高考化学专题复习课件：《元素周期表》 新人教.ppt

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1、元素周期表专题复习元素周期表专题复习2021/8/11 星期三1一一 元素周期表元素周期表1.原原子子序序数数:按按照照元元素素在在周周期期表表中中的的顺顺序序给给元元素素编编号号,得得到到原原子序数子序数 原子序数原子序数=1核电荷核电荷数数=2质子质子数数=3核外电子核外电子数数 2021/8/11 星期三2元素周期表元素周期表2021/8/11 星期三32021/8/11 星期三4二二 元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素2021/8/11 星期三52021/8/11 星期三62.卤族元素卤族元素卤族元素卤族元素(F Cl Br I)2021/8/11 星期三

2、72021/8/11 星期三82021/8/11 星期三9三、核素三、核素1.质量数质量数(1)定义：质量数定义：质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)(2)两两个个近近似似：电电子子的的相相对对质质量量近近似似为为0；质质子子和和中中子子的的相相对对质质量量近近似似相相等等，都都约约等等于于1。因因此此，质质量量数数数数值值上上等等于于该该原子相原子相对对原子原子质质量的近似整数量的近似整数值值。2.元素元素具具有有相相同同核核电电荷荷数数(质质子子数数)的的同同一一类类原原子子的的总总称称。质质子子数数决决定元素的种定元素的种类类。2021/8/11 星期三103.核素核素具具有

3、有一一定定数数目目质质子子和和一一定定数数目目中中子子的的一一种种原原子子。质质子子数数和和中中子数子数共同决定核素的种共同决定核素的种类类。2021/8/11 星期三114.同位素同位素(1)定定义义：质质子子数数相相同同而而中中子子数数不不同同的的同同一一元元素素的的不不同同原原子子互互称称为为同位素。例如同位素。例如，氧元素有氧元素有O、O、O三种同位素三种同位素。(2)同同位位素素性性质质：当当某某种种元元素素具具有有多多种种天天然然、稳稳定定的的同同位位素素时时，无无论论是是游游离离态态还还是是化化合合态态，其其各各同同位位素素的的原原子子个个数数百百分分数数一一般般是是不不变变的的

4、。同同一一元元素素的的各各种种同同位位素素，其其质质量量数数不同不同，但化学性但化学性质质几乎几乎完全相同完全相同。2021/8/11 星期三121.(2009如如皋皋模模拟拟)物物质质构构成成的的奥奥秘秘告告诉诉我我们们：元元素素的的种种类类、化学性化学性质质分分别别与下列粒子数密切相关与下列粒子数密切相关，它它们们是是()A.质质子数子数、中子数中子数B.质质子数子数、最外最外层电层电子数子数C.中子数中子数、最外最外层电层电子数子数D.最外最外层电层电子数子数、质质子数子数答案：答案：B解解析析：元元素素的的种种类类由由质质子子数数决决定定，元元素素的的化化学学性性质质与与最最外外层层电

5、子数密切相关。电子数密切相关。2021/8/11 星期三132.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A.除除零零族族元元素素外外，短短周周期期元元素素的的最最高高化化合合价价在在数数值值上上都都等等于于该该元素所属的族序数元素所属的族序数B.除短周期外除短周期外，其他周期均有其他周期均有18种元素种元素C.副族元素中没有非金属元素副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指碱金属元素是指A族的所有元素族的所有元素答案：答案：C2021/8/11 星期三14解析：解析：短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但即族序数，但F元素无正

6、价，元素无正价，O无最高正价，与题意不符，无最高正价，与题意不符，A错误；除短周期外，第四、五周期均有错误；除短周期外，第四、五周期均有18种元素，但第种元素，但第六周期有六周期有32种，第七周期尚未排满，因此种，第七周期尚未排满，因此B项错误；项错误；C是是正确的；碱金属是指正确的；碱金属是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并元素，并不包括不包括A族的氢元素，故族的氢元素，故D项错误。项错误。2021/8/11 星期三153.(2009宁波模拟宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外已知一般情况下原子核外最外层电层电子数相子数相等的元素具有相似的化学性等的元素具有相似的化学性质质。氟元素原

7、子的核外氟元素原子的核外电电子排子排 布示意布示意图为图为 。下列原子中下列原子中，与氟元素原子与氟元素原子的化学性的化学性质质相似的是相似的是()2021/8/11 星期三16答案：答案：D解解析析：氟氟元元素素原原子子核核外外最最外外层层电电子子数数为为7个个，氯氯元元素素原原子子核核外最外外最外层电层电子数也子数也为为7个，故二者原子的化学性个，故二者原子的化学性质质相似。相似。2021/8/11 星期三17答案答案:C2021/8/11 星期三182021/8/11 星期三195.(2008上海上海)(A)四种短周期元素的性四种短周期元素的性质质或或结结构信息如下表构信息如下表。请根据

