浙江省高考化学一轮复习 32 化学反应条件的控制课件 苏教.ppt

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1、第第3232讲化学反应条件的控制讲化学反应条件的控制2基础梳理感悟选考对点训练1.反应条件对化学反应速率的影响物质本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,影响化学反应速率的外界条件有反应物浓度、温度、压强、催化剂等。在探究外界条件对化学反应速率的影响的对比实验中,必须保证只有一种外界因素改变,因为只有这样才能确定实验结果的不同是这一种外界因素不同造成的影响,如果有多种外界因素不同,则不能确定实验结果的不同是哪种外界因素影响的。例如:在探究浓度对反应速率的影响时,应保证两种反应物一种浓度不同,另一种浓度相同且保持温度一致;在探究温度对Na2S2O3溶液和稀硫酸反应速率的影响的实验中,必须要保证

2、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的浓度分别一致。3基础梳理感悟选考对点训练2.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与酸的反应向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,发生如下反应:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,反应的离子方程式是由于反应生成不溶于水的S,使溶液出现浑浊现象。根据出现浑浊现象所需时间的长短,可以判断化学反应进行的快慢,可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字,衬在锥形瓶底部。实验以溶液混合开始计时,到“十”字完全遮盖时结束。通过记录反应所需时间,判断反应速率大小。4基础梳理感悟选考对点训练3.过氧化氢分解的影响因素过氧化氢(H2O2)

3、,俗称双氧水,不稳定,易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大的影响,如在碱性溶液中,H2O2分解较快。另外,H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加速。在催化剂存在下,H2O2迅速分解:2H2O22H2O+O2。通常选用MnO2作催化剂,MnO2的用量以及颗粒直径大小均会影响H2O2分解的速率。还可用CuO、Fe2O3等作H2O2分解的催化剂。判断H2O2分解速率的大小,可以通过观察比较H2O2溶液中析出气泡的快慢程度,或测定单位时间内H2O2分解放出O2的体积。5基础梳理感悟选考对点训练4.化学平衡移动原理(勒夏特列原理)的具体内容原理:如果改变影响化学平衡的一个条件,平衡就

4、向能够减弱这种改变的方向移动。6基础梳理感悟选考对点训练(1)“减弱”改变不是“消除”,更不能使之“逆转”。(2)催化剂、等体积反应改变压强均不能影响最终的平衡状态,只能改变达到平衡状态的时间。7基础梳理感悟选考对点训练5.氯化钴溶液的变色原理在氯化钴溶液中,四氯合钴()离子与六水合钴()离子间存在如下平衡:将溶液稀释时,平衡向正反应方向移动,溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色;加入能取代Co(H2O)62+中的水分子的物质(如浓盐酸、氯化钙等),会使上述平衡向逆反应方向移动,溶液逐渐转变为蓝色。8基础梳理感悟选考对点训练在探究CoCl2溶液颜色变化的实验中,用浓盐酸酸化的CoCl2溶液显蓝色,

5、此处不能用硫酸酸化。因为在CoCl2溶液中存在下列平衡:,用浓盐酸酸化是为了增大c(Cl-)使平衡左移,增大CoCl42-的浓度,使溶液呈现蓝色。若用硫酸酸化就达不到该目的。9基础梳理感悟选考对点训练6.二氯化钴的水合物和无水二氯化钴的转化实验二氯化钴水合物存在下列平衡,温度改变,平衡将发生移动。实验:取一支试管,加入3mL95%乙醇溶液和少量氯化钴晶体(CoCl26H2O),振荡使其溶解,再逐滴滴加蒸馏水,至溶液恰好呈粉红色,然后用酒精灯加热该试管片刻。二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水,并呈现不同的颜色。10基础梳理感悟选考对点训练7.乙酸乙酯水解条件的比较实验CH3COOCH2CH3+H

6、2OCH3COOH+CH3CH2OH(1)在纯水中,即使加热,乙酸乙酯的水解反应速率也很慢,而酸或碱对该反应都有催化作用。(2)酸可加速其达到水解平衡,而碱除了起催化作用外,还能与水解产物中的酸起反应,使该反应的平衡向水解方向移动。所以,等量的酯在其他条件一致的情况下,用酸或用碱作催化剂,其水解的效果是不同的。11基础梳理感悟选考对点训练(3)实验:取三支试管,编为1、2、3号,按下表注入药品:振荡后将三支试管同时插入约75的热水浴中,加热5分钟。注意:水浴温度控制在约75的目的是减少乙酸乙酯的挥发;加热时间不能太长,但也不能太短的原因:时间太长乙酸乙酯挥发得太多,时间太短乙酸乙酯水解量太少。

7、12基础梳理感悟选考对点训练难点释疑对于2NO2(g)N2O4(g)平衡体系,其他条件不变,减小压强使体系体积增大,平衡左移,混合气体颜色加深吗?为什么?提示:混合气体的颜色变浅。因为体积增大,导致两种气体的浓度均变小,虽然平衡左移的结果使NO2浓度在减小的基础上略有增大,但仍比原体系中NO2的浓度小,故混合气体颜色比原来浅。13基础梳理感悟选考对点训练(2016金华模拟,改编)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。14基础梳理感悟选考对点训练(1)仪器D的名称是。安装F中导管(从左向右)时

