新课标 人教必修高一化学元素周期律一.ppt

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1、元素周期律一元素周期律一2021/8/8 星期日1 门捷列夫不门捷列夫不自觉地应用黑格自觉地应用黑格尔的量转化为质尔的量转化为质的规律，完成了的规律，完成了科学史上一个勋科学史上一个勋业。业。恩格斯恩格斯19世纪中叶门捷列夫发现了世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律元素周期律2021/8/8 星期日2了解元素原子核外电子排布规律；掌握元素化了解元素原子核外电子排布规律；掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化。合价随原子序数的递增而呈现周期性变化。掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。增而呈现周期性变化的规律。通过实验，培养

2、实验技能。通过实验，培养实验技能。自主学习，自主归纳，归纳元素周期律。自主学习，自主归纳，归纳元素周期律。自主探究，通过实验探究，培养探究能力。自主探究，通过实验探究，培养探究能力。培养辨证唯物主义观点培养辨证唯物主义观点:量变到质变的规律。量变到质变的规律。学习目标学习目标:2021/8/8 星期日32021/8/8 星期日4一、原子核外一、原子核外电子的排布子的排布电子层电子层(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高核外核外电子排布子排布规律律1 1、电子子总是尽先排布在能是尽先排布在能量量较低的低的轨道。道。2 2、每、每层最多容最多容纳2

3、n 2n 个个电子。子。2 23、最外、最外层电子不超子不超过8个个(K为最外最外层不超不超过2个个),次外次外层不超不超过18个个,倒数倒数原子核原子核核外电子核外电子原子原子大型体育场与蚂蚁大型体育场与蚂蚁2021/8/8 星期日5 1 2 氢氢 氦氦原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价二、元素周期律 请阅读并比较表请阅读并比较表1-21-2中中1 11818号元素的有关数据，号元素的有关数据，从中能找出什么规律？从中能找出什么规律？科学探究科学探究+1 0 门捷列夫的伟大创举门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。就是从这里开始的。祝您成功！

4、祝您成功！HHe 1 2第一周期第一周期2021/8/8 星期日6 3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期第二周期+1+2+3+4-4+5-3-2-10 2021/8/8 星期日711 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al S

5、i P S Cl Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期第三周期主族元素的最主族元素的最高正化合价与高正化合价与最外层电子数最外层电子数有何关系？有何关系？最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数最低负化合价最低负化合价数数=8 最外层最外层电子数电子数+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+72021/8/8 星期日8思考并思考并讨论：随着原子序数的递增，原子的核外电子层排随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？么规律性的变化？原子序数

6、原子序数 电子层数电子层数最外层最外层电子数电子数 最高或最低化合价的最高或最低化合价的变化变化 121 310 11182 18183+1+5-4-10+1+71 2+1 0-4-102021/8/8 星期日9 结论：随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化！电子层排布和化合价都呈周期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑疑问2021/8/8 星期日10元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易根据金

7、属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。则金属元素的金属性越强。3.根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。子氧化性越弱，则元素金属性越强。2021/8/8 星期日11元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与或氢

8、化物的稳定性程度。越容易与H2化合化合,则则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。则元素的非金属性越强。3.根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。原性越弱，则元素非金属性越强。以第三周期元以第三周期元素为例讨论素为例讨论!2021/8/8 星期日12科学探究科学探究:取两段镁带，取两段镁带，用砂纸磨去表用砂纸磨去表面的氧化膜面的氧化膜,放入两支试管放入两支试管

9、中。分别向试中。分别向试管中加入管中加入2mL水水,并滴入酚并滴入酚酞溶液。将其酞溶液。将其中一支试管加中一支试管加热至水沸腾。热至水沸腾。对比观察现对比观察现象。象。实验一实验一现象现象化学方程式化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶水反应加快，产生气泡，溶液红色液红色加深加深。镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱结论结论Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 与金属钠对比与金属钠对比 2021/8/8 星期日13 取铝片和镁取铝片和镁带，用砂纸擦带，用砂纸擦去氧化膜去氧化膜,分别分别和和2mL 1mol/L

10、2mL 1mol/L盐酸反应。盐酸反应。实实 验验 二二 镁与铝均能与盐酸反应产镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究科学探究:现象现象化学方程式化学方程式 结论结论2021/8/8 星期日14NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱

11、性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 迅速迅速 2021/8/8 星期日15氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl2021/8/8 星期日16 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合

12、条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定2021/8/8 星期日17本节总结：根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究对其他周期元素性质进行研究,也可也可以得到类似的结论。以得到类似的结论。元素周期元素周期律律 元素的性质随着元素的性质随着原

13、子序数原子序数的递增而呈的递增而呈周期性的变化。周期性的变化。2021/8/8 星期日18从元素周期律的发现从元素周期律的发现你你想想到了些什么到了些什么？2021/8/8 星期日19 人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。步地走向深入，也越来越接近事物的本质。先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。富。他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身他们的追求除了

14、其优秀的个人素质以外，真理本身那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，音乐，陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。简约，同样闪耀着美的光辉。2021/8/8 星期日20根据原子光谱和理论分析根据原子光谱和理论分析核电荷数为核电荷数为120的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布CaK+352 8 18 72 8 18 7Br2021/8/8 星期日212021/8/8 星期日22