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1、高考无机化学讲义本讲稿第一页，共一百一十九页物质或概念之间的关系物质或概念之间的关系并列关系并列关系 如单质和化合物如单质和化合物 取代反应和消去反应取代反应和消去反应从属关系从属关系 如胶体和分散系如胶体和分散系 氧化还原反应和置换反应氧化还原反应和置换反应兼容关系兼容关系 如电解质和有机物如电解质和有机物 氧化还原反应和离子反应氧化还原反应和离子反应 H H2 2 水水 甲烷甲烷 水晶水晶混合物：含两种以上物质混合物：含两种以上物质 合金合金 高分子高分子 油脂油脂物质种类数物质种类数纯净物纯净物单质：只含一种元素的纯净物单质：只含一种元素的纯净物 H H2 2 HT DT HDHT DT

2、 HD化合物：含两种以上元素的纯净物化合物：含两种以上元素的纯净物 H H2 2O CO C2 2H H2 2元素种类数，前提是纯净物元素种类数，前提是纯净物 H H2 2O NaO Na2 2SOSO3 3有机物：含碳元素的化合物有机物：含碳元素的化合物 CHCH4 4 CCl CCl4 4 CH CH3 3CHOCHO碳元素碳元素 前提是化合物前提是化合物 但但CO COCO CO2 2 碳酸盐碳酸盐 碳酸氢盐碳酸氢盐 除外除外化合物化合物单质单质金属单质：金属元素组成的单质金属单质：金属元素组成的单质 Na K Mg TiNa K Mg Ti非金属单质：非金属元素组成单质非金属单质：非金

3、属元素组成单质 H H2 2 O O2 2 S Si S Si元素性质，前提是单质，元素性质，前提是单质，不能依据最外层电子数判定金属还是非金属不能依据最外层电子数判定金属还是非金属 Cn nH H2n+22n+2烯烃烯烃C Cn nH H2n2n炔烃炔烃C Cn nH H2n-22n-2芳香烃芳香烃卤代烃卤代烃 醇醇 酚酚 醛醛 酸酸 酯酯 糖糖 氨基酸氨基酸X OH X OH OH CHO COOH COO NHOH CHO COOH COO NH2 酸酸 碱碱 盐盐 氧化物氧化物 氢化物氢化物酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子一：依据最多能电离的氢离子数，分一、二、三元酸HC

4、l=H+Cl HNO3=H+NO3 HClOH+ClOH2SO4=2H+SO42 H2SO3 H+HSO3 HSO3H+SO32 H3PO4 H+H2PO42 H2PO42H+HPO4 HPO4 H+PO43 H2O2 H2C2O4 都属于二元酸,氢写出它们电离方程式H3BO3 硼酸 H3PO3 次磷酸 均不属于三元酸 H2S H+HS HSH+S2 氢某酸氢某酸的酸性强弱由酸根离子的半径决定HNO3=H+NO3 HClOH+ClOH2SO4=2H+SO42 H2SO3 H+HSO3 HSO3H+SO32 H3PO4 H+H2PO42 H2PO42H+HPO4 HPO4 H+PO43含氧酸酸性

5、由非羟基氢原子个数决定HmXOn (OH)mXOnm nm2 强酸 nm=1 中强酸 nm 107mol/LC(OH)水 溶液显酸性C(OH)水107mol/LC(H+)水 溶液显碱性C(OH)水=107mol/L=C(H+)水 溶液显中性本讲稿第二十页，共一百一十九页盐：由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物1:强氧化性盐 KMnO4 K2Cr2O7 NaClO FeCl3四：根据盐的氧化性和还原性强弱，四：根据盐的氧化性和还原性强弱，分强氧化性盐和强还原性盐分强氧化性盐和强还原性盐2:强还原性盐 FeSO4 KI Na2SO3 Na2S 如乙醇和重铬酸钾溶液反应如盐酸和高锰酸钾溶液反

