生活中两种常见的有机物说.ppt

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1、生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物第一节 乙醇人教版化学2第三章第3节2教材分析教材分析3教材的内容地位和作用教材的内容地位和作用内容：乙醇的结构、性质及在生产生活中的应用。地位：乙醇是继烃类化合物之后，向学生介绍的第一种典型而且重要的烃的衍生物。作用：通过对乙醇结构和性质的探究，让学生体会结构决定性质这一普遍性规律，使学生学以点带面的学习方法。本课题是以生活中的常见物质为切入点，让学生在丰富的实验探究、分析和讨论的同时，体会化学来自于生活，又回归到生活,感受学科知识的魅力。4教学目标教学目标1.1.掌握乙醇的掌握乙醇的结构、主要性结构、主要性质和用途。质和用途。2.2.了解烃的衍了

2、解烃的衍生物和官能团生物和官能团的概念。的概念。1.1.通过实验探究通过实验探究乙醇的结构和性乙醇的结构和性质，初步学习官质，初步学习官能团的性质和意能团的性质和意义。义。2.2.通过归纳总结通过归纳总结学会有机物的学学会有机物的学习方法。习方法。1.1.在实验探究过在实验探究过程中，体验科学程中，体验科学探究的过程，养探究的过程，养成团结合作的品成团结合作的品质。质。2.2.通过微型实验通过微型实验，感受环保的重，感受环保的重要性。要性。5教学的重点难点教学的重点难点 教学重点教学重点：乙醇的结构推断，官能团的概念，乙醇的化学性质。教学难点教学难点：使学生建立乙醇立体的结构模型，并从结构角度

3、初步认识乙醇的氧化反应。确立依据：确立依据：乙醇的化学性质要从其官能团和结构角度分析。而建立立体结构并由官能团分析化学性质对初学者有难度。6学情分析学情分析 知识方面，学生已掌握了乙醇的化学式和简单的物理性质，前两节学习烃感知了有机物的学习方法。能力方面，学生已经具备分析问题的逻辑能力，但利用分子结构推理化学性质的能力不足。因此，教师要引导学生围绕官能团羟基学习乙醇的化学性质，理解乙醇在各类反应中的断键位置，从而构建有机化学的学习方法。7教法学法教法学法n1、情境激发法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。n2、实验探究法：让学生动手操作，

4、这样观察现象既清楚，分析实验现象又有动力，能更牢固的掌握乙醇的化学性质和结构。n3、多媒体课件辅助法：加大课堂容量，练习巩固及时到位。n4、归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。8教学过程教学过程新课导新课导新课导新课导入，活入，活入，活入，活跃课堂跃课堂跃课堂跃课堂3min3min结构推结构推结构推结构推断，培断，培断，培断，培养思维养思维养思维养思维1313minmin实验实验探探探探究，激究，激究，激究，激发兴发兴趣趣趣趣2 23min3min 练习反练习反练习反练习反馈，巩馈，巩馈，巩馈，巩固新知固新知固新知固新知6min6min9填词游戏填词游戏（）当歌，人生几何

5、？明月几时有，（）问青天。莫笑农家（）浑，丰年留客足鸡豚。借问（）何处有，牧童遥指杏花村。对酒腊酒把酒酒家10乙乙醇醇俗俗称称酒酒精精11一、乙醇的物理性质一、乙醇的物理性质v结合教材及已有生活经验，从色、味、态、密度、熔沸点、挥发性归纳总结乙醇的物理性质。12乙醇的物理性质：乙醇的物理性质：颜色：无色气味：特殊香味状态：液体密度：20C时，密度是0.789g/cm2沸点78.5C,熔点-117.3C。挥发性：易挥发溶解性：与水以任意比互溶13乙醇的结构？乙醇的结构？分子式C2H6O结构式 H H HCOCH H H H H HCCOH H H 可以看作水中的氢被乙基取代分子式相同，但结构不同

6、的化合物14实验探究钠与水反应产生氢气，但可以用煤油保存（煤油为烃的混合物）乙醇与钠的反应？乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。子里有不同于烃分子里的氢原子存在。152CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 乙醇钠 置换反应&取代反应乙醇也可以看成乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物。像这种决定有机化合物性质的原子或原子团叫做官能团。(-X、-OH、-NO2、-C=C-)16乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应a.a.乙醇在空气中的燃烧乙醇在空气中的燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O点燃17b.b.乙醇

