人教版高中化学 《弱电解质的电离》新人教选修4.ppt

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1、第一节第一节弱电解质的电离弱电解质的电离（第一课时）（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡2021/8/9 星期一1 地球是个地球是个“水球水球”，海洋、，海洋、江河和地下水成了离子反应广江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。泛存在的条件。地球化学地球化学 酸、碱和盐在水溶液中的酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。是反应，以离子反应为特征。是一类不需要用活化能来引发的一类不需要用活化能来引发的反应。反应。本章的学习以化学平衡理论本章的学习以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了解离在水中的离子反应，深入了解

2、离子反应的本质；探究化学平衡、子反应的本质；探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及电离程度和溶解度之间的关系及其应用。其应用。2021/8/9 星期一21.1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.Cl4.Cl2 2、SOSO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶溶于于水水可可导导电电，所所以均为电解质。以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。并说明原因。2021/8/9

3、 星期一3(1)(1)什么叫电解质？什么叫电解质？(2)(2)什么叫非电解质？什么叫非电解质？知识回顾：知识回顾：2021/8/9 星期一4电解质电解质:在在水溶液水溶液中中或或熔融熔融状态时能够导电的状态时能够导电的化合物化合物非电解质非电解质:在在水溶液水溶液中中和和熔融熔融状态状态都都不能导电的不能导电的化合物化合物2021/8/9 星期一52、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中）强电解质：在水溶液中完全完全电离的电解质电离的电解质（2）弱电解质：在水溶液中）弱电解质：在水溶液中部分部分电离的电解质电离的电解质2021/8/9 星期一6SOSO2 2、NHN

4、H3 3、ClCl2 2的水溶液均能导电，它们却都不是电的水溶液均能导电，它们却都不是电解质；某些离子化合物（如解质；某些离子化合物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO）溶）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？怎样区分电解质与非电解质？解质，为什么？怎样区分电解质与非电解质？思考电解质、非电解质的区分看水溶液电解质、非电解质的区分看水溶液或或熔融状态下熔融状态下能否导电，而且能导电的原因是能否导电，而且能导电的原因是自身能电离自身能电离出自出自由移动的离子。由移动的离子。2021/8/9 星期一7

5、注意注意1.单质 混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的离子不是其本身导电的离子不是其本身电离出来的。电离出来的。3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。2021/8/9 星期一8实验实验3-13-1：1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值一、强弱电解质一、强弱电解质实验结果说明：实验结果说明：等体积、等浓度等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度

6、不同，而且两种酸的剧烈程度不同，而且两种酸的PH也不一样。这是为什么呢？也不一样。这是为什么呢？H+的浓度不同的浓度不同2021/8/9 星期一9 1mol/L HCl1mol/L HCl中氢离子浓度为中氢离子浓度为1mol/L1mol/L，1mol/L CH 1mol/L CH3 3COOHCOOH中氢离子浓度小于中氢离子浓度小于1mol/L1mol/L。说明：说明：HClHCl在在水水溶溶液液中中完完全全电电离离；CHCH3 3COOHCOOH在在水水溶溶液液中中只只有有部部分分电电离离。HClHCl是是强强电电解解质质，CHCH3 3COOHCOOH是是弱弱电电解解质。质。分析：分析：2

7、021/8/9 星期一10强电解质：强电解质：强电解质：强电解质：在水溶液里全部在水溶液里全部在水溶液里全部在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：电离成离子的电解质。如：电离成离子的电解质。如：电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。强酸、强碱和大多数盐类。强酸、强碱和大多数盐类。强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质：弱电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有在水溶液里只有在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电一部分分子电离成离子的电一部分分子电离成离子的电一部分分子电离成离子的电解质。如解质。如解质。如解质。如：弱酸、弱碱等。：弱酸、弱碱等。：弱酸、弱碱等。：弱酸、弱碱等

8、。1.强弱电解质的概念强弱电解质的概念2021/8/9 星期一11常见的弱电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：弱酸：弱酸：HFHF、HClOHClO、HH2 2S S、HH2 2SOSO3 3、HH3 3POPO4 4、HH2 2COCO3 3 、CHCH3 3COOHCOOH等。等。等。等。弱碱：弱碱：弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2OO、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2等。等。等。等。水是极弱的电解质。水是极弱的电解质。水是极弱的电解质。水是极弱的电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：常见的

