第二章第三讲氧化剂和还原剂PPT讲稿.ppt

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1、第二章 第三讲 氧化剂和还原剂第1页，共79页，编辑于2022年，星期二第2页，共79页，编辑于2022年，星期二全局性掌控全局性掌控第3页，共79页，编辑于2022年，星期二全局性掌控全局性掌控近年的高考试题对这部分知识的考查更多的是集中在对近年的高考试题对这部分知识的考查更多的是集中在对氧化还原反应本质的理解与掌握上，即对电子得失能力的强氧化还原反应本质的理解与掌握上，即对电子得失能力的强弱判断、电子得失守恒，以及守恒规律在有关化学计算中的弱判断、电子得失守恒，以及守恒规律在有关化学计算中的应用相关内容在高考试题中一般以选择题和填空题的形式应用相关内容在高考试题中一般以选择题和填空题的形式

2、呈现更多的是与其他化学原理知识进行综合，对一些判断呈现更多的是与其他化学原理知识进行综合，对一些判断或说法的正误进行分析氧化还原反应的命题热点有：或说法的正误进行分析氧化还原反应的命题热点有：(1)氧氧化还原反应的基本概念及应用；化还原反应的基本概念及应用；(2)物质氧化性、还原性强弱物质氧化性、还原性强弱的比较与运用；的比较与运用；(3)电子守恒、质量守恒、电荷守恒等规律的电子守恒、质量守恒、电荷守恒等规律的应用；应用；(4)常见氧化剂与还原剂之间相互反应的产物、电子转常见氧化剂与还原剂之间相互反应的产物、电子转移方向与数量的判断、反应方程式的书写；移方向与数量的判断、反应方程式的书写；(5

3、)氧化还原知识氧化还原知识在电化学上的应用等在电化学上的应用等.第4页，共79页，编辑于2022年，星期二选项选项式式诊诊断断诊诊断断判断正判断正误误，在，在诊诊断一断一栏栏内打内打“”或或“”1.相同条件下，溶液中相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次的氧化性依次 减弱减弱(2010江苏高考江苏高考T8D)2.储氢储氢原理可表示原理可表示为为：Li2NHH2LiNH2LiH.该该反反 应应中中H2既是氧化既是氧化剂剂又是又是还还原原剂剂(2010安徽高考安徽高考T7B)3.在反在反应应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成中，每生成3 mol I2转转移的移的电电子数子数

4、为为6NA(2010江苏高考江苏高考T5C)第5页，共79页，编辑于2022年，星期二选项选项式式诊诊断断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”或或“”“”4.金属离子在化学反金属离子在化学反应应中只能被中只能被还还原原(2011银川模银川模 拟拟T3A)5.1 mol Al与足量与足量盐盐酸或酸或氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应均均转转 移移3 mol电电子子(2011临沂模拟临沂模拟T12A)第6页，共79页，编辑于2022年，星期二第7页，共79页，编辑于2022年，星期二一、氧化还原反应一、氧化还原反应1氧化还原反应氧化还原反应(1)概念：有元素概念：有元素的化学

5、反应的化学反应(2)实质：反应过程中有实质：反应过程中有或或化合价升降化合价升降电子得失电子得失电子对偏移电子对偏移第8页，共79页，编辑于2022年，星期二2有关概念及相互关系有关概念及相互关系第9页，共79页，编辑于2022年，星期二例如：对于反应例如：对于反应3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)Cu在反应中在反应中电子，被电子，被，发生，发生反应，反应，作作剂剂(2)HNO3在反应中在反应中电子，所含元素化合价电子，所含元素化合价，发生发生反应，作反应，作剂剂失去失去还原还原氧化氧化得到得到降低降低氧化氧化氧化氧化还原还原第10页，共79页，编辑于2022年，

6、星期二3四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(用四用四种基本反应类型填图种基本反应类型填图)第11页，共79页，编辑于2022年，星期二4电子转移表示法电子转移表示法(1)双线桥法：双线桥法：(2)单线桥法：单线桥法：第12页，共79页，编辑于2022年，星期二1有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？第13页，共79页，编辑于2022年，星期二二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1常见的氧化剂常见的氧化剂举举例例对应还对应还原原产产物物活活泼泼的非的非金属金属单质单质X2(卤卤素素)O2H2O、OH元素元素处