8、应选用图2中的。(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。15基础梳理感悟选考对点训练(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保

9、鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。答案 答案关闭16基础梳理感悟选考对点训练1.(2016浙江理综)下列叙述不正确的是()A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 答案解析解析关闭B项,该实验要求开始时温度相同,然后改变温度,探究温度对反应速率的影响,应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸到

10、一定温度后再混合,若是先将两种溶液混合并计时,二者已经开始反应,且反应速率小于设定温度下的反应速率,最终测得的反应速率偏低,答案选B。答案解析关闭B17基础梳理感悟选考对点训练2.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02molL-1的下列各溶液:盐酸,石灰水,NaCl溶液,NaHSO4溶液,NaHCO3溶液,氨水。其中能使指示剂显红色的是()A.B.C.D.答案解析解析关闭由电离平衡看出,要使指示剂显红色,平衡必须左移,即应增大H+浓度。在题中给出的试剂中,只有和能提供大量的H+。答案解析关闭C18基础梳理感悟选考对点训练3.下列平衡体系均有颜色,改变条

11、件后,平衡怎样移动?颜色怎样变化?迅速加压:平衡,颜色。加热:平衡,颜色。加压:平衡,颜色。加热:平衡,颜色。加氢气:平衡,颜色。答案解析解析关闭(1)加压,通过勒夏特列原理判断出平衡正向移动,由于加压使二氧化氮浓度增大的程度大于平衡右移使c(NO2)减小的程度,导致平衡虽然正向移动,但是颜色仍然加深。(2)加压,平衡不移动,但是通过减小容器体积来增大压强,所以最终碘的浓度增大。加热,平衡正向移动,所以颜色加深。加氢气,平衡逆向移动,碘的浓度减小,颜色变浅。答案解析关闭(1)向正反应方向移动加深向逆反应方向移动加深(2)不移动加深向正反应方向移动加深向逆反应方向移动变浅19不能将理论与实践相结

12、合选择合理实验方案为了探究影响硫代硫酸钠(Na2S2O3)与酸的反应的影响因素,实验时判断化学反应速率的相对快慢的实验方案是。错因剖析:根据化学反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,通过观察产生SO2气体的快慢,观察相同时间内产生气泡的多少,比较化学反应速率的相对快慢。正确解答:虽然反应产生SO2气体,但是SO2易溶于水、产生硫浑浊等因素都会导致通过观察产生气泡快慢比较化学反应速率的大小不能实现。正确的方法是根据出现浑浊现象所需时间的长短,判断化学反应进行的快慢。答案:先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字,衬在锥形瓶底部。实验以溶液混合开

13、始计时,到“十”字完全遮盖时结束。通过记录反应所需时间,判断反应速率大小20纠错笔记化学实验方案设计要将理论和实践有机结合,设计合理的实验方案。2123416751.已知反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中,反应速率最大的是()答案解析解析关闭本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同,从温度方面判断C、D的反应速率大于A、B的反应速率;从浓度方面判断,A、D的反应速率大于B、C的反应速率。所以反应速率最大的是D。答案解析关闭D2223416752.常温下,分别将4块形状相同,质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中,产生气体速

14、率最大的是()A.150mL2molL-1盐酸B.500mL2molL-1硫酸C.50mL3molL-1盐酸D.50mL18.4molL-1硫酸 答案解析解析关闭 答案解析关闭2323416753.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.适当增大硫酸的浓度C.增大稀硫酸的用量D.不用铁片,改用铁粉 答案解析解析关闭影响化学反应速率的因素有温度、浓度,还有固体的表面积等。温度升高,浓度增大,固体表面积增大,都会使反应速率增大。选项C虽然增大了硫酸的用量,但没有增大硫酸的浓度,故反应速率不变。答案解析关闭C2423416754.飘尘是指悬浮在空气中的颗粒物,

15、颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是()氧化剂还原剂催化剂吸附剂A.B.C.D.答案解析解析关闭SO2不易被氧化成SO3,而在与飘尘接触时,SO2可转化为SO3,由此可推得飘尘的作用是催化剂和吸附剂。答案解析关闭D2523416755.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂,乙酸乙酯水解程度最大的是()A.2molL-1H2SO4溶液B.2molL-1NaOH溶液C.蒸馏水D.4molL-1CH3COOH溶液 答案解析解析关闭H2SO4、NaOH对乙酸乙酯的水解都有催化作用,而碱除了起催化作用外,还能与水解产物中的乙

16、酸起反应,使该反应的平衡向水解方向移动。而D选项中的CH3COOH抑制乙酸乙酯的水解。答案解析关闭B2623416756.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可用下图表示。在下列因素中:盐酸的浓度;镁条的表面积;溶液的温度;Cl-的浓度。影响反应速率的因素是()A.B.C.D.答案解析解析关闭 答案解析关闭2723416757.在反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O中,用0.1molL-1的Na2S2O3溶液和0.1molL-1的H2SO4溶液各5mL混合和各10mL混合,比较发现,出现浑浊现象所用的时间,说明两实验中的反应速率,由此可见,反应速率与取用溶液的体积大小。答案 答案关闭相同相同无关28