高考化学第一轮复习 第三章第一节 钠及其化合物课件 新课标（广东专用）.ppt

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1、2021/8/11 星期三1第一节钠及其化合物第一节钠及其化合物点面导图点面导图2021/8/11 星期三2考向分析考向分析本本节节高考重点考高考重点考查查：(1)Na2O2的性的性质质和和应应用；用；(2)Na2CO3、NaHCO3的性质。的性质。多以选择题和实验题形式呈现，试题难度为中档。预测多以选择题和实验题形式呈现，试题难度为中档。预测2013年年会以会以Na、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3为载体考查其性质、应用为载体考查其性质、应用及有关实验探究。及有关实验探究。2021/8/11 星期三3一、钠及其氧化物一、钠及其氧化物1钠的主要性质及保存钠的主要性质及保存2021/8/1

2、1 星期三4Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2021/8/11 星期三51(判一判判一判)下列下列说说法是否正确法是否正确(用用“”或或“”填写填写)。(1)钠钠是一种是一种强强还还原原剂剂，在自然界中只能以化合，在自然界中只能以化合态态存在存在()2)钠钠能把能把FeSO4溶液中的溶液中的Fe置置换换出来出来 ()(3)钠钠与与O2反反应应只能生成只能生成Na2O2 ()(4)钠钠可以保存在酒精中可以保存在酒精中 ()(5)潜水艇潜水艇紧紧急情况下可以用急情况下可以用Na2O2作供氧作供

3、氧剂剂 ()(6)Na2O2与与H2O或或CO2反反应时应时，Na2O2只作氧化只作氧化剂剂 ()(7)Na2O2是碱性氧化物是碱性氧化物 ()【答案】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2021/8/11 星期三6二、碳酸钠和碳酸氢钠、焰色反应二、碳酸钠和碳酸氢钠、焰色反应1Na2CO3和和NaHCO3的主要性质的主要性质(填写化学方程式填写化学方程式)2021/8/11 星期三72021/8/11 星期三82焰色反应焰色反应(1)概概念念：很很多多金金属属或或它它们们的的化化合合物物在在灼灼烧烧时时都都会会使使火火焰焰呈呈现现特特殊殊的的颜颜色色，属属于于_变变化化，属属于于

4、元元素素的的性性质质，应应用用于于检检验验某些元素的存在。某些元素的存在。(2)常常见见元素的焰色元素的焰色钠钠元素：元素：_；钾钾元素：元素：_(透透过蓝过蓝色色钴钴玻璃玻璃)。(3)操作步操作步骤骤物理物理黄色黄色浅紫色浅紫色2021/8/11 星期三92(填填一一填填)Na2CO3比比NaHCO3稳稳定定，能能说说明明此此结结论论的的化化学学反反应应方程式是方程式是_。2021/8/11 星期三103(写一写写一写)Ba(OH)2溶液能否溶液能否鉴别鉴别Na2CO3和和NaHCO3溶液？用溶液？用离子方程式离子方程式说说明。明。2021/8/11 星期三114(想一想想一想)Na、Na2

5、O、Na2CO3的焰色反的焰色反应应相同相同吗吗？【答案答案】相同，均相同，均为为黄色黄色2021/8/11 星期三12【答案】【答案】A 2021/8/11 星期三13过氧化钠与水、过氧化钠与水、CO2的反应及相关计算的反应及相关计算 反应：反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2上述反应可从以下四个角度来认识。上述反应可从以下四个角度来认识。1从氧化还原角度从氧化还原角度Na2O2与与H2O、CO2反反应应均均有有O2生生成成，在在反反应应中中Na2O2既既表表现现氧氧化化性性也也表表现现还还原原性性，H2O、CO2在在此此反反应应中中既既不不是是

6、氧氧化化剂剂，也也不是还原剂。不是还原剂。Na2O2的性质和基本计算的性质和基本计算 2021/8/11 星期三142从物质的量的角度从物质的量的角度2 mol的的Na2O2不不论论与与水水还还是是与与CO2反反应应均均生生成成1 mol O2，转转移移2 mol e，消耗，消耗2 mol H2O或或2 mol CO2。3从反应先后顺序的角度从反应先后顺序的角度Na2O2与与水水蒸蒸气气、CO2混混合合气气体体反反应应时时，Na2O2可可视视为为首首先先与与CO2反反应应生生成成Na2CO3，CO2反反应应完完后后，剩剩余余的的Na2O2再再与与水水蒸蒸气反气反应应生成生成NaOH。2021/

