高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 2 离子反应课件.ppt

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1、第二节离子反应 2021/8/11 星期三1考点一考点一 电电解解质质及其及其电电离离【核心知【核心知识识通关】通关】1.1.电电解解质质及其及其电电离：离：电离电离强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸弱碱弱碱水溶液水溶液熔融熔融2021/8/11 星期三22.2.电电离：离：(1)(1)概念：概念：电电解解质质在在_中或中或_下，离解下，离解成自由移成自由移动动的离子的的离子的过过程。程。(2)(2)条件：溶于水或熔融。条件：溶于水或熔融。水溶液水溶液熔融状熔融状态态2021/8/11 星期三33.3.电电离方程式的离方程式的书书写：写：(1)(1)强强电电解解质质的的电电离方程式中，用离方程式中，用“

2、_”“_”连连接，接，弱弱电电解解质质(包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根)的的电电离方程式中，离方程式中，用用“_”“_”连连接。接。如如NaNa2 2SOSO4 4：_，HClOHClO：_。=HClO HHClO H+ClO+ClO-NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+2021/8/11 星期三4(2)(2)多元弱酸的多元弱酸的电电离分步离分步书书写，多元弱碱的写，多元弱碱的电电离一步离一步写出。写出。如如H H2 2COCO3 3：_，_；Fe(OH)Fe(OH)3 3：。2021/8/11 星期三5(3)(3)酸式酸式盐盐的的电电离：多元离：多元强强酸酸式酸酸式盐盐与多元

3、弱酸酸式与多元弱酸酸式盐盐的阴离子不同。的阴离子不同。如如NaHSONaHSO4 4溶液中：溶液中：_ _ NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：_，_。2021/8/11 星期三6【特【特别别提醒】提醒】(1)(1)单质单质和混合物既不是和混合物既不是电电解解质质也不是非也不是非电电解解质质，如，如CuCu、NaClNaCl溶液。本身溶液。本身电电离而离而导电导电的化合物才是的化合物才是电电解解质质，如，如MgClMgCl2 2、H H2 2SOSO4 4是是电电解解质质；COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3的水溶的水溶液能液能导电导电，但它，但它们们属于非属于非电电解解质质。

4、2021/8/11 星期三7(2)(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如然联系，强电解质的导电能力不一定强，如BaSOBaSO4 4；弱；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。(3)(3)弱电解质溶液中至少存在水分子和弱电解质分子两弱电解质溶液中至少存在水分子和弱电解质分子两种分子。种分子。2021/8/11 星期三8【方法【方法规规律】律】电电离方程式离方程式书书写

5、的思写的思维维模型：模型：2021/8/11 星期三92021/8/11 星期三10【高考模【高考模拟拟精精练练】1.1.下列下列说说法正确的是法正确的是()A.(2014A.(2014福建高考福建高考)NaHCO)NaHCO3 3的的电电离方程式离方程式为为NaHCONaHCO3 3=Na=Na+H+H+B.(2012B.(2012山山东东高考改高考改编题编题)HClO)HClO是弱酸，但是弱酸，但NaClONaClO是是强强电电解解质质2021/8/11 星期三11C.(2013C.(2013重重庆庆高考高考)KClO)KClO3 3和和SOSO3 3溶于水后能溶于水后能导电导电，故故KC

6、lOKClO3 3和和SOSO3 3为电为电解解质质D.(2013D.(2013天津高考天津高考)BaSO)BaSO4 4的水溶液不易的水溶液不易导电导电，故，故BaSOBaSO4 4是弱是弱电电解解质质2021/8/11 星期三12【解析】【解析】选选B B。NaHCONaHCO3 3在水溶液中电离时，在水溶液中电离时，不能全不能全部电离，不应拆开，部电离，不应拆开，A A错误；错误；SOSO3 3为非电解质，为非电解质，C C错误；错误；BaSOBaSO4 4的水溶液虽导电能力较差，但其溶解的部分能全的水溶液虽导电能力较差，但其溶解的部分能全部电离，所以部电离，所以BaSOBaSO4 4为

