高一化学必修1-电解质与非电解质讲解ppt课件.ppt

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1、二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质 三、电离方程式的书写三、电离方程式的书写一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质电解质：电解质：在在水溶液里或熔融状态下能够导水溶液里或熔融状态下能够导电的电的化合物化合物非非电解质：电解质：在水溶液里和熔融状态下不能在水溶液里和熔融状态下不能够导电的够导电的化合物化合物一一 电解质与非电解质电解质与非电解质我们讨论的电解质和非电解质都我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，不是单质或混合物是化合物，不是单质或混合物注意：注意：概念辨析：概念辨析：1.“或或”与与“和和”区别：区别：水溶液或熔融状水溶液或熔融状态，两者只要能满足一个就可以了。态，两者

2、只要能满足一个就可以了。2.如：如：HCl气体本身不导电，溶于水后形气体本身不导电，溶于水后形成的盐酸溶液导电成的盐酸溶液导电3.NaCl固体不导电，溶于水后可以导固体不导电，溶于水后可以导电电“或或”与与“和和”区别：区别：再如：再如：KClO3、NH4Cl、NH4HCO3等受热等受热易分解的物质，熔融状态不存在，在溶液易分解的物质，熔融状态不存在，在溶液水可以导电，所以这些物质也是电解质。水可以导电，所以这些物质也是电解质。CaSO4、BaSO4等难溶物质在水中溶解度等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电，所以这些很小，在熔融状态下可以导电，所以这些物质也是电解质。物质也是电解质

3、。注意：电解质与溶解性无关，只要检验在水注意：电解质与溶解性无关，只要检验在水溶液或熔融状态否导电。溶液或熔融状态否导电。电解质能够导电是因为当电解质在电解质能够导电是因为当电解质在溶于水溶于水或或熔融熔融状态下状态下能够能够电离出电离出自由移动的离子自由移动的离子，而，而这些自由移动的离子在电场作用下定向移动形这些自由移动的离子在电场作用下定向移动形成了电流。成了电流。非电解质不能够导电是因为他们在溶于水非电解质不能够导电是因为他们在溶于水或熔融状态下或熔融状态下不能够不能够电离出电离出自由移动的离子自由移动的离子，不能够在电场作用下定向移动形成电流。不能够在电场作用下定向移动形成电流。电解

4、质与非电解质的奥秘思考与练习思考：电解质导电必须是用化合物电解质导电必须是用化合物本身能电离本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于溶于水能导电，是由于它们水能导电，是由于它们与水反应与水反应生成的生成的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够导能导电，而不是本身能够导电，所以电，所以CO2、SO2不是电解质。不是电解质。COCO2 2、SOSO2 2是否属于电解质，请说出理由？是否属于电解质，请说出理由？判断下列物质是否属于电解质？判断下列物质是否属于电解质？练习：HCl气体、

5、气体、KNO3固体固体、CaCO3 固体固体、CO2、NH3 、KOH溶液溶液 、金刚石、金刚石、石墨石墨、蔗糖、蔗糖、酒精、铝酒精、铝电解质：电解质：非电解质：非电解质：HCl气体、气体、KNO3固体固体、CaCO3 固体固体 CO2、NH3 、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、电解质电解质非电解质非电解质相同点相同点不不同同点点本质区别本质区别在溶液中的在溶液中的存在形式存在形式溶解性溶解性包含的物质种类包含的物质种类举例举例本身能电离本身能电离本身不能电离本身不能电离阴阳离子阴阳离子可能存在分子可能存在分子只有分子只有分子酸、碱、盐酸、碱、盐活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物某些非金属氢化物某些非金

6、属氢化物某些有机物某些有机物大多数有机物大多数有机物非金属氧化物非金属氧化物某些非金属氢化物等某些非金属氢化物等H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等等C2H5OH、CO2、SO3、NH3等等电解质、非电解质比较电解质、非电解质比较化合物化合物化合物化合物可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水二二 强解质与弱电解质强解质与弱电解质 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质子的电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向)。包括大。包括大多数盐类、强酸、强碱。多数盐类、强酸、强碱。在水溶液里部分电离成离子的电解质包在水溶

