杂化轨道理论、配合物理论.ppt

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1、第2课时杂化轨道理论、配合物理论探究探究1 1 杂杂化化轨轨道理道理论论研研读读教材教材自主自主认认知知1.1.杂杂化化轨轨道理道理论论:相近相近相等相等相同相同等于等于形状形状方向方向增强增强2.2.杂杂化化轨轨道道类类型及空型及空间间构型构型:杂杂化化类类型型spspspsp2 2spsp3 3参与参与杂杂化的原子化的原子轨轨道及数目道及数目_杂杂化化轨轨道的数目道的数目_杂杂化化轨轨道的道的夹夹角角_杂杂化化轨轨道的空道的空间间构型构型_杂杂化化轨轨道示意道示意图图1 1个个nsns和和1 1个个npnp1 1个个nsns和和2 2个个npnp1 1个个nsns和和3 3个个npnp2

2、23 34 41801801201201092810928直直线线形形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形杂杂化化类类型型spspspsp2 2spsp3 3实实例例BeClBeCl2 2BFBF3 3CHCH4 4分子分子结结构示构示意意图图分子构型分子构型_直直线线形形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形3.3.杂杂化化轨轨道与共价道与共价键键的的类类型。型。杂杂化化轨轨道只能形成道只能形成_键键或或_,_,不能形不能形成成_键键;未参与未参与杂杂化的化的p p轨轨道可用于形成道可用于形成_键键。用来容用来容纳纳未参与成未参与成键键的孤的孤电电子子对对合作探究合作探究核心核心归纳归

3、纳仔仔细观细观察上面关于碳原子的三种察上面关于碳原子的三种杂杂化化轨轨道道图图示示,回答下列回答下列问题问题:1.2s1.2s轨轨道与道与3p3p轨轨道能否形成道能否形成杂杂化化轨轨道道?提示提示:不能。只有能量相近的原子轨道才能形成杂化轨道。不能。只有能量相近的原子轨道才能形成杂化轨道。2s2s与与3p3p不不在同一能级组在同一能级组,能量相差较大。能量相差较大。2.2.原子原子轨轨道道杂杂化后化后,数量和能量有什么数量和能量有什么变变化化?提示提示:杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同,但能量不同。但能量不同。s s轨道与轨道与p p轨道的能量不同轨道的

4、能量不同,杂化后杂化后,形成的一组杂化轨道能量相同。形成的一组杂化轨道能量相同。3.3.用用杂杂化化轨轨道理道理论论探究探究CHCH4 4的中心原子的的中心原子的杂杂化化类类型。型。提示提示:在形成在形成CHCH4 4分子时分子时,碳原子的一个碳原子的一个2s2s轨道和三个轨道和三个2p2p轨道发生混杂轨道发生混杂,形成四个能量相等的形成四个能量相等的spsp3 3杂化轨道。四个杂化轨道。四个spsp3 3杂化轨道分别与四个氢杂化轨道分别与四个氢原子的原子的1s1s轨道重叠成键形成甲烷分子轨道重叠成键形成甲烷分子,所以四个所以四个C CH H键是等同的。可键是等同的。可表示为表示为4.4.用用

5、杂杂化化轨轨道理道理论论探究探究NHNH3 3呈三角呈三角锥锥形的原因。形的原因。提示提示:NHNH3 3分子中的氮原子价电子排布图为分子中的氮原子价电子排布图为 ,1 ,1个个2s2s轨道轨道与与3 3个个2p2p轨道杂化后轨道杂化后,形成形成4 4个个spsp3 3杂化轨道杂化轨道,其中其中3 3个杂化轨道中是单个杂化轨道中是单电子电子,分别与分别与3 3个氢原子形成个氢原子形成键键,1,1个杂化轨道中是成对电子个杂化轨道中是成对电子,不形成不形成共价键。共价键。spsp3 3杂化轨道应为正四面体构型杂化轨道应为正四面体构型,但由于孤电子对不形成化学但由于孤电子对不形成化学键键,故故NHN