8、信息回答下列问题请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息室温下单质为粉末状固体，加热易熔化单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰单质常温、常压下是气体，能溶于水原子的M层上有1个未成对的p电子单质质软、银白色固体、导电性强单质在空气中燃烧发出黄色火焰原子最外电子层上s电子数等于p电子数单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点2021/8/11 星期三20(1)B元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是_。(2)写写 出出 C单单 质质 与与 水水 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式式_。A与与C形形成成的的化化合合物物溶溶于于水后水后，溶液的溶液的pH7(填填“大于大于”

9、“等于等于”或或“小于小于”)。(3)D元元素素最最高高价价氧氧化化物物晶晶体体的的硬硬度度(填填“大大”或或“小小”)，其理由是其理由是。(4)A、B两两元元素素非非金金属属性性较较强强的的是是(写写元元素素符符号号)。写写出出能能证证明明这这一一结结论论的的一一个个实实验验事事实实_。第三周期第第三周期第A族族 2Na2H2O=2NaOHH2 大于大于 大大 SiO2是原子晶体是原子晶体 Cl 高高氯氯酸的酸性大于硫酸的酸性或酸的酸性大于硫酸的酸性或氯氯化化氢稳氢稳定性比硫化定性比硫化氢氢强强(合理即可合理即可)2021/8/11 星期三21元素ABCD性质或结构信息单质制成的高压灯，发出

10、的黄光透雾能力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同2021/8/11 星期三22(1)上上表表中中与与A属属于于同同一一周周期期的的元元素素是是。写写出出D离离子的子的电电子排布式子排布式。(2)D和和C形形成成的的化化合合物物属属于于晶晶体体。写写出出C单单质质与与水水反反应应的化学方程式的化学方程式。(3)对对元素元素B的的单质单质或化合物描述正确的是或化合物描述正确的是。a.B元素的最高正价元素的最高正价为为6b.常温常温、常常压压下下单质难单质难溶于水溶于水c.单

11、质单质分子中含有分子中含有18个个电电子子d.在一定条件下在一定条件下镁镁条能与条能与单质单质B反反应应Mg 1s22s22p6 离子离子 2F22H2O=4HFO2 bd 2021/8/11 星期三23(4)A与与D两两元元素素金金属属性性较较强强的的是是(写写元元素素符符号号)。写写出出能能证证明明该该结结论论的的一一个个实实验验事事实实_。Na 钠钠与水反与水反应应比比镁镁与水反与水反应剧应剧烈或烈或氢氢氧化氧化钠钠的碱性比的碱性比氢氢氧化氧化镁镁强强(合理即可合理即可)2021/8/11 星期三24解解析析：(A)A元元素素从从“明明亮亮的的蓝蓝紫紫色色火火焰焰”，再再结结合合其其他他

12、信信息息可可知知是是S元元素素；B元元素素从从“气气体体”可可知知是是非非金金属属元元素素，从从M层层上上只只有有“1个个未未成成对对的的p电电子子”知知是是Cl元元素素，与与气气体体能能溶溶于于水水相相吻吻合合。C元元素素从从“黄黄色色火火焰焰”可可知知是是钠钠元元素素，再再由由前前面面的的信信息息印印证证。D元元素素s电电子子数数等等于于p电电子子数数，结结合合空空间间网状结构，和网状结构，和“很高的熔、沸点很高的熔、沸点”应该是应该是C元素或元素或Si元素。元素。比比较较元元素素非非金金属属性性的的强强弱弱可可从从它它们们之之间间的的相相互互置置换换、氢氢化化物物的的稳稳定定性性、最最高

13、高价价氧氧化化物物的的水水化化物物的的酸酸性性强强弱弱等等方方面面去去判判断。断。2021/8/11 星期三25(B)A元素：从元素：从“黄光黄光”知是钠元素。知是钠元素。B元素：分离液态空气元素：分离液态空气能得到的单质是氮气、氧气和稀有气体，由原子最外层没能得到的单质是氮气、氧气和稀有气体，由原子最外层没有达到稳定结构知是氧元素或氮元素。由有达到稳定结构知是氧元素或氮元素。由“L层有一个未层有一个未成对的成对的p电子电子”知是硼元素或氟元素，结合知是硼元素或氟元素，结合“气体气体”知，知，C是氟。是氟。D2有有10个电子，则个电子，则D是镁元素。是镁元素。2021/8/11 星期三266.