7、处于高化合于高化合价价时时的化合物或的化合物或离子离子氧化物氧化物MnO2XMn2第14页，共79页，编辑于2022年，星期二举举例例对应还对应还原原产产物物元素元素处处于于高化合价高化合价时时的化合的化合物或离子物或离子含氧酸含氧酸浓浓H2SO4HNO3盐盐KMnO4Fe3过过氧化物氧化物Na2O2、H2O2H2OSO2NO、NO2Mn2Fe2、Fe第15页，共79页，编辑于2022年，星期二2常见的还原剂常见的还原剂第16页，共79页，编辑于2022年，星期二3具有中间价态的物质具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某

8、一方面的性质的性质.Fe3Fe还原性还原性还原性还原性O2H2O氧化性氧化性第17页，共79页，编辑于2022年，星期二2物质在氧化还原反应中是否固定做氧化剂或还原剂？物质在氧化还原反应中是否固定做氧化剂或还原剂？提示：提示：不一定如不一定如H2O2与酸性与酸性KMnO4反应做还原剂，与反应做还原剂，与I、Fe2反应则做氧化剂反应则做氧化剂第18页，共79页，编辑于2022年，星期二1下列类型的反应，一定发生电子转移的是下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应化合反应B分解反应分解反应C置换反应置换反应D复分解反应复分解反应第19页，共79页，编辑于2022年，星期二答案：答案：C第

9、20页，共79页，编辑于2022年，星期二2(2011苏北四市模拟苏北四市模拟)下列化学应用中不涉及氧化还下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是原反应的是()A过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C漂白粉常被用于疫区的环境消毒漂白粉常被用于疫区的环境消毒D铝热反应常被用于野外焊接钢轨铝热反应常被用于野外焊接钢轨第21页，共79页，编辑于2022年，星期二答案：答案：B第22页，共79页，编辑于2022年，星期二3下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又

10、不作还原剂的是不作还原剂的是()ASO3H2O=H2SO4B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2第23页，共79页，编辑于2022年，星期二答案：答案：B解析：解析：A项是非氧化还原反应；项是非氧化还原反应；B项中项中Na2O2既是氧化剂又是还既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂；原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂；C项中水是还原剂；项中水是还原剂；D项项中水是氧化剂中水是氧化剂第24页，共79页，编辑于2022年，星期二4(2011驻马店质检驻马店质检)对于反应：对于反应：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列叙述

11、：，有下列叙述：H2只是氧化产物只是氧化产物H2只是还原产物只是还原产物水是氧化剂水是氧化剂Ca(OH)2是氧化产物是氧化产物CaH2中的氢元素既被氧化也被还原中的氢元素既被氧化也被还原此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1 1其中正确的是其中正确的是()ABC只有只有D第25页，共79页，编辑于2022年，星期二解析：解析：，因此可看出：，因此可看出：H2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为的物质的量之比为1 1；CaH2是还原剂，其中的氢元素被氧化，是还原剂，其中

12、的氢元素被氧化，而而H2O是氧化剂，其中的氢元素被还原，故是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选选D.答案：答案：D第26页，共79页，编辑于2022年，星期二5下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：解析：根据物质的常见价态去分析，如根据物质的常见价态去分析，如F无正价，无正价，F2只具有只具有氧化性，氧化性，K的化合价只能升高，只具有还原性，的化合价只能升高，只具有还原性，HCl中中H表现氧

13、表现氧化性，化性，Cl表现还原性表现还原性答案：答案：A第27页，共79页，编辑于2022年，星期二第28页，共79页，编辑于2022年，星期二请回答下列问题：请回答下列问题：(1)上述反应中，上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子元素的化合价升高，则该元素的原子_(填填“得到得到”或或“失去失去”)电子；而电子；而_元素的化元素的化合价降低，则该元素的原子被合价降低，则该元素的原子被_(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)(2)上述反应中，若有上述反应中，若有10mol铝原子参与反应，则转移的电子总数铝原子参与反应，则转移的电子总数为为_，用，用“双线桥法双线桥法”表表示反应中电子转移

14、的方向和数示反应中电子转移的方向和数目：目：10Al6NaNO34NaOH18H2O=10NaAl(OH)43N2.第29页，共79页，编辑于2022年，星期二解析：解析：(1)反应中铝元素的化合价由反应中铝元素的化合价由0升高到升高到3价，故铝元素失去电价，故铝元素失去电子被氧化；氮元素的化合价从子被氧化；氮元素的化合价从5价降低到价降低到0价，得到电子被还原价，得到电子被还原(2)从题目提供的方程式可知，当有从题目提供的方程式可知，当有10molAl参加反应时，转移电子的参加反应时，转移电子的总数为总数为103NA30NA.第30页，共79页，编辑于2022年，星期二答案：答案：(1)Al