6、H3 3分子为三角锥形。分子为三角锥形。5.CO5.CO2 2和和SOSO2 2都是三原子分子都是三原子分子,为为什么它什么它们们的立体构型不同的立体构型不同?试试用用杂杂化化轨轨道理道理论论解解释释。提示提示:COCO2 2分子中的中心原子碳原子采用的是分子中的中心原子碳原子采用的是spsp杂化杂化,2,2个杂化轨道以个杂化轨道以碳原子为中点碳原子为中点,呈直线形分布呈直线形分布,分别与分别与2 2个氧原子的个氧原子的2p2p轨道形成轨道形成键键,键键角为角为180,180,分子呈直线形分子呈直线形;SOSO2 2分子中的中心原子硫原子采用的是分子中的中心原子硫原子采用的是spsp2 2杂化

7、杂化,3,3个杂化轨道以硫原个杂化轨道以硫原子为中心子为中心,呈平面三角形分布呈平面三角形分布,其中其中1 1个轨道中是孤电子对个轨道中是孤电子对,另另2 2个轨道个轨道中的未成对电子中的未成对电子,分别与分别与2 2个氧原子的个氧原子的2p2p轨道形成轨道形成键键,分子呈分子呈V V形形,由由于孤电子对的排斥作用于孤电子对的排斥作用,使键角小于使键角小于120120。6.6.为为什么什么CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O的中心原子均的中心原子均为为spsp3 3杂杂化化,但但键键角却分角却分别为别为1092810928、107107、105?105?提示提示:因为因为CHCH

8、4 4分子的中心原子碳原子上无孤电子对分子的中心原子碳原子上无孤电子对,4,4个个键伸向正四键伸向正四面体的面体的4 4个顶点个顶点,键角为键角为1091092828,NH,NH3 3分子中氮原子上有一对孤电子对分子中氮原子上有一对孤电子对,孤电子对对另外三个孤电子对对另外三个键产生排斥作用键产生排斥作用,使三个使三个键的键角变小键的键角变小,同理同理,H,H2 2O O分子中的氧原子上有分子中的氧原子上有2 2对孤电子对对孤电子对,对对键排斥力更大键排斥力更大,故键角更小。故键角更小。【归纳总结归纳总结】杂杂化化类类型的判断方法型的判断方法由于由于杂杂化化轨轨道只能用于形成道只能用于形成键键

9、或者用来容或者用来容纳纳孤孤电电子子对对,而两个原子而两个原子之之间间只能形成一个只能形成一个键键,故有下列关系故有下列关系:杂杂化化轨轨道数道数=中心原子孤中心原子孤电电子子对对数数+中心原子中心原子结结合的原子数合的原子数,再由再由杂杂化化轨轨道数判断道数判断杂杂化化类类型。型。例如例如:代表物代表物杂杂化化轨轨道数道数杂杂化化轨轨道道类类型型COCO2 20+2=20+2=2spspCHCH2 2O O0+3=30+3=3spsp2 2CHCH4 40+4=40+4=4spsp3 3SOSO2 21+2=31+2=3spsp2 2NHNH3 31+3=41+3=4spsp3 3H H2

10、2O O2+2=42+2=4spsp3 3过过关小关小练练即即时应时应用用1.(20151.(2015银银川高二川高二检测检测)下列下列说说法正确的是法正确的是()A.CHClA.CHCl3 3是正四面体形是正四面体形B.HB.H2 2O O分子中氧原子分子中氧原子为为spsp2 2杂杂化化,其分子几何构型其分子几何构型为为V V形形C.C.二氧化碳中碳原子二氧化碳中碳原子为为spsp杂杂化化,为为直直线线形分子形分子D.D.是三角是三角锥锥形形【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下两点解答本题时应注意以下两点:(1)(1)分子结构与杂化类型的联系。分子结构与杂化类型的联系。(2)(2)