7、强电解质，为强电解质，D D错误。错误。2021/8/11 星期三132.(20162.(2016郑郑州模州模拟拟)下列下列说说法中，正确的是法中，正确的是()A.A.三氧化硫的水溶液能三氧化硫的水溶液能导电导电，所以三氧化硫是，所以三氧化硫是电电解解质质B.B.自由移自由移动动离子数目多的离子数目多的电电解解质质溶液溶液导电导电能力一定能力一定强强C.NaHSOC.NaHSO4 4在水溶液及熔融状在水溶液及熔融状态态下均可下均可电电离出离出NaNa+、H H+、D.NHD.NH3 3属于非属于非电电解解质质，但其水溶液能，但其水溶液能够导电够导电2021/8/11 星期三14【解析】【解析】

8、选选D D。三氧化硫本身不能电离出离子，。三氧化硫本身不能电离出离子，SOSO3 3是是非电解质，非电解质，A A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，一定强，B B错误；错误；NaHSONaHSO4 4在熔融状态下只能电离出在熔融状态下只能电离出NaNa+、，C C错误；错误；NHNH3 3是非电解质，但其溶于水后可形是非电解质，但其溶于水后可形成电解质成电解质NHNH3 3HH2 2O O，溶液能导电，溶液能导电，D D正确。正确。2021/8/11 星期三15

9、3.(20163.(2016聊城模聊城模拟拟)下列物下列物质质在水溶液中的在水溶液中的电电离方程离方程式式错误错误的是的是()A.BaSOA.BaSO4 4 Ba Ba2+2+B.CHB.CH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H+H+C.MgClC.MgCl2 2=Mg=Mg2+2+2Cl+2Cl-D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH-2021/8/11 星期三16【解析】【解析】选选A A。BaSOBaSO4 4是强电解质，溶于水的部分完全是强电解质，溶于水的部分完全电离，不能用电离，不能用“”“”，A A项书写错误；项书写错误；CH

10、CH3 3COOHCOOH是弱是弱电解质，部分电离，电解质，部分电离，B B项书写正确；项书写正确；MgClMgCl2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2分分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C C、D D项书写项书写正确。正确。2021/8/11 星期三174.(20164.(2016成都模成都模拟拟)同一温度下，同一温度下，强强电电解解质质溶液溶液a a、弱、弱电电解解质质溶液溶液b b、金属、金属导导体体c c三者的三者的导电导电能力相同，若升能力相同，若升高温度后，它高温度后，它们们的的导电导电能力能力强强弱弱顺顺序是序是()A.bacA.bac

11、B.a=b=c B.a=b=cC.cabC.cab D.bca D.bca2021/8/11 星期三18【解析】【解析】选选A A。金属导体随温度升高导电能力减弱；强。金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。质的导

12、电能力增加得最快。2021/8/11 星期三19【加固【加固训练训练】下列下列说说法不正确的是法不正确的是()将将BaSOBaSO4 4放入水中不能放入水中不能导电导电，所以，所以BaSOBaSO4 4是非是非电电解解质质氨溶于水得到的氨水能氨溶于水得到的氨水能导电导电，所以氨水是，所以氨水是电电解解质质固固态态共价化合物不共价化合物不导电导电，熔融，熔融态态的共价化合物可以的共价化合物可以导电导电固固态态的离子化合物不的离子化合物不导电导电，熔融，熔融态态的离子化的离子化合物也不合物也不导电导电强强电电解解质质溶液的溶液的导电导电能力一定比弱能力一定比弱电电解解质质溶液的溶液的导电导电能力能

13、力强强A.A.B.B.C.C.D.D.2021/8/11 星期三20【解析】【解析】选选D D。BaSOBaSO4 4属于难溶物质，但溶解的部分是属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；完全电离的；NHNH3 3是非电解质，氨水是混合物，既不是是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电；熔融态的离子化合物中存在没有离子，不可以导电；熔融态的离子化合物中存在自由移动的离子，能导电；强电解质溶液的导电能力自由移动的离子，能导电；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。不一定比弱电解

14、质溶液的导电能力强。2021/8/11 星期三21考点二考点二 离子反离子反应应离子方程式的离子方程式的书书写与正写与正误误判断判断【核心知【核心知识识通关】通关】1.1.离子反离子反应发应发生的条件：生的条件：(1)(1)复分解反复分解反应类应类型。型。难难溶溶难电难电离离挥发挥发性性2021/8/11 星期三22(2)(2)氧化氧化还还原反原反应类应类型。型。强强氧化性物氧化性物质质+强强还还原性物原性物质质弱氧化性物弱氧化性物质质+弱弱还还原原性物性物质质如如FeClFeCl3 3溶液与溶液与CuCu反反应应的离子方程式的离子方程式为为_。2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2

