人教版高中化学 化学反应原理难溶电解质的溶解平衡课件 新人教选修4.ppt

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1、新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡2021/8/9 星期一1大于大于10g，易溶易溶1g10g，可溶可溶0.01g1g，微溶微溶小于小于0.01g,难难溶溶物质在水中的溶解性物质在水中的溶解性固体的溶解性：固体的溶解性：t时时100克水溶解溶质的质量克水溶解溶质的质量气体的溶解性：常温常压时气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积体积水溶解气体的体积大于大于100体体积积 极极易溶易溶大于大于10体积体积 易溶易溶大于大于1体积体积 可溶可溶小于小于1体积体积

2、 难难溶溶2021/8/9 星期一2可可难难难难难难难难难难难难微微微微微微易易易易根据溶解度判断并理解电解质是根据溶解度判断并理解电解质是“溶溶”还是还是“难溶难溶”？2021/8/9 星期一31 1、生成沉淀的离子反应能发生的原因、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物）（难溶物或微溶物）2、AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立当当 v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）时，得到饱和时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶液，建立溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀一、一、Ag和和 Cl 的反应真能进行到底吗？的反应真

3、能进行到底吗？2021/8/9 星期一43、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的难溶电解质的溶解度小于溶解度小于0.01g，离子，离子反应生成难溶电解质，反应生成难溶电解质，离子浓度小于离子浓度小于1105 mol/L时，认为沉淀反应完全，时，认为沉淀反应完全，但溶液中还有相应的离子。但溶液中还有相应的离子。2021/8/9 星期一5石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加加入下列溶液，可使入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的

4、是减少的是（）A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液AB练习练习2021/8/9 星期一6二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1 1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用：）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。2021/8/9 星期一7（2）方法）方法a、调调pH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调加氨水调pH值至值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4

5、b、加沉淀剂加沉淀剂：如沉淀如沉淀Cu2+、Hg2+等，等，以以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS2021/8/9 星期一82、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1 1）原理）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动使平衡向沉淀溶解的方向移动（2 2）举例）举例a 、难溶于水的盐溶于酸中难溶于水的盐溶于酸中如：如：CaCO3溶于盐酸，溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸溶于强酸2021/8/9 星期一9沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)22HCl=Mg

6、Cl2H2OMg(OH)22NH4Cl=MgCl22NH3H2O2021/8/9 星期一10b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思考与交流思考与交流 用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因溶液的原因Mg(OH)22NH4Cl=MgCl22NH3H2O Mg(OH)2(s)Mg 2OH2NH4 2H2O 2NH3H2O2H2H2O可能原因可能原因Mg(OH)2(s)Mg 2OH2NH4Cl =2Cl 2NH42NH3H2O可能原因可能原因2021/8/9 星期一11

7、2021/8/9 星期一122AgI(s)2Ag 2ISAg2S产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀变黄色白色沉淀变黄色黄色沉淀变黑色黄色沉淀变黑色AgNO3NaCl=AgCl(白色白色)NaNO3AgClKI=AgI(黄色黄色)KCl2AgINa2S=Ag2S(黑色黑色)2NaIAgCl(s)Ag ClIAgI2021/8/9 星期一132021/8/9 星期一14产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀变红褐色白色沉淀变红褐色出现红褐色沉淀出现红褐色沉淀MgCl22NaOH=Mg(OH)2(白色白色)2NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)3(红褐色红褐色)3MgCl23Mg(OH)2

8、3Mg 6OH2Fe2Fe(OH)32021/8/9 星期一15牙牙齿齿表面由一表面由一层层硬的、硬的、组组成成为为Ca5(PO4)3OH的的物物质质保保护护着，它在唾液中存在下列平衡：着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+3PO43-+OH-进进食后，食后，细细菌和菌和酶酶作用于食物，作用于食物，产产生有机酸，生有机酸，这这时时牙牙齿齿就会受到腐就会受到腐蚀蚀，其原因是，其原因是 。已知已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的的溶解度比上面的矿矿化化产产物更小、物更小、质质地更地更坚坚固。用离子方程表示当牙膏固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加中配有氟化

9、物添加剂剂后能防止后能防止龋齿龋齿的原的原因因 。生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OHOH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 练习练习2021/8/9 星期一16（1）沉淀）沉淀转转化的方法化的方法对对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以可以先将其先将其转转化化为为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀）沉淀转转化的化的实质实质沉淀沉淀转转化的化的实质实质是是沉淀溶解平衡移沉淀溶解平衡移动动。一般溶解度。一般溶解度小的沉淀小的沉

10、淀转转化成溶解度化成溶解度更小更小的沉淀容易的沉淀容易实现实现。（3）沉淀）沉淀转转化的化的应应用用沉淀的沉淀的转转化在科研和生化在科研和生产产中具有重要的中具有重要的应应用价用价值值。锅锅炉除水垢炉除水垢二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用 3、沉淀的、沉淀的转转化化2021/8/9 星期一17锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液处理，使处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42-+Ca2+CO32-CaCO3对一些自然现象的解释对一些自然现象的解释2021/8/9 星期一181、溶度、溶度积积(Ksp

11、):在一定温度下在一定温度下,在在难难溶溶电电解解质质的的饱饱和溶液中和溶液中,各离子各离子浓浓度度幂幂之乘之乘积为积为一常数一常数.2、表达式：、表达式：（MmAn的的饱饱和溶液）和溶液）Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n3、溶度、溶度积规则积规则:离子离子积积Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液.Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液.Qc Ksp,溶液未达饱和溶液未达饱和,沉淀发生溶解沉淀发生溶解.2021/8/9 星期一23