高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第4讲 氧化还原反应课件 新人教.ppt

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1、第二章化学物质及其变化2021/8/11 星期三1第四讲 氧化还原反应2021/8/11 星期三2考纲要求考纲要求1了解氧化还原反应的有关概念及其本质。了解氧化还原反应的有关概念及其本质。2了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。2021/8/11 星期三31氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应的特征及本质。氧化还原反应的特征及本质。特征：有元素的化合价变化；特征：有元素的化合价变化；本质：有电子的转移本质：有电子的转移(得失或偏移得失或偏移)。(2)氧氧化化剂剂：在在氧氧化化还还原原反反应应中中得得到到电电子子(或或电电子子对对偏偏向向)的的反反应应物物(即所含元素

2、的化合价降低即所含元素的化合价降低)。(3)还还原原剂剂：在在氧氧化化还还原原反反应应中中失失去去电电子子(或或电电子子对对偏偏离离)的的反反应应物物(即所含元素的化合价升高即所含元素的化合价升高)。(4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。(5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。考点一氧化还原反应的概念及表示方法考点一氧化还原反应的概念及表示方法知识梳理知识梳理2021/8/11 星期三42氧化还原反应的概念之间的关系氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反概括为升失

3、氧、降得还，剂性一致、其他相反2021/8/11 星期三53氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法。双线桥法。表表示示方方法法：箭箭头头由由反反应应物物指指向向生生成成物物的的对对应应元元素素，并并在在线线桥桥上上标标明电子的明电子的_ 及及_ 字样。字样。实例：实例：Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为_。“得得”“失失”2021/8/11 星期三6(2)单线桥法。单线桥法。(2)单线桥法。单线桥法。表表示示方方法法：箭箭头头由由失失电电子子原原子子指指向向得得电电子子原原子子，线线桥桥上上只只标标_，不标电子的

4、，不标电子的_ 字样。字样。实例：实例：Cu与浓与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和数目可表示为反应过程中电子转移的方向和数目可表示为_。转移电子数目转移电子数目“得得”“失失”Cu4HN2eO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O2021/8/11 星期三74氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系2021/8/11 星期三85常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂：常见的氧化剂：物质类型物质类型举例举例对应还原产物对应还原产物活泼的非活泼的非金属单质金属单质X2(卤素卤素)_O2_元素处于元素处于高价态的高价态的化合物化合物氧化物

5、氧化物MnO2_含氧酸含氧酸浓硫酸浓硫酸_硝酸硝酸_盐盐KMnO4_Fe3_过氧化物过氧化物H2O2_XH2O或或OHMn2SO2或或SNO或或NO2Mn2Fe2或或FeH2O2021/8/11 星期三9(2)常见的还原剂：常见的还原剂：MnH2OCO或或CO2CO2SI2Fe3 2021/8/11 星期三10判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧氧化化还还原原反反应应中中有有一一种种元元素

6、素被被氧氧化化时时，一一定定有有另另一一种种元元素素被被还还原原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某某元元素素从从游游离离态态变变为为化化合合态态，该该元元素素可可能能被被氧氧化化也也可可能能被被还还原原()思考辨析思考辨析 2021/8/11 星期三111(2015四四川川理理综综)下下列列物物质质在在生生活活中中应应用用时时，起起还还原原作作用用的的是是()A明矾作净水剂明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂铁粉作食品袋内的脱氧剂题组训练题组训练2021/

7、8/11 星期三122021/8/11 星期三132(2015威威海海模模拟拟)某某种种飞飞船船以以N2H4和和N2O4为为动动力力源源，发发生生反反应应：2N2H4N2O4=3N24H2O反反应应温温度度可可高高达达2 700，对对于于该该反反应应，下下列列说法正确的是说法正确的是()A该反应属于置换反应该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂是氧化剂CN2O4是还原剂是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物解解析析该该反反应应的的反反应应物物中中无无单单质质，不不属属于于置置换换反反应应；该该反反应应实实际际上上是是不不同同价价态态的的氮氮元元素素之之间间发发生生的的归归

