高二化学酸碱中和滴定课件 人教.ppt

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1、v有有3.2g3.2g某物质某物质A A，在足量的氧气中燃烧，在足量的氧气中燃烧，将生成的物质用足量的浓硫酸吸收后，将生成的物质用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重浓硫酸增重3.6g,3.6g,再用碱石灰吸收余下的再用碱石灰吸收余下的无色无味的气体，碱石灰增重无色无味的气体，碱石灰增重4.4g,4.4g,问问A A中有哪些元素组成？中有哪些元素组成？定性分析定性分析:定量分析定量分析:A A中含中含C,HC,H两种元素两种元素A A中还有中还有O O元素元素2021/8/11 星期三1探讨探讨:在在实实验验室室有有一一未未知知浓浓度度的的NaOHNaOH溶溶液液.怎样精确的测定其浓度呢怎样精确的测

2、定其浓度呢?2021/8/11 星期三2第四节第四节 酸碱中和滴定酸碱中和滴定v定义：定义：用已知浓度的酸（或碱）测定未用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）的方法。知浓度的碱（或酸）的方法。问问 用用0.2000 mol/L0.2000 mol/L的的HClHCl测定未知浓测定未知浓度的度的NaOHNaOH溶液的原理是什么？溶液的原理是什么？2021/8/11 星期三3一、酸碱中和滴定原理一、酸碱中和滴定原理 问问 酸酸和和碱碱反反应应有有什什么么关关系系吗吗？试试找找出出下下列列各各反应中反应中C C酸酸、C C碱碱、V V酸酸、V V碱碱之间的关系：之间的关系：盐酸跟氢氧化钡溶液

3、恰好中和盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和 硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和问问:所有这些反应进行完全时都必须满足什么关所有这些反应进行完全时都必须满足什么关系系?1.1.酸碱中和反应实质：酸碱中和反应实质：H H+OH+OH-=H=H2 2O O2021/8/11 星期三42,2,原理原理:酸碱中和反应刚好完酸碱中和反应刚好完全时全时,必然符合如下关系必然符合如下关系:n(H+)=n(OH-)注意注意:n(H n(H+)或或n(OHn(OH-)与相应的酸碱与相应的酸碱联系时要注意酸碱的联系时要注意酸碱的元元数数2021/8/1

4、1 星期三5练习练习:v1:1:中和未知浓度的氢氧化钠溶液中和未知浓度的氢氧化钠溶液25.00ml25.00ml，需加入，需加入0.2000mol/L0.2000mol/L的盐酸溶的盐酸溶12.50ml12.50ml，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？2 2：用：用0.2000mol/L0.2000mol/L的的NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定25.00mL25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOHNaOH溶液溶液12.50mL12.50mL。计算待测硫酸溶液的物。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。质的量浓度。20

5、21/8/11 星期三6 思考思考:你认为完成中和滴定实验必须解决你认为完成中和滴定实验必须解决的关键问题是什么？的关键问题是什么？准确判断中和反应什么时候准确判断中和反应什么时候“恰好恰好”完完全（即滴定终点的判断）全（即滴定终点的判断）准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积2021/8/11 星期三7 问问 用用0.2000 0.2000 mol/Lmol/L的的NaOH测测定定未未知知浓浓度的度的HCl溶液时溶液时,怎样判断反应刚好完全怎样判断反应刚好完全?3 3已知浓度强碱滴定未知浓度强已知浓度强碱滴定未知浓度强酸酸一般一般选选 用指示剂。用指示剂。酸碱指示剂

6、的选择酸碱指示剂的选择:2 2已知浓度强酸滴定未知浓度强已知浓度强酸滴定未知浓度强碱碱一般一般选用选用 作指示剂；作指示剂；甲基橙甲基橙酚酞酚酞1 1中和滴定不选用石蕊指示剂；为什么中和滴定不选用石蕊指示剂；为什么?依依据据:由由浅浅到到深深判断判断:1,1,用强酸滴定弱碱应选用强酸滴定弱碱应选_作指示剂作指示剂 2,2,用强碱滴定弱酸应选用强碱滴定弱酸应选_作指示剂作指示剂 甲基橙甲基橙酚酞酚酞2021/8/11 星期三8 怎样准确测量参加反应的两种溶液的体怎样准确测量参加反应的两种溶液的体积呢积呢?仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。管。2021/8/1

