无机及分析化学-第四章习题答案.ppt

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1、2.写出下列物质在水溶液中的质子条件。写出下列物质在水溶液中的质子条件。4.下列溶液加水稀释下列溶液加水稀释1倍倍,计算稀释前后计算稀释前后pH值及变化值及变化pH。(1)0.030mol.L-1HCl;解：HCl HCl H H+Cl+Cl-稀稀释前：前：c(Hc(H+)=0.03mol)=0.03mol.L L-1-1 pH=1.52 pH=1.52 稀稀释后：后：c(Hc(H+)=0.015mol)=0.015mol.L L-1-1 pH=1.82 pH=1.82 pH=0.30(2)2.0103mol.L-1Ca(OH)2;稀稀释前：前：c(OH)=4.0103mol.L-1 pH=1

2、1.60稀稀释后：后：c(OH)=2.0103mol.L-1 pH=11.30 pH=-0.30 (3)0.050mol.L-1NaOAc;解：稀稀释前：前：稀释后：稀释后：(4)0.10mol.L-1H3BO3;稀释前：稀释前：稀释后：稀释后：(5)0.050mol.L-1K2HPO4;(6)0.10mol.L-1HOAc+0.10mol.L-1NaOAc;6.下列三种缓冲溶液的下列三种缓冲溶液的pH值各为多少？如分别加入值各为多少？如分别加入1mL2mol.L-1NaOH溶液，溶液的溶液，溶液的pH值各变为多少？值各变为多少？（1）50mL1.0mol.L-1HOAc和和1.0mol.L-

3、1NaOAc溶液溶液;（2）50mL0.050mol.L-1HOAc和和1.0mol.L-1NaOAc溶液溶液;（3）50mL0.050mol.L-1HOAc和和0.05mol.L-1NaOAc溶液溶液;结论：缓冲溶液在抗酸成分和抗碱成结论：缓冲溶液在抗酸成分和抗碱成份相等且浓度较大时，才具有较大缓份相等且浓度较大时，才具有较大缓冲作用。冲作用。7.需配制需配制pH=5.2的溶液，应在的溶液，应在1L0.01mol.L-1苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠？苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠？解：苯甲酸苯甲酸钠构成缓冲溶液，设需加入m克苯甲酸钠。8.以以0.1000mol.L-1HCl溶液滴定溶液滴定0.10

4、00mol.L-1苯酚钠溶液，当滴定至苯酚钠溶液，当滴定至0%、50%及及100%时的时的pH值各为多少？应选用何种指示剂指示终点？值各为多少？应选用何种指示剂指示终点？解：0：0.1mol.L-1苯酚钠溶液：50：苯酚苯酚钠缓冲溶液：100：0.05mol.L-1苯酚溶液：选酚酞为指示剂。10.标定标定NaOH溶液的物质的量浓度：称取基准物邻苯溶液的物质的量浓度：称取基准物邻苯二甲酸氢钾二甲酸氢钾0.4567g于锥形瓶中加水溶解，用待标定于锥形瓶中加水溶解，用待标定NaOH溶液滴定消耗溶液滴定消耗22.34mL至终点，选用何种指示至终点，选用何种指示剂，计算剂，计算NaOH溶液的浓度。溶液的

5、浓度。解：11.准确称取某一元弱酸（准确称取某一元弱酸（HA）纯试样）纯试样1.2500g，溶于，溶于50.00mL水水中，当加入中，当加入0.09000 molL1NaOH标准溶液标准溶液8.24mL时，溶液的时，溶液的pH=4.30，滴定至终点消耗，滴定至终点消耗NaOH标准溶液标准溶液41.20mL。（。（1）求弱）求弱酸的摩尔质量酸的摩尔质量M；（；（2）计算弱酸的解离常数；（）计算弱酸的解离常数；（3）求化学计量）求化学计量点时的点时的pH值，并选择合适的指示剂指示终点。值，并选择合适的指示剂指示终点。12.混合碱试样可能含有混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两中的一种或两种。准确称取该混合碱试样种。准确称取该混合碱试样0.6500g，用，用0.2000的的HCl标准溶液滴标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定至终点，消耗定，以酚酞为指示剂滴定至终点，消耗HCl溶液溶液26.80mL，然后，然后再加入甲基橙指示剂滴定至终点，又消耗再加入甲基橙指示剂滴定至终点，又消耗HCl溶液溶液22.00mL，判，判断混合碱的组成并计算各组分的质量分数。断混合碱的组成并计算各组分的质量分数。解：由于V1V2,混合碱为碳酸钠和氢氧化钠混合物