高考化学 第二节 影响化学反应速率的因素课件.ppt

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1、第二节影响化学反应速率的因素2021/8/11 星期三1(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度度,它与时间和浓度变化有关它与时间和浓度变化有关.(2)在同一反应中用不同物质来表示时在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不其数值可以不同同,但都表示同一个反应的速率但都表示同一个反应的速率.因此因此,表示化学反表示化学反应的速率时应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准必须说明反应物中哪种物质做标准.不不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比的化学计量数之比.(3)一般来说一般来说

2、,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此因此,某一段时间内的反应速率某一段时间内的反应速率,是平均速率是平均速率,而不而不是指瞬时速率是指瞬时速率.(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。2021/8/11 星期三2第二节学习目标：第二节学习目标：掌握内因和外因如浓度、压强、温掌握内因和外因如浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响度、催化剂对化学反应速率的影响重点、难点：重点、难点：外界条件对化学反应速率外界条件对化学反应速率 的影响的影响2021/8/11 星期三3化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。

3、想一想，我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？我们知道的改变反应速率的措施有加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。2021/8/11 星期三4一、内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。反应速率也不同。影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素2021/8/11 星期三5二、外因(反应物的浓度、温度

4、、反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、体系的压强、催化剂、溶剂、光辐射、放射线辐射、超声波、光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、颗电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等等粒大小等等)2021/8/11 星期三6 化学反应的过程是反应物分子中的原子化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合重新组合，生，生成生成物分子的过程成生成物分子的过程；也是也是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子反应物分子中化学键的断裂、生成物分子形成的先决条件。形成的先决条件。如如化学键的形成的过程化学键的形成的过程旧键的断裂、旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子新键的形成都是通过反应物分子(或

5、离子或离子)的相互碰撞来实现的，如果反应物分子的相互碰撞来实现的，如果反应物分子(或离子或离子)的相互不接触、不碰撞，就不可的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应能发生化学反应；因此，；因此，反应物分子反应物分子(或或离子离子)的碰撞的碰撞是发生的。例如在是发生的。例如在101k Pa101k Pa和和500500O OC C时，时，0.001mol/L0.001mol/L的的 HIHI气体，气体，2021/8/11 星期三7 每升气体中，分子碰撞达每秒每升气体中，分子碰撞达每秒3.5x103.5x102828 次之多。又如次之多。又如2 2，在常温下常，在常温下常 压下压下,H H2 2

6、和和O O2 2混合可以长时间共存而不发生明显反应，混合可以长时间共存而不发生明显反应，可见可见反应物分子反应物分子(或离子或离子)的的每次每次碰撞碰撞不不一定都能发生化学反应。一定都能发生化学反应。我们把能够发生化学反应的我们把能够发生化学反应的碰撞碰撞叫做叫做有效有效碰撞碰撞，把能够发生有效，把能够发生有效碰撞碰撞的分子的分子叫活化分子。叫活化分子。2021/8/11 星期三8(1)回顾浓度对化学反应速率大小的影响化学反应速率大小的影响（实验一）（实验一）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 实验表明，加入较浓实验表明，加入较浓的草酸溶

7、液的试管溶液褪色更快些。的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。结论结论其他条件相同时，增大反应物浓度其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，反之减慢。（适宜有液体和气体反应速率加快，反之减慢。（适宜有液体和气体参加的反应）参加的反应）2021/8/11 星期三9(2)压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响:对于气体反应，当其它条件不变时，增对于气体反应，当其它条件不变时，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；减小压强相当于减少反应物的浓率加快；减小压强相当于减少反应物的浓度，反应速率减慢。度，反应速率减慢。（只适宜有气体参加或生成的反应，如果

8、（只适宜有气体参加或生成的反应，如果只有固体或液体参加的反应，压强的变化只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率可以忽略不计。）对于反应速率可以忽略不计。）2021/8/11 星期三102021/8/11 星期三11 Na2S2O4+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O再观看动画；从实验中可以得出结论加热的一组首先出现浑浊。科学探究碘化钾加入稀硫酸，振荡加淀粉溶液，加热的试管先出现蓝色。2021/8/11 星期三122021/8/11 星期三132021/8/11 星期三142021/8/11 星期三15如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从能量、分子碰撞等方面进行了解释，希望

9、同学们再作理解，掌握影响化学反应速率的外界条件的内容，了解其为什么产生这样影响的基本原因。2021/8/11 星期三16对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C C(s)(s)+O+O2 2 =CO=CO2(s)2(s)下列说法中错误的是下列说法中错误的是(D )(D )A A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B B增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率C C增大增大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率D D增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反应速率快化学反应速率2021/8/11

10、 星期三17NONO和和 COCO都是汽车尾气中的物质，它们能很都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成缓慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2，对此反应有关对此反应有关的叙述中不正确的是的叙述中不正确的是(A(A、D )D )A A、降低温度能加快化学反应速率；、降低温度能加快化学反应速率；B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加加快化学反应速快化学反应速率；率；C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；速率；D D改变压强对化学反应速率没有影响。改变压强对化学反应速率没有影响。2021/8/11 星期三18、滴加0.1mol/L三氯

11、化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色慢些。、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。2021/8/11 星期三19从以上三个实验（科学探究）中可以看到，催化剂不同，化学反应的速率有着显著的区别，因此催化剂具有选择性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重视的高科技领域。2021/8/11 星期三201、对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （A、B ）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。2021/8/11 星期三212、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（B.D ）A、氢氧化钠固体；B、水；C、氯化铵固体；D、醋酸钠固体。2021/8/11 星期三22