14、多多个个国国家家进进行行科科技技合合作作，成成功功研研发发出出铯铯原原子子喷喷泉泉钟钟，使使我我国国时时间间频频率率基基准准的的精精度度从从30万万年年不不差差1秒秒提提高高到到600万万年年不不差差1秒秒，标标志志着着我我国国时时间间频频率率基基准准研研究究进进入入世世界界先先进进行行列列。请请根据根据铯铯在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置，试试推断下列内容：推断下列内容：(1)铯铯的的原原子子核核外外共共有有层层电电子子，最最外外层层电电子子数数为为。(2)铯铯跟跟水水起起剧剧烈烈反反应应，放放出出色色气气体体，同同时时使使滴滴有有紫色石蕊紫色石蕊试试液的溶液液的溶液显显色色，因因为

15、为_(写出离子方程式写出离子方程式)。6 1 无无 蓝蓝2Cs2H2O=2Cs2OHH2 2021/8/11 星期三27(3)碳酸碳酸铯铯的水溶液使酚的水溶液使酚酞试酞试液液显显色，因色，因为为_(用离子方程式表示用离子方程式表示)。(4)同位素同位素138Cs原子核里有原子核里有个中子。个中子。红红 83 2021/8/11 星期三28解析：根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知解析：根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知识可知识可知 Cs位于第六周期第位于第六周期第A族，其原子序数为族，其原子序数为55。所。所以其同位素以其同位素138Cs的中子数为：的中子数为：13855

16、83。Cs具有极具有极强的金属性，与水反应生成氢气和强的金属性，与水反应生成氢气和 CsOH：2Cs2H2O=2CsOHH2，CsOH为强碱能使紫色石蕊试液为强碱能使紫色石蕊试液显蓝色；显蓝色；Cs2CO3为强碱弱酸盐，为强碱弱酸盐，酚酞试液遇碱显红色。酚酞试液遇碱显红色。2021/8/11 星期三29重点探究重点探究一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构1.元素周期表的结构元素周期表的结构2021/8/11 星期三302021/8/11 星期三312.元素周期表的元素周期表的结结构构记忆记忆口口诀诀横行叫周期，横行叫周期，现现有一至七有一至七，三四分三四分长长短短，第七尚不第七尚不满满。纵

17、纵行行称称做做族族，总总共共一一十十六六，一一八八依依次次现现，一一零零再再一一遍遍；族族最最特特殊殊，三三行行算算一一族族；二二三三分分主主副副，先先主主后后副副族族；镧镧锕锕各十五各十五，均属均属B族；位构性一体族；位构性一体，相互可推断相互可推断。说说明明：指指A、A、B、B、B、B、B、依依次排列次排列。B、B、A、A、A、A、A、0依次排列。依次排列。2021/8/11 星期三323.元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置(1)超超铀铀元元素素：在在锕锕系系元元素素中中92号号元元素素铀铀(U)以以后后的的各各种种元元素素，大大多多是是人人工工进进行行核核反反应应制制得得的的元

18、元素素，这这些些元元素素叫叫做做超超铀铀元元素素。(2)过过渡渡元元素素：元元素素周周期期表表中中部部从从B族族到到B族族10个个纵纵行行共共六六十十多多种种元元素素，通通称称为为过过渡渡元元素素，这这些些元元素素都都是是金金属属，所所以又把它以又把它们们叫做叫做过过渡金属渡金属。2021/8/11 星期三334.元素周期表的元素周期表的结结构与原子序数的关系构与原子序数的关系(1)同主族、同主族、邻邻周期元素的原子序数差周期元素的原子序数差位位于于过过渡渡元元素素左左侧侧的的主主族族元元素素，即即A、A族族，同同主主族族、邻邻周周期期元元素素原原子子序序数数之之差差为为上上一一周周期期元元素

19、素所所在在周周期期所所含含元元素素种种数数；位位于于过过渡渡元元素素右右侧侧的的主主族族元元素素，即即AA族族，同同主主族族、邻邻周周期期元元素素原原子子序序数数之之差差为为下下一一周周期期元元素素所所在在周周期期所所含含元元素素种种数数。例例如如：氯氯和和溴溴的的原原子子序序数数之之差差为为：351718(溴所在第四周期所含元素的种数溴所在第四周期所含元素的种数)。2021/8/11 星期三34(2)同周期同周期A族和族和A族元素原子序数差族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为第二、三周期元素，原子序数差为1；第四第四、五周期元素五周期元素，原子序数差原子序数差为为11；第六周期元素

