高考化学第一轮复习 第三章第三节 铁及其化合物课件 新课标（广东专用）.ppt

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1、第三节铁及其化合物第三节铁及其化合物 点面导图点面导图2021/8/11 星期三1考向分析考向分析本本节节高考重点考高考重点考查查：(1)铁铁及其化合物的主要性及其化合物的主要性质质和和应应用；用；(2)Fe2和和Fe3的检验。的检验。题型以实验、化工流程题为主，为中档题，预测题型以实验、化工流程题为主，为中档题，预测2013年仍会以日常生活、科技生产中涉及的铁的化合物为载体，年仍会以日常生活、科技生产中涉及的铁的化合物为载体，主要以主要以铁及其重要化合物间的转化关系及应用；铁及其重要化合物间的转化关系及应用；Fe2、Fe3的检验和鉴别等角度进行命题考查。的检验和鉴别等角度进行命题考查。202

2、1/8/11 星期三2一、铁的存在和主要性质一、铁的存在和主要性质银白银白四四四四+2、+3磁铁磁铁2021/8/11 星期三32021/8/11 星期三42021/8/11 星期三52021/8/11 星期三6【答案】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2021/8/11 星期三72(填一填填一填)向稀向稀HNO3中逐中逐渐渐加入加入铁铁粉至粉至过过量，开始量，开始铁铁被氧化被氧化为为_，最后，最后铁铁的存在形式的存在形式为为_，由，由Fe3生成生成Fe2的离子方程式的离子方程式为为_。【答案】【答案】Fe(NO3)3或或Fe3Fe(NO3)2或或Fe22Fe3Fe=3Fe22021

3、/8/11 星期三8二、铁的重要化合物二、铁的重要化合物1铁的氧化物铁的氧化物氧化氧化亚铁亚铁(FeO)氧化氧化铁铁(Fe2O3)四氧化三四氧化三铁铁(Fe3O4)俗名俗名铁红铁红磁性氧化磁性氧化铁铁色色态态黑色粉末黑色粉末_色粉末色粉末黑色晶体黑色晶体铁铁元素元素价价态态_2、3与与盐盐酸酸反反应应FeO2H=Fe2H2O_Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O红棕红棕23Fe2O36H=2Fe33H2O2021/8/11 星期三92.铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色色态态_色固体色固体_色固体色固体与与盐盐酸酸反反应应Fe(OH)22H=Fe22H2O_受受热热分解分

4、解白白红褐红褐Fe(OH)33H=Fe33H2O2021/8/11 星期三10制法制法可溶性可溶性亚铁盐亚铁盐与碱溶液反与碱溶液反应应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性可溶性铁盐铁盐与碱溶液反与碱溶液反应应_二者的二者的关系关系在空气中，在空气中，Fe(OH)2能能够够非常迅速地被氧气氧化成非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现现象是白色絮状沉淀迅速象是白色絮状沉淀迅速变变成成_色，色，最后最后变变成成红红褐色，反褐色，反应应方程式方程式为为_Fe33OH=Fe(OH)3灰绿灰绿4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32021/8/11 星期三113.亚铁盐与铁盐亚铁盐与铁盐(1)亚铁

5、盐亚铁盐含含有有Fe2的的溶溶液液呈呈_色色，Fe2既既有有_性性，又又有有_性性，Fe2与与Zn、Cl2反反应应的的离离子子方方程程式式分分别别为为：ZnFe2=Zn2Fe，_(2)铁盐铁盐氧化性氧化性 含含有有Fe3的的溶溶液液呈呈_色色，Fe3具具有有氧氧化化性性，Fe3与与Fe、Cu反反 应应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 分分 别别 为为：2Fe3 Fe=3Fe2，_ 特性特性含有含有Fe3的的盐盐溶液遇到溶液遇到KSCN溶液溶液时变时变成成_色。色。浅绿浅绿氧化氧化还原还原棕黄棕黄红红2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2Fe3Cu=2Fe2Cu2。2021/8/11 星期三12