7、8/11 星期三154从固体质量增加的角度从固体质量增加的角度相相当当于于固固体体(Na2O2)只只吸吸收收了了CO2中中的的“CO”，H2O中中的的“H2”；可可以以看看作作发发生生相相应应的的反反应应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际实际上两反上两反应应不能不能发发生生)。故故凡凡分分子子组组成成符符合合(CO)m(H2)n(m0,1,2，；n0,1，2，)，W g该该物物质质在在O2中中完完全全燃燃烧烧，将将其其产产物物(CO2、H2O气气)通通入入过过量量Na2O2固体中，固体增重固体中，固体增重W g。2021/8/11 星期三16 下列关于下列关于Na

8、2O2的叙述不正确的是的叙述不正确的是()A1 mol Na2O2与足量与足量CO2反反应转应转移的移的电电子子为为1 molB将将10 g H2和和CO的的混混合合气气体体充充分分燃燃烧烧，将将生生成成物物(H2O、CO2)通入足量的通入足量的Na2O2固体中充分反固体中充分反应应，固体增重，固体增重为为10 gC将将Na2O2投入投入FeSO4溶液中生成溶液中生成红红褐色沉淀褐色沉淀D将将等等物物质质的的量量的的NaHCO3和和Na2O2混混合合后后，在在密密闭闭容容器器中中充分加充分加热热排除气体后剩余固体排除气体后剩余固体为为Na2CO32021/8/11 星期三172021/8/11

9、 星期三18【答案】【答案】D2021/8/11 星期三192021/8/11 星期三201下列下列说说法法错误错误的是的是()ANa2O、Na2O2组组成元素相同，与成元素相同，与CO2反反应产应产物也相同物也相同B将将一一定定量量的的Na2O2和和NaHCO3的的混混合合物物放放在在一一密密闭闭容容器器中中充充分加分加热热后，所得固体中一定含有后，所得固体中一定含有Na2CO3CNa2O2与与H2O反反应应中，中，Na2O2既作氧化既作氧化剂剂又作又作还还原原剂剂D在在一一定定条条件件下下将将10 L CO2和和水水蒸蒸气气的的混混合合气气体体，通通入入足足量量的的Na2O2充分反充分反应

10、应，恢复到原条件，剩余，恢复到原条件，剩余5 L气体气体【答案答案】A2021/8/11 星期三21Na2CO3、NaHCO3的主要性质和的主要性质和 有关实验有关实验2021/8/11 星期三222021/8/11 星期三23Na2CO3溶液与盐酸的互滴原理比较溶液与盐酸的互滴原理比较向盐酸中逐滴加入向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液溶液(开始时酸过量开始时酸过量)：2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O；向；向Na2CO3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入盐酸盐酸(开始时酸不足开始时酸不足)：HClNa2CO3=NaClNaHCO3(无无气泡气泡)；HClNaHCO3=NaClCO2H2O。

11、2021/8/11 星期三24(2012中山市高三段考改编中山市高三段考改编)某校化学某校化学课课外小外小组为组为了了鉴别鉴别碳酸碳酸钠钠和碳酸和碳酸氢钠氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下两种白色固体，用不同的方法做了以下实验实验，如如图图所示。所示。2021/8/11 星期三25(1)只根据只根据图图所示所示实验实验，不能，不能够够达到达到实验实验目的的原因是目的的原因是_。(2)图图、所所示示实实验验均均能能鉴鉴别别这这两两种种物物质质，其其反反应应的的化化学学方方程程式式为为_；与与实验实验相比，相比，实验实验的的优优点是点是(填填选项选项代号代号)_。A比比复复杂杂B比比安全安全C

12、比比操作操作简简便便D可以做到用一套装置同可以做到用一套装置同时进时进行两个行两个对对比比实验实验，而，而不行不行2021/8/11 星期三26(3)若若用用实实验验验验证证碳碳酸酸钠钠和和碳碳酸酸氢氢钠钠的的热热稳稳定定性性，则则试试管管B中中装入的固体最好是装入的固体最好是(填化学式填化学式)_。(4)将碳酸将碳酸氢钠氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反溶液与澄清石灰水混合并充分反应应。当石灰水当石灰水过过量量时时，其离子方程式，其离子方程式为为_；当当碳碳酸酸氢氢钠钠与与氢氢氧氧化化钙钙物物质质的的量量之之比比为为2 1时时，所所得得溶溶液液中中溶溶质质的化学式的化学式为为_。2021/8/

13、11 星期三272021/8/11 星期三282有有关关Na2CO3和和NaHCO3的的性性质质，下下列列叙叙述述中中错错误误的的是是()A相相同同温温度度下下，等等浓浓度度的的Na2CO3和和NaHCO3溶溶液液的的碱碱性性比比较较，前者更前者更强强B常温常温时时水溶性：水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加在酒精灯加热热的条件下，前者不分解，后者分解的条件下，前者不分解，后者分解D将将澄澄清清的的石石灰灰水水分分别别加加入入Na2CO3和和NaHCO3溶溶液液中中，前前者者产产生沉淀，后者不生沉淀，后者不产产生沉淀生沉淀2021/8/11 星期三29【答案】【答案】D2021/8/1

