江苏省南京市东山外语国际学校高二化学《第二章第三节影响化学平衡的条件等效平衡》课件.ppt

《江苏省南京市东山外语国际学校高二化学《第二章第三节影响化学平衡的条件等效平衡》课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市东山外语国际学校高二化学《第二章第三节影响化学平衡的条件等效平衡》课件.ppt（34页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021/8/8 星期日1浓度浓度/molL-1时间时间/s0.001.002.001.580.21浓度浓度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间时间/sHIH2或I2从正反应开始从正反应开始从逆反应开始从逆反应开始1molH21molI22molHI相当于相当于在在425时时，在，在1L密密闭闭容器中容器中进进行反行反应应：H2+I22HI,达到平衡，分达到平衡，分别说别说明下列各明下列各图图所示的涵所示的涵义义。2021/8/8 星期日2等效平衡建成条件等效平衡建成条件ABCD平衡时平衡时D的体积分数的体积分数起起始始充充入入2mol1mol00a

2、%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(ab)在一定温度下，一个在一定温度下，一个容积固定容积固定的密闭容器中的密闭容器中发生反应：发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有，根据下表有关数据分析关数据分析恒温、恒容恒温、恒容下等效平衡建成的条件。下等效平衡建成的条件。2021/8/8 星期日3恒温恒温恒容恒容2molSO21molO22molSO21molO22SO2+O22SO32molSO21molO2开始开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态平衡状态4molSO22molO2SO2a%O2b%SO3c%S

3、O2a%O2b%SO3c%平衡状态平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态平衡状态SO2O2SO3平衡状态平衡状态?2021/8/8 星期日41 1、恒温、恒容、恒温、恒容下对于下对于气态物质反应前后气态物质反应前后分子数变化的可逆反应分子数变化的可逆反应等效平衡的等效平衡的判断方法是判断方法是:使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况变换成的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物同一反应物或生成物，然后观察有关物质的质的物质的量物质的量是否对应相等。是否对应相等。二、等效平衡的建成条件、二、等效平衡的建成条件、判断方法及判断方法及产生结果：产生结果：归纳总结归纳总结产生结

4、果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、n、c均相同均相同2021/8/8 星期日5练练习习1：在在一一个个1L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生下述反应：，发生下述反应：达达到到平平衡衡时时，C的的体体积积分分数数为为a%。维维持持容容器器的的体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质，达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为a%是是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B2021/8/8 星期

5、日6练习练习2、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平衡后测得，平衡后测得NH3的体积分数为的体积分数为m。若。若T不变，只改变起始加入量，不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后使之反应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若，若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（1）恒定）恒定T、V：1若若X=0，Y=0，则，则Z=-。2若若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是-。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/

6、2=32021/8/8 星期日7H2(g)+I2(g)2HI(g)1molH21molI2开始开始H2a%I2b%HIc%平衡状态平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极限转化极限转化等效平衡建成条件的探究二等效平衡建成条件的探究二2021/8/8 星期日82 2、恒温、恒容、恒温、恒容下对于下对于气态物质反应前后分气态物质反应前后分子数不变化的可逆反

7、应子数不变化的可逆反应等效平衡的等效平衡的判断方法是判断方法是:使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况变的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的察有关物质的物质的量比物质的量比是否相等。是否相等。归纳总结归纳总结产生结果：产生结果：各组分百分量相同，各组分百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 二、等效平衡的建成条件、二、等效平衡的建成条件、判断方法及判断方法及产生结果：产生结果：2021/8/8 星期日9练习练习3：对于：对于H H2 2+I+I2 2（g g）2HI 2HI，在恒，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的温、恒容下，按下列不

8、同量反应等效的有有 。编号 H2I2HI1起始物质的量起始物质的量1402起始物质的量起始物质的量01.513起始物质的量起始物质的量1124起始物质的量起始物质的量0.10.11.85起始物质的量起始物质的量00a1、23、4、52021/8/8 星期日10练习练习4、在固定体积的密闭容器内，加入、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：，发生反应：A(气气)+B(气气)2C(气气)达达到平衡时，到平衡时，C的质量分数为的质量分数为W。在相同。在相同(T、V)条件下，条件下，按下列情况充入物质达到平衡时按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分的质量分数仍为数仍为W的是的是

9、A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD2021/8/8 星期日11练练习习5：在在一一个个1L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生下述反应：，发生下述反应：达达到到平平衡衡时时，C的的浓浓度度为为1.2mol/L。维维持持容容器器的的体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质，达达到到平平衡衡后后，C的的浓浓度度仍仍为为1.2mol/L的的是是A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC、3molC+1molD+1molBD、4mo