6、3(想一想想一想)Fe3O4中中2价与价与3价的价的Fe的物的物质质的量之比是多少？的量之比是多少？Fe3O4与足量与足量HNO3反反应应能生成能生成2种种盐吗盐吗？为为什么？什么？【答案】【答案】1 2不能生成不能生成2种种盐盐，因，因为为HNO3能氧化能氧化Fe2，只，只能生成能生成Fe3的的盐盐。2021/8/11 星期三134(判一判判一判)下列下列说说法是否正确法是否正确(用用“”或或“”填写填写)。(1)铁铁与与H2O(g)反反应应的的产产物是黑色的物是黑色的Fe2O3和和H2 ()(2)氧化氧化亚铁亚铁与酸反与酸反应应的的产产物均是物均是亚铁盐亚铁盐 ()(3)将将NaOH溶溶液

7、液滴滴入入FeSO4溶溶液液中中，可可以以看看到到稳稳定定的的白白色色沉沉 淀淀 ()(4)Fe3O4、CuO、FeO、CuS均均为为黑色固体黑色固体 ()(5)FeCl2溶液保存溶液保存时时加加Fe粉的目的是防止粉的目的是防止Fe2被被还还原原()(6)FeCl2溶溶液液中中加加入入KSCN溶溶液液不不变变红红，加加入入氯氯水水后后溶溶液液变变红红色色 ()【答案】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2021/8/11 星期三141.“铁三角铁三角”中的转化关系中的转化关系“铁三角铁三角”转化及其主要应用转化及其主要应用 2021/8/11 星期三152重要应用重要应用(1)判断离子

8、共存判断离子共存Fe2、Fe3均均水水解解，与与HCO、AlO、CO等等相相互互促促进进水水解解而而不能大量共存。不能大量共存。Fe2与与NO(H)、ClO、MnO(H)，Fe3与与S2、I、HS、SO在溶液中因在溶液中因发发生氧化生氧化还还原反原反应应而不能大量共存。而不能大量共存。(2)除除杂杂方法方法Fe2(Fe3)：加：加过过量量铁铁粉粉过滤过滤FeCl3(FeCl2)：加：加氯氯水水FeCl2(CuCl2)：加：加过过量量铁铁粉粉过滤过滤Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加：加过过量量强强碱溶液碱溶液过滤过滤2021/8/11 星期三16(3)盐盐溶液的配制与保存溶液

9、的配制与保存2021/8/11 星期三17(1)Fe2具具有有较较强强的的还还原原性性，Fe3水水解解能能力力强强，实实际际上上pH4时时，Fe3几乎完全水解生成几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。沉淀。(2)欲除去某溶液中含有的欲除去某溶液中含有的Fe2杂质时，一般先向溶液中加入杂质时，一般先向溶液中加入氧化剂氧化剂(如如H2O2)，使，使Fe2被氧化为被氧化为Fe3，然后加碱或盐调节，然后加碱或盐调节pH，使，使Fe3转化为转化为Fe(OH)3沉淀除去沉淀除去 2021/8/11 星期三18根据下列转化关系，回答有关问题。根据下列转化关系，回答有关问题。2021/8/11 星期三19(1)

10、淡淡绿绿色色溶溶液液D主主要要成成分分的的化化学学式式为为_，试试剂剂1是是_。(2)下列物下列物质质不能作不能作为试剂为试剂2的是的是_(填字母填字母)。aCl2b新制新制氯氯水水c浓浓硫酸硫酸dSe硝酸硝酸(3)固固体体A溶溶于于稀稀盐盐酸酸的的化化学学方方程程式式为为_。(4)溶溶液液C到到溶溶液液F红红色色加加深深的的原原因因是是_。2021/8/11 星期三20【答案】【答案】(1)FeCl2KSCN溶液溶液(2)d(3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(4)溶溶液液中中的的Fe2被被氧氧化化剂剂氧氧化化成成Fe3，使使Fe3浓浓度度增增大大，从从而使红色加深而使红

11、色加深2021/8/11 星期三211(2012太原期末太原期末)含含1 mol HNO3的稀硝酸分的稀硝酸分别别与不同与不同质质量量的的铁铁粉反粉反应应，所得氧化，所得氧化产产物与物与铁铁粉物粉物质质的量的关系如的量的关系如图图所示所示(已知稀硝酸的已知稀硝酸的还还原原产产物只有物只有NO)。下列有关判断正确的是。下列有关判断正确的是()A曲曲线线a表示表示Fe2，曲，曲线线b表示表示Fe3 BP点点时时总总反反应应的的离离子子方方程程式式可可表表示示为为5Fe16H 4NO=3Fe22Fe34NO8H2O Cn20.25 Dn3 n13 22021/8/11 星期三22【解析】【解析】溶液