14、1 星期三30实验探究实验探究SO2与与Na2O2反应后的产物反应后的产物CO2与与Na2O2反应生成反应生成Na2CO3和和O2，如果比照，如果比照CO2与与Na2O2推测推测SO2与与Na2O2反应后的产物应为反应后的产物应为Na2SO3和和O2；但是；但是4价的硫有价的硫有还原性，还原性，Na2O2有强氧化性。据此推测，有强氧化性。据此推测，SO2与与Na2O2反应生成反应生成Na2SO4：SO2Na2O2=Na2SO4，到底产物是什么，请你通，到底产物是什么，请你通过过2012肇庆市高三期末统考试题验证。肇庆市高三期末统考试题验证。2021/8/11 星期三31(2012肇庆市高三期末

15、统考肇庆市高三期末统考)某同学想通某同学想通过过下下图图装置装置实实验验，探究，探究SO2与与Na2O2反反应应的的产产物。物。.检验检验反反应应中是否有中是否有O2生成的方法是生成的方法是_；若有若有O2生成，生成，请请写出装置写出装置C中的化学方程式中的化学方程式_。2021/8/11 星期三32.A中中盛盛装装H2SO4溶溶液液的的仪仪器器名名称称是是_；D装装置置除除起起了了防防止止空空气气中中的的水水蒸蒸气气和和二二氧氧化化碳碳进进入入C装装置置与与Na2O2反反应应作作用用外，外，还还可以可以_。.(1)C中中固固体体产产物物可可能能只只有有Na2SO3、只只有有_、Na2SO3和

16、和Na2SO4两种都有。两种都有。(2)若若Na2O2反反应应完完全全，为为确确定定C中中固固体体产产物物的的成成分分，该该同同学学设设计计如下，如下，请请您利用限您利用限选试剂选试剂和和仪仪器帮助他完成器帮助他完成该该探究探究过过程。程。限限选试剂选试剂和和仪仪器：器：0.1 molL1 KMnO4酸性溶液、酸性溶液、0.01 molL1 KMnO4酸性溶液、酸性溶液、0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液、溶液、0.1 molL1 BaCl2溶液、溶液、1 molL1 HNO3溶液、溶液、1 molL1盐盐酸、酸、试试管、胶管、胶头头滴管。滴管。2021/8/11 星期三33实验实验操作

17、操作预预期期现现象和象和结论结论步步骤骤一：取少量一：取少量C中固体中固体产产物于物于试试管中，加入适量的蒸管中，加入适量的蒸馏馏水、水、搅搅拌溶解，分拌溶解，分别别取少量于取少量于A、B试试管中。管中。固体完全溶解，得到无色透明固体完全溶解，得到无色透明溶液溶液步步骤骤二：取二：取试试管管A，向溶液中加，向溶液中加入入_，振，振荡荡，观观察溶液察溶液颜颜色色变变化化若若_；则则_。步步骤骤三：取三：取试试管管B，向其中先加，向其中先加入入_，振，振荡荡；再加；再加入入_，振，振荡荡。产产生生_再加入再加入另一另一试剂试剂看到看到产产生白色沉淀，生白色沉淀，则则固体固体C中中还还含有含有_20

18、21/8/11 星期三34【精讲精析】【精讲精析】Na2O2完全反应后的产物有三种情况，只有完全反应后的产物有三种情况，只有Na2SO3、只有、只有Na2SO4、Na2SO3与与Na2SO4的混合物，当产物溶的混合物，当产物溶解后，溶液中加入几滴解后，溶液中加入几滴KMnO4酸性溶液，溶液紫色若褪去，酸性溶液，溶液紫色若褪去，说明有说明有Na2SO3(它有还原性它有还原性)，但检验不出，但检验不出Na2SO4；若溶液紫；若溶液紫色不褪去，说明色不褪去，说明C中没有中没有Na2SO3，只有，只有Na2SO4。检验。检验Na2SO4可先加入盐酸，再加入可先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。溶液。20