6、应如KI溶液滴加到FeCl3溶液中在FeSO4溶液中滴加漂白液本讲稿第二十一页，共一百一十九页化合物化合物 酸酸 碱碱 盐盐 氧化物氧化物 氢化物氢化物氧化物：XmOn XO1、XmOn X=金属元素 金属氧化物一：根据元素一：根据元素X X金属性和非金属性，分金属氧化物和非金属氧化物金属性和非金属性，分金属氧化物和非金属氧化物2、XmOn X=非金属元素 非金属氧化物Li2O Na2O Na2O2 KO2 MgO Al2O3 Fe2O3 Fe3O4 FeO CuO Cu2OCO CO2 C2O3 SiO2 NO2 NO N2O3 P2O3 SO3 SO2 H2O H2O2本讲稿第二十二页，共

7、一百一十九页氧化物：XmOn XO1、酸性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物 和水发生化合反应生成酸的氧化物SO2+H2O H2SO3P2O5+3H2O=2H3PO4Cl2O7+H2O=2HClO4思考：NO2和水反应生成硝酸，NO2是否为酸性氧化物？本讲稿第二十三页，共一百一十九页氧化物：XmOn XO1、酸性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物和碱性氧化物发生化合反应生成盐的氧化物SO2+CaO=CaSO3Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2SiO2+Ca

8、O=CaSiO3本讲稿第二十四页，共一百一十九页氧化物：XmOn XO1、酸性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物和碱发生复分解反应生成盐和水的氧化物SiO2+2NaOH=Na2SO3+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSiO3+H2O思考：酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？本讲稿第二十五页，共一百一十九页氧化物：XmOn XO2、碱性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物和水发生化合反应生

9、成碱的氧化物Na2O+2H2O=2NaOHCaO+2H2O=Ca(OH)2思考：Na2O2和水反应生成烧碱，Na2O2是否为碱性氧化物？本讲稿第二十六页，共一百一十九页氧化物：XmOn XO2、碱性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物和酸性氧化物发生化合反应生成盐的氧化物SO2+CaO=CaSO3Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2SiO2+CaO=CaSiO3本讲稿第二十七页，共一百一十九页氧化物：XmOn XO2、碱性氧化物和酸发生复分解反应生成盐和水的氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl

10、=2FeCl3+3H2O思考：碱性氧化物一定是金属氧化物吗？金属氧化物一定是碱性氧化物吗？二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物本讲稿第二十八页，共一百一十九页化合物化合物 电解质电解质 非电解质非电解质一：电解质：能电离产生离子的化合物一：电解质：能电离产生离子的化合物电解质电解质 酸酸 碱碱 盐盐 H H2 2O O 离子型金属氧化物离子型金属氧化物HClO HClO H H+ClO+ClO Mg(OH)Mg(OH)2 2 =Mg=Mg2+2+2OH+2OH 熔融熔融 BaSOBaSO4 4 =Ba=Ba2+2+SO+SO4 42

11、2 熔融熔融 AlAl2 2O O3 3 =2Al=2Al3+3+3O+3O2 2 熔融熔融 本讲稿第二十九页，共一百一十九页化合物化合物 电解质电解质 非电解质非电解质一：非电解质：不能电离产生离子的化合物一：非电解质：不能电离产生离子的化合物非电解质非电解质非金属氧化物非金属氧化物 烃烃 醇醇 卤代烃卤代烃 醛醛 酯酯 糖糖 油脂油脂 CO CO2 C2O3 SiO2 NO2 NO N2O3 P2O3 SO3 SO2C6H6 CH3OH HCHO CCl4 HCOOCH3 Cm(H2O)n 花生油本讲稿第三十页，共一百一十九页电解质电解质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质强电解质：完全电