12、中硝酸的量一定，当铁粉少量时，铁粉的氧化溶液中硝酸的量一定，当铁粉少量时，铁粉的氧化产物为产物为Fe(NO3)3，体现在图像上即为曲线，体现在图像上即为曲线a，至，至Q点时，点时，HNO3反应完全，继续加铁粉发生反应反应完全，继续加铁粉发生反应Fe2Fe3=3Fe2，故曲线，故曲线b表示氧化产物表示氧化产物Fe(NO3)2，A错。错。P点时，溶液中点时，溶液中n(Fe2)n(Fe3)1 1，由此可判断出选项，由此可判断出选项B中的离子方程式是错误中的离子方程式是错误的，正确的离子方程式应为的，正确的离子方程式应为6Fe20H5NO=3Fe23Fe35NO10H2O，根据离子方程式计算可得，根据

13、离子方程式计算可得n20.3，C错。错。设设n1为为x，根据铁元素守恒，溶液中含，根据铁元素守恒，溶液中含Fe3x mol，后续发生反，后续发生反应应Fe2Fe3=3Fe2，可知又消耗铁，可知又消耗铁x/2 mol，由此可得，由此可得n3 n13 2，D正确。正确。【答案】【答案】D2021/8/11 星期三231.直接观察颜色直接观察颜色Fe3的溶液呈棕黄色，的溶液呈棕黄色，Fe2的溶液呈浅的溶液呈浅绿绿色。色。2利用显色反应利用显色反应Fe2和和Fe3的检验和鉴别的检验和鉴别 2021/8/11 星期三243利用铁化合物沉淀的颜色利用铁化合物沉淀的颜色有关反有关反应应式：式：Fe22OH=

14、Fe(OH)24Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 Fe33OH=Fe(OH)3 2021/8/11 星期三254利用利用Fe3的氧化性的氧化性有关离子反有关离子反应应式：式：2Fe32I=2Fe2I22021/8/11 星期三265利用利用Fe2的还原性的还原性2021/8/11 星期三27证明溶液中既有证明溶液中既有Fe2又有又有Fe3的方法：的方法：证明证明Fe3用用KSCN溶液检验；溶液检验；证明证明Fe2用酸性用酸性KMnO4溶液检验。溶液检验。2021/8/11 星期三28(2012湛湛江江一一中中高高三三质质检检)某某种种催催化化剂剂为为铁铁的的氧氧化化物物。化化学学兴

15、兴趣趣小小组组在在实实验验室室对对该该催催化化剂剂中中铁铁元元素素的的价价态态进进行行探探究究：将将适适量量稀稀硝硝酸酸加加入入少少许许样样品品中中，加加热热溶溶解解；取取少少许许溶溶液液，滴滴加加KSCN溶溶液液后后出出现现红红色色，一一位位同同学学由由此此得得出出该该催催化化剂剂中中铁铁元元素素价态为价态为3价的结论。价的结论。(1)请请 指指 出出 该该 结结 论论 是是 否否 合合 理理，并并 说说 明明 理理 由由：_。(2)请请完完成成对对铁铁元元素素价价态态的的探探究究。限限选选实实验验仪仪器器与与试试剂剂：烧烧杯杯、试试管管、玻玻璃璃棒棒、药药匙匙、滴滴管管、酒酒精精灯灯、试试

16、管管夹夹；3 molL1 H2SO4、3%H2O2、6 molL1 HNO3、0.01 molL1 KMnO4、NaOH稀溶液、稀溶液、0.1 molL1 KI、20%KSCN、蒸馏水。、蒸馏水。2021/8/11 星期三29提出合理假提出合理假设设假假设设1：催化：催化剂剂中中铁铁元素的价元素的价态为态为3价；价；假假设设2：催化：催化剂剂中中铁铁元素的价元素的价态为态为2价；价；假假设设3：_。2021/8/11 星期三30根据假根据假设设，按下表格式中，按下表格式中实验实验操作填写有关操作填写有关问题问题实验实验操作操作预预期期现现象与象与结论结论 步步骤骤1：用滴管取一定量：用滴管取一

