定性分析 精选PPT.ppt

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1、定性分析 第1页，此课件共13页哦定性分析的一般步骤定性分析的一般步骤 (1)试样的外表观察和准备；试样的外表观察和准备；(2)初步试验；初步试验；(3)阳离子分析；阳离子分析；(4)阴离子分析；阴离子分析；(5)分析结果的判断。分析结果的判断。系统分析一般步骤：系统分析一般步骤：第2页，此课件共13页哦一、试样的外表观察一、试样的外表观察1.组成组成 对于固体试样：对于固体试样：组成是否均匀；是结晶形，还是无定形的；组成是否均匀；是结晶形，还是无定形的；有无风化或潮解等现象；用湿有无风化或潮解等现象；用湿 pH 试纸验其酸碱性试纸验其酸碱性.对于液体试液：对于液体试液：观察其颜色，检验其酸碱

2、性。观察其颜色，检验其酸碱性。2.颜色：是鉴别物质的重要性质之一。颜色：是鉴别物质的重要性质之一。试样的外表观察主要注意以下几点：试样的外表观察主要注意以下几点：见下面见下面 表表 2-11 和和 表表 2-12。注意的是有些晶体与其溶液颜色不同。注意的是有些晶体与其溶液颜色不同。第3页，此课件共13页哦表表 2-11 溶液中离子的颜色溶液中离子的颜色颜色颜色蓝蓝绿绿黄黄桔红桔红紫红紫红粉红粉红离子离子Cu2+Ni2+Fe2+(淡）淡）Cr3+(灰绿）灰绿）MnO42-CrO42-Fe3+Fe(CN)64-Cr2O72-MnO4-Co2+Mn2+(淡）淡）第4页，此课件共13页哦表表 2-12

3、 常见的有色无机化合物常见的有色无机化合物颜色颜色化化 合合 物物黑黑Ag2S,Hg2S,HgS,PbS,Cu2S,CuS,FeS,CoS,NiS,Fe3O4,FeO,MnO2,金属的沉淀，碳金属的沉淀，碳褐褐Bi2S3,SnS,Bi2O3,PbO2,Ag2O,CdO,CuCrO4,CuBr红红HgS,Sb2S3,Fe2O3,HgO,Pb3O4,HgI2,FeCl3(无水物无水物)K3Fe(CN)6,Ag2Cr2O7,某些重铬酸盐、碘化物、钴盐某些重铬酸盐、碘化物、钴盐粉红粉红亚锰盐，水合钴盐亚锰盐，水合钴盐黄黄As2S3,As2S5,SnS2,CdS,HgO,AgI,PbO2,多数铬酸盐多数

4、铬酸盐,铁盐铁盐,某某些碘化物些碘化物桔红桔红Sb2S3,Sb2S5,多数重铬酸盐多数重铬酸盐绿绿镍盐，水合亚铁盐，某些铜盐如镍盐，水合亚铁盐，某些铜盐如 CuCO3、CuCl2，某些铬盐，某些铬盐蓝蓝水合铜盐，无水钴盐水合铜盐，无水钴盐紫紫高锰酸盐，一些铬盐高锰酸盐，一些铬盐第5页，此课件共13页哦将准备好的样品分为将准备好的样品分为 四份：四份：初步试验；初步试验；阳离子分析；阳离子分析；阴离子分析；阴离子分析；备用。备用。元素元素火焰颜色火焰颜色元素元素火焰颜色火焰颜色Na黄黄Ba黄绿黄绿K紫紫Cu绿绿Sr猩红猩红B绿绿Ca砖红砖红Pb,Sb淡蓝淡蓝表表 2-13 几种元素的焰色反应几种

5、元素的焰色反应二、初步试验二、初步试验 （一）焰色反应（一）焰色反应试样的准备：试样的准备：分析试样要求其组成均匀，易于溶解或分析试样要求其组成均匀，易于溶解或 熔融；若是固体样需充分研细。熔融；若是固体样需充分研细。第6页，此课件共13页哦（二）灼烧试验（二）灼烧试验 先缓慢加热装入试管中的试样，然后再灼烧，观察玻璃先缓慢加热装入试管中的试样，然后再灼烧，观察玻璃 管中的变化，如放出的气体或蒸气、升华、管中的变化，如放出的气体或蒸气、升华、颜色的改变等。颜色的改变等。定性分析中常用溶剂定性分析中常用溶剂：H2O、HCl、HNO3、王水。、王水。溶剂使用规则：溶剂使用规则：先稀后浓，先冷后热，

6、先单一酸再混先稀后浓，先冷后热，先单一酸再混 合酸，先非氧化性酸再氧化性酸。合酸，先非氧化性酸再氧化性酸。试验顺序一般为：试验顺序一般为：水、稀水、稀HCl、浓、浓HCl、稀、稀HNO3、浓、浓 HNO3、王水，使用时先冷后热。、王水，使用时先冷后热。（三）溶剂的作用（三）溶剂的作用第7页，此课件共13页哦三、阳离子分析三、阳离子分析碱性：碱性：可能有游离碱、溶于水的金属氢氧化物或氧化物或强碱可能有游离碱、溶于水的金属氢氧化物或氧化物或强碱 弱酸弱酸 盐，如盐，如Na2CO3、Na2S、NaAc、Na3AsO4、K2CO3等。等。（一）溶于水的试样（一）溶于水的试样一般的钾、钠、铵盐；硝酸、亚