9、强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：强酸：强酸：HClHCl、HBrHBr、HIHI、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO3 3、HClOHClO4 4等。等。等。等。强碱：强碱：强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2等。等。等。等。绝大多数盐：如绝大多数盐：如绝大多数盐：如绝大多数盐：如NaClNaCl、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、BaSOBaSO4 4等。等。等。等。(醋酸铅、醋酸铅、醋酸铅、醋酸铅、氯化汞、氯化亚汞等是弱电解质氯化汞、氯化亚汞等是弱电解质氯化汞、氯化亚汞等是弱电解

10、质氯化汞、氯化亚汞等是弱电解质)常见的强电解质和弱电解质常见的强电解质和弱电解质常见的强电解质和弱电解质常见的强电解质和弱电解质2021/8/9 星期一12强电解质、弱电解质与其溶解性无关。强电解质、弱电解质与其溶解性无关。强电解质、弱电解质与其溶解性无关。强电解质、弱电解质与其溶解性无关。某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属是其溶于水的部分，却是完全电离的，所

11、以它们仍然属是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于于于于强电解质强电解质强电解质强电解质，例如：，例如：，例如：，例如：CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4等。等。等。等。理解强、弱电解质的注意事项理解强、弱电解质的注意事项理解强、弱电解质的注意事项理解强、弱电解质的注意事项2021/8/9 星期一13 下列电解质中下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:练习与实践练习与实践2021/8/9 星期一14CHC

12、H3 3COOHCOOHHHCHCH3 3COOCOOHHCHCH3 3COOCOOCHCH3 3COOHCOOH所以，实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：所以，实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：所以，实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：所以，实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：CHCH3 3COOHCOOHHHCHCH3 3COOCOO二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离【思考】【思考】为什么醋酸溶于水时只有部分分子为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成电离成H和和CHCH3 3COOCOO呢？呢？2021/8/9 星期一15电离平衡：电离平衡：电离平衡：电离平衡：在一定条件（如温度

13、、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质当电解质当电解质当电解质分子电离成离子的速率分子电离成离子的速率分子电离成离子的速率分子电离成离子的速率和和和和离子重新结离子重新结离子重新结离子重新结合生成分子的速率合生成分子的速率合生成分子的速率合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了相等时，电离过程就达到了相等时，电离过程就达到了相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。平衡状态，这叫做电离平衡。平衡状态，这叫做电离平衡。平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡电离平衡电离平衡电离平衡2021/8/9 星期一16电离平衡的特点

14、电离平衡的特点 特点特点：动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的的浓度不变，溶液里既有浓度不变，溶液里既有离子又有分子离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V结合结合=0=0逆逆 弱弱电解质的电离电解质的电离2021/8/9 星期一17（1 1）与化学平衡一样，电离平衡与化学平衡一样，电离平衡与化学平衡一样，电离平衡与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。也是动态平衡。也是动态平衡。也是动态平衡。电离平衡理解电离平衡理解电离平衡理解电离平衡理解（2

15、2 2 2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。2021/8/9 星期一18 三三.电解质电离方程式的书写电解质电离方程式的书写（1）强电解质）强电解质完全电离，书写时用完全电离，书写时用“=”号号（2）弱电解质）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式：练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H

16、2S、NaOH、Cu（OH）2CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、部分电离，书时用部分电离，书时用“”号号 小结电离方程式：小结电离方程式：强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完2021/8/9 星期一19练习：写出下列物质溶于水的电离方程式：磷酸、氢氧练习：写出下列物质溶于水的电离方程式：磷酸、氢氧化铜、硫酸氢钠、磷酸二氢钠化铜、硫酸氢钠、磷酸二氢钠H3PO4H2PO4-+H+H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+Cu（OH）2Cu2+2OH-NaHSO4=Na+H+SO42-NaH2PO4=Na+H2PO4-H2PO4-HPO42-+H+HPO4