19、21/8/11 星期三35【答答案案】.用用带带火火星星的的木木条条靠靠近近干干燥燥管管口口a，观观察察木木条条是是 否否复复燃燃2SO22Na2O2=2Na2SO3O2.分分液液漏漏斗斗吸吸收收过过量量(或多余或多余)的的SO2，以免污染空气，以免污染空气(或保护环境或保护环境).(1)Na2SO4(2)几滴几滴(少量少量)0.01 molL1 KMnO4酸性溶液紫红色的酸性溶液紫红色的KMnO4溶液振荡后褪色溶液振荡后褪色C中含有中含有Na2SO3过量的过量的1 molL1盐酸适量盐酸适量0.1 molL1 BaCl2溶液无色刺激性气味气体溶液无色刺激性气味气体Na2SO4 2021/8/

20、11 星期三36高考题组一钠及其化合物的主要性质高考题组一钠及其化合物的主要性质1下列说法正确的是下列说法正确的是_。A常常温温下下Na与与足足量量O2反反应应生生成成Na2O，随随温温度度升升高高生生成成Na2O的速率逐渐加快的速率逐渐加快 (2011北京高考北京高考)BNa2O和和Na2O2中中的的阴阴阳阳离离子子个个数数比比不不相相等等(2011北北京京高高考考)C用用洁洁净净铂铂丝丝蘸蘸取取溶溶液液进进行行焰焰色色反反应应，火火焰焰呈呈黄黄色色说说明明原原溶溶液中有液中有Na无无K (2011天津高考天津高考)D25，NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比Na2CO3的大的大 (

21、2011江苏高考江苏高考)2021/8/11 星期三37E钠钠的的焰焰色色反反应应(铂铂丝丝、氯氯化化钠钠溶溶液液、稀稀盐盐酸酸)，此此实实验验括括号号内的内的实验实验用品都能用到用品都能用到(2011重重庆庆高考高考)F向向饱饱和和Na2CO3溶溶液液中中通通入入足足量量CO2溶溶液液变变浑浑浊浊，析析出出了了NaHCO3(2011四川高考四川高考)【答案】【答案】EF2021/8/11 星期三382(2011山东高考山东高考)实验实验室用无水乙醇室用无水乙醇处处理少量残留的金属理少量残留的金属钠钠，化学方程式，化学方程式为为_。【答案】【答案】2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2202

22、1/8/11 星期三39高考题组二有关计算和推断高考题组二有关计算和推断3(双双选选)(2011上上海海高高考考)过过氧氧化化钠钠可可作作为为氧氧气气的的来来源源。常常温温常常压压下下二二氧氧化化碳碳和和过过氧氧化化钠钠反反应应后后，若若固固体体质质量量增增加加了了28 g，反反应应中中有有关关物物质质的的物物理量正确的是理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳二氧化碳碳酸碳酸钠钠转转移的移的电电子子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA2021/8/11 星期三40【解析】【解析】2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2

23、转移电子转移电子 1 mol 1 mol 1 mol(106 g)1 mol(NA)B项，常温常压下项，常温常压下22.4 L CO2的物质的量不是的物质的量不是1 mol。【答案】【答案】AC 2021/8/11 星期三414(2011上上海海高高考考)120 mL含含有有0.20 mol碳碳酸酸钠钠的的溶溶液液和和200 mL盐盐酸酸。不不管管将将前前者者滴滴加加入入后后者者，还还是是将将后后者者滴滴加加入入前前者者，都都有有气气体体产产生生，但但最最终终生生成成的的气气体体体体积积不不同同，则则盐盐酸酸的的浓浓度度合合理的是理的是()A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18

24、 mol/L D0.24 mol/L 2021/8/11 星期三42【答案】【答案】B2021/8/11 星期三435(2011北北京京高高考考)下下列列实实验验方方案案中中，不不能能测测定定Na2CO3和和NaHCO3混合物中混合物中Na2CO3质质量分数的是量分数的是()A取取a克混合物充分加克混合物充分加热热，减重，减重b克克B取取a克克混混合合物物与与足足量量稀稀盐盐酸酸充充分分反反应应，加加热热、蒸蒸干干、灼灼烧烧，得得b克固体克固体C取取a克克混混合合物物与与足足量量稀稀硫硫酸酸充充分分反反应应，逸逸出出气气体体用用碱碱石石灰灰吸收，增重吸收，增重b克克D取取a克克混混合合物物与与

25、足足量量Ba(OH)2溶溶液液充充分分反反应应，过过滤滤、洗洗涤涤、烘干，得烘干，得b克固体克固体2021/8/11 星期三44【解析】【解析】A项，采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生项，采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；求出碳酸钠的质量分数；B项，项，b克固体为生成的氯化钠的质量，克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物的总质量可列式计算出碳酸钠的质量，根据钠原子守恒和混合物的总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；进而求出碳酸钠的质量分数；C项，碱石灰增加的质量为盐与项，碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D项，沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合项，沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物的总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质物的总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数量分数【答案】【答案】C 2021/8/11 星期三45