7、液里部分电离成离子的电解质包括弱酸括弱酸(如如HAc、H2S)、中强酸（、中强酸（H3PO4）弱）弱碱碱(如如NH3H2O)、水。水。强解质强解质弱电解质弱电解质强弱电解质的比较强弱电解质的比较：强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离条件电离条件水、加热熔化水、加热熔化水水电离程度电离程度完全完全部分部分溶液中粒子溶液中粒子离子离子离子、分子离子、分子化合物种类化合物种类强酸、强碱、强酸、强碱、绝大多数盐绝大多数盐弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水思考：CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质，极易溶于水，为什么它是弱电解质，Ca(OH)2微溶于水，为什么它是强电解质？微溶于水，为什么它是强电解质

8、？CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，只有只有一部分一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以发生电离产生氢离子，所以CH3COOH是弱电解质。同样，是弱电解质。同样，Ca(OH)2虽然微溶虽然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离完全电离，所以所以Ca(OH)2是是强电解质。强电解质。(1)NH3 (2)NH3.H2O (3)SO2 (4)H2SO4 (5)CH3COONH4 (6)Zn (7)H3PO4 (8)

9、乙醇、乙醇、那些是电解质，那些是非电解那些是电解质，那些是非电解质，那些是质，那些是弱电解弱电解质质，那些是，那些是强电解质？强电解质？电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质(2)(4)(5)(7)(1)(3)(8)(2)(7)(4)(5)练习：总结：总结：电解质不一定都能导电：电解质不一定都能导电：如如NaCl固体、固体、HCl气体气体能导电的物质不一定是电解质：能导电的物质不一定是电解质：石墨、石墨、金属单质、溶液金属单质、溶液物质导电的实质是什么？物质导电的实质是什么？电离：电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程。自

10、由移动的离子过程。电解质导电的实质是电解质导电的实质是自由移动的离子自由移动的离子思考与交流；思考与交流；下列物质中哪些能够导电、哪些是电解质下列物质中哪些能够导电、哪些是电解质？HClHCl气体、盐酸、气体、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、蔗糖溶液、蔗糖溶液、石墨、石墨、CuCu、酒精、酒精、NaOH固体固体 熔融熔融NaCl、NH3、CO2、能导电能导电:电解质：电解质：注意：电解质必须是自身能电离成自由移动离注意：电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。子的化合物。盐酸、盐酸、NaOH溶液、石墨、溶液、石墨、Cu、熔融、熔融NaClHCl气体、气体、NaOH固体固体 熔融熔融Na

11、Cl 三三 电离方程式的书写电离方程式的书写电离方程式：用化学式或离子符号表示电解电离方程式：用化学式或离子符号表示电解质电离过程的式子。质电离过程的式子。强电解质强电解质 如如NaClNaCl=Na+Cl-弱电解质弱电解质 如如CH3COOHCH3COOH H+CH3COO-电离方程式的书写电离方程式的书写 等号两边粒子所带的电荷总数相等等号两边粒子所带的电荷总数相等等号两边各元素的原子个数相等等号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方程式电离方程式：NaCl =Na+Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等号等号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）强弱电解质电离方程式：

12、强弱电解质电离方程式：KOH =K+OH-CuSO4 =Cu2+SO42-NH4NO3=NH4+NO3-HCl =H+Cl-强强电解质电解质弱弱电解质电解质CH3COOH CH3COO-+H+HCO3-H+CO32-H2CO3 H+HCO3-思考与交流思考与交流：从电离的角度出发，概括出从电离的角度出发，概括出酸酸、碱碱、盐的定义。、盐的定义。碱：碱：盐：盐：电离时生成的电离时生成的 全部是全部是 的化合物。的化合物。电离时生成电离时生成 和和 的化合物。的化合物。阴离子阴离子OHOH-离子离子金属阳离子（或金属阳离子（或铵根离子铵根离子NHNH4 4）酸根离子酸根离子酸酸:电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子（氢离子（H H+）的化合物。的化合物。