15、(或铝或铝)失去失去N(或氮或氮)还原还原(2)30NA第31页，共79页，编辑于2022年，星期二第32页，共79页，编辑于2022年，星期二师师之之说说1根据方程式根据方程式氧化剂还原剂氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物第33页，共79页，编辑于2022年，星期二2依据元素周期表依据元素周期表(1)同周期从左到右，金属元素的还原性逐渐减弱，对应同周期从左到右，金属元素的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的氧化性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的氧化性逐渐增强，对

16、应阴离子的还原性逐渐减弱对应阴离子的还原性逐渐减弱(2)同主族从上到下，金属元素的还原性逐渐增强，对应同主族从上到下，金属元素的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的氧化性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强阴离子的还原性逐渐增强第34页，共79页，编辑于2022年，星期二3依据金属活动性顺序依据金属活动性顺序第35页，共79页，编辑于2022年，星期二4依据反应条件及反应的剧烈程度依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如

17、是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度的大小等应物浓度的大小等例如：例如：Cu与浓与浓H2SO4反应需加热、反应需加热、Cu与浓与浓HNO3反应不需加热反应不需加热且反应剧烈，则氧化性：浓且反应剧烈，则氧化性：浓HNO3浓浓H2SO4.第36页，共79页，编辑于2022年，星期二第37页，共79页，编辑于2022年，星期二例例1(2011潍坊模拟潍坊模拟)根据反应：根据反应：2H2SO2=2S2H2O,4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS，下列物质的氧化性强弱判断，下列物质的氧化性强弱判断正确

18、的是正确的是()AO2I2SBH2SNaIH2OCSI2O2DH2ONaIH2S第38页，共79页，编辑于2022年，星期二答案答案A名师精析名师精析氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，题目中三个反应的氧化性：的氧化性，题目中三个反应的氧化性：O2S、O2I2、I2S，故，故氧化性强弱顺序为氧化性强弱顺序为O2I2S.第39页，共79页，编辑于2022年，星期二(1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关电子的数目无关(2)根据氧化性根据氧化性(或还原性或还原性)的相对强弱

19、，可以判断一个氧的相对强弱，可以判断一个氧化还原反应能否自发进行化还原反应能否自发进行第40页，共79页，编辑于2022年，星期二学学之之用用1已知已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2.第41页，共79页，编辑于2022年，星期二解析：解析：一般地，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质

20、所对应离子一般地，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质所对应离子(物质物质)氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的B、C、D三个三个选项皆有可能发生；由于选项皆有可能发生；由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次的氧化性依次减弱，故减弱，故Cl2可氧化可氧化Fe2和和I生成生成Fe3和和I2，Fe3亦可氧化亦可氧化I而而生成生成I2，故选项，故选项A不正确不正确答案：答案：A第42页，共79页，编辑于2022年，星期二第43页，共79页，编辑于2022年，星期二答案：答案：A第44页，共79页，编辑于2022年，星期二师师之之说说1守恒规律守恒规律

21、对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等子总数相等应用：计算和配平氧化还原反应方程式应用：计算和配平氧化还原反应方程式第45页，共79页，编辑于2022年，星期二2强弱规律强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物第46页，共79页，编辑于2022年，星期二应用：应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的

22、物质制备还原性较弱的物质；弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱用于比较物质间氧化性或还原性的强弱 第47页，共79页，编辑于2022年，星期二3价态规律价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质但主要表现其中一种性质应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性第48页，共79页，编辑于2022年，星期二4转化规律转化规律

23、(归中规律归中规律)同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：第49页，共79页，编辑于2022年，星期二应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化例如浓例如浓H2SO4与与SO2不会发生反应；又如在不会发生反应；又如在KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O反应中，反应中，KClO3中中5价的氯不会转化为价的氯不会转化为KCl中中1价的氯价的氯第50页，共79页，编辑于2022年，星期二5难易规律难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电越易失电子的物质，失电子

24、后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应强的氧化剂优先反应应用：判断物质的稳定性及反应顺序应用：判断物质的稳定性及反应顺序第51页，共79页，编辑于2022年，星期二例例2含有含有amolFeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入xmolCl2.下列各项为通下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其

25、中不正确的是过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl.第52页，共79页，编辑于2022年，星期二名师精析名师精析因为还原性因为还原性Fe2Br，在，在FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2时先发时先发生反应：生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，通入过量，通入过量Cl2时发生反应：时发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以当，所以当x0.5a时只发时只发生前一个反