11、杂化类型中的特殊性杂化类型中的特殊性:是否含有孤电子对。是否含有孤电子对。【解析】【解析】选选C C。根据价层电子对互斥理论可知。根据价层电子对互斥理论可知A A项项CHClCHCl3 3是四面体形是四面体形,B,B项项H H2 2O O分子中氧原子为分子中氧原子为spsp3 3杂化杂化,其分子几何构型为其分子几何构型为V V形。形。C C项二氧化碳项二氧化碳中碳原子为中碳原子为spsp杂化杂化,为直线形分子为直线形分子,正确。正确。D D项项 是正四面体形。是正四面体形。2.2.如下如下图图所示是甲所示是甲醛醛分子模型的示意分子模型的示意图图。根据。根据该图该图和所学的化学和所学的化学键键知

12、知识识回答下列回答下列问题问题:(1)(1)甲甲醛醛分子中碳原子分子中碳原子轨轨道道杂杂化的方式是化的方式是,做出做出该该判断的主要判断的主要理由是理由是 。(2)(2)下列是下列是对对甲甲醛醛分子中碳氧分子中碳氧键键的判断的判断,其中正确的是其中正确的是(用序号填空用序号填空)。单键单键双双键键极性极性键键非极性非极性键键键键键键键键和和键键(3)(3)甲甲醛醛分子中分子中CHCH键键与与CHCH键键的的夹夹角角(填填“=”“”“=”“”或或“”)120,“”)120,出出现该现现该现象的主要原因是象的主要原因是 。【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下解答本题时应注意以下3 3点点:

13、(1)(1)学会从甲醛的分子结构模型判断中心原子的杂化类型学会从甲醛的分子结构模型判断中心原子的杂化类型;(2)(2)清楚共价键的分类标准和类型清楚共价键的分类标准和类型;(3)(3)掌握价层电子对互斥理论对分子构型的判断。掌握价层电子对互斥理论对分子构型的判断。【解析】【解析】本题考查的是杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子本题考查的是杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子的立体构型与成键的类型、键参数等知识的综合运用。的立体构型与成键的类型、键参数等知识的综合运用。(1)(1)原子杂化轨道的类型不同原子杂化轨道的类型不同,分子的空间构型也不同。由题图可知分子的空间构型也不同。由题图可知,

14、甲醛分子的空间构型为平面三角形甲醛分子的空间构型为平面三角形,所以甲醛分子中的碳原子的杂化所以甲醛分子中的碳原子的杂化方式是方式是spsp2 2杂化。杂化。(2)(2)碳与氧的电负性不同碳与氧的电负性不同,所以碳氧键是极性键。醛的分子中都含有羰所以碳氧键是极性键。醛的分子中都含有羰基基(C(C O),O),所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说,双键是双键是键键和和键的组合。键的组合。(3)(3)由于碳氧双键中存在由于碳氧双键中存在键键,它对它对CHCH键电子对的排斥作用较强键电子对的排斥作用较强,所所以甲醛分子中以甲醛分子中CHCH键与键与CHCH键的夹

15、角小于键的夹角小于120120。答案答案:(1)sp(1)sp2 2杂化甲醛分子的空间构型为平面三角形杂化甲醛分子的空间构型为平面三角形(2)(2)(3)(3)碳氧双键中存在碳氧双键中存在键键,它对它对CHCH键电子对的排斥作键电子对的排斥作用较强用较强 【方法【方法规规律】律】判断分子的中心原子判断分子的中心原子杂杂化化轨轨道道类类型的方法型的方法(1)(1)根据根据杂杂化化轨轨道的空道的空间间分布构型判断。分布构型判断。若若杂杂化化轨轨道在空道在空间间的分布的分布为为正四面体形正四面体形,则则分子的中心原子分子的中心原子发发生生spsp3 3杂杂化。化。若若杂杂化化轨轨道在空道在空间间的分

