学年高中化学 第2章 第1节 化学键与化学反应02课件 鲁科必修2.ppt

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1、第第1 1节节 化学键与化学反应化学键与化学反应 化学键与化学反应中的能量变化化学键与化学反应中的能量变化2021/8/8 星期日1复习思考：复习思考：化学键分为哪几类？化学键分为哪几类？化学变化的实质是什么？化学变化的实质是什么？2021/8/8 星期日2一、一、3 化学键与物质构成化学键与物质构成Na Cl 晶体结构模型晶体结构模型2021/8/8 星期日3 强碱、强碱、大部分金属氧化物大部分金属氧化物、大部分盐大部分盐都都属于离子化合物属于离子化合物如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl (NH4）2SO4 （NH4）2S等等

2、由阴、阳离子通过由阴、阳离子通过离子键离子键形成的化合物叫做形成的化合物叫做离子化合物离子化合物。如：如：Na Cl、KOH、Na2 S、MgCl2、NH4Cl、CaO等等1 1、离子化、离子化合物合物2021/8/8 星期日4定义定义:原子间通过原子间通过共用电子共用电子所形成的化学键叫做所形成的化学键叫做共价键。共价键。共价化合物：共价化合物：注意注意：含有共价键含有共价键的化合物的化合物不一定不一定是共价是共价化合物，如化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等等只含有只含有共价键的化合物共价键的化合物如：如：HCl、CO2、H2O、NH3等等2 2、共价化、共价化合物合物2021/

3、8/8 星期日5【说明】【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；2.共价化合物共价化合物只含有只含有共价键；共价键；3.酸类物质酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。等例外，它们属于共价化合物）。v离子化合物离子化合物含有离子键的化合物；含有离子键的化合物；v共价化合物共价化合物只只含有共价键的化合物。含有共价键的化合物。2021/8/8 星期日6离子化合物的性质：离子化合

4、物的性质：v固态时不导电，熔化时也不导电固态时不导电，熔化时也不导电v大多数熔沸点较低大多数熔沸点较低共价化合物的性质：共价化合物的性质：v固态时不导电，形成溶液或熔化时导电固态时不导电，形成溶液或熔化时导电v熔沸点较高熔沸点较高如何判断？2021/8/8 星期日71.下列叙述正确的是下列叙述正确的是A两个非金属原子间不可能形成离子键两个非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键离子化合物中可能有共价键D共价化合物中可能有离子键共价化合物中可能有离子键（AC）2.下列说法正确的是下列说法正确的是A.含有共价键的化合物

5、一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的物质一定是共价化合物由共价键形成的物质一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键（B）课堂练习活动2021/8/8 星期日8 3.判断下列化合物是离子化合物判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物还是共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物CaCl2 SO2H2O Na2O NaOH NH3 CuSO4HCl2021/8/8 星期日95、与、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与的核外电子排布相同的离

6、子跟与Ar的核的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A.Na2S B.CCl4 C.KCl D.KF AD4、下下列列化化合合物物中中，既既含含有有离离子子键键又又含含有有共共价价键键的是的是()ANaOH BNH4Cl CCH4 DHNO3 A、B2021/8/8 星期日106：判断以下说法的正误。：判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。、离子化合物只含离子键。B、含离子键的化合物一定为离子化合、含离子键的化合物一定为离子化合物。物。C、共价化合物只含共价键。、共价化合物只含共价键。D、含共价键的化合物一定为共价化合含共价键的化合物一定为共价化

7、合物。物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。2021/8/8 星期日117.下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是A.H2O B CaF2 C.HCl D.Cl28、下列各组化合物中化学键类型不同的是、下列各组化合物中化学键类型不同的是A.NaCl和KF B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl.D.CCl4和Na2Obuch2021/8/8 星期日12小小 结结化学键化学键 离子键离子键阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用共价键共价键通过共用电子对通过共用电子对化学变化的实质化学变化的实质旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键

8、生成共价化合物共价化合物只含有共价键只含有共价键离子化合物离子化合物含有离子键含有离子键化学键与物质的存在2021/8/8 星期日13实验一实验一 NaOH与盐酸反应与盐酸反应 依次取依次取NaOHNaOH溶液与盐酸各溶液与盐酸各2 mL2 mL于于试管中，振荡试管，立即用手感受试管中，振荡试管，立即用手感受温度的变化。温度的变化。v利用下列实验来感受化学反应中的利用下列实验来感受化学反应中的 能量变化能量变化二、化学键与化学反应中的能量变化2021/8/8 星期日14实验二实验二 锌粉与盐酸反应锌粉与盐酸反应 取取2-3颗锌粒放入试管中，再颗锌粒放入试管中，再量取约量取约3mL盐酸倒入试管，

9、感受盐酸倒入试管，感受温度的变化。温度的变化。2021/8/8 星期日15实验三实验三 NaOH溶液与溶液与NH4Cl固固体的反应体的反应 取一匙的氯化铵固体于试管中，再取一匙的氯化铵固体于试管中，再加约加约 2mL的的NaOH溶液，振荡，感受溶液，振荡，感受温度的变化。温度的变化。2021/8/8 星期日16Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体的反应 v在玻璃片上加少量的水，将一个小烧杯放在玻璃片上。称取Ba(OH)2晶体18 g、NH4Cl晶体6 g都倒入烧杯中。用玻璃棒将Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体搅拌使之混合均匀。约3 min5 min后，用手小心地提起烧杯，看烧杯与玻璃片是否黏在

10、一起。2021/8/8 星期日17 实验总结实验总结实验内容实验内容实验现象实验现象 实验结论实验结论NaOH与盐与盐酸反应酸反应锌与锌与HCl反反应应 NaOH溶液溶液与与NH4Cl固体固体反应反应 混合液的混合液的温度升高温度升高该反应是放热的该反应是放热的混合液的混合液的温度升高温度升高该反应是放热的该反应是放热的试管温度降低试管温度降低该反应是吸热的该反应是吸热的2021/8/8 星期日18化学反应的又一种分类方法v分类依据：能量变化分类依据：能量变化v放热反应：放热反应：v吸热反应：吸热反应：释放能量的化学反应释放能量的化学反应吸收能量的化学反应吸收能量的化学反应2021/8/8 星

11、期日19练一练练一练、下列说法不正确的是（、下列说法不正确的是（）A A铝与稀硫酸的反应是放热反应铝与稀硫酸的反应是放热反应 B B氯化铵与烧碱的反应是吸热反应氯化铵与烧碱的反应是吸热反应 C C根据有无电子转移，可以将化学反应根据有无电子转移，可以将化学反应 分为吸热反应与放热反应分为吸热反应与放热反应 D D化学反应除了生成新物质外，还伴随着化学反应除了生成新物质外，还伴随着 能量的变化能量的变化C2021/8/8 星期日20E E吸吸 E E放放 反应反应吸收吸收能量能量E E吸吸 Q3 B、Q1+Q22Q3 vC、Q1+Q2Q3 D、Q1+Q22Q3 练一练练一练D2021/8/8 星期日24三、化学反应中能量变化的利用化学能与其他形式能的转化化学能与其他形式能的转化化学能化学能光能光能电能电能热能热能机械能机械能2021/8/8 星期日252021/8/8 星期日262021/8/8 星期日272021/8/8 星期日282021/8/8 星期日292021/8/8 星期日302021/8/8 星期日31