7、的催化氧化乙醇的催化氧化设疑：电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常设疑：电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再把线头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊接如此处理后再焊接的目的是什么呢？焊接如此处理后再焊接的目的是什么呢？18参照课本实验3-3，分组讨论实验操作及原理，并解释电工师傅的操作目的。19材料：氧化铜粉末、无水硫酸铜、无水乙醇、棉花、玻璃管、乳胶头、酒精灯微型实验20实验步骤实验步骤1.在离玻璃管口约4cm处装入1g氧化铜，再塞上一团脱脂棉，在脱脂棉上滴无水乙醇至棉花湿透即可，在另一端离玻璃管口3cm处装入0.5g无水硫酸铜。2.用酒精灯在氧化铜位置

8、加热约0.5分钟，稍把火焰靠近棉花酒精一端，观察实验现象。21实验现象实验现象a:黑色氧化铜粉末变为紫红色，白色的硫酸铜变成了蓝色。b:在玻璃管口问到刺激性气味。催化剂催化剂2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu或或Ag H H H|HCCOH HCC=O|H H H H 22 思考？乙醇的催化氧化和取代反应都与分子中哪个结构有关？有何不同？H H H|HCCOH+1/2O2 HCC=O+H2O|H H H H2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 乙醇钠 Cu或Ag23c c.如果被强氧化剂如酸性高锰酸钾或重铬酸如果被强氧化剂如酸性高锰酸钾或重铬酸钾等，乙醇会被

9、氧化为乙酸。钾等，乙醇会被氧化为乙酸。（拓展）（拓展）CHCH3 3CHCH2 2OHOHCHCH3 3COOHCOOH交警判断驾驶交警判断驾驶员是否酒后驾员是否酒后驾车的方法车的方法 橙色橙色重铬酸钾重铬酸钾会变为会变为绿色绿色24血液中乙醇的血液中乙醇的质量分数质量分数（%）人的行为人的行为0.0030.003正常正常0.050.05清醒程度降低，协调性减弱，反应清醒程度降低，协调性减弱，反应时间迟缓时间迟缓15%-25%15%-25%0.100.10视觉敏感度下降视觉敏感度下降32%32%0.250.25协调性严重障碍、玄晕、协调性严重障碍、玄晕、摇晃、感觉损伤摇晃、感觉损伤0.350.

10、35外部感觉麻木，体温下降外部感觉麻木，体温下降0.400.40半数的人死于酒精中毒半数的人死于酒精中毒0.700.70致死致死资料卡片：饮酒后人的行为资料卡片：饮酒后人的行为饮饮酒酒过过度度有有害害健健康康青青少少年年绝绝不不酗酗酒酒25珍惜生命，绝不酒后驾车珍惜生命，绝不酒后驾车世界卫生组织的事故调查显示，大约世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。的交通事故与酒后驾驶有关。撞撞过过才才知知酒酒浓浓！26课堂小结CCOHHHHH H全部氧化1.物理性质：2.分子结构：3.化学性质：1.与金属钠的反应 2.氧化反应燃烧 催化氧化 27习题反馈习题

11、反馈1 1将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中下列溶液中,放置片刻放置片刻,铜片质量增加的是铜片质量增加的是 （）A.A.硝酸硝酸 B.B.无水乙醇无水乙醇 C.C.石灰水石灰水 D.D.盐酸盐酸2.2.司机是否酒后驾车司机是否酒后驾车,可通过对其呼出的气体进行可通过对其呼出的气体进行检验而查出检验而查出,可以可以利用的化学反应如下利用的化学反应如下:2CrO3(:2CrO3(红红色色)+3C2H5OH+3H2SO4 Cr2(SO4)3()+3C2H5OH+3H2SO4 Cr2(SO4)3(绿色绿色)+3CH3CHO+6H2O)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体的成分是被检测的气体的成分是_，上述反应中的，上述反应中的氧化剂是氧化剂是_，还原剂是，还原剂是_。28板书设计板书设计第三节第三节 生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物一、乙醇1物理性质2乙醇的分子结构 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH3化学性质(1)与Na反应 2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2(2)氧化反应燃烧：C2H5OH3O2 2CO23H2O催化氧化 与强氧化剂的反应点燃2930