10、lA+2molBB2021/8/8 星期日12 在一定温度下，一个压强恒定的密闭在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应容中发生反应2A(g)+B(g)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析根据下表有关数据分析恒温、恒压恒温、恒压下等效下等效平衡建成的条件。平衡建成的条件。ABCD平衡时平衡时D的体积分数的体积分数起起始始充充入入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(ab)等效平衡建成条件的探究三等效平衡建成条件的探究三2021/8/8 星期日134molSO22

11、molO22molSO21molO22molSO21molO22molSO21molO2开始开始恒温恒温恒压恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态平衡状态SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O22SO3SO2a%O2b%SO3c%2021/8/8 星期日14 与可逆反应气态物质的化学与可逆反应气态物质的化学计量数无关计量数无关,使用使用极限转化极限转化的方法将各的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的后观察有关物质的物质的量比物质的量比是否相等。是否相等。3 3、恒温、恒压、恒温、恒压下等效平

12、衡的下等效平衡的判断方法是判断方法是:归纳总结归纳总结产生结果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、c相同，相同，n同比例同比例变化变化 二、等效平衡的建成条件、二、等效平衡的建成条件、判断方法及判断方法及产生结果：产生结果：2021/8/8 星期日15练习练习6、在一个、在一个1L的密闭容器中，加的密闭容器中，加2molA 1molB，发生下述反应：，发生下述反应：达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L,C的体积分的体积分数为数为a%。维持容器的维持容器的压强和温度压强和温度不变，按下列不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是

13、的浓度仍是1.2mol/L（或（或C的体积分数仍是的体积分数仍是a%）的是）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD2021/8/8 星期日16练习练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入密闭容器中充入3LA和和2LB，发生如下反应：，发生如下反应：3A（气）（气）+2B（气）（气）xC（气）（气）+yD(气）气）达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为m%。若维持温度。若维持温度压强不变，将压强不变，将

14、0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作作为起始物质充入密闭容器中为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时达到平衡时C的体的体积分数仍为积分数仍为m%,则则X,Y的值分别为（的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD2021/8/8 星期日17条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0)恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)恒温恒压恒温恒压等效平衡小结等效平衡小结投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例

15、两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同，百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化2021/8/8 星期日18练习练习8、在一固定容积的密闭容器中充入、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(气气)+B(气气)xC(气气),达到平衡后，达到平衡后，C的体积的体积分数为分数为W%。若维持容器体积和温度不。若维持容器体积和温度不变，按变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起为起始物质，达到平衡后

16、，始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为的体积分数仍为W%，则，则x值为（值为（）A、1B、2C、3D、4BC2021/8/8 星期日19练习练习9恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：发生如下发应：A（气）（气）B（气）（气）C（气）（气）（1）若开始时放入）若开始时放入1molA和和1molB，到达平衡，到达平衡后，生成后，生成amolC，这时，这时A的物质的量为的物质的量为（2）若开始时放入）若开始时放入3molA和和3molB，到达平衡，到达平衡后，生成后，生成C物质的量为物质的量为mol。（3）若开始时放入）若开始时放入xmolA，2mo

17、lB和和1molC，到达平衡后，到达平衡后，A和和C的物质的量分别是的物质的量分别是ymol和和3amol，则，则xmol，ymol。3a（1a）mol23-3a2021/8/8 星期日20练习练习10、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平，平衡后测得衡后测得NH3的体积分数为的体积分数为m。若。若T不变，不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若，若N2、H2、NH3的加的加入量用入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（2）恒定）恒定T、

18、P：1若若X=0、Y=0，则，则Z。2若若X=0.75,则则Y，Z。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是。0=2.25mol0Y=3X，Z02021/8/8 星期日21练习练习11.某温度下，在一容积可变的容器某温度下，在一容积可变的容器中，反应中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平达到平衡时，衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压强不变，对。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是可使平衡右移的是A均减半均减半 B均加倍均加倍C均增加均增加1mol

19、D均减少均减少1molC2021/8/8 星期日22概念的理解：概念的理解：（1 1）一定条件下：一定条件下：通常可通常可以是以是 同同T T同同V V，同同T T同同P P2021/8/8 星期日23（2）平衡状态（终态）只与始态有）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，关，而与途径无关，（如：（如：无论反应从什么方向开始无论反应从什么方向开始投料是一次还是分成几次，）只投料是一次还是分成几次，）只要起始浓度要起始浓度相当相当，就达到等效平衡，就达到等效平衡状态。状态。概念的理解：概念的理解：2021/8/8 星期日24（3）体积分数相同：即平衡混合物）体积分数相同：即平衡混合物各组分