20、第六周期元素，原子序数差原子序数差为为25。特特别别提提醒醒：周周期期表表中中族族内内元元素素的的排排列列并并非非完完全全以以最最外外层层电电子子数数进进行行的的，还还要要根根据据元元素素的的性性质质等等，如如He只只有有一一个个电电子子层层且且已已排排满满，达达稳稳定定结结构构，故故排排在在“0”族族，而而非非A，因因此此最最外外层层电电子子数数相相等等的的元元素素不不一一定定都都在在同同一一族族(特特别别是是过过渡渡元素元素)。2021/8/11 星期三35【例例1】2007年年3月月21日日，我我国国公公布布了了111号号元元素素Rg的的中中文文名名称称。该该元素的名称及所在周期是元素的

21、名称及所在周期是()A.钅仑钅仑第七周期第七周期B.镭镭第七周期第七周期C.铼铼第六周期第六周期 D.氡氡第六周期第六周期解解析析：根根据据元元素素周周期期表表可可知知，镭镭是是88号号元元素素，111号号元元素素应应第第七周期，故是钅仑七周期，故是钅仑。答案：答案：A2021/8/11 星期三36【方法归纳】【方法归纳】1.根据各周期元素种数的变化规律可以分析根据各周期元素种数的变化规律可以分析得出同周期第得出同周期第A族和第族和第A族元素原子序数的差存在如族元素原子序数的差存在如下规律。下规律。周期序数1234567A族和A族元素原子序数差无1111112525造成相邻数据变化的原因45，

22、增加了过渡元素的10个纵行67，B族增加了14种元素2021/8/11 星期三372.同主族元素原子序数之差存在下列规律：根据各周期元素同主族元素原子序数之差存在下列规律：根据各周期元素的种数依次为：第一周期：的种数依次为：第一周期：2种，第二、三周期各种，第二、三周期各8种，第种，第四、五周期各四、五周期各18种，第六周期种，第六周期32种，这样同主族相邻周期种，这样同主族相邻周期元素的原子序数之差分别为：元素的原子序数之差分别为：2、8、8、18、18、32，对，对于同主族不相邻周期的元素的原子序数之差，可将它们的于同主族不相邻周期的元素的原子序数之差，可将它们的差累计求得，如差累计求得，

23、如H与与K相差相差18，2021/8/11 星期三38类比迁移类比迁移2021/8/11 星期三391.元素周期表中前元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示：周期的元素数目如下表所示：周期数1234567元素种数288181832322021/8/11 星期三40(1)第六、七周期比第四第六、七周期比第四、五周期多了五周期多了14种种，其原因是其原因是_。(2)周周期期表表中中族族所所含含元元素素最最多多，族族元元素素形形成化合物最多成化合物最多。(3)请请分分析析周周期期数数与与元元素素种种类类的的关关系系，然然后后预预测测第第八八周周期期最最多多可能含有的元素种数可能含有的元素种数为为。

24、第六第六、七周期中在第七周期中在第B族中出族中出现现了了镧镧系和系和锕锕系元素系元素 B A 50 2021/8/11 星期三41(4)居居里里夫夫人人发发现现的的镭镭是是元元素素周周期期表表中中第第七七周周期期的的A族族元元素素，下列关于下列关于镭镭的性的性质质的描述中不正确的是的描述中不正确的是(填字母填字母)。A.在化合物中呈在化合物中呈2价价B.氢氢氧化物呈两性氧化物呈两性C.单质单质与水反与水反应应，放出放出氢氢气气D.碳酸碳酸盐难盐难溶于水溶于水B 2021/8/11 星期三42解解析析：(1)第第六六、七七周周期期中中由由于于在在第第B族族出出现现了了镧镧系系、锕锕系系，使使元元

25、素素种种类类比比前前面面周周期期的的要要多多。也也因因为为如如此此，第第B族族所所含元素最多。含元素最多。(2)已已知知有有机机物物的的种种类类远远远远多多于于无无机机物物，而而有有机机物物中中含含有有碳碳元素，可知第元素，可知第A族元素形成的化合物最多。族元素形成的化合物最多。2021/8/11 星期三43(3)根据元素周期表可通过分析数据归纳出潜在的规律：根据元素周期表可通过分析数据归纳出潜在的规律：元素周期数1234567元素种数22182228222182321823232242322422021/8/11 星期三44可可见见规规律律是是元元素素种种数数2n2(n1,2,3，)，由由此