16、布呈平面三角形的分布呈平面三角形,则则分子的中心原子分子的中心原子发发生生spsp2 2杂杂化。化。若若杂杂化化轨轨道在空道在空间间的分布呈直的分布呈直线线形形,则则分子的中心原子分子的中心原子发发生生spsp杂杂化。化。(2)(2)根据根据杂杂化化轨轨道之道之间间的的夹夹角判断。角判断。若若杂杂化化轨轨道之道之间间的的夹夹角角为为10928,10928,则则分子的中心原子分子的中心原子发发生生spsp3 3杂杂化化;若若杂杂化化轨轨道之道之间间的的夹夹角角为为120,120,则则分子的中心原子分子的中心原子发发生生spsp2 2杂杂化化;若若杂杂化化轨轨道之道之间间的的夹夹角角为为180,1

17、80,则则分子的中心原子分子的中心原子发发生生spsp杂杂化。化。【补偿训练补偿训练】(2015(2015石家庄高二石家庄高二检测检测)在乙在乙烯烯分子中有分子中有5 5个个键键和和1 1个个键键,它它们们分分别别是是()A.spA.sp2 2杂杂化化轨轨道形成道形成键键,未未杂杂化的化的2p2p轨轨道形成道形成键键B.spB.sp2 2杂杂化化轨轨道形成道形成键键,未未杂杂化的化的2p2p轨轨道形成道形成键键C.CHC.CH之之间间是是spsp2 2杂杂化化轨轨道形成道形成键键,CC,CC之之间间是未是未杂杂化的化的2p2p轨轨道形成道形成键键D.CCD.CC之之间间是是spsp2 2杂杂化

18、化轨轨道形成道形成键键,CH,CH之之间间是未是未杂杂化的化的2p2p轨轨道形成道形成键键【解析】【解析】选选A A。在乙烯分子中。在乙烯分子中,每个碳原子的每个碳原子的2s2s轨道与两个轨道与两个2p2p轨道杂化轨道杂化形成形成3 3个个spsp2 2杂化轨道杂化轨道,其中两个其中两个spsp2 2杂化轨道分别与两个氢原子的杂化轨道分别与两个氢原子的1s1s轨轨道道“头碰头头碰头”重叠形成重叠形成CHCH键键,另另1 1个个spsp2 2杂化轨道形成杂化轨道形成CCCC键。键。两个碳原子未杂化的两个碳原子未杂化的2p2p轨道轨道“肩并肩肩并肩”重叠形成重叠形成1 1个个键。键。探究探究2 2

19、 配合物理配合物理论论研研读读教材教材自主自主认认知知1.1.配位配位键键:(1)(1)含含义义:成成键键的两个原子的两个原子,一方一方提供提供_,_,另一方提供另一方提供_,_,形成共价形成共价键键,这类这类共价共价键键称称为为配位配位键键。即。即“电电子子对对_键键”,”,是一是一类类特殊的共价特殊的共价键键。孤孤电电子子对对空空轨轨道道给给予予-接受接受(2)(2)形成条件。形成条件。一个成一个成键键原子中含有原子中含有_。另一个成另一个成键键原子或离子有原子或离子有_。孤孤电电子子对对空空轨轨道道(3)(3)表示方法。表示方法。配位配位键键可以用可以用ABAB来表示来表示,其中其中A

20、A是提供孤是提供孤电电子子对对的粒子的粒子,叫作叫作给给予体予体(也称配位原子也称配位原子);B);B具有空具有空轨轨道道,是接受是接受电电子的粒子子的粒子,叫作接受体。叫作接受体。2.2.配位化合物配位化合物:(1)(1)概念概念:金属离子金属离子(或原子或原子)与某些分子或离子与某些分子或离子(称称为为配体配体)以以_结结合形成的化合物合形成的化合物,简简称配合物。称配合物。配位配位键键(2)(2)配合物形成配合物形成举举例。例。实验实验操作操作实验现实验现象象有关离子方程式有关离子方程式滴加氨水后滴加氨水后,试试管中管中首先出首先出现现_,_,氨水氨水过过量后沉淀逐量后沉淀逐渐渐_,_,