12、离的电解质，电离后只有离子强电解质：完全电离的电解质，电离后只有离子HCl HCl=H=H+Cl+Cl Mg(OH)Mg(OH)2 2 =Mg=Mg2+2+2OH+2OH 熔融熔融 BaSOBaSO4 4 =Ba=Ba2+2+SO+SO4 42 2 熔融熔融 AlAl2 2O O3 3 =2Al=2Al3+3+3O+3O2 2 熔融熔融 弱电解质：部分电离的电解质，分子、离子平衡共存弱电解质：部分电离的电解质，分子、离子平衡共存HClO HClO H H+ClO+ClO NHNH3 3H H2 2O O NH NH4 4+OH+OH H H2 2O O H H+OH+OH 本讲稿第三十一页，共

13、一百一十九页化合物化合物离子化合物离子化合物 共价化合物共价化合物离子化合物：只要含有离子键的化合物（可能有共价键）离子化合物：只要含有离子键的化合物（可能有共价键）活泼金属对应的盐活泼金属对应的盐 钠盐钠盐 钾盐钾盐 钙盐钙盐 钡盐钡盐活泼金属对应的氧化物活泼金属对应的氧化物 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠 氧化钙氧化钙活泼金属对应的氢氧化物活泼金属对应的氢氧化物 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钡氢氧化钡铵盐铵盐本讲稿第三十二页，共一百一十九页化合物化合物离子化合物离子化合物 共价化合物共价化合物共价化合物：只含有共价键键的化合物（没有离子键）共价化合物：只含有共价键键的化合物（没有离子键）非金属

14、氧化物非金属氧化物 如如C Cx xO Oy y N Nx xO Oy y SiO SiO2 2 非金属和部分金属对应的酸非金属和部分金属对应的酸 如如H H2 2O O2 2 HAlO HAlO2 2 H H2 2SiOSiO3 3 C C6 6H H5 5OHOH非金属氢化物非金属氢化物 如如HX HHX H2 2Y ZHY ZH3 3 MH MH4 4 有机物有机物 本讲稿第三十三页，共一百一十九页分散系分散系 浊液浊液 胶体胶体 溶液溶液浊液浊液 胶体胶体 溶液溶液分散质分散质 难溶性固体颗粒难溶性固体颗粒 可溶性分子和离子可溶性分子和离子粒径粒径 d100nm 1nmd100nm d

15、100nm 1nmd100nm d0H 0 化学反应化学反应放热反应放热反应 H 0H )氧化产物氧化产物 (CO(CO2 2)还原性：还原剂还原性：还原剂(H(H2 2C C2 2O O4 4)还原产物还原产物 (Mn(Mn2+2+)自发反应自发反应 强弱率强弱率 本讲稿第六十四页，共一百一十九页氧化还原氧化还原一、基本知识一、基本知识用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液5H5H2 2C C2 2O O4 4 +2MnO +2MnO4 4 +6H +6H+=10CO =10CO2 2 +2Mn+2Mn2+2+8H+8H2 2O O升降率升降率 2M

16、nO2MnO4 4 2Mn2Mn2+2+5H5H2 2C C2 2O O4 4 10CO 10CO2 2 降降25=1025=10价价升升101=10101=10价价本讲稿第六十五页，共一百一十九页氧化还原氧化还原一、基本知识一、基本知识用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液5H5H2 2C C2 2O O4 4 +2MnO +2MnO4 4 +6H +6H+=10CO =10CO2 2 +2Mn+2Mn2+2+8H+8H2 2O O得失率得失率 2MnO2MnO4 4 2Mn2Mn2+2+5H5H2 2C C2 2O O4 4 10CO 10CO2

17、2 得得10e10e失失10e10e本讲稿第六十六页，共一百一十九页练习：常温下，往练习：常温下，往H H2 2O O2 2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSOFeSO4 4溶液，可发生如下两个反应：溶液，可发生如下两个反应：2Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+2Fe2Fe3+3+2H+2H2 2O O，2Fe2Fe3+3+H+H2 2O O2 22Fe2Fe2+2+O+O2 2+2H+2H+下列说法正确的下列说法正确的是是 （）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总