17、定量3 molL1H2SO4于于试试管中，加管中，加热热煮沸数分煮沸数分钟钟以除去溶于其中以除去溶于其中的的_ 步步骤骤2：用：用药药匙取少量匙取少量样样品于品于试试管中，用滴管加入适量除氧管中，用滴管加入适量除氧的的3 molL1H2SO4并加并加热热，充，充分反分反应应后得后得A溶液溶液 固体固体_，溶液，溶液有有颜颜色色2021/8/11 星期三31步步骤骤3：取少：取少许许A溶液于溶液于试试管管中，滴加中，滴加12滴滴_，振，振荡荡a.若溶液不呈若溶液不呈红红色，色，则则_成立成立b.若溶液呈若溶液呈红红色，色，则则_成立成立步步骤骤4：另取少：另取少许许A溶液于溶液于试试管中，滴加管

18、中，滴加12滴滴_，振振荡荡结结合步合步骤骤3中的中的b：c.若溶液若溶液呈紫呈紫红红色，色，则则_成立成立d.若溶液紫若溶液紫红红色褪去，色褪去，则则_成立成立2021/8/11 星期三32【精精讲讲精精析析】根根据据HNO3具具有有强强氧氧化化性性，能能将将Fe2氧氧化化为为Fe3，对对铁铁的的氧氧化化物物中中铁铁元元素素价价态态提提出出全全为为2价价或或全全为为3价价或或2价和价和3价共存三种假设。价共存三种假设。实实验验过过程程：可可用用稀稀硫硫酸酸溶溶解解铁铁的的氧氧化化物物(要要除除去去稀稀硫硫酸酸中中溶溶解解的的O2)，根根据据溶溶液液颜颜色色变变化化，推推测测铁铁元元素素可可能

19、能的的化化合合价价，然然后后取取少少量量上上述述溶溶液液，滴滴加加酸酸性性KMnO4溶溶液液，根根据据KMnO4溶溶液液是是否否褪褪色色，确确定定是是否否存存在在2价价铁铁元元素素；另另取取少少量量溶溶液液，滴滴加加KSCN溶溶液液，根根据据溶溶液液是是否否变变红红色色，确确定定是是否否存存在在3价价铁铁元元素。素。2021/8/11 星期三33【答答案案】(1)该该结结论论不不合合理理。稀稀硝硝酸酸有有强强氧氧化化性性，若若该该铁铁元元 素素的的价价态态为为2价价，则则被被氧氧化化为为3价价，同同样样可可使使KSCN溶溶液液变变红色红色(2)催化剂中铁元素的价态既有催化剂中铁元素的价态既有3

20、价，也有价，也有2价价步骤步骤1：氧气：氧气(O2)步骤步骤2：溶解：溶解步骤步骤3：KSCN溶液溶液a假设假设2b假设假设1或假设或假设3步骤步骤4：KMnO4溶液溶液c假设假设1d假设假设32021/8/11 星期三342021/8/11 星期三352(2012宝宝安安、南南海海、仲仲元元中中学学、潮潮阳阳、中中山山一一中中、普普宁宁二二中中联联考考)正正三三价价铁铁元元素素有有一一定定的的氧氧化化性性，FeCl3溶溶液液吸吸收收一一定定量量SO2后溶液后溶液颜颜色色发发生生变变化。化。(1)反反应应的离子方程式的离子方程式为为_。(2)除除H、OH、H2O外外，溶溶液液中中一一定定含含有

21、有的的微微粒粒有有_。(填填编编号号)AFe2BFe3CClDSOEH2SO3(3)对还对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假不能确定的粒子存在情况提出合理的假设设：假假设设1：只存在：只存在Fe3；假假设设2：只存在：只存在_；假假设设3：_。2021/8/11 星期三36(4)设计实验设计实验方案，方案，进进行行实验实验。写出。写出实验实验步步骤骤以及以及预预期期现现象和象和结论结论。限限选选实实验验试试剂剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀淀粉粉KI溶溶液液、紫紫色色石石蕊蕊试试液液、品品红红溶液。溶

