金属性非金属性精选文档.ppt

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1、金属性非金属性本讲稿第一页，共三十二页写出下列微粒的半径由大到小的顺序：写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F F-、OO2-2-、NaNa+、MgMg2+2+答案：半径：答案：半径：OO2-2-F F-Na Na+Mg Mg2+2+同元素不同微粒：阴离子同元素不同微粒：阴离子原子原子阳离子阳离子半径半径 Cl Cl-Cl Cl半径半径 Na Na Na Na+本讲稿第二页，共三十二页 随着原子序数的递增，元素原子的电随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和半径都呈周期性变化！子层排布、化合价和半径都呈周期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变

2、化呈现周期性变化呢？原子序数的变化呈现周期性变化呢？本讲稿第三页，共三十二页元素的金属性与非金属性强弱元素的金属性与非金属性强弱判断元素金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法1 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱氢氧化物的碱 性强弱性强弱判断元素非金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性以及氢化物的稳定性本讲稿第四页，共三十二页金属元素

3、性质金属元素性质NaMgAl单质和水单质和水（或酸）（或酸）的反应情况的反应情况最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物碱性应水化物碱性跟冷水剧跟冷水剧烈反应烈反应NaOH强碱强碱跟沸水反应跟沸水反应放放H2；跟酸；跟酸剧烈反应放剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱中强碱跟酸较为跟酸较为迅速反应迅速反应放放H2Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物结论：结论：金属性金属性:NaMgAl本讲稿第五页，共三十二页 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物氧化物的水化物氧化物的水化物酸性强弱酸性强弱单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及稳定性气态氢化物及稳定性 结结 论论

4、SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸酸性逐渐增强酸性逐渐增强高温高温P蒸气加热蒸气加热加热加热点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强结合书结合书P6表表1-4和表和表1-5不稳定不稳定不稳定不稳定受热分解受热分解较稳定较稳定本讲稿第六页，共三十二页11111818号元素性质的变化中得出如下的结论：号元素性质的变化中得出如下的结论：Na Mg Al Si P S ClAr稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强本讲稿第七页，共三

5、十二页元素的性质随着元素原子序元素的性质随着元素原子序数的递增而呈数的递增而呈周期性周期性的变化的变化。这个规律叫做。这个规律叫做元素周期元素周期律律。元素性质的周期性变化是元素原子的元素性质的周期性变化是元素原子的核核外电子排布外电子排布呈周期性变化呈周期性变化的必然结果。的必然结果。实质：实质：本讲稿第八页，共三十二页巩固练习1.原子序数为原子序数为1-18的元素，随着核电荷数的递增的元素，随着核电荷数的递增不呈周期性变化的是不呈周期性变化的是()（A）相对原子量）相对原子量 （B）主要化合价）主要化合价 （C）原子半径）原子半径 （D）电子层数）电子层数ADA2.下列有关元素周期律的叙述

6、，正确的是（下列有关元素周期律的叙述，正确的是（）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化本讲稿第九页，共三十二页4 4、下列叙述中、下列叙述中,错误的是错误的是 （）A A酸性：酸性：HClOHClO4 4HH2 2

7、SOSO4 4HH3 3POPO4 4B B还原性：还原性：NaMgAlNaMgAlC C稳定性：稳定性：HFHClHBr HFHClHBr D D原子半径：原子半径：ClSO ClSO 5 5、对、对NaNa、MgMg、AlAl的有关性质的叙述正确的（的有关性质的叙述正确的（）A A单质的还原性：单质的还原性：AlAlMgMgNaNa B B原子半径：原子半径：NaNaMgMgAlAlC C离子半径：离子半径：NaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+D D碱性：碱性：NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3 DD本讲稿第十页，共三十二页1 元素周期表元素

8、周期表 必修必修2 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律本讲稿第十一页，共三十二页项目项目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子结结构构核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数原子半径原子半径性性质质化合价化合价元素的金属性和非元素的金属性和非金属性金属性单质的氧化性还原单质的氧化性还原性性最高价化合物对应最高价化合物对应水化物的酸碱性水化物的酸碱性气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性定性同周期、同主族元素的递变规律同周期、同主族元素的递变规律依次增大依次增大逐渐增多逐渐增多相同相同逐渐减小逐渐减小周期性变化周期性变化金属性减弱，非金属性增

9、强金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强逐渐增强周期数增加周期数增加相同相同依次递增依次递增逐渐增大逐渐增大基本相同基本相同非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱逐渐减弱本讲稿第十二页，共三十二页1869年年 门捷列门捷列夫发表夫发表的第一的第一张元素张元素周期表周期表本讲稿第十三页，共三十二页问：1.在元素周期表中横行和纵行又称为什么？2.元素周期表中有多少横行，多少周期？多少纵行，多少族？本讲稿第十四页，共三十二页本讲稿