18、量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+氧化还原氧化还原本讲稿第六十七页，共一百一十九页根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是序是()向向FeClFeCl3 3溶液中滴加溶液中滴加KIKI溶液，加入溶液，加入CClCCl4 4振荡，振荡，CClCCl4 4层呈紫红色层呈紫红色向向FeClFeCl2 2溶液中加入氯水，再加入溶液中加入氯水，再加入KSCNKSCN溶液呈红色溶液呈红色向向KMnOKMnO4 4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去AI2Cl2Fe3Mn

19、O BMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnO DFe3MnOCl2I2氧化还原氧化还原本讲稿第六十八页，共一百一十九页氧化还原氧化还原本讲稿第六十九页，共一百一十九页氧化还原氧化还原本讲稿第七十页，共一百一十九页氧化还原氧化还原例题例题用用amL bmol/L KMnOamL bmol/L KMnO4 4溶液被溶液被cmlcml福尔马林溶液氧化成福尔马林溶液氧化成MnMn2+2+甲醛含量，甲醛含量，已知甲醛被氧化成已知甲醛被氧化成COCO2 2，求甲醛含量。，求甲醛含量。得电子得电子 =a ml b mol/L(7-2=a ml b mol/L(7-2）KMnO KMnO4 4 Mn

20、Mn+7+7+2+2 HCHO HCHO CO CO2 2 0 0+4+4 失电子失电子 =c ml x mol/L(4-0=c ml x mol/L(4-0）a ml b mol/L(7-2a ml b mol/L(7-2）c ml x mol/L(4-0c ml x mol/L(4-0）=本讲稿第七十一页，共一百一十九页氧化还原氧化还原例题例题用用a mL bmol/L KMnOa mL bmol/L KMnO4 4溶液氧化溶液氧化c ml d mol/L c ml d mol/L 福尔马林溶液甲醛含福尔马林溶液甲醛含量，已知甲醛被氧化成量，已知甲醛被氧化成COCO2 2，求锰元素的产物状

21、态。，求锰元素的产物状态。降价降价 =a ml b mol/L(7-x=a ml b mol/L(7-x）KMnO KMnO4 4 Mn Mn+7+7 x x HCHO HCHO CO CO2 2 0 0+4+4 降价降价 =c ml d mol/L(4-0=c ml d mol/L(4-0）a ml b mol/L(7-xa ml b mol/L(7-x）c ml d mol/L(4-0c ml d mol/L(4-0）=本讲稿第七十二页，共一百一十九页氧化还原氧化还原本讲稿第七十三页，共一百一十九页氧化还原氧化还原本讲稿第七十四页，共一百一十九页氧化还原氧化还原本讲稿第七十五页，共一百一十

22、九页氧化还原氧化还原本讲稿第七十六页，共一百一十九页氧化还原氧化还原本讲稿第七十七页，共一百一十九页氧化还原氧化还原二、书写氧化还原性离子反应方程式基本步骤二、书写氧化还原性离子反应方程式基本步骤以以“用标准用标准K K2 2CrCr2 2O O7 7酸性溶液滴定工业酒精乙醇含量酸性溶液滴定工业酒精乙醇含量”为例为例第一步：确定关键反应物和产物，调整化合价第一步：确定关键反应物和产物，调整化合价 CrCr2 2O O7 722 Cr Cr3+3+CH CH3 3CHCH2 2OH CHOH CH3 3COOHCOOHCrCr2 2O O7 722+CH+CH3 3CHCH2 2OH =CrOH