8、中中反反应应，N2H4是是还还原原剂剂，N2O4是是氧氧化剂，化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。既是氧化产物又是还原产物。答案答案D2021/8/11 星期三143(2015西西安安质质检检)下下列列对对反反应应3NO2H2O=2HNO3NO的的说说法中正确的是法中正确的是()A氧化剂与还原剂的质量比为氧化剂与还原剂的质量比为1 2B氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 2CNO2是氧化剂，是氧化剂，H2O是还原剂是还原剂D若有若有6 mol NO2参与反应时，有参与反应时，有3 mol电子发生转移电子发生转移解解析析根根据据方方程程式式及及反反应应前前后后

9、氮氮元元素素的的化化合合价价升升降降可可知知：氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂的的质质量量比比为为1 2，A项项正正确确；氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物的的物物质质的的量量之之比比为为2 1，B项项错错误误；NO2既既是是氧氧化化剂剂又又是是还还原原剂剂，C项项错错误误；若若有有6 mol NO2参与反应，则转移电子参与反应，则转移电子4 mol，D项错误。项错误。答案答案A2021/8/11 星期三152021/8/11 星期三16解解析析两两个个反反应应中中，反反应应物物水水中中H、O元元素素的的化化合合价价均均没没有有变变化化，故故水水既既不不是是氧氧化化剂剂也也不不是是还还原原剂剂，

10、A项项正正确确；两两个个反反应应中中，H3PO4中中的的磷磷元元素素均均来来自自单单质质磷磷，且且两两个个反反应应中中化化合合价价升升高高的的元元素素均均只只有有磷磷元元素素，故故B项项正正确确；反反应应(2)中中部部分分磷磷元元素素的的化化合合价价升升高高，部部分分磷磷元元素素的的化化合合价价降降低低，铜铜元元素素的的化化合合价价降降低低，故故氧氧化化剂剂不不只只有有硫硫酸酸铜铜，反反应应(2)中中当当有有60 mol CuSO4参加反应时，转移参加反应时，转移120 mol电子，电子，C项正确，项正确，D项错误。项错误。答案答案D2021/8/11 星期三175(2015辽辽宁宁鞍鞍山山一

11、一中中一一模模)氢氢化化钠钠(NaH)是是一一种种生生氢氢剂剂，可可发发生生反反应应：NaHH2O=NaOHH2，下下列列对对这这一一反反应应的的描描述述正正确确的的是是()ANaH是氧化剂是氧化剂B生成生成1 mol H2转移转移2 mol电子电子CNaOH是还原产物是还原产物D氧化产物和还原产物的质量比是氧化产物和还原产物的质量比是1 12021/8/11 星期三182021/8/11 星期三191氧氧化化性性是是指指_的的性性质质(或或能能力力)；还还原原性性是是指指_的的性质性质(或能力或能力)。2氧氧化化性性、还还原原性性的的强强弱弱取取决决于于得得、失失电电子子的的_程程度度，与与

12、得得、失失电电子子数数目目的的_无无关关。如如：Nae=Na，Al3e=Al3，但但根根据据金金属属活活动动性性顺顺序序表表，Na比比Al活活泼泼，更更易易失失去去电电子子，所所以以Na比比Al的的还还原性强。原性强。3从从元元素素的的价价态态考考虑虑：最最高高价价态态只只有有_，如如Fe3、H2SO4、KMnO4等等；最最低低价价态态只只有有_，如如金金属属单单质质、Cl、S2等；中间价态等；中间价态既有既有_又有又有_，如，如Fe2、S、Cl2等。等。考点二氧化性、还原性强弱的比较考点二氧化性、还原性强弱的比较知识梳理知识梳理得电子得电子失电子失电子难易难易多少多少氧化性氧化性还原性还原性

13、氧化性氧化性还原性还原性2021/8/11 星期三20判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()思考辨析思考辨析2021/8/11 星期三211已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由由此此