15、+2+Cu+Cu2+2+2021/8/11 星期三232.2.离子方程式：离子方程式：(1)(1)书书写步写步骤骤：以：以CaCOCaCO3 3与与盐盐酸的反酸的反应为应为例。例。CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2CaCOCaCO3 3+2H+2H+2Cl+2Cl-=Ca=Ca2+2+2Cl+2Cl-+H+H2 2O+COO+CO2 2CaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 22021/8/11 星期三24(2)(2)意意义义：离子方程式不：离子方程式不仅仅可以表示某一个具体的

16、化学可以表示某一个具体的化学反反应应，还还可以表示同一可以表示同一类类型的离子反型的离子反应应，如，如氢氢氧化氧化钠钠溶液和溶液和盐盐酸反酸反应应、氢氢氧化氧化钾钾溶液和硝酸反溶液和硝酸反应应的离子方的离子方程式，都可用程式，都可用_来表示。来表示。H H+OH+OH-=H=H2 2O O2021/8/11 星期三25【特【特别别提醒】提醒】(1)(1)离子方程式离子方程式书书写中，写中，浓浓硫酸不能拆写成离子形式，硫酸不能拆写成离子形式，而而浓浓硝酸、硝酸、浓盐浓盐酸要拆写成离子形式。酸要拆写成离子形式。(2)(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式

17、，如NaHCONaHCO3 3不能拆写成不能拆写成“Na“Na+H+H+”+”。2021/8/11 星期三26(3)(3)氨水作氨水作为为反反应应物写物写为为NHNH3 3HH2 2O O；作；作为为生成物，若有生成物，若有加加热热条件或条件或浓浓度很大度很大时时，写，写为为“NH“NH3 3+H+H2 2O”O”。(4)(4)离子方程式要遵循离子方程式要遵循质质量守恒、量守恒、电电荷守恒，是氧化荷守恒，是氧化还还原反原反应应的的还还要遵循得失要遵循得失电电子守恒。子守恒。2021/8/11 星期三27【典【典题题技法技法归纳归纳】(2015(2015山山东东高考高考)下列表示下列表示对应对应

18、化学反化学反应应的离子方程式的离子方程式正确的是正确的是()A.A.向向稀硝酸中滴加稀硝酸中滴加NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液：B.B.向向NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中溶液中通入通入过过量量SOSO2 2：2021/8/11 星期三28C C向向AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中加入溶液中加入过量的过量的NHNH3 3HH2 2O O：D D向向CuSOCuSO4 4溶液中加入溶液中加入NaNa2 2O O2 2：2021/8/11 星期三29【典【典题题剖析】剖析】关关键键信息信息信息分析与迁移信息分析与迁移信息信息硝酸无硝酸无论浓论浓稀均具有稀均具有强强氧化性，

19、氧化性，有有还还原性原性信息信息过过量的二氧化硫会生成酸式量的二氧化硫会生成酸式盐盐即即亚亚硫酸硫酸氢盐氢盐信息信息NHNH3 3HH2 2O O是弱碱，是弱碱，Al(OH)Al(OH)3 3只能溶解在只能溶解在强强碱、碱、强强酸中，不能溶于弱碱酸中，不能溶于弱碱信息信息NaNa2 2O O2 2与水反与水反应应生成生成NaOHNaOH，再与，再与CuSOCuSO4 4发发生复分生复分解反解反应应2021/8/11 星期三30【解析】【解析】选选D D。硝酸具有强氧化性，可以与。硝酸具有强氧化性，可以与 发生氧发生氧化还原反应，化还原反应，A A错误；过量的二氧化硫会生成亚硫酸氢错误；过量的二