21、滴加乙醇后析出滴加乙醇后析出_溶液溶液颜颜色色_FeFe3+3+3SCN+3SCN-=Fe(SCN)Fe(SCN)3 3蓝蓝色沉淀色沉淀溶解溶解深深蓝蓝色晶体色晶体CuCu2+2+2NH+2NH3 3HH2 2O=O=Cu(OH)Cu(OH)2 2+2 +2 、Cu(OH)Cu(OH)2 2+4NH+4NH3 3=Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+2OH+2OH-变红变红合作探究合作探究核心核心归纳归纳1.1.配位配位键键与共价与共价键键有何异同有何异同?提示提示:配位键的性质和共价键相同配位键的性质和共价键相同,只是成键方式不同只是成键方式不同;配位键是一种特配位键是一种特殊的共价

22、键。殊的共价键。2.2.已知配合物的品种超已知配合物的品种超过过数百万数百万,是一个是一个庞庞大的化合物家族。它大的化合物家族。它们们的的共同特点是什么共同特点是什么?提示提示:是由提供孤电子对的给予体与接受孤电子对的中心原子是由提供孤电子对的给予体与接受孤电子对的中心原子(接受体接受体)以配位键结合而形成的化合物。以配位键结合而形成的化合物。3.3.在四水合在四水合铜铜离子中离子中,铜铜离子与水分子之离子与水分子之间间的化学的化学键键是如何形成的是如何形成的?该该化学化学键键如何表示如何表示?提示提示:在四水合铜离子中在四水合铜离子中,铜离子与水分子之间的化学键是由水分子铜离子与水分子之间的

23、化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子提供孤电子对给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对形成的铜离子接受水分子的孤电子对形成的,该该离子可表示为离子可表示为 。4.4.把把CuSOCuSO4 4、CuClCuCl2 22H2H2 2O O、CuBrCuBr2 2、NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4、KBrKBr溶于水后溶于水后,观观察察现现象并思考象并思考:哪些哪些现现象能象能够说够说明溶液的明溶液的颜颜色是水合色是水合铜铜离子的离子的颜颜色色?提示提示:前三种物质的溶液呈蓝色前三种物质的溶液呈蓝色,而后三种物质的水溶液均为无色而后三种物质的水溶液均为无色,这说这说明溶液的蓝色是铜盐

24、特有的明溶液的蓝色是铜盐特有的,而硫酸铜呈白色而硫酸铜呈白色,这说明溶液的蓝色不是这说明溶液的蓝色不是由铜离子引起的由铜离子引起的,而是由铜离子和水生成的新物质引起的。而是由铜离子和水生成的新物质引起的。5.5.实验实验室配制室配制银银氨溶液氨溶液时时,向向AgNOAgNO3 3溶液中滴加氨水溶液中滴加氨水,先生成白色沉淀先生成白色沉淀,后后沉淀逐沉淀逐渐渐溶解溶解,为为什么什么?提示提示:因为氨水呈弱碱性因为氨水呈弱碱性,滴入滴入AgNOAgNO3 3溶液中溶液中,会形成会形成AgOHAgOH白色沉淀白色沉淀,当当氨水过量时氨水过量时,NH,NH3 3分子与分子与AgAg+形成形成Ag(NH

25、Ag(NH3 3)2 2+配离子配离子,配离子很稳定配离子很稳定,会使会使AgOHAgOH逐渐溶解逐渐溶解,反应过程如下反应过程如下AgAg+NH+NH3 3HH2 2O=AgOH+,O=AgOH+,AgOH+2NHAgOH+2NH3 3=Ag(NH=Ag(NH3 3)2 2+OH+OH-【归纳总结归纳总结】配位配位键对键对分子构型的影响分子构型的影响配位配位键键的形成的形成对对分子构型的影响分子构型的影响:若分子中含有孤若分子中含有孤电电子子对对,则则容易与含容易与含有空有空轨轨道的原子或离子形成配位道的原子或离子形成配位键键,随着配位随着配位键键的形成的形成,相相应应的分子空的分子空间间构