7、硝酸及醋酸盐；所有的氯化物、一般的钾、钠、铵盐；硝酸、亚硝酸及醋酸盐；所有的氯化物、溴化物、溴化物、碘化物（除碘化物（除AgX、Hg2X、PbX2、HgI2外）；所有的硫外）；所有的硫酸盐酸盐(除除Ba、Sr、Pb、Ca、Hg22+、Ag的硫酸盐）。验其酸碱的硫酸盐）。验其酸碱性，判断样品的大致组成。性，判断样品的大致组成。酸性：酸性：含有游离酸、强酸酸式盐或强酸弱碱盐，如含有游离酸、强酸酸式盐或强酸弱碱盐，如KHSO4、NH4Cl、ZnCl2等等.第8页，此课件共13页哦包括：包括：所有重金属；所有金属的氧化物和氢氧化物（所有重金属；所有金属的氧化物和氢氧化物（除碱金属、除碱金属、Ba、Ca

8、、Sr的氢氧化物外的氢氧化物外）；碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐（）；碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐（除钾、钠、除钾、钠、铵盐外铵盐外）；所有硫化物（）；所有硫化物（除碱金属、碱土金属硫化物外除碱金属、碱土金属硫化物外）用于用于溶解试样的酸有溶解试样的酸有：盐酸、硝酸、王水：盐酸、硝酸、王水中性：中性：强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，如强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，如K2SO4、NaCl、CaCl2、Mg(NO3)2、NH4Ac等。等。取样：取样：20 30 mg，直接溶于是，直接溶于是 1 mL 水中，按阳离子方案进水中，按阳离子方案进 行分析。行分析。（二）不溶于水但溶于酸的试样（二）不溶于水但溶于酸的试样第9页，此课

9、件共13页哦 这种试样称为酸不溶物：这种试样称为酸不溶物：卤化银、难溶硫酸盐、卤化银、难溶硫酸盐、某些氧化某些氧化物（如物（如 Cr2O3、Fe2O3、SnO2、SiO2)、硅酸盐等。根据其性、硅酸盐等。根据其性质分别进行处理。质分别进行处理。阳离子分析按系统分析法。阳离子分析按系统分析法。四、阴离子分析四、阴离子分析 利用阳离子的分析结果作初步判断。利用阳离子的分析结果作初步判断。（三）不溶于水也不溶于酸的试样（三）不溶于水也不溶于酸的试样第10页，此课件共13页哦 分析结果只有阳离子而无阴离子，原样可能是金属氢氧分析结果只有阳离子而无阴离子，原样可能是金属氢氧化物或氧化物；结果只有阴离子而

10、无阳离子，说明原样是酸化物或氧化物；结果只有阴离子而无阳离子，说明原样是酸或酸性氧化物或酸性氧化物。五、分析结果的判断五、分析结果的判断 综合一切实验所获得的信息，给出一个合理的结综合一切实验所获得的信息，给出一个合理的结论。论。无法判断原试样的组成，无法判断原试样的组成，结果只以离子形式报出即结果只以离子形式报出即可可。第11页，此课件共13页哦本章的重点和难点本章的重点和难点1.正确计算和表示鉴定反应的灵敏度、检出限和最低浓度；确正确计算和表示鉴定反应的灵敏度、检出限和最低浓度；确 切切解释鉴定反应的选择性，系统分析、分别分析、空白试验、对解释鉴定反应的选择性，系统分析、分别分析、空白试验

11、、对照试验等定性分析的名词术语。照试验等定性分析的名词术语。2.重点掌握重点掌握24个阳离子的硫化氢系统分析方案（分组方案、组个阳离子的硫化氢系统分析方案（分组方案、组试剂、分组条件）及每个阳离子的一种鉴定反应，分离及鉴试剂、分组条件）及每个阳离子的一种鉴定反应，分离及鉴定的有关离子方程式。定的有关离子方程式。3.常见阳离子和常用试剂常见阳离子和常用试剂 HCl、H2SO4、NaOH、NH3H2O、(NH4)2CO3、0.3molL-1HCl+H2S及及NH3-NH4Cl+(NH4)2S 作用情作用情况，尤其要掌握两性、氨配合性质及离子化合物特征颜色，各种况，尤其要掌握两性、氨配合性质及离子化合物特征颜色，各种硫化物沉淀溶度积的差别。硫化物沉淀溶度积的差别。第12页，此课件共13页哦4.常见常见 13 种阴离子与常用试剂酸、种阴离子与常用试剂酸、BaCl2、AgNO3、KI+淀粉、淀粉、KMnO4+H2SO4、I2+淀粉的作用情况及每种淀粉的作用情况及每种离子的鉴定反应。离子的鉴定反应。5.正确处理及计算定性分析中的化学平衡问题，包括酸正确处理及计算定性分析中的化学平衡问题，包括酸碱平衡、碱平衡、沉淀与溶液间的平衡，这是难点。沉淀与溶液间的平衡，这是难点。第13页，此课件共13页哦