14、可可以以确确定定Fe2、Ce3、Sn2三三种种离离子子的的还还原原性性由由强强到到弱弱的的顺顺序序是是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2DFe2、Sn2、Ce3题组训练题组训练解解析析在在氧氧化化还还原原反反应应中中还还原原剂剂的的还还原原性性比比还还原原产产物物的的还还原原性性强强。由方程式可知，还原性：由方程式可知，还原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。答案答案A2021/8/11 星期三222已已知知Co2O3在在酸酸性性溶溶液液中中易易被被还还原原成成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

15、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓浓)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解解析析根根据据氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化性性：氧氧化化剂剂氧氧化化产产物物，可可判判断断B项项中中Cl2I2；C项项中中Co2O3Cl2；D项项中中Fe3I2，这这些些结结论论与与题题给给信信息息一一致致。对对于于A项项，由由于于I的的还还原原性性强强于于Fe2，所所以以Cl2应应先先氧氧化化I，而而不不应先氧化应先氧化Fe2。答案答案A2021/8/11 星期三232

16、021/8/11 星期三24解解析析根根据据氧氧化化还还原原反反应应中中还还原原剂剂的的还还原原性性大大于于还还原原产产物物的的还还原原性性，根根据据酸酸性性溶溶液液中中还还原原性性强强弱弱的的顺顺序序是是SO2IH2O2Fe2Cl来来判判断断反反应应能能否否发发生生。若若该该反反应应发发生生，S元元素素的的化化合合价价降降低低，O元元素素的的化化合合价价升升高高，则则H2O2为为还还原原剂剂，还还原原性性强强弱弱为为H2O2SO2，与与已已知知的的还还原原性性强强弱弱矛矛盾盾，不不可可能能发发生生，A项项符符合合题题意意；碘碘离离子子的的还还原原性性大大于于亚亚铁铁离离子子，所所以以碘碘离离

17、子子能能和和铁铁离离子子发发生生氧氧化化还还原原反反应应，能能发发生生，B项项不不符符合合题题意意；二二氧氧化化硫硫的的还还原原性性大大于于亚亚铁铁离离子子，所所以以二二氧氧化化硫硫能能还还原原铁铁离离子子，生生成成亚亚铁铁离离子子，能能发发生生，C项项不不符符合合题题意意；因因该该反反应应中中S元元素素的的化化合合价价升升高高，I元元素素的的化化合合价价降降低低，则则SO2为为还还原原剂剂，还还原原性性强强弱弱为为SO2I，与与已已知知的的还还原性强弱一致，能发生，原性强弱一致，能发生，D项不符合题意。项不符合题意。答案答案A2021/8/11 星期三252021/8/11 星期三26202

18、1/8/11 星期三272021/8/11 星期三282021/8/11 星期三292021/8/11 星期三301现有下列三个氧化还原反应：现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若若某某溶溶液液中中含含有有Fe2、Cl和和I，要要除除去去I而而不不氧氧化化Fe2和和Cl，可可以加入的试剂是以加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl考点三氧化还原反应的基本规律及应用考点三氧化还原反应的基本规律及应用题组训练题组训练2021/8/11 星期三3120

19、21/8/11 星期三322已已知知氧氧化化性性Br2Fe3。FeBr2溶溶液液中中通通入入一一定定量量的的Cl2，发发生生反反应应的离子方程式为：的离子方程式为：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下下列列选选项项中中的的数数字字与与离离子子方方程程式式中中的的a、b、c、d、e、f一一一一对对应应，其其中不符合反应实际的是中不符合反应实际的是()A243226B021012C201202D222214解解析析排排除除法法，由由氧氧化化性性强强弱弱可可知知，Fe2先先与与Cl2反反应应，所所以以Fe2的计量数一定不能为的计量数一定不能为0，B项错误。项错误。答案答案B2021/8/1