20、氧化硫会生成亚硫酸氢根，根，B B错误；一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，错误；一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C C错误；错误；D D相当于是过氧化钠和水的反应与氢氧化钠和硫相当于是过氧化钠和水的反应与氢氧化钠和硫酸铜反应的加和，酸铜反应的加和，D D正确。正确。2021/8/11 星期三31【归纳总结归纳总结】离子方程式正离子方程式正误误判断的方法判断的方法1.1.总总体思路：体思路：2021/8/11 星期三322.2.具体方法具体方法“六六查查”：(1)“(1)“一一查查”是否符合客是否符合客观观事事实实。如如2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2()()

21、，因，因H H+不能把不能把FeFe氧化成氧化成FeFe3+3+。2021/8/11 星期三33(2)“(2)“二二查查”“=”“”“”“”“=”“”“”“”是否使用是否使用恰当。恰当。如用如用饱饱和和FeClFeCl3 3溶液制溶液制备备胶体：胶体：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+()()，因，因Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体不是胶体不是沉淀，不能沉淀，不能标标“”“”。如如NaHCONaHCO3 3溶液因水解呈碱性：溶液因水解呈碱性：+H +H2 2O=HO=H2 2COCO3 3+OH+OH-()()，因，因 水解水解过过程很微程很

22、微弱，弱，应应用用“”“”表示而不能用表示而不能用“=”“=”。=2021/8/11 星期三34(3)“(3)“三三查查”拆分是否正确。拆分是否正确。只有易溶于水的只有易溶于水的强强电电解解质质能拆写成离子，其他物能拆写成离子，其他物质质均均不能拆写。不能拆写。如如Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2+2H+2H+=Ca=Ca2+2+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O()O()，因未将，因未将Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2拆分成拆分成CaCa2+2+和和H H 。如如ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+Cl+Cl-+ClO+ClO-()()，因将弱酸，因将弱酸HClO

23、HClO拆分拆分成了成了H H+和和ClOClO-。2021/8/11 星期三35(4)“(4)“四四查查”是否是否“漏写漏写”离子反离子反应应。如稀硫酸与如稀硫酸与氢氢氧化氧化钡钡溶液反溶液反应应：BaBa2+2+=BaSO+=BaSO4 4()()，因忽略，因忽略氢氢离子和离子和氢氢氧根离氧根离子的中和反子的中和反应应。(5)“(5)“五五查查”反反应应物的物的“量量”过过量、少量、足量量、少量、足量等。等。如把如把过过量的量的NaHCONaHCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合：溶液混合：+Ca +Ca2+2+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O

24、()O()，因未考，因未考虑虑反反应应物中量的关系。物中量的关系。2021/8/11 星期三36(6)“(6)“六六查查”是否符合三个守恒。是否符合三个守恒。质质量守恒。量守恒。如如Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+OH+OH-+H+H2 2()()，因反，因反应应前后前后氢氢原子原子的数目不等。的数目不等。电电荷守恒。荷守恒。如如FeFe3+3+Cu=Fe+Cu=Fe2+2+Cu+Cu2+2+()()，因，因电电荷不守恒。荷不守恒。2021/8/11 星期三37得失得失电电子守恒：氧化子守恒：氧化还还原反原反应应型的离子方程式要符型的离子方程式要符合得失合得失电电子守恒。子守恒。如将如

25、将氯氯化化亚铁亚铁溶液和稀硝酸混合：溶液和稀硝酸混合：FeFe2+2+4H+4H+=Fe+=Fe3+3+2H+2H2 2O+NO()O+NO()，因氧化，因氧化剂剂得得到到电电子子总总数和数和还还原原剂剂失去失去电电子子总总数不相等。数不相等。2021/8/11 星期三38【高考模【高考模拟拟精精练练】1.(20161.(2016长长春模春模拟拟)下列表示下列表示对应对应化学反化学反应应的离子方的离子方程式正确的是程式正确的是()A.NaHSOA.NaHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反溶液反应应至中性：至中性：2H2H+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=BaSO=B

26、aSO4 4+2H+2H2 2O OB.B.向向FeClFeCl2 2溶液中通入溶液中通入氯氯气：气：FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl-2021/8/11 星期三39C.C.向向Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中通入溶液中通入过过量的量的SOSO2 2：ClOClO-+SO+SO2 2+H+H2 2O=HClO+O=HClO+D.FeSOD.FeSO4 4酸性溶液中加酸性溶液中加H H2 2O O2 2：2Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2=2Fe=2Fe3+3+2OH+2OH-2021/8/11 星期三40【解析】【解析】选选A A。NaHSO