10、第十五页，共三十二页类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数 短周期短周期长周期长周期1234567HHe LiNe NaAr KKr RbXe CsRn Fr112号 288181832261234567周期数周期数=电子层数电子层数本讲稿第十六页，共三十二页4.族族（1）族的分类及表示）族的分类及表示主主族族:00族：族：副副族族:族：族：由短周期和长周期共同构成的族由短周期和长周期共同构成的族七主七主：AA、AA、AA、AA、AA、AA、AA主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数完全由长周期元素构成的族完全由长周期元素构成的族稀有气体元素构成的族稀有气体元素构成的族七副七副：

11、BB、BB、BB、BB、BB、BB、BB包括包括8、9、10三列三列七主七副八和七主七副八和0本讲稿第十七页，共三十二页（2）族的分布位置）族的分布位置A01氢氢AAAAAA氦氦2锂锂 铍铍硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖3钠钠 镁镁BBBBBBB铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩4钾钾 钙钙 钪钪 钛钛 钒钒 铬铬 锰锰 铁铁 钴钴 镍镍 铜铜 锌锌 镓镓 锗锗 砷砷 硒硒 溴溴 氪氪5铷铷 锶锶 钇钇 锆锆 铌铌 钼钼 锝锝 钌钌 铑铑 钯钯 银银 镉镉 铟铟 锡锡 碲碲 锑锑 碘碘 氙氙6铯铯 钡钡 镧镧 铪铪 钽钽 钨钨 铼铼 锇锇 铱铱 铂铂 金金 汞汞 铊铊 铅铅 铋铋 钋钋 砹

12、砹 氡氡7钫钫 镭镭 锕锕本讲稿第十八页，共三十二页注注意意本讲稿第十九页，共三十二页总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 种 8 种 8 种 18 种 18 种 32 种 26 种主族副族第VIII族0 族共 7 个主族，包括短周期和长周期元素共 7 个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10 纵行稀有气体元素本讲稿第二十页，共三十二页元素符号周期表中的位置电子层数最外层电子数最高正化合价最低负化合价 7N11Na-13Al-10Ne23332第三周期第A 族第三周期第A 族第三周期第A 族第二周期0族56138

13、+5+6+1+3-3-2 元素原子结构与其在周期表中位置关系元素原子结构与其在周期表中位置关系16S第二周期第二周期第第A族族本讲稿第二十一页，共三十二页练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,19,的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素：6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。第第13号元素：号元素：13-2-8=3 第三周期第第三周期第A 族。族。第第19号元素：号元素：19-8-8-2=1 第四周期第第四周期第A 族。族。2 8 8181832本讲稿第二十二页，共三十二页本讲稿第二十三页，共三十二页它们分别位于周期表的什么位置？它们分别位于周期表

14、的什么位置？1已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：结构示意图：练一练练一练本讲稿第二十四页，共三十二页2.根据元素的原子序数，不能确定的是？A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数B3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？A.第4周期 B.第5周期 C.第6周期 D.第7周期C本讲稿第二十五页，共三十二页判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确，过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元

15、素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20种元素种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素本讲稿第二十六页，共三十二页 1Be Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强阶梯线阶梯线B元素金属性和非金属性的递变元素金属性和非金属性的递变本讲稿第二十七页，共三十二页元素最高价氧化物对应

16、水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱碱性性逐逐渐渐增增强强酸酸性性逐逐渐渐增增强强本讲稿第二十八页，共三十二页元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强本讲稿第二十九页，共三十二页项目项目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子结结构构核电荷数核电荷数最外层电子数最外层

17、电子数电子层数电子层数原子半径原子半径性性质质化合价化合价元素的金属性和非元素的金属性和非金属性金属性单质的氧化性还原单质的氧化性还原性性最高价化合物对应最高价化合物对应水化物的酸碱性水化物的酸碱性气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性定性同周期、同主族元素的递变规律同周期、同主族元素的递变规律依次增大依次增大逐渐增多逐渐增多相同相同逐渐减小逐渐减小周期性变化周期性变化金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强逐渐增强周期数增加周期数增加相同相同依次递增依次递增逐渐增大逐渐增大基本相同基本相同非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱逐渐减弱本讲稿第三十页，共三十二页已知aXm+和bYn-的电子层结构相同则下列关系式正确的是A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n 电子数电子数=质子数质子数-右上角的数（带正负）右上角的数（带正负）本讲稿第三十一页，共三十二页次外层电子数次外层电子数只可能是 2 或 8本讲稿第三十二页，共三十二页