26、此预预测测第第八八周周期元素种数应为期元素种数应为252，故答案为，故答案为50。(4)在在周周期期表表中中，同同族族元元素素从从上上到到下下其其金金属属性性依依次次增增强强，因因此此，可可以以确确定定其其单单质质与与水水反反应应放放出出氢氢气气；其其氢氢氧氧化化物物呈呈现现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。2021/8/11 星期三45二、原子或离子中各数之间的关系二、原子或离子中各数之间的关系1.构成原子的粒子构成原子的粒子2021/8/11 星期三463.有关粒子间的关系有关粒子间的关系质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)；质子

27、数核电荷数中性原子的核外电子数；质子数核电荷数中性原子的核外电子数；阳离子：质子数核外电子数电荷数。阳离子：质子数核外电子数电荷数。阴离子：质子数核外电子数电荷数。阴离子：质子数核外电子数电荷数。2021/8/11 星期三47【例例2 2】X X、Y Y、Z Z和和R R分分别别代代表表四四种种元元素素，如如果果a aX Xm m、b bY Yn n、c cZ Zn n1 1、d dR Rm m四四种种离离子子的的电电子子层层结结构构相相同同(a(a、b b、c c、d d为为元元素素的的原子序数原子序数)，下列关系正确的是，下列关系正确的是()A.aA.ac cm mn nB.aB.ab b

28、n nm mC.cC.cd dm mn n D.bD.bd dn nm m答案：答案：C C2021/8/11 星期三48解解析析：由由原原子子结结构构的的知知识识可可推推出出a aX Xm m、b bY Yn n、c cZ Zn n、d dR Rm m四四种种离离子子的的电电子子数数分分别别为为a am m、b bn n、c cn n、d dm m。由由于于四四种种离离子子的的电电子子层层结结构构相相同同，即即核核外外电电子子数数均均相相等等，即即a am mb bn nc cn nd dm m。经经转转化化可可得得：a ac cm mn n，a ab bm mn n，c cd dm mn

29、n，b bd dm mn n。2021/8/11 星期三49【方法归纳】【方法归纳】X中各数、量之间的关系一直是高考的重中各数、量之间的关系一直是高考的重点和热点。解答此类问题的关键是要熟悉元素符号周围字点和热点。解答此类问题的关键是要熟悉元素符号周围字母的意义及母的意义及120号元素微粒的结构特点。号元素微粒的结构特点。(1)各字母表示的意义：各字母表示的意义：A：质量数，：质量数，Z：质子数，：质子数，X：元素符号，元素符号，x：化合价，：化合价，R：电荷数，：电荷数，m：原子个数。：原子个数。2021/8/11 星期三50(2)120号元素微观粒子中常见等电子粒子号元素微观粒子中常见等电

30、子粒子2电子粒子：电子粒子：H2、He、Li、H、Be2。10电电子粒子：子粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na、Mg2、Al3、NHoal 、H3O、N3、O2、F、OH等。等。18电电子粒子：子粒子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、K、Ca2、Cl、S2、HS、O 等。等。2021/8/11 星期三51类比迁移类比迁移2021/8/11 星期三522.在在1个个RO 中中共共有有x个个核核外外电电子子，R原原子子的的质质量量数数为为A，则则R原子核内含有的中子数目是原子核内含有的中子数目是()A.Axn48 B.Axn24C.Axn2

31、4 D.Axn24答案：答案：C解析：解析：除去得到的除去得到的n个个电电子，子，组组成成该该原子原子团团的原子共有的原子共有电电子子(xn)个，而氧原子有电子个，而氧原子有电子3824个，故个，故R含电子数为含电子数为(xn24)，再根据质量数的关系即可求得中子数目。，再根据质量数的关系即可求得中子数目。2021/8/11 星期三53三、核素与同位素三、核素与同位素1.核素和同位素、元素和同位素等概念核素和同位素、元素和同位素等概念(1)核核素素的的定定义义：把把具具有有一一定定数数目目的的质质子子和和一一定定数数目目的的中中子子的一种原子叫做核素。的一种原子叫做核素。1H、2H、3H就各就

32、各为为一种核素一种核素。(2)同同位位素素的的定定义义：质质子子数数相相同同而而中中子子数数不不同同的的同同一一元元素素的的不不同同原原子子互互称称为为同同位位素素。或或者者同同一一元元素素的的不不同同核核素素之之间间互互称称为为同位素同位素，如如1H、2H、3H三种核素均互称同位素三种核素均互称同位素。2.“五同五同”的比的比较较2021/8/11 星期三542021/8/11 星期三552021/8/11 星期三562021/8/11 星期三57特别提醒：特别提醒：同素异形体之间的转化是化学反应，但不是氧化同素异形体之间的转化是化学反应，但不是氧化还原反应。还原反应。2021/8/11 星