27、NaHSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2的物质的量之比为的物质的量之比为2121时，反应使溶液呈中性，离子方程式为时，反应使溶液呈中性，离子方程式为2H2H+Ba +Ba2+2+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O，A A正确；不满足正确；不满足电荷守恒，应该为电荷守恒，应该为2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-，B B错误；错误；HClOHClO能将能将 氧化，离子方程式为氧化，离子方程式为CaCa2+2+2ClO+2ClO-+2H+2H2 2O O+2SO+2SO2 2=CaSO=CaSO4 4+4H+4H+2

28、Cl+2Cl-+，C C错误；酸性溶错误；酸性溶液中不可能得到液中不可能得到OHOH-，正确的是，正确的是2Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+=2Fe2Fe3+3+2H+2H2 2O O，D D错误。错误。2021/8/11 星期三412.(1)20152.(1)2015全国卷全国卷28(3)ClO28(3)ClO2 2与碘化与碘化钾钾反反应应的的离子方程式离子方程式为为_。(2)(2014(2)(2014重重庆庆高考高考节选节选)月球含有月球含有H H、HeHe、N N、NaNa、MgMg、SiSi等元素，是人等元素，是人类类未来的未来的资资源宝源宝库库。月球上某。月球

29、上某矿矿石石经处经处理得到的理得到的MgOMgO中含有少量中含有少量SiOSiO2 2，除去，除去SiOSiO2 2的离子的离子方程式方程式为为_。2021/8/11 星期三42(3)(2014(3)(2014新新课标课标全国卷全国卷节选节选)铅铅及其化合物可用于及其化合物可用于蓄蓄电电池、耐酸池、耐酸设备设备及及X X射射线线防防护护材料等。材料等。PbOPbO2 2与与浓盐浓盐酸酸共共热热生成黄生成黄绿绿色气体，反色气体，反应应的化学方程式的化学方程式为为_ _ _。2021/8/11 星期三43【解析】【解析】(1)ClO(1)ClO2 2能把碘离子氧化为碘单质，自身被还能把碘离子氧化为

30、碘单质，自身被还原为氯离子，写出对应离子方程式配平即可。原为氯离子，写出对应离子方程式配平即可。(2)(2)除去除去MgOMgO中的中的SiOSiO2 2杂质，要利用二者性质的差异性，杂质，要利用二者性质的差异性，即即SiOSiO2 2能和强碱反应而能和强碱反应而MgOMgO与之不反应，则可以加入与之不反应，则可以加入NaOHNaOH或或KOHKOH等强碱溶液，发生的离子反应为等强碱溶液，发生的离子反应为SiOSiO2 2+2OH+2OH-=+H=+H2 2O O。2021/8/11 星期三44(3)PbO(3)PbO2 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则该黄绿色气与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则

31、该黄绿色气体是体是ClCl2 2，该反应为氧化还原反应，反应的化学方程式，该反应为氧化还原反应，反应的化学方程式为为PbOPbO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)PbCl)PbCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O。答案答案：(1)2ClO(1)2ClO2 2+10I+10I-+8H+8H+=2Cl=2Cl-+5I+5I2 2+4H+4H2 2O O(2)SiO(2)SiO2 2+2OH+2OH-=+H +H2 2O O(3)PbO(3)PbO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)PbCl)PbCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O=2021/8/11 星期三45【

32、加固【加固训练训练】1.(20131.(2013新新课标课标全国卷全国卷)能正确表示下列反能正确表示下列反应应的离的离子方程式是子方程式是()A.A.浓盐浓盐酸与酸与铁铁屑反屑反应应：2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2B.B.钠钠与与CuSOCuSO4 4溶液反溶液反应应：2Na+Cu2Na+Cu2+2+=Cu+2Na=Cu+2Na+C.NaHCOC.NaHCO3 3溶液与稀溶液与稀H H2 2SOSO4 4反反应应：+2H +2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2D.D.向向FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入Mg(OH)Mg(OH)2 2：3Mg(