20、1 星期三332021/8/11 星期三342021/8/11 星期三352021/8/11 星期三36解解析析由由得得出出Q价价态态高高于于G，因因为为G必必介介于于Q和和1价价的的Cl之之间间，1价价为为氯氯元元素素的的最最低低价价；将将该该结结论论引引用用到到，Y介介于于Q与与G之之间间，故故有有Q价价态态高高于于Y，Y价价态态高高于于G；分分析析：H2O中中的的H化化合合价价降降低低，则则Q中中的的氯氯元元素素转转变变为为X中中的的氯氯元元素素，化化合合价价必必升升高高，则则得得出出X价价态态高高于于Q；最最后分析后分析：Z介于介于Q、X之间，则之间，则X价态高于价态高于Z，Z价态高于

21、价态高于Q。答案答案A2021/8/11 星期三37氧化还原反应的基本规律及应用氧化还原反应的基本规律及应用1守恒规律守恒规律化化合合价价有有升升必必有有降降，电电子子有有得得必必有有失失。对对于于一一个个完完整整的的氧氧化化还还原原反反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。2强弱规律强弱规律较较强强氧氧化化性性的的氧氧化化剂剂跟跟较较强强还还原原性性的的还还原原剂剂反反应应，生生成成弱弱还还原原性性的的还原产物和弱氧化性的氧化产物。还原产物

22、和弱氧化性的氧化产物。应应用用：在在适适宜宜条条件件下下，用用氧氧化化性性较较强强的的物物质质制制备备氧氧化化性性较较弱弱的的物物质质或或用用还还原原性性较较强强的的物物质质制制备备还还原原性性较较弱弱的的物物质质。还还能能比比较较物物质质间间的的氧氧化化性性或还原性的强弱。或还原性的强弱。2021/8/11 星期三383转化规律转化规律氧氧化化还还原原反反应应中中，以以元元素素相相邻邻价价态态间间的的转转化化最最易易；同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间若若发发生生反反应应，元元素素的的化化合合价价只只靠靠近近而而不不交交叉叉；同同种种元元素素相相邻邻价价态态间间不发生氧化还原反应。不发

23、生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。4难易规律难易规律越越易易失失电电子子的的物物质质，失失电电子子后后其其阳阳离离子子就就越越难难得得电电子子，越越易易得得电电子子的的物物质质，得得电电子子后后其其阴阴离离子子就就越越难难失失去去电电子子；一一种种氧氧化化剂剂同同时时和和几几种种还还原原剂剂相相遇遇时时，优优先先与与还还原原性性强强的的还还原原剂剂发发生生反反应应；同同理理，一一种种还还原原剂剂遇遇到到多多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。应用：判断物质的稳定

24、性及反应顺序。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。2021/8/11 星期三39氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质是是反反应应过过程程中中发发生生了了_，而而氧氧化化剂剂得得电电子子总总数数(或或元元素素化化合合价价降降低低总总数数)必必然然_还还原原剂剂失失电电子子总总数数(或或元元素素化化合合价价升升高高总总数数)，根根据据这这一一原原则则可可以以对对氧氧化化还还原原反反应应的的化化学学方方程程式式进行配平。进行配平。考点四氧化还原反应的配平及计算考点四氧化还原反应的配平及计算 知识梳理知识梳理电子转移电子转移等于等于2021/8/11 星期三40配平的步骤：配平的步骤：(1)标好价：正确

25、标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求求总总数数：求求元元素素化化合合价价升升高高和和降降低低的的总总数数，确确定定氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细细检检查查：利利用用“守守恒恒”三三原原则则(即即质质量量守守恒恒、得得失失电电子子守守恒恒、电电荷守恒荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确

26、。，逐项检查配平的方程式是否正确。2021/8/11 星期三41题组训练题组训练3832451333336213293352021/8/11 星期三4221626 H 211H2O21 524518H253152021/8/11 星期三4310H 2021/8/11 星期三44(3)已已知知将将浓浓盐盐酸酸滴滴入入高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液中中，产产生生黄黄绿绿色色气气体体，而而溶溶液液的的紫紫红红色色褪褪去去。在在一一氧氧化化还还原原反反应应的的体体系系中中，共共有有KCl、Cl2、浓浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。七种物质。写写出出一一个个包包含含上上述述七