23、 =Cr3+3+CH +CH3 3COOHCOOH2323价价2222价价22332 2CrCr2 2O O7 722+3 3CHCH3 3CHCH2 2OH =OH =4 4CrCr3+3+3 3CHCH3 3COOHCOOH本讲稿第七十八页，共一百一十九页氧化还原氧化还原二、书写氧化还原性离子反应方程式基本步骤二、书写氧化还原性离子反应方程式基本步骤以以“用标准用标准K K2 2CrCr2 2O O7 7酸性溶液滴定工业酒精乙醇含量酸性溶液滴定工业酒精乙醇含量”为例为例第二步：调整离子电荷（用第二步：调整离子电荷（用H H+OH OH）2 2CrCr2 2O O7 722+3 3CHCH3

24、 3CHCH2 2OH =OH =4 4CrCr3+3+3 3CHCH3 3COOHCOOH-4-4 =+12+12-4-4 +16 =+16 =+12+122 2CrCr2 2O O7 722+3 3CHCH3 3CHCH2 2OH+16HOH+16H+=4 4CrCr3+3+3 3CHCH3 3COOHCOOH本讲稿第七十九页，共一百一十九页氧化还原氧化还原二、书写氧化还原性离子反应方程式基本步骤二、书写氧化还原性离子反应方程式基本步骤以以“用标准用标准K K2 2CrCr2 2O O7 7酸性溶液滴定工业酒精乙醇含量酸性溶液滴定工业酒精乙醇含量”为例为例第三步：调整原子守恒第三步：调整原

25、子守恒2 2CrCr2 2O O7 722+3 3CHCH3 3CHCH2 2OH+16HOH+16H+=4 4CrCr3+3+3 3CHCH3 3COOHCOOH+11H+11H2 2O O2 2CrCr2 2O O7 722+3 3CHCH3 3CHCH2 2OH+16HOH+16H+=4 4CrCr3+3+3 3CHCH3 3COOH+11HCOOH+11H2 2O O本讲稿第八十页，共一百一十九页氧化还原氧化还原三、练习三、练习1.1.盐酸和高锰酸钾溶液混合制备氯气盐酸和高锰酸钾溶液混合制备氯气2.2.在绿矾溶液中滴加稀硝酸在绿矾溶液中滴加稀硝酸3.3.在亚硫酸钠溶液滴加漂白液在亚硫酸

26、钠溶液滴加漂白液4.4.在在KIKI溶液中滴加双氧水溶液中滴加双氧水5.5.在溴水中滴加乙醛在溴水中滴加乙醛2 2MnOMnO4 422+10Cl10Cl+16H+16H+=2Mn2Mn2+2+5Cl5Cl2 2 +8H+8H2 2O O3 3FeFe2+2+NONO3 3+4H+4H+=3Fe3Fe3+3+5NO5NO +2H+2H2 2O OClOClO+SOSO3 32 2 =SOSO4 422 +ClCl 2I2I+H H2 2O O2 2 +2H+2H+=I I2 2 +2 +2H H2 2O OBrBr2 2+CH+CH3 3CHOCHO +2H+2H2 2O O =2=2BrBr

27、 +2H +2H+CHCH3 3COOHCOOH本讲稿第八十一页，共一百一十九页氧化还原氧化还原过氧化钠和水反应 过氧化钠和二氧化碳反应 氨气的催化氧化制备一氧化氮 二氧化氮和水反应 稀硝酸和铜反应 浓硝酸和铜反应 浓硫酸和铜加热反应 二氧化硫气体通入到溴水中 铁高温下和水蒸气反应 铝和烧碱溶液反应 铝粉和磁铁矿高温下发生铝热反应 氯气通入到烧碱溶液中 电解硫酸铜溶液 本讲稿第八十二页，共一百一十九页氧化还原氧化还原可以通过实验探究有关物质氧化性和还原性的强弱。探究有关物质氧化性的强弱。已知Bi位于周期表中VA族，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色，Bi3+无色；Mn2+无色，MnO4呈紫红

28、色；Pb位于周期表中IVA族，+2价较稳定，PbSO4是一种白色沉淀