33、OH)3Mg(OH)2 2+2Fe+2Fe3+3+=2Fe(OH)=2Fe(OH)3 3+3Mg+3Mg2+2+2021/8/11 星期三46【解析】【解析】选选D D。金属铁和盐酸反应时，因为。金属铁和盐酸反应时，因为H H+的氧化性的氧化性比较弱，只能把铁氧化为正二价的铁，故不能生成三比较弱，只能把铁氧化为正二价的铁，故不能生成三价铁离子，价铁离子，A A项错误；金属钠是一种非常活泼的金属，项错误；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它遇到所以当它遇到CuSOCuSO4 4溶液时，优先与水发生反应，故不溶液时，优先与水发生反应，故不能置换出金属铜，能置换出金属铜，B B项错误；碳酸氢钠在水溶

34、液中电离项错误；碳酸氢钠在水溶液中电离出的是钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子，故出的是钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子，故反应时应为碳酸氢根离子与氢离子发生反应，反应时应为碳酸氢根离子与氢离子发生反应，C C项错误；项错误；2021/8/11 星期三47氢氧化镁和氢氧化铁均为不溶于水的碱，故在书写离氢氧化镁和氢氧化铁均为不溶于水的碱，故在书写离子方程式时应写成化学式，且氢氧化铁比氢氧化镁更子方程式时应写成化学式，且氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水，故可以用氢氧化镁制取氢氧化铁，难溶于水，故可以用氢氧化镁制取氢氧化铁，D D项正确。项正确。2021/8/11 星期三482.(20162.(2

35、016长长沙模沙模拟拟)下列反下列反应应的离子方程式正确的是的离子方程式正确的是 ()A.A.锌锌片插入硝酸片插入硝酸银银溶液中：溶液中：Zn+AgZn+Ag+=Zn=Zn2+2+Ag+AgB.B.氢氢氧化氧化铜铜加到加到盐盐酸中：酸中：Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O OC.C.少量金属少量金属钠钠加到冷水中：加到冷水中：Na+2HNa+2H2 2O=NaO=Na+OH+OH-+H+H2 2D.D.碳酸碳酸氢钙氢钙溶液加到醋酸中：溶液加到醋酸中：Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2

36、CH+2CH3 3COOCOO-+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O O2021/8/11 星期三49【解析】【解析】选选B B。离子方程式电荷不守恒，正确的为。离子方程式电荷不守恒，正确的为Zn+2AgZn+2Ag+=Zn=Zn2+2+2Ag+2Ag，A A错误；离子方程式原子错误；离子方程式原子不守恒，正确的为不守恒，正确的为2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2，C C错误；碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，应该拆错误；碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，应该拆成离子，正确的为成离子，正确的为 +CH +CH3 3COOH=CHCOOH=CH3 3

37、COOCOO-+CO+CO2 2+H+H2 2O O，D D错误。错误。2021/8/11 星期三503.(20163.(2016淮安模淮安模拟拟)下列指定反下列指定反应应的离子方程式正确的离子方程式正确的是的是()A.A.铜铜溶于稀硝酸：溶于稀硝酸：Cu+2HCu+2H+=Cu+=Cu2+2+NO+NO2 2+H+H2 2O OB.B.氯氯气和水的反气和水的反应应：ClCl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+Cl+Cl-+ClO+ClO-C.C.用氨水溶解用氨水溶解氯氯化化银银沉淀：沉淀：AgAg+2NH+2NH3 3HH2 2O=Ag(NHO=Ag(NH3 3)2 2+2H+2H2 2O

38、 OD.D.将将过过量二氧化硫通入氨水中：量二氧化硫通入氨水中：SOSO2 2+NH+NH3 3HH2 2O=+O=+2021/8/11 星期三51【解析】【解析】选选D D。铜溶于稀硝酸反应生成。铜溶于稀硝酸反应生成NONO气体，正确的气体，正确的离子方程式为离子方程式为3Cu+8H3Cu+8H+2 =3Cu+2 =3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O，A A错误；次氯酸是弱酸不能拆开，正确的离子方程式为错误；次氯酸是弱酸不能拆开，正确的离子方程式为ClCl2 2+H+H2 2O HO H+Cl+Cl-+HClO+HClO，B B错误；氯化银是难溶固体错误；氯化银是难溶固体不