26、应，当生前一个反应，当x1.5a时只发生后一个反应，当时只发生后一个反应，当0.5axFe2，则反应的先后顺序又变为，则反应的先后顺序又变为Cl2先氧化先氧化I，再氧化再氧化Fe2.第54页，共79页，编辑于2022年，星期二第55页，共79页，编辑于2022年，星期二答案：答案：A第56页，共79页，编辑于2022年，星期二4将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳并振荡、将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳并振荡、静置整个实验过程中肯定能观察到的现象是静置整个实验过程中肯定能观察到的现象是()A上层显黄棕色上层显黄棕色B下层显红棕色下层显红棕色C下层显无色下层显无色D在潮湿空气中形成白

27、雾在潮湿空气中形成白雾第57页，共79页，编辑于2022年，星期二解析：解析：由于由于Fe2的还原性强于的还原性强于Br，因此通入氯气先发生：，因此通入氯气先发生：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，待，待Fe2完全转化为完全转化为Fe3时，再发生：时，再发生：2BrCl2=2ClBr2，因此实验过程中肯定，因此实验过程中肯定能观察到的现象为上层显黄棕色，若能观察到的现象为上层显黄棕色，若Br没有开始反应，没有开始反应，则下层显无色，若则下层显无色，若Br已经开始反应，则下层显红棕色已经开始反应，则下层显红棕色答案：答案：A第58页，共79页，编辑于2022年，星期二5今有下列三个氧化还原反应：今

28、有下列三个氧化还原反应：2FeCl33KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2.若某溶液中有若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要只除去共存，要只除去I则可加入的试剂是则可加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl第59页，共79页，编辑于2022年，星期二答案：答案：C第60页，共79页，编辑于2022年，星期二1配平方法配平方法化合价升降法化合价升降法师之说师之说第61页，共79页，编辑于2022年，星期二2计算方法计算方法得失电子守恒法得失电子守恒法(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还

29、原产物和氧化产物找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(2)找准一个原子或离子得失电子数找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中微粒的注意化学式中微粒的个数个数)(3)根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)n(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)第62页，共79页，编辑于2022年，星期二例例3某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐难溶盐

30、)、Pb(MnO4)2(强电解质强电解质)、H2O、X(水溶液水溶液呈无色呈无色)、H2SO4，已知，已知X是一种盐，且是一种盐，且0.1molX在该反应中失去在该反应中失去3.011023个电子个电子(1)写出该反应的化学方程式：写出该反应的化学方程式：_；(2)若有若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为参加反应，则转移电子的物质的量为_；(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：示后果：_.第63页，共79页，编辑于2022年，星期二第64页，共79页，编辑于2022年，星期二(2)由题知，由题知，2mol

31、H2SO4参加反应，转移电子为参加反应，转移电子为10mol.(3)如果用浓盐酸代替硫酸，比高锰酸钾氧化性强的二氧化如果用浓盐酸代替硫酸，比高锰酸钾氧化性强的二氧化铅能氧化氯化氢铅能氧化氯化氢(类似二氧化锰氧化氯化氢类似二氧化锰氧化氯化氢)答案答案(1)5PbO22MnSO42H2SO4=Pb(MnO4)24PbSO42H2O(2)0.5mol(3)PbO24H2Cl=Pb2Cl22H2O第65页，共79页，编辑于2022年，星期二解答有关氧化还原反应综合题时，从元素化合价切入，根据解答有关氧化还原反应综合题时，从元素化合价切入，根据题目限制物质，确定氧化剂和还原剂，依据质量守恒定律，同种题目

32、限制物质，确定氧化剂和还原剂，依据质量守恒定律，同种元素必会同时出现在反应物和产物之中，确定还原产物和氧化产元素必会同时出现在反应物和产物之中，确定还原产物和氧化产物先配平化合价变化的元素，最后确定元素化合价没有变化的物先配平化合价变化的元素，最后确定元素化合价没有变化的物质是反应物还是生成物物质是反应物还是生成物第66页，共79页，编辑于2022年，星期二学学之之用用6(2010全国卷全国卷)若若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为原子数之比为()

