衣衣粉粉的的大大量量使使用用及及其其废废水水的的任任意意排排放放；会使藻类大量繁殖，鱼类死亡，水质恶化。会使藻类大量繁殖，鱼类死亡，水质恶化。2021/8/8 星期日212SO2和和NO2的回收利用的回收利用SO2和和NO2都都是是有有用用的的化化工工原原料料，但但当当它它们们分分散散到到大大气气中中时时，就就形形成成

27、了了难难以以处处理理的的污污染染物物。因因此此，工工业业废废气气在在排排放放到到大大气气之之前前，必必须须净净化化处处理理，防防止止NO2和和SO2等等污污染染大大气气，并并充充分分利利用用原原料。料。(1)SO2的回收利用的回收利用2SO2O2 2SO3 SO3H2OH2SO4用来生产硫酸。用来生产硫酸。氨水吸收法氨水吸收法SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2O或或SO2NH3H2ONH4HSO3，然然后后向向所所得得溶溶液液中中加加入入浓浓H2SO4将将它它们们转转化化为为(NH4)2SO4，并可得到浓度较高的，并可得到浓度较高的SO2，可用于生产，可用于生产H2SO4。(NH4)2

28、SO3H2SO4(浓浓)(NH4)2SO4SO2H2O2NH4HSO3H2SO4(浓浓)(NH4)2SO42SO22H2O(2)NO2、NO的吸收的吸收(用碱液用碱液)NONO22NaOH2NaNO2H2O2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O2021/8/8 星期日22典例导析典例导析知识点知识点1：NO及及NO2的性质的性质例例1 1最最新新研研究究表表明明，NO吸吸收收治治疗疗法法可可快快速速改改善善SARS重重症症患患者者的的缺缺氧氧状状况况，缓缓解解病病情情。病病毒毒学学研研究究同同时时证证实实，NO对对SARS病病毒毒有有直直接接的的抑抑制制作作用用。下下列列关关于于NO的的

29、叙叙述述中中正正确确的的是是()ANO是一种红棕色气体是一种红棕色气体B常温常压下，常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合不能与空气中的氧气直接化合C含等质量氧元素的含等质量氧元素的NO和和CO的物质的量相等的物质的量相等DNO易溶于水，不能用排水法收集易溶于水，不能用排水法收集解解析析这这是是一一个个“高高起起点点，低低落落点点”的的题题，NO在在治治疗疗SARS上上的的应应用用是是最最新新技技术术成成果果，本本题题考考查查的的是是NO的的性性质质。NO是是一一种种无无色色、难难溶溶于于水水的的气气体体，可可以以用用排排水水法法收收集集，常常温温常压下常压下NO可与氧气直接化合生成可与氧

30、气直接化合生成NO2。答案答案C2021/8/8 星期日23跟踪练习跟踪练习1下列气体无色但有毒的是下列气体无色但有毒的是()ACl2BNOCNO2DCO2答案答案B知识点知识点2：NO及及NO2的有关计算的有关计算例例2 2将将12 mL NO2和和O2的的混混合合气气体体通通入入足足量量的的水水中中，充充分分反反应应后后，剩剩余余2 mL气气体体，计计算算原原混混合合气气体体中中NO2和和O2的的体体积各为多少毫升？积各为多少毫升？解析解析混合气体溶于水发生如下反应：混合气体溶于水发生如下反应：4NO2O22H2O4HNO3。反应后剩余反应后剩余2 mL气体，气体可能为气体，气体可能为O2

31、或或NO，则：，则：2021/8/8 星期日24(1)若若O2过过量量，即即剩剩余余2 mL O2，故故有有10 mL NO2和和O2的的混混合合气气体体按按上上述述反反应应恰恰好好进进行行了了反反应应，所所以以V(NO2)10 mL 8 mL，V(O2)12 mL8 mL4 mL。(2)若若剩剩余余2 mL NO，即即NO2过过量量。根根据据反反应应：3NO2H2O2HNO3NO，过过量量的的NO2应应为为2 mL36 mL，则则有有12 mL6 mL6 mL的的混混合合气气体体按按总总反反应应恰恰好好进进行行了了反反应应。所所以以V(O2)6 mL 1.2 mL，V(NO2)12 mL1.

32、2 mL10.8 mL。答答案案NO2为为8 mL、O2为为4 mL，或或O2为为1.2 mL、NO2为为10.8 mL。2021/8/8 星期日25跟跟踪踪练练习习2将将一一支支装装有有10 mL NO的的大大试试管管倒倒立立于于水水槽槽中中，然然后后慢慢慢慢通通入入8 mL O2，下下列列有有关关实实验验最最终终状状态态的的叙叙述述中正确的是中正确的是()A试管内气体呈红棕色试管内气体呈红棕色B试管内气体无色，为试管内气体无色，为NOC试管内气体无色，体积为试管内气体无色，体积为1 mLD试管内液面上升试管内液面上升解解析析根根据据反反应应：4NO3O22H2O4HNO3,10 mL NO

33、须须消消耗耗7.5 mL O2方方能能全全部部溶溶于于水水，故故通通入入的的8 mL O2过过量量，过量的过量的O2为为0.5 mL。答案答案D2021/8/8 星期日26知识点知识点3：环境保护常识：环境保护常识例例3 3氮氮氧氧化化物物和和氟氟氯氯烷烷烃烃是是破破坏坏臭臭氧氧层层的的元元凶凶，其其反反应应原理部分如下：原理部分如下：O3NONO2O2、NO2ONOO2；CF2Cl2CF2ClCl、O3ClClOO2、ClOOClO2。下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A氮氧化物在破坏臭氧层时起氧化剂的作用氮氧化物在破坏臭氧层时起氧化剂的作用B氟氯烷烃在破坏臭氧层时起反应物的作用氟氯烷

34、烃在破坏臭氧层时起反应物的作用C氟氯烷烃在破坏臭氧层时起催化剂的作用氟氯烷烃在破坏臭氧层时起催化剂的作用D氟氟氯氯烷烷烃烃分分解解产产生生的的Cl原原子子是是破破坏坏臭臭氧氧层层反反应应的的催催化剂化剂2021/8/8 星期日27解解析析分分析析氮氮氧氧化化物物破破坏坏臭臭氧氧层层的的各各步步反反应应，得得出出总总反反应应为为O3O=2O2，可可以以看看出出氮氮氧氧化化物物起起催催化化剂剂的的作作用用；同同样样分分析析氟氟氯氯烷烷烃烃破破坏坏臭臭氧氧层层的的各各步步反反应应，得得出出总总反反应应为为O3O=2O2，即，即Cl原子是破坏臭氧层时反应的催化剂。原子是破坏臭氧层时反应的催化剂。答案答

35、案D跟跟踪踪练练习习3酸酸雨雨给给人人类类带带来来了了种种种种灾灾祸祸，严严重重地地威威胁胁着着地地球球上上生生命命生生存存的的生生态态环环境境。下下列列有有关关减减少少或或者者防防止止酸酸雨雨形形成的措施中可行的是成的措施中可行的是()对对燃燃煤煤进进行行脱脱硫硫对对含含SO2、NO2的的工工业业废废气气进进行行无无害害处处理理后后，再再排排放放到到大大气气中中人人工工收收集集雷雷电电作作用用所所产产生生的的氮氮的的氧氧化化物物飞飞机机、汽汽车车等等交交通通工工具具采采用用清清洁洁燃燃料料，如如天天然气、甲醇等然气、甲醇等A B C D答案答案C2021/8/8 星期日282021/8/8 星期日29