39、能拆成离子，正确的离子方程式为不能拆成离子，正确的离子方程式为AgCl+2NHAgCl+2NH3 3HH2 2O O=Ag(NHAg(NH3 3)2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl-，C C错误；过量二氧化硫通错误；过量二氧化硫通入氨水中反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为入氨水中反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SOSO2 2+NH+NH3 3HH2 2O=+O=+，D D正确。正确。2021/8/11 星期三52考点三考点三 离子大量共存离子大量共存问题问题【核心知【核心知识识通关】通关】1.1.所所谓谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离几种离子在同一溶液中能大量共存，就

40、是指离子之子之间间不不发发生任何反生任何反应应；若离子之；若离子之间间能能发发生反生反应应，则则_大量共存。大量共存。不能不能2021/8/11 星期三532.2.下列各下列各组组离子均不能大量共存，离子均不能大量共存，请请用离子方程式表用离子方程式表示出其不能大量共存的原因。示出其不能大量共存的原因。(1)OH(1)OH-、FeFe3+3+：_。(2)(2)、H H+：_。(3)H(3)H+、ClOClO-：_。(4)(4)、OHOH-：_。FeFe3+3+3OH+3OH-=Fe(OH)=Fe(OH)3 3H H+ClO+ClO-=HClO=HClO2021/8/11 星期三54(5)Fe(

41、5)Fe3+3+、SCNSCN-：_。(6)Fe(6)Fe3+3+、I I-：_。(7)(7)含有大量含有大量 的溶液中的溶液中H H+、FeFe2+2+：_。(8)Al(8)Al3+3+、：_ _。FeFe3+3+3SCN+3SCN-=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 32Fe2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 22021/8/11 星期三55【方法【方法规规律】律】判断离子大量共存的判断离子大量共存的“四个要点四个要点”多种离子能否大量存在于同一溶液中，关多种离子能否大量存在于同一溶液中，关键键是是看看“一色、二性、三特殊、四反一色、二性、三特殊、四反应应”。202

42、1/8/11 星期三56一色溶一色溶液的液的颜颜色色)若限定若限定为为无色溶液，有色的离子不能大量存在，无色溶液，有色的离子不能大量存在，如如 (紫紫红红色色)、CuCu2+2+(蓝蓝色色)、FeFe3+3+(棕黄色棕黄色)、FeFe2+2+(浅浅绿绿色色)二性溶二性溶液的酸液的酸性和碱性和碱性性)溶液呈溶液呈强强酸性酸性 如常温下如常温下=10=10-13-13的溶液的溶液 OHOH-、弱酸根、弱酸根(如如S S2-2-、CHCH3 3COOCOO-、ClOClO-、F F-等等)、弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根(如如 、HSHS-等等)不能大量存在不能大量存在溶液呈溶液呈强强碱性碱性 如如常

43、温下常温下=10=10-1313的溶液的溶液 H H+、弱碱阳离子、弱碱阳离子(如如AlAl3+3+、CuCu2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+、等等)、弱酸的酸式、弱酸的酸式酸根酸根(如如 、HSHS-等等)不不能大量存在能大量存在2021/8/11 星期三57三三特特殊殊ClOClO-在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还还原性离子原性离子FeFe2+2+、S S2-2-、HSHS-、I I-、等都不等都不能大量共存能大量共存“+H+H+”组组合具有合具有强强氧化性，能与氧化性，能与FeFe2+2+、S S2-2-、HSHS-、I I-

44、、等等发发生氧化生氧化还还原反原反应应而不能大而不能大量共存量共存 与与CHCH3 3COOCOO-、虽虽然两然两组组离子都能水解且水离子都能水解且水解相互促解相互促进进，但，但总总的水解程度仍很小，常温下它的水解程度仍很小，常温下它们们在溶液中能大量共存在溶液中能大量共存2021/8/11 星期三58四四反反应应复分解反复分解反应应生成沉淀：如生成沉淀：如BaBa2+2+与与 、；与与H H+不能大量共存；不能大量共存；生成气体：生成气体：H H+与与 、S S2-2-、等等不能大量共存不能大量共存生成弱生成弱电电解解质质：H H+与与OHOH-、ClOClO-、F F-、CHCH3 3CO