33、A1 4B1 2C2 1D4 1第67页，共79页，编辑于2022年，星期二解析：解析：本题考查氧化还原反应理论，意在考查考生根据所学知识解决本题考查氧化还原反应理论，意在考查考生根据所学知识解决问题的能力根据问题的能力根据(NH4)2SO4SO2N2NH3H2O，由得失电，由得失电子守恒配平可得：子守恒配平可得：3(NH4)2SO4=3SO2N24NH36H2O，所以，所以变价变价N与未变价与未变价N原子数之比为原子数之比为1 2.答案：答案：B第68页，共79页，编辑于2022年，星期二724mL浓度为浓度为0.05molL1的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20mL浓度为浓度为0.02

34、molL1的的K2Cr2O7溶液完全反应已知溶液完全反应已知Na2SO3被被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4，则元素，则元素Cr在还原产在还原产物中的化合价为物中的化合价为()A2B3C4D5第69页，共79页，编辑于2022年，星期二答案：答案：B第70页，共79页，编辑于2022年，星期二某同学设计实验探究金属某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物与浓硫酸反应气体产物提出假设提出假设假设假设1：气体产物只有：气体产物只有SO2；假设假设2：_.第71页，共79页，编辑于2022年，星期二实验设计实验设计为了探究金属为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量与浓硫酸

35、反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属的浓硫酸与足量金属M反应反应第72页，共79页，编辑于2022年，星期二(1)若若B瓶里品红溶液退色，瓶里品红溶液退色，E、F和和G中都无明显现象，则假设中都无明显现象，则假设_正确正确(填填“1”或或“2”)反应后硫酸盐中金属显反应后硫酸盐中金属显2价价写出写出A中可能发生的化学方程式：中可能发生的化学方程式：_；(2)若若D瓶品红溶液无颜色变化，瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，管中黑色粉末变成红色，G干干燥管里白色粉末变蓝色，则燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是可能是_；写出；写出C瓶发生的瓶发生的离子方程式：离子方程式：_；

36、第73页，共79页，编辑于2022年，星期二实验反思实验反思为了进一步探究金属为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：成分，进行如下实验：(3)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液稀释为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液稀释烧瓶里溶液的操作方法：烧瓶里溶液的操作方法：_.第74页，共79页，编辑于2022年，星期二(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色退去如果烧瓶溶液中金属离子浓度相

37、等，写出烧瓶里浓硫酸色退去如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：发生化学反应的化学方程式：_.第75页，共79页，编辑于2022年，星期二解析解析浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一定有还原产物二氧化硫，浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一定有还原产物二氧化硫，如果如果M为不活泼金属，气体还原产物中只有二氧化硫；如果为不活泼金属，气体还原产物中只有二氧化硫；如果M为为活泼金属，当浓硫酸变成稀硫酸时，过量的活泼金属，当浓硫酸变成稀硫酸时，过量的M与稀硫酸反应产物有与稀硫酸反应产物有氢气，假设氢气，假设2气体为二氧化硫和氢气混合气体气体为二氧化硫和氢气混合气体(1)B瓶

38、溶液退色，瓶溶液退色，E、F、G中无现象，说明只产生二氧化硫，不产中无现象，说明只产生二氧化硫，不产生氢气，假设生氢气，假设1正确；写出正确；写出“可能可能”的化学方程式，可以写的化学方程式，可以写M与浓与浓硫酸反应生成硫酸反应生成2价硫酸盐的化学方程式，也可以写铜与浓硫酸反应价硫酸盐的化学方程式，也可以写铜与浓硫酸反应的化学方程式的化学方程式第76页，共79页，编辑于2022年，星期二(2)D瓶无颜色变化，说明二氧化硫已除尽，根据瓶无颜色变化，说明二氧化硫已除尽，根据F、G中现象知，中现象知，A中有氢气产生，即中有氢气产生，即M为活泼金属，如锌、铁、镁、铝等为活泼金属，如锌、铁、镁、铝等(3)混合液可能有硫酸，用类似浓硫酸稀释方法稀释溶液，避免发生混合液可能有硫酸，用类似浓硫酸稀释方法稀释溶液，避免发生危险危险(4)根据根据n(Fe2)n(Fe3)1 1，确定化学计量数：，确定化学计量数：FeH2SO4(浓浓)2FeSO4Fe2(SO4)3SO2H2O，将，将2mol硫酸亚铁和硫酸亚铁和1mol硫酸铁作为一个整体，配平化学方程式硫酸铁作为一个整体，配平化学方程式第77页，共79页，编辑于2022年，星期二第78页，共79页，编辑于2022年，星期二点击此图片进入针对训练测与评点击此图片进入针对训练测与评第79页，共79页，编辑于2022年，星期二