17、2-PO43-+H+2021/8/9 星期一201.强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法溶液中微粒形溶液中微粒形式式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号离子，无强电解质分子离子，无强电解质分子离子和分子离子和分子2.电离平衡电离平衡小小结结2021/8/9 星期一21第一节第一节弱电解质的电离弱电解质的电离（第二课时）（第二课

18、时）第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡2021/8/9 星期一22强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法溶液中微粒形溶液中微粒形式式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号离子，无强电解质分子离子，无强电解质分子离子和分子离子和分子2021/8/9 星期一23弱电解质的电离弱电解质的电离 当当V电离电离电离电离 =V结

19、合结合结合结合时，可逆过程达到电离平衡状态。时，可逆过程达到电离平衡状态。CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合2021/8/9 星期一24弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态tV2021/8/9 星期一25电离平衡的特点电离平衡的特点 特点特点：动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的的浓度不变，溶液里既有浓度不变，溶液里既有离子又有分子离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V结合结合=0=0逆逆 弱电

20、解质的电离弱电解质的电离2021/8/9 星期一26P43习题习题12021/8/9 星期一27影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度）温度电离过程是电离过程是吸热吸热过程，温度升高，电离平衡向电离过程，温度升高，电离平衡向电离方向移动。方向移动。（2）浓度）浓度同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且电离程度也增大。电离方向移动，且电离程度也增大。（3）同离子效应）同离子效应向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的向弱电解

21、质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动。强电解质，电离平衡向逆方向移动。（4）化学反应化学反应向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。2021/8/9 星期一28问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子离子浓度浓度_?(填变大、变小、不变或不能填变大、变小、不变或不能确定）确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量

22、的变化曲线度随加水量的变化曲线。2021/8/9 星期一29P41 思考与交流2021/8/9 星期一30 思考：思考：怎样定量比较弱电解质的相对强怎样定量比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？弱？电离程度相对大小怎么比较？科学视野科学视野电离常数（电离常数（K）阅读教材并思考：阅读教材并思考：（1）什么叫电离常数？）什么叫电离常数？（2）电离常数的意义是什么？）电离常数的意义是什么？（3）怎样用电离常数比较弱电解质的相）怎样用电离常数比较弱电解质的相对强弱？对强弱？（4）影响电离常数的因素是什么？）影响电离常数的因素是什么？2021/8/9 星期一31电离常数（电离常数（K）电离

23、平衡的平衡常数电离平衡的平衡常数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H HA H+A+A-，平衡时平衡时K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M MOH M+OH+OH-，平衡时平衡时K=c(M+).c(OH-)c(MOH)2、意义、意义1、表达式、表达式K K 值越大，电离程度越大，相应弱酸值越大，电离程度越大，相应弱酸(或弱碱或弱碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。2021/8/9 星期一323、影响电离平衡常数的因素、影响电离平衡常数的因素温度温度K值只随温度变化值只随温度变化2021/8/9 星期一33多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱酸的电离是分步进行

24、的，每一步的电每一步的电离程度是不一样的离程度是不一样的，K1K2K3,因此，多元弱因此，多元弱酸的酸性由酸的酸性由第一步电离第一步电离决定。决定。注意：注意：你知道第二步电离难的原因吗？你知道第二步电离难的原因吗？如：二元弱酸如：二元弱酸H2S的电离分两步，第二步较难。的电离分两步，第二步较难。2021/8/9 星期一34电离难的原因电离难的原因：a、第一步电离出、第一步电离出H+后，剩下的酸后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸的吸引力，使第二个引力，使第二个H+电离困难得多；电离困难得多；b、第一步电离出的、第一步电离出的H+抑制了第二抑制了第二步的电离。步的电离。2021/8/9 星期一35 -弱电解质电离程度相对大小弱电解质电离程度相对大小电离度电离度()=已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数X 1002021/8/9 星期一36试根据课本中试根据课本中43表表3-1“几种多元弱酸的几种多元弱酸的电离常数电离常数”比较它们的相对强弱。比较它们的相对强弱。草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 练习练习2021/8/9 星期一37再 见2021/8/9 星期一38