33、期三58【例例3】(2008如如皋皋中中学学模模拟拟)已已知知银银有有两两种种天天然然核核素素107Ag和和109Ag，银银元元素素的的近近似似相相对对原原子子质质量量是是107.8；碘碘元元素素只只有有一一种种核核素素127I，某某研研究究所所制制造造出出10 kg质质量量分分数数为为90%的碘化的碘化银银用于人工降雨用于人工降雨(杂质杂质中不含碘和中不含碘和银银)。求：求：(1)原料中含原料中含109Ag多少千克？多少千克？(2)产产品中含品中含107AgI多少千克？多少千克？答案：答案：(1)1.67 kg(2)5.38 kg2021/8/11 星期三59解析：解析：根据银元素的近似相对

34、原子质量是根据银元素的近似相对原子质量是107.8，结合十字交，结合十字交叉法可求出银的两种天然核素叉法可求出银的两种天然核素107Ag和和109Ag在自然界中的在自然界中的原子个数之比为原子个数之比为3 2。根据原子守恒定理可得：。根据原子守恒定理可得：n(总总Ag)n(AgI)1010390%/(107.8127)mol，n(109Ag)n(总总Ag)2/5，由此可知原料中含，由此可知原料中含109Ag1.67 kg。同理可知。同理可知产品中产品中107AgI的物质的量的物质的量n(107Ag)n(总总Ag)3/5，可求，可求得产品中含得产品中含107AgI 5.38 kg。【方法归纳】【

35、方法归纳】本题将有关原子结构的基础计算和物质的量本题将有关原子结构的基础计算和物质的量综合起来进行考查，以训练考生的计算能力，解题时应牢综合起来进行考查，以训练考生的计算能力，解题时应牢牢抓住原子守恒的思想进行计算，否则容易出错牢抓住原子守恒的思想进行计算，否则容易出错 2021/8/11 星期三60类比迁移类比迁移 2021/8/11 星期三61答案：答案：B2021/8/11 星期三62难点探究难点探究 2021/8/11 星期三63元素在周期表中位置的推断元素在周期表中位置的推断1.由原子序数确定元素位置的规律由原子序数确定元素位置的规律(1)熟熟悉悉以以下下数数值值关关系系，有有利利于

36、于迅迅速速推推知知元元素素在在周周期期表表中中的的位置位置。原子核外原子核外电电子子层层数周期数数周期数(对对于大部分元素来于大部分元素来说说)；主族序数最外主族序数最外层电层电子数最高正价子数最高正价8|最低最低负负价价|；质质子数原子序数原子核外子数原子序数原子核外电电子数。子数。2021/8/11 星期三64(2)牢牢记记稀稀有有气气体体元元素素的的原原子子序序数数：2、10、18、36、54、86，就就像像是是有有了了遨遨游游元元素素周周期期表表的的指指航航灯灯，可可以以迅迅速速通通过过稀稀有有气气体体的的位位置置，将将某某已已知知原原子子序序数数的的元元素素定定位位。如如：要要推推知

37、知33号号元元素素的的位位置置，因因它它在在18和和36之之间间，所所以以在在第第四四周周期期，由由36号往左数号往左数，应应在第在第A族族。(3)原子序数稀有气体原子序数原子序数稀有气体原子序数(相近且小相近且小)元素的元素的纵纵行数行数。第第1、2纵纵行行为为A、A族族，第第37纵纵行行为为BB族族，第第810纵纵行行为为第第族族，第第11、12纵纵行行为为B、B族族，第第1317纵纵行行为为AA族族，第第18纵纵行行为为0族族。第六第六、七周期的七周期的锕锕系和系和镧镧系各有系各有15种元素种元素。2021/8/11 星期三65例如：例如：53号元素：号元素：533617为为第五周期第五

38、周期A族。族。75号元素：号元素：755421为为第六周期第六周期，差数差数21在在21147纵纵行行，为为第第B族。族。114号元素：号元素：1148628，差数差数28在在281414纵纵行行，为为第七周期第第七周期第A族。族。2021/8/11 星期三662.同族的上下周期元素原子序数之同族的上下周期元素原子序数之间间的关系的关系(1)第二、三周期的同族元素原子序数之差第二、三周期的同族元素原子序数之差为为8；(2)第第三三、四四周周期期的的同同族族元元素素原原子子序序数数之之差差，第第A族族、第第A族族为为8，其他族其他族为为18；(3)第四第四、五周期的同族元素原子序数之差五周期的同