26、型也构型也发发生生变变化。化。(1)(1)由于中心原子由于中心原子(AB(ABn n型分子型分子)上的孤上的孤电电子子对对也占据原子周也占据原子周围围的空的空间间,并并参与相互排斥参与相互排斥,这这就使得价就使得价层电层电子子对对(包括包括键电键电子子对对和孤和孤电电子子对对)的空的空间间构型与分子构型与分子(原子的空原子的空间间排布排布)的空的空间间构型不同构型不同,但是判断分子的空但是判断分子的空间间构型必构型必须须根据价根据价层电层电子子对对的空的空间间构型构型,如在如在H H2 2O O分子中有两个分子中有两个键键和和2 2对对孤孤电电子子对对,由于排斥作用使由于排斥作用使这这四四对对

27、价价层电层电子子对对呈四面体形排布呈四面体形排布,因此水因此水分子中两个分子中两个H H与与O O的空的空间结间结构构为为“V”“V”形形,即水分子的空即水分子的空间结间结构构为为“V”“V”形。形。(2)(2)当孤当孤电电子子对对形成配位形成配位键时键时,价价层电层电子子对对的空的空间间构型没构型没变变化化,但由于原但由于原子数增多子数增多,故分子故分子(或离子或离子)的的结结构也相构也相应应的的变变化。如化。如H H3 3O O+中由于多一个中由于多一个H H+,使使H H3 3O O+的空的空间间构型呈三角构型呈三角锥锥形而与形而与H H2 2O O的构型不同。的构型不同。过过关小关小练

28、练即即时应时应用用1.1.下列各种下列各种说说法中法中错误错误的是的是()A.A.形成配位形成配位键键的条件是一方有空的条件是一方有空轨轨道道,一方有孤一方有孤电电子子对对B.B.配位配位键键是一种特殊的共价是一种特殊的共价键键C.C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D.D.共价共价键键的形成条件是成的形成条件是成键键原子必原子必须须有未成有未成对电对电子子【解题指南】【解题指南】解答本题时要注意以下两点解答本题时要注意以下两点:(1)(1)配位键的性质配位键的性质;(2)(2)配位键的形成条件。配位键的形成条件。【解析】【解析】选选D D。

29、配位键是一方提供孤电子对。配位键是一方提供孤电子对,一方提供空轨道一方提供空轨道形成的一种特殊共价键形成的一种特殊共价键,配体可以是分子配体可以是分子,也可以是阴离子。也可以是阴离子。2.2.向盛有硫酸向盛有硫酸铜铜水溶液的水溶液的试试管里滴加氨水管里滴加氨水,首先形成首先形成难难溶物溶物,继续继续滴滴加氨水加氨水,难难溶物溶解得到深溶物溶解得到深蓝蓝色的透明溶液色的透明溶液,下列下列对对此此现现象象说说法正确法正确的是的是()A.A.反反应应后溶液中不存在任何沉淀后溶液中不存在任何沉淀,所以反所以反应应前后前后CuCu2+2+的的浓浓度不度不变变B.B.沉淀溶解后沉淀溶解后,生成深生成深蓝蓝

30、色的配离子色的配离子Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+C.C.向反向反应应后的溶液中加入乙醇后的溶液中加入乙醇,溶液将不会溶液将不会发发生生变变化化,因因为为Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+不会与乙醇不会与乙醇发发生反生反应应D.D.在在Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+中中,Cu,Cu2+2+给给出孤出孤电电子子对对,NH,NH3 3提供空提供空轨轨道道【解析】【解析】选选B B。CuSOCuSO4 4溶液中加入过量氨水发生的变化溶液中加入过量氨水发生的变化:CuSO:CuSO4 4+2NH+2NH3 3HH2 2O O=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+(N