22、液。实验实验步步骤骤预预期期现现象和象和结论结论步步骤骤1：步步骤骤2：2021/8/11 星期三37【解析】【解析】(1)Fe3能把能把SO2氧化为氧化为SO；(2)FeCl3溶液吸收溶液吸收SO2后颜色发生变化，说明后颜色发生变化，说明Fe3不能大量存在，在强酸环境中不能大量存在，在强酸环境中H2SO3不能大量存在，但肯定不能大量存在，但肯定Fe2、Cl、SO；(3)Fe3和和H2SO3不能共存，所以假设不能共存，所以假设3只能是二者都不存在；只能是二者都不存在；(4)Fe3可可用用KSCN溶液检验，溶液检验，H2SO3可用品红溶液检验，但是绝不能用可用品红溶液检验，但是绝不能用KMnO4

23、溶液，因为溶液中有溶液，因为溶液中有Fe2【答案】【答案】(1)2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO(2)ACD(3)H2SO3既不存在既不存在Fe3，也不存在，也不存在H2SO32021/8/11 星期三38(4)实验实验步步骤骤预预期期现现象和象和结论结论步步骤骤1：取少量溶液于：取少量溶液于试试管管A中，滴加中，滴加23滴滴20%KSCN溶液。溶液。(1)若溶液若溶液变变血血红红色，色，则则假假设设1成立；成立；(2)若溶液不若溶液不变变血血红红色，色，则则假假设设2或或3成立。成立。步步骤骤2：另取少量溶液于：另取少量溶液于试试管管B中，滴加中，滴加23滴品滴品红红溶液。溶液。(1

24、)若溶液若溶液红红色褪去，色褪去，则则假假设设2成立；成立；(2)若溶液呈若溶液呈红红色，色，结结合步合步骤骤1中中(2)，则则假假设设3成立。成立。2021/8/11 星期三393.(2012广州高三一模广州高三一模)下列说法正确的是下列说法正确的是()AFe在一定条件下与水反应生成在一定条件下与水反应生成H2和和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色溶液，溶液显红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体固体DFeCl3饱和溶液滴入饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备溶液中可制备Fe(OH)3胶体胶体【解解析析】A项项Fe在

25、在高高温温下下与与水水蒸蒸气气反反应应生生成成H2和和Fe3O4。B项项Fe3O4溶溶于于盐盐酸酸生生成成FeCl3和和FeCl2的的混混合合液液，滴滴入入KSCN溶溶液液呈呈红红色色。C项项FeCl2溶溶液液蒸蒸干干灼灼烧烧后后得得到到Fe2O3。D项项FeCl3饱饱和和溶溶液滴入沸水中可制备液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体。胶体。【答案】【答案】B 2021/8/11 星期三40实验探究实验探究氢氧化亚铁的实验室制备氢氧化亚铁的实验室制备【探探究究】Fe(OH)2的的还还原原性性很很强强，极极不不稳稳定定，很很容容易易被被空空气气中的中的O2氧化而变为氧化而变为Fe(OH)3，反应方程

26、式为，反应方程式为_。探究：防止生成的探究：防止生成的Fe(OH)2被氧化的措施被氧化的措施(1)使用新配制的使用新配制的FeSO4和和NaOH溶液。溶液。(2)把把配配制制溶溶液液用用的的蒸蒸馏馏水水事事先先加加热热煮煮沸沸一一下下，除除去去溶溶液液中中溶溶解解的的_。(3)加加入入NaOH溶溶液液所所用用的的胶胶头头滴滴管管尖尖端端插插入入FeSO4溶溶液液液液面面以以下。下。2021/8/11 星期三41(4)如果在如果在试试管中管中FeSO4溶液的液面上，溶液的液面上，预预先注入一先注入一层层_，则则生成的生成的Fe(OH)2保存保存时间时间会更会更长长一些。一些。【提示】【提示】4F