39、族元素原子序数之差为为18；(4)第第五五、六六周周期期的的同同族族元元素素原原子子序序数数之之差差，镧镧系系之之前前为为18，镧镧系之后系之后为为32；(5)第六第六、七周期的同族元素原子序数之差七周期的同族元素原子序数之差为为32。2021/8/11 星期三673.同周期主族元素原子序数差的关系同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差短周期元素原子序数差族序数差(2)两两元元素素分分布布在在过过渡渡元元素素的的同同侧侧时时，原原子子序序数数差差族族序序数数差差。两两元元素素分分布布在在过过渡渡元元素素两两侧侧时时，第第四四或或第第五五周周期期元元素素原原子子序序数数

40、差差族族序序数数差差10，第第六六或或第第七七周周期期元元素素原原子子序序数数差差族序数差族序数差24。特特别别提提醒醒：相相邻邻周周期期的的同同主主族族元元素素原原子子序序数数之之间间的的关关系系是是一一个个易易错错点点，第第A族族与与第第A族族元元素素原原子子序序数数之之差差也也需需要要加加以以掌掌握握。主主族族元元素素的的族族序序数数与与化化合合价价的的关关系系及及所所形形成成化化合物化学式的确定是易混淆的问题。合物化学式的确定是易混淆的问题。2021/8/11 星期三68【例【例4】(2009滨州一模滨州一模)图中图中a、b、c、d、e为为周期表前四周期表前四周期的部分元素周期的部分元

41、素，下列叙述正确的是下列叙述正确的是()abcde2021/8/11 星期三69A.b元素除元素除0价外，只有一种化合价价外，只有一种化合价B.五种元素中，五种元素中，c元素的性元素的性质质最最稳稳定定C.b、d气气态氢态氢化物溶于水化物溶于水，溶液的酸性：溶液的酸性：bdD.e元素最高价氧化物元素最高价氧化物对应对应的水化物和不同量的的水化物和不同量的氢氢氧化氧化钠钠反反应应，可能生成三种可能生成三种盐盐答案：答案：D2021/8/11 星期三70解析：题干中明确指出解析：题干中明确指出a、b、c、d、e为周期表前四周期的为周期表前四周期的元素，因此根据元素周期表的结构可确定元素，因此根据元

42、素周期表的结构可确定a为为He，b为为O，c为为Si，d为为Cl，e为为As。对于选项。对于选项A，O元素除元素除0价外，还价外，还有有2价价、1价等，价等，A错；根据核外电子排布特点，错；根据核外电子排布特点，5种种元素中最稳定的元素应是稀有气体元素中最稳定的元素应是稀有气体He，B错；错；b、d气态氢气态氢化物分别为化物分别为H2O和和HCl，显然，显然C错；错；e元素最高价氧化物对元素最高价氧化物对应的水化物为应的水化物为H3AsO4，其性质应和，其性质应和H3PO4相似，是一种三相似，是一种三元酸，能和碱反应生成两种酸式盐和一种正盐。元酸，能和碱反应生成两种酸式盐和一种正盐。2021/

43、8/11 星期三71【方法归纳】有关【方法归纳】有关“位、构、性位、构、性”的的综综合推断是合推断是历历年高考年高考考考查查的重点，主要推断主族元素，特的重点，主要推断主族元素，特别别是是118号元素，号元素，要熟练掌握要熟练掌握118号元素的原子结构及其在周期表中的位号元素的原子结构及其在周期表中的位置，此外还要了解一些元素在周期表中的特殊位置。例如：置，此外还要了解一些元素在周期表中的特殊位置。例如：(1)最高正化合价不等于族序数的元素：最高正化合价不等于族序数的元素：O、F；(2)族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；(3)族序数等于周期数族序数等于周期数2倍的

44、元素：倍的元素：C、S；(4)周期数是族序数周期数是族序数2倍的元素：倍的元素：Li；(5)族序数等于周期数族序数等于周期数3倍的元素：倍的元素：O 2021/8/11 星期三72类比迁移类比迁移2021/8/11 星期三734.短短周周期期元元素素X、Y、Z的的原原子子序序数数依依次次递递增增，其其原原子子的的最最外外层层电电子子数数之之和和为为13。X与与Y、Z位位于于相相邻邻周周期期，Z原原子子最最外外层层电电子子数数是是X原原子子内内层层电电子子数数的的3倍倍或或者者是是Y原原子子最最外外层层电电子数的子数的3倍倍。下列下列说说法正确的是法正确的是()A.X的的氢氢化物溶于水化物溶于水