7、1 星期三9二、酸碱中和滴定 所需所需仪器：仪器：铁架台、滴定管夹、酸式滴铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯准备：检漏、水洗、润洗、装液、调准备：检漏、水洗、润洗、装液、调“0”“0”1 1滴定前的准备工作滴定前的准备工作（1 1）检查滴定管；）检查滴定管；（2 2）用蒸馏水洗涤滴定管；）用蒸馏水洗涤滴定管；（3 3）用标准液润洗碱式滴定管；）用标准液润洗碱式滴定管；（4 4）取标准氢氧化钠溶液，使液面在）取标准氢氧化钠溶液，使液面在“0”“0”刻度以下刻度以下（5 5）用待测液润洗酸式滴定管；）用待测液润洗酸式滴定管；（6 6）取待测定盐酸溶

8、液，使液面在）取待测定盐酸溶液，使液面在“0”“0”刻度以下。刻度以下。以上（以上（4 4）（）（6 6）操作均要注意逐出气泡。）操作均要注意逐出气泡。2021/8/11 星期三102 2滴定滴定（1 1）量取待测盐酸溶液）量取待测盐酸溶液25mL 25mL 于锥形瓶中，滴入于锥形瓶中，滴入 2-32-3滴滴酚酞酚酞 ，振荡。，振荡。（2 2）把把锥锥形形瓶瓶放放在在碱碱式式滴滴定定管管的的下下面面，并并在在瓶瓶子子底底垫垫一一张张白白纸纸，小小心心滴滴入入碱碱液液，边边滴滴边边摇摇动动锥锥形形瓶瓶，直直到到因因加加入入一一滴滴碱碱液液后后，溶溶液液由由无无色色变变成成红红色色，并并在在半半分

9、分钟钟内内不不褪褪去去为为止止；记记录录滴滴定定前后液面刻度于表格中。前后液面刻度于表格中。（3 3）把把锥锥形形瓶瓶子子里里的的溶溶液液倒倒掉掉，用用蒸蒸馏馏水水把把锥锥形形瓶洗干净，按上述操作重复一次。瓶洗干净，按上述操作重复一次。（4 4）取取两两次次测测定定数数值值的的平平均均值值计计算算待待测测盐盐酸酸的的物物质的量浓度。质的量浓度。2021/8/11 星期三11误差分析误差分析:方法方法:依据计算关系式进行分析依据计算关系式进行分析C(待测待测)=C(标准标准)V(标准标准)V(待测待测）2021/8/11 星期三128.8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水7.7.

10、锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出6.6.滴定中，滴定管漏夜滴定中，滴定管漏夜5.5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数滴定前正确读数，滴定毕俯视读数4.4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数滴定前仰视读数，滴定毕正确读数3.3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失2.2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗1.1.放标准液的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗误差分析误差分析操作方法操作方法标标V待待C待待=c标标VC待待偏高偏高C待待偏高偏高C待待偏高偏高C待待偏低偏低C待待无影响无影响C待待偏低偏

11、低C待待偏高偏高C待待偏低偏低2021/8/11 星期三13 1 1用用已已知知物物质质的的量量浓浓度度的的NaOHNaOH溶溶液液滴滴定定未未知知物物质质的的量量浓浓度度的的HClHCl溶溶液液，一一般般选选用用（）作作指指示示剂剂，用用已已知知物物质质的的量量溶溶液液泊泊HClHCl溶溶液液滴滴定定未未知知物物质质的的量量浓浓度度的的NaOHNaOH溶溶液液，一一般般选选用用（）作作指示剂。指示剂。练习练习:2 2已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（结果偏高的是（）。）。（A A）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-32-3次次（B B）用待测碱液润洗碱式滴定管）用待测碱液润洗碱式滴定管2-32-3次次（C C）用待测碱液润洗锥形瓶）用待测碱液润洗锥形瓶2-32-3次次（D D）用蒸馏水润洗锥形瓶）用蒸馏水润洗锥形瓶2-32-3次次 2021/8/11 星期三142021/8/11 星期三15