27、e(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)O2(4)植物油或煤油植物油或煤油2021/8/11 星期三42由于由于Fe(OH)2易被空气中的易被空气中的O2氧化氧化，某同学采用如，某同学采用如图图所示所示装置，在装置中用装置，在装置中用NaOH溶液、溶液、铁铁屑和稀屑和稀H2SO4等等试剂试剂制制备备Fe(OH)2。(1)在在锥锥形瓶形瓶A中中应应加入的加入的试剂试剂是是_。(2)在在锥锥形瓶形瓶B中中应应加入的加入的试剂试剂是是_。(3)为为了了制制得得白白色色Fe(OH)2沉沉淀淀，在在A和和B中中加加入入试试剂剂，打打开开止止水水夹夹，塞，塞紧紧后的后的实验实验步步骤骤是是_。20

28、21/8/11 星期三43(4)这这样样生生成成的的Fe(OH)2沉沉淀淀能能较较长长时时间间保保持持白白色色，其其理理由由是是_。(5)反反应应后，若拔掉后，若拔掉B中的塞子，向溶液中通入空气，中的塞子，向溶液中通入空气，现现象是象是_，其反其反应应的方程式的方程式为为_。2021/8/11 星期三44【精讲精析】【精讲精析】锥形瓶锥形瓶B是开口式，无法用产生的气体将试管是开口式，无法用产生的气体将试管压入压入A中，所以制取中，所以制取FeSO4应放在锥形瓶应放在锥形瓶A中，而在中，而在B中盛不含中盛不含O2的的NaOH溶液。当溶液。当Fe与稀与稀H2SO4放入锥形瓶放入锥形瓶A后，产生的后

29、，产生的H2可以从锥形瓶可以从锥形瓶A的支管处排出，从而排尽锥形瓶的支管处排出，从而排尽锥形瓶A内空气。再内空气。再经过止水夹通入经过止水夹通入B中，排尽中，排尽B内空气。然后关闭止水夹内空气。然后关闭止水夹C，A内内产生的产生的H2无法逸出，造成管内压强增大，将无法逸出，造成管内压强增大，将A内内FeSO4溶液通溶液通过长导管压入过长导管压入B内，在此过程中，液体都处于内，在此过程中，液体都处于H2环境，从而避环境，从而避免了被空气中免了被空气中O2的氧化，使得的氧化，使得Fe(OH)2能保存更长时间。能保存更长时间。2021/8/11 星期三45【答案】【答案】(1)稀稀H2SO4和铁屑和

30、铁屑(2)NaOH溶液溶液(3)检检验验B出出口口处处排排出出的的H2的的纯纯度度，当当排排出出的的H2已已经经纯纯净净时时再再夹夹紧止水夹紧止水夹(4)锥锥形形瓶瓶A中中反反应应生生成成的的H2充充满满了了锥锥形形瓶瓶A和和锥锥形形瓶瓶B，且且外外界界O2不易进入不易进入(5)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32021/8/11 星期三46答题规范答题规范品味高考评分细则，提高答题得分能品味高考评分细则，提高答题得分能力力考考题实录题实录 (2010山东高考山东高考)聚合硫酸铁又称聚聚合硫酸铁又称聚铁，化

31、学式为铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的主要成分为铁的氧化物及少量氧化物及少量FeS、SiO2等等)制备聚制备聚铁和绿矾铁和绿矾(FeSO47H2O)过程如下：过程如下：2021/8/11 星期三47(1)验证验证固体固体W焙焙烧烧后后产产生的气体含有生的气体含有SO2的方法是的方法是看是否看是否褪色褪色。(2)实验实验室制室制备备、收集干燥的、收集干燥的SO2，所需，所需仪仪器如下。装置器如下。装置A产产生生SO2，按气流方向，按气流方向连连接各接各仪仪器接口，器接口，顺顺序序为为

32、aDECBf，装置，装置D的作用是的作用是收集气体收集气体，装置，装置E中中NaOH溶液的作用是溶液的作用是吸收尾气吸收尾气。2021/8/11 星期三48(3)制制备绿矾时备绿矾时，向溶液，向溶液X中加入中加入过过量量H2SO4，充分反，充分反应应后，后，经经过滤过滤操作得到溶液操作得到溶液Y，再，再经浓缩经浓缩、结结晶等步晶等步骤骤得到得到绿矾绿矾。(4)溶液溶液Z的的pH影响聚影响聚铁铁中中铁铁的的质质量分数，用量分数，用pH试纸测试纸测定溶定溶液液pH的操作方法的操作方法为为把把pH试纸试纸伸到溶液伸到溶液Z中中。若溶液。若溶液Z的的pH偏小，将偏小，将导导致聚致聚铁铁中中铁铁的的质质