45、显显酸性酸性B.Y的氧化物是离子化合物的氧化物是离子化合物C.Z的的氢氢化物的水溶液在空气中存放不易化物的水溶液在空气中存放不易变质变质D.X和和Z的最高价氧化物的最高价氧化物对应对应的水化物都是弱酸的水化物都是弱酸2021/8/11 星期三74答案：答案：B解解析析：Z原原子子最最外外层层电电子子数数是是X原原子子内内层层电电子子数数的的3倍倍，X原原子子内内层层应应为为2个个电电子子，Z原原子子最最外外层层电电子子数数为为6个个，根根据据题题意意，Z应应在在第第三三周周期期，所所以以Z为为S，Z原原子子最最外外层层电电子子数数为为Y原原子子最最外外层层电电子子数数的的3倍倍，且且Y、Z同同

46、周周期期，则则Y为为Mg，根据根据X、Y、Z最外层电子数之和为最外层电子数之和为13，可知，可知X为为N。2021/8/11 星期三75实验探究实验探究 2021/8/11 星期三76主族元素性主族元素性质递变规质递变规律律实验实验探究探究问问题题：卤卤素素是是典典型型非非金金属属元元素素，你你能能设设计计合合理理方方案案研研究究其其元元素性素性质质的的递变规递变规律律吗吗？【例例】某某学学生生做做同同主主族族元元素素性性质质递递变变规规律律的的实实验验时时，自自己己设设计计了了一一套套实实验验方方案案，并并记记录录了了有有关关实实验验现现象象。请请你你帮帮助助该该学生整理并完成学生整理并完成

47、实验报实验报告告。(1)实验实验目的目的:_。探究同一主族元素性探究同一主族元素性质质的的递变规递变规律律 2021/8/11 星期三77(2)实验实验用品：用品：仪仪器器：；(请请填填写写两两种种主主要要玻玻璃璃仪仪器器)。药药品：品：氯氯水水、溴水溴水、溴化溴化钠钠溶液溶液、碘化碘化钾钾溶液溶液、四四氯氯化碳化碳。试试管管 胶胶头头滴管滴管 2021/8/11 星期三78(3)实验实验内容内容(在下列空格内填写相关内容在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象2021/8/11 星期三79(3)序号实验方案实验现象将少量氯水注入盛有少量 NaBr溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，

48、振荡，静置加入氯水后，溶液由无色变为橙色，注入四氯化碳振荡、静置后分层，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水注入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡，静置加入溴水后，溶液由无色变为褐色，注入四氯化碳振荡、静置后分层，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色2021/8/11 星期三80(4)实验结论实验结论：_。(5)问题问题和和讨论讨论请请用用物物质质结结构构理理论论简简单单说说明明得得出出上上述述结结论论的的原原因因：。由由于于F2过过于于活活泼泼，很很难难设设计计一一个个简简单单的的实实验验验验证证其其氧氧化化性性的的强强弱弱。试试列列举举两两个个事

49、事实实说说明明F的的非非金金属属性性比比 Cl强强：。同一主族同一主族，自上而下自上而下，元素的非金属性依次减弱元素的非金属性依次减弱 2021/8/11 星期三81答案：答案：(5)同一主族，自上而下同一主族，自上而下，元素原子的元素原子的电电子子层层数增多数增多，原子半径增大原子半径增大，原子核原子核对对最外最外层电层电子的吸引力逐子的吸引力逐渐渐减弱减弱F2在冷暗在冷暗处处就可以与就可以与H2剧剧烈反烈反应应而爆炸而爆炸，而而Cl2与与H2只有只有在光照或点燃的条件下才能反在光照或点燃的条件下才能反应应；HF比比HCl稳稳定或定或“F2能能置置换换水中的水中的O2，而而Cl2不能不能”2

50、021/8/11 星期三82解解析析：实实验验目目的的完完全全可可以以从从题题干干中中获获得得，要要仔仔细细阅阅读读，审审准准“题题眼眼”。由由给给出出的的药药品品氯氯水水、溴溴水水、NaBr溶溶液液、KI溶溶液液和和CCl4，不不难难看看出出实实验验要要从从探探究究 Cl、Br、I三三种种元元素素的的非非金金属属性性入入手手，即即比比较较Cl2、Br2、I2各各物物质质的的氧氧化化性性强强弱弱，我我们们可可以以设设计计出出氧氧化化性性Cl2Br2I2的的合合理理方方案案，要要注注意意方方案案的的严严密密和和现象的全面准确。现象的全面准确。氟氟气气的的氧氧化化性性极极强强，应应当当独独立立研研