45、OCOO-不能大量共存不能大量共存氧化氧化还还原反原反应应FeFe3+3+能氧化能氧化S S2-2-、I I-等；等；在酸性、碱性、在酸性、碱性、中性条件下都有中性条件下都有强强氧化性，能将氧化性，能将I I-、FeFe2+2+、氧化氧化盐盐的水解相的水解相互促互促进进反反应应AlAl3+3+、FeFe3+3+与与 、S S2-2-、等等彻彻底水解，不能大量共存底水解，不能大量共存络络合反合反应应FeFe3+3+与与SCNSCN-、AgAg+与与NHNH3 3HH2 2O O因因发发生生络络合反合反应应不能大量共存不能大量共存2021/8/11 星期三59【高考模【高考模拟拟精精练练】1.(2

46、0151.(2015江江苏苏高考高考)常温下，下列各常温下，下列各组组离子一定能在离子一定能在指定溶液中大量共存的是指定溶液中大量共存的是()A.A.使酚使酚酞变红酞变红色的溶液中：色的溶液中：NaNa+、AlAl3+3+、ClCl-B.B.=110=110-13-13molLmolL-1-1的溶液中：的溶液中：、CaCa2+2+、ClCl-、C.C.与与AlAl反反应应能放出能放出H H2 2的溶液中：的溶液中：FeFe2+2+、K K+、D.D.水水电电离的离的c(Hc(H+)=110)=110-13-13molLmolL-1-1的溶液中：的溶液中：K K+、NaNa+、2021/8/11

47、 星期三60【解析】【解析】选选B B。使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，则。使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，则AlAl3+3+不能大量共存，不能大量共存，A A项错误；项错误；的的溶液的溶液的pH=1pH=1，为强酸溶液，离子可以大量共存，为强酸溶液，离子可以大量共存，B B项项正确；与正确；与AlAl反应能放出氢气的溶液为强酸性溶液或强反应能放出氢气的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，亚铁离子不能在碱性溶液中大量共存，硝碱性溶液，亚铁离子不能在碱性溶液中大量共存，硝酸根离子在酸性溶液中与亚铁离子因发生氧化还原反酸根离子在酸性溶液中与亚铁离子因发生氧化还原反2021/8/11 星期三61应不能大量共存

48、，应不能大量共存，C C项错误；水电离的项错误；水电离的c(Hc(H+)=1)=11010-13-13molLmolL-1-1的溶液呈强酸性或强碱性，在酸性条件下的溶液呈强酸性或强碱性，在酸性条件下偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，D D项错误。项错误。2021/8/11 星期三622.(20162.(2016枣枣庄模庄模拟拟)在下列各溶液中，一定能大量共在下列各溶液中，一定能大量共存的离子存的离子组组是是()A.A.强强酸性溶液中：酸性溶液中：K K+、S S2-2-、ClOClO-、B.B.含有含有0.1 molL0.1 molL-1-1FeFe3

49、+3+的溶液中：的溶液中：K K+、MgMg2+2+、I I-、C.C.室温下，室温下，pH=1pH=1的溶液中：的溶液中：NaNa+、FeFe3+3+、D.D.加入加入AlAl能放出能放出H H2 2的溶液中：的溶液中：NaNa+、K K+、CuCu2+2+2021/8/11 星期三63【解析】【解析】选选C C。强酸性溶液中：。强酸性溶液中：S S2-2-能被能被ClOClO-氧化，且氧化，且H H+与与ClOClO-不能大量共存，不能大量共存，A A错误；错误；FeFe3+3+与碘离子不能共与碘离子不能共存，存，B B错误；加入错误；加入AlAl能放出能放出H H2 2的溶液中分为的溶液

50、中分为2 2种情况，种情况，酸性条件下酸性条件下 不能大量存在，碱性条件下不能大量存在，碱性条件下CuCu2+2+不能不能大量存在，大量存在，D D错误。错误。2021/8/11 星期三643.(20163.(2016福州模福州模拟拟)下列有关溶液下列有关溶液组组成的描述合理的成的描述合理的是是()A.A.无色溶液中可能大量存在无色溶液中可能大量存在AlAl3+3+、ClCl-、S S2-2-B.B.酸性溶液中可能大量存在酸性溶液中可能大量存在NaNa+、ClOClO-、I I-C.C.弱碱性溶液中可能大量存在弱碱性溶液中可能大量存在NaNa+、K K+、ClCl-、D.D.中性溶液中可能大量