33、量分数偏量分数偏低低。2021/8/11 星期三49答答题规题规范指范指导导 1.以下三种答案同以下三种答案同样给样给分：分：(1)将气体通入品将气体通入品红红溶液，溶液褪色；溶液，溶液褪色；(2)将气体通入高将气体通入高锰锰酸酸钾钾溶液，溶液褪色；溶液，溶液褪色；(3)将气体通入溴水溶液，溶液褪色。不将气体通入溴水溶液，溶液褪色。不给给分的分的情况：品情况：品红红倒入；看是否褪色；出倒入；看是否褪色；出现错现错字等。字等。2.第一空大写字母不得分；第二空防止回流、防倒流、防止氢第一空大写字母不得分；第二空防止回流、防倒流、防止氢氧化钠回流、安全瓶等都得分，但有错别字不得分；第三空吸收氧化钠回

34、流、安全瓶等都得分，但有错别字不得分；第三空吸收SO2、除去、除去SO2、防止、防止SO2污染空气、与污染空气、与SO2反应、中和反应、中和SO2等都给等都给分，但必须写出分，但必须写出SO2字样，否则不得分，如吸收尾气、除尾气、防字样，否则不得分，如吸收尾气、除尾气、防止污染等都不给分。止污染等都不给分。3.只要出现只要出现Fe就有分，加入硫酸和铁不得分；就有分，加入硫酸和铁不得分；“过滤过滤”写错写错别字不得分。别字不得分。4.玻璃棒可写成胶头滴管或玻棒，润湿的玻璃棒可写成胶头滴管或玻棒，润湿的pH试纸不得分，必试纸不得分，必须有须有“与标准比色卡对照与标准比色卡对照”字眼。字眼。2021

35、/8/11 星期三50规规范答案范答案(1)将气体通入品将气体通入品红红溶液，溶液褪色，加溶液，溶液褪色，加热热恢复原色恢复原色 (2)decb防止倒吸吸收多余的防止倒吸吸收多余的SO2，防止，防止污污染染空气空气 (3)铁屑过滤铁屑过滤 (4)将一小片将一小片pH试纸放在点滴板试纸放在点滴板(或表面皿或表面皿)上，用玻璃上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，变色稳定后再与标准比色卡棒蘸取少量待测液点在试纸上，变色稳定后再与标准比色卡对照低对照低(小小)2021/8/11 星期三51高考题组一铁及其化合物的主要性质高考题组一铁及其化合物的主要性质 1(2011高高考考题题组组合合)下下列列说说

36、法法是是否否正正确确(填填“”或或“”)。(1)常常温温下下干干燥燥的的Cl2能能用用钢钢瓶瓶贮贮存存，所所以以Cl2不不与与铁铁反反应应(江江苏苏高考高考)()(2)硫硫化化亚亚铁铁溶溶于于稀稀HNO3中中反反应应的的离离子子方方程程式式为为FeS2H=Fe2H2S(新课标高考新课标高考)()(3)Fe分分别别与与氯氯气气和和稀稀盐盐酸酸反反应应所所得得氯氯化化物物相相同同(重重庆庆高高考考)()2021/8/11 星期三52【答案】【答案】(1)(2)(3)2021/8/11 星期三532下列下列说说法正确的是法正确的是()A向向含含有有少少量量FeCl3的的MgCl2溶溶液液中中加加入入

37、足足量量Mg(OH)2粉粉末末，搅搅拌拌一一段段时时间间后后过过滤滤，目目的的是是除除去去MgCl2溶溶液液中中少少量量的的FeCl3 (2010江江苏苏高考高考)B相相同同条条件件下下，溶溶液液中中Fe3、Cu2、Zn2的的氧氧化化性性依依次次减减弱弱 (2010江江苏苏高考高考)C铁铁溶溶于于稀稀硝硝酸酸，溶溶液液变变黄黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向向氢氢氧氧化化亚亚铁铁中中加加入入足足量量的的稀稀硝硝酸酸：Fe(OH)22H=Fe22H2O (2010四川高考四川高考)2021/8/11 星期三54【解析】【解析】C项，溶液变为浅绿色；项，溶液变为浅绿色；D项，项，Fe