20、的各组分的百分含量百分含量对应相同，但各对应相同，但各组分的组分的物质的量、浓度物质的量、浓度可能不同。可能不同。概念的理解：概念的理解：2021/8/8 星期日251molH21molI2开始开始恒温恒容H2a%I2b%HIc%平衡状态平衡状态2molH22molI2H2(g)+I2(g)2HI(g)1molH21molI21molH21molI2H2a%I2b%HIc%平衡状态平衡状态H2a%I2b%HIc%平衡状态平衡状态H2a%I2b%HIc%平衡状态平衡状态?2021/8/8 星期日261、A、B两容器，两容器，A容器容积固定，容器容积固定，B容器容积可变。一定温度下，在容器容积可变

21、。一定温度下，在A中加入中加入2molN2和和3molH2，当，当N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应达反应达平衡时，生成的平衡时，生成的NH3的物质的量为的物质的量为m。相同温度下，保持相同温度下，保持B的容积为的容积为A的一的一半，并加入半，并加入1molNH3，当，当B中反应中反应达平衡时要使达平衡时要使B中各物质的质量分数中各物质的质量分数与上述与上述A容器中达到平衡时相同，则容器中达到平衡时相同，则起始时应加入起始时应加入molN2和和molH2AB0.50课堂练习课堂练习2021/8/8 星期日272、在一定的温度下，把、在一定的温度下，把2molSO2和和1molO2通入一

22、定容积的密通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加分别代表初始加入的入的SO2、O2、和、和SO3的物质的量的物质的量(mol)。如果。如果a、b、c取不同的取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填混合物中三种气体的百

23、分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：写下列空白：(1)若若a=0、b=0，则，则c=，(2)若若a=0.5，则，则b=，c=，(3)a、b、c取值必须满足一般的条件是取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表示，其用两个方程式表示，其中一个只含中一个只含a和和c，另一个只含，另一个只含b和和c)，。20.251.5a+c=2b+c/2=12021/8/8 星期日283.(2004)某温度下某温度下,在一容积可变的容器中在一容积可变的容器中,反应反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时达到平衡时,ABC的的物质的量分别为物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持。保持温度和

24、压强不变温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整质的量做如下调整,可使平衡右移的是可使平衡右移的是()A.均减半均减半B.均加倍均加倍C.均增加均增加1molD.均减少均减少1molC2021/8/8 星期日294、在一个加定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一个加定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知已知加入加入1molH2和和2molBr2时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成amolHBr（见下表（见下表“已知已知”项）。在相同条件下，仍保持项）。在相同条件下，仍保持平衡时各组分的百分含量

25、不变，对下列编号平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中的空白：）的状态，填写表中的空白：编号编号起始状态（起始状态（mol）平衡时平衡时HBr的的物质的量物质的量(mol)H2Br2HBr已知已知120a24010.5amn(n2m)2a00.52(n-2m)(n-m)a2021/8/8 星期日305.在一固定容积的密闭容器中在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度保持一定温度,在一定条在一定条件下进行以下反应件下进行以下反应:A(g)+2B(g)3C(g).已知加入已知加入1molA和和3molB且达到平衡后且达到平衡后,生成了生成了amolC.1)达到平衡时达到平

26、衡时,C在混合气体中的百分含量在混合气体中的百分含量_2)相同条件下相同条件下,若加入若加入2molA和和6molB,达到平衡后达到平衡后,C的的物质的量为物质的量为_,此时此时C在混合气体中的百分含量在混合气体中的百分含量_3)相同条件下相同条件下,加入加入2molA和和8molB,若要求达到平衡后若要求达到平衡后C在混合气体中的百分含量不变在混合气体中的百分含量不变,则还应加入则还应加入C_mol4)若加入若加入nmolA和和3nmolB,平衡时平衡时C为为mmol,若改变条若改变条件件,使使C在在m2m之间变化之间变化,那么那么n与与m的关系是的关系是_2021/8/8 星期日316、恒

27、温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：应：A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入若开始时放入1molA和和1molB，达到平衡后，生成，达到平衡后，生成amolC，这时，这时A的物质的量为的物质的量为mol。(2)若开始时放入若开始时放入3molA和和3molB，到达平衡后，生成，到达平衡后，生成C的物质的量为的物质的量为mol(3)若开始时放入若开始时放入xmolA、2molB和和1molC，到达平衡，到达平衡后，后，C C的物质的量是的物质的量是3amol，x=mol.(4)若在若在(3)的平衡混合物中再加入的平衡混合物中再加入3molC，待再次到，待再次到达平衡后，达平衡后，C的物质的量是的物质的量是 mol.1-a3a26a2021/8/8 星期日322021/8/8 星期日332021/8/8 星期日34