31、H+(NH4 4)2 2SOSO4 4;Cu(OH);Cu(OH)2 2+2NH+2NH3 3HH2 2O+(NHO+(NH4 4)2 2SOSO4 4=Cu(NHCu(NH3 3)4 4SOSO4 4+4H+4H2 2O,O,反应的总离子方程式为反应的总离子方程式为CuCu2+2+4NH+4NH3 3HH2 2O O=Cu(NH=Cu(NH3 3)4 4 2+2+4H+4H2 2O,O,故故A A错错,B,B对对;由于硫酸四氨合铜在乙醇中的由于硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度溶解度远小于在水中的溶解度,故加入乙醇会产生沉淀故加入乙醇会产生沉淀,C,C错错;在在Cu(NHCu(

32、NH3 3)4 4 2+2+中中,Cu,Cu2+2+提供空轨道提供空轨道,NH,NH3 3给出孤电子对给出孤电子对,D,D错。错。【互【互动动探究】探究】(1)(1)若改若改变题变题干中的干中的试剂试剂滴加滴加顺顺序序,将会将会观观察到什么察到什么现现象象?提示提示:改变条件即向氨水中滴加硫酸铜溶液改变条件即向氨水中滴加硫酸铜溶液,则出现蓝色沉淀则出现蓝色沉淀,并立即并立即溶解溶解,最终形成深蓝色溶液。最终形成深蓝色溶液。(2)(2)画出画出B B项项中配合物中的配位中配合物中的配位键键。提示提示:【补偿训练补偿训练】1.1.过过渡金属配合物渡金属配合物Ni(CO)Ni(CO)n n的中心原子

33、价的中心原子价电电子数与配体提供子数与配体提供电电子子总总数之和数之和为为18,18,则则n=n=。COCO与与N N2 2结结构相似构相似,CO,CO分子内分子内键键与与键键个数之比个数之比为为。【解析】【解析】由题意知由题意知:中心原子中心原子NiNi的价电子数为的价电子数为10,10,而每个而每个COCO提供电提供电子数为子数为2,2,故故n=4;COn=4;CO与与N N2 2分子中都存在三键分子中都存在三键,故故键与键与键个数比为键个数比为1212。答案答案:4 412122.2.配合物在配合物在许许多方面有着广泛的多方面有着广泛的应应用。下列叙述不正确的是用。下列叙述不正确的是()

34、A.CuSOA.CuSO4 4溶液呈天溶液呈天蓝蓝色是因色是因为为含有含有Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+B.B.魔魔术术表演中常用一种含硫表演中常用一种含硫氰氰化化铁铁配离子的溶液来代替血液配离子的溶液来代替血液C.Ag(NHC.Ag(NH3 3)2 2+是化学是化学镀银镀银的有效成分的有效成分D.D.除去硝酸除去硝酸银银溶液中的溶液中的CuCu2+2+,可向其中逐滴加入氨水可向其中逐滴加入氨水【解析】【解析】选选D D。CuSOCuSO4 4溶液呈天蓝色是因为生成了铜的水合离子溶液呈天蓝色是因为生成了铜的水合离子CuCu(H(H2 2O)O)4 4 2+2+,故故A A正确正

35、确;硫氰化铁配离子的溶液呈红色硫氰化铁配离子的溶液呈红色,所以魔术表演中所以魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液,故故B B正确正确;葡萄糖能葡萄糖能与银氨溶液中的与银氨溶液中的Ag(NHAg(NH3 3)2 2+反应生成单质银反应生成单质银,所以所以Ag(NHAg(NH3 3)2 2+是化是化学镀银的有效成分学镀银的有效成分,故故C C正确正确;Cu;Cu2+2+与过量的氨水反应生成可溶性与过量的氨水反应生成可溶性Cu(NHCu(NH3 3)4 4(OH)(OH)2 2,不能除去硝酸银溶液中的不能除去硝酸银溶液中的CuCu2+2+,故故D D错误。错误。