38、2被被HNO3氧化为氧化为Fe3。【答案】【答案】AB2021/8/11 星期三55【解析】【解析】A项，应生成项，应生成Fe2；B项，产物应还有项，产物应还有Fe2；C项，电荷不守恒。项，电荷不守恒。【答案】【答案】D2021/8/11 星期三56高考题组二铁及其化合物的实验及综合题高考题组二铁及其化合物的实验及综合题4下列说法是否正确，不正确的说明理由。下列说法是否正确，不正确的说明理由。(1)取取少少量量溶溶液液X，向向其其中中加加入入适适量量新新制制氯氯水水，再再加加几几滴滴KSCN溶溶液液，溶溶液液变变红红，说说明明X溶溶液液中中一一定定含含有有Fe2(2011江江苏苏高高考考)(2

39、)向向装装有有Fe(NO3)2溶溶液液的的试试管管中中加加入入稀稀H2SO4，在在管管口口观观察察到到红红棕棕色色气气体体，说说明明HNO3分分解解成成了了NO2 (2011四四川川高高考考)(3)过过量量的的Fe粉粉中中加加入入HNO3，充充分分反反应应后后，滴滴入入KSCN溶溶液液，溶溶液液呈呈红红色色，说说明明稀稀HNO3将将Fe氧氧化化为为Fe3 (2011安安徽徽高高考考)2021/8/11 星期三57【答案】【答案】(1)、(2)、(3)均不正确。均不正确。(1)若不含若不含Fe2而含而含Fe3，加氯水再加，加氯水再加KSCN溶液，溶液仍变红。溶液，溶液仍变红。(2)加加入入稀稀H

40、2SO4，相相当当有有了了HNO3，被被Fe2还还原原为为NO，在在管管口口遇空气变为红棕色遇空气变为红棕色NO2。(3)过过量量Fe与与HNO3反反应应不不能能生生成成Fe3，滴滴入入KSCN溶溶液液不不呈呈红红色。色。2021/8/11 星期三585(2010海南高考海南高考)AG各物各物质间质间的关系如下的关系如下图图，其中，其中B、D为为气气态单质态单质。请请回答下列回答下列问题问题：(1)物物质质C和和E的名称分的名称分别为别为_、_；(2)可可选选用不同的用不同的A进进行反行反应应，若能在常温下，若能在常温下进进行，其化学行，其化学 方程式方程式为为_；若只能在加若只能在加热热情况

41、下情况下进进行，行，则则反反应应物物A应为应为_；2021/8/11 星期三59(3)反反应应的化学方程式的化学方程式为为_；(4)新新配配制制的的F溶溶液液应应加加入入_以以防防止止其其转转化化为为G。检检验验 G溶溶液液中中阳阳离离子子的的常常用用试试剂剂是是_，实实验验现现象象为为_。【解析】【解析】因为铁在氧气中燃烧生成因为铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应与盐酸反应生成生成FeCl3、FeCl2，铁与氯气反应生成，铁与氯气反应生成FeCl3，所以，所以B为为O2、C为浓盐酸、为浓盐酸、G为为FeCl3、F为为FeCl2、E为为Fe3O4；(1)二氧化锰与二氧化锰与稀盐酸不反应，所以稀盐酸不反应，所以C的名称应为浓盐酸；的名称应为浓盐酸；(2)KClO3在在MnO2作作催化剂的条件下，加热分解生成催化剂的条件下，加热分解生成O2，H2O2在在MnO2作催化剂条作催化剂条件下，常温下分解生成件下，常温下分解生成O2；(4)因为因为2Fe3Fe=3Fe2，所，所以向以向Fe2溶液中加入铁屑，防止溶液中加入铁屑，防止Fe2被氧化。被氧化。2021/8/11 星期三602021/8/11 星期三61