27、七种种物物质质的的氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式，并并配配平平_。在在反反应应后后的的溶溶液液中中加加入入NaBiO3(不不溶溶于于冷冷水水)，溶溶液液又又变变为为紫紫红红色色，BiO反反应应后后变变为为无无色色的的Bi3。写写出出该该实实验验中中涉涉及及反反应应的的离离子子方方程程式式_。(4)6价价铬铬的的毒毒性性很很强强，制制取取红红矾矾钠钠后后的的废废水水中中含含有有的的Cr2O可可以以用用绿绿矾矾除除去去。测测得得反反应应后后的的溶溶液液中中含含Cr3、Fe2、Fe3、H等等阳阳离离子子。写写出该反应的离子方程式出该反应的离子方程式_。2KMnO410KCl8H2SO4=6K2

28、SO42MnSO45Cl28H2O2021/8/11 星期三452021/8/11 星期三46氧化还原反应方程式配平的基本技能氧化还原反应方程式配平的基本技能(1)全全变变从从左左边边配配：氧氧化化剂剂、还还原原剂剂中中某某元元素素化化合合价价全全变变的的，一一般般从从左边反应物着手配平。左边反应物着手配平。(2)自自变变从从右右边边配配：自自身身氧氧化化还还原原反反应应(包包括括分分解解、歧歧化化)一一般般从从右右边边着手配平。着手配平。(3)缺项配平法缺项配平法缺缺项项方方程程式式是是指指某某些些反反应应物物或或生生成成物物的的分分子子式式没没有有写写出出来来，一一般般为为水、酸或碱。水、

29、酸或碱。2021/8/11 星期三47方法。方法。先先用用“化化合合价价升升降降法法”配配平平含含有有变变价价元元素素的的物物质质的的化化学学计计量量数数，然然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。补补项项原原则则。酸酸性性条条件件下下，缺缺H(氢氢)或或多多O(氧氧)补补H，少少O(氧氧)补补H2O(水水)，碱碱性性条条件件下下，缺缺H(氢氢)或或多多O(氧氧)补补H2O(水水)，少少O(氧氧)补补OH。(4)当当方方程程式式中中有有多多个个缺缺项项时时，应应根根据据化化合合价价的的变变化化找找准准氧氧化化剂剂、还还原剂、氧化产物、还

30、原产物。原剂、氧化产物、还原产物。2021/8/11 星期三482021/8/11 星期三495取取x g铜铜镁镁合合金金完完全全溶溶于于浓浓硝硝酸酸中中，反反应应过过程程中中硝硝酸酸被被还还原原只只产产生生8 960 mL的的NO2气气体体和和672 mL的的N2O4气气体体(都都已已折折算算到到标标准准状状态态)，在在反反应应后后的的溶溶液液中中加加入入足足量量的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液，生生成成沉沉淀淀质质量量为为17.02 g。则则x等等于于()A8.64B9.20C9.00D9.442021/8/11 星期三502021/8/11 星期三516足足量量铜铜与与一一定定量量浓浓硝硝酸

31、酸反反应应，得得到到硝硝酸酸铜铜溶溶液液和和NO2、N2O4、NO的的混混合合气气体体，将将这这些些气气体体与与1.68 L O2(标标准准状状况况)混混合合后后通通入入水水中中，所所有有气气体体完完全全被被水水吸吸收收生生成成硝硝酸酸。若若向向所所得得硝硝酸酸铜铜溶溶液液中中加加入入5 molL1 NaOH溶液至溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是溶液的体积是()A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL2021/8/11 星期三52守恒法解题的思维流程守恒法解题的思维流程1找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2找准一个原子或离子得失电子数找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数注意化学式中粒子的个数)。3根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧氧化化剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化化值值(高高价价低低价价)n(还还原原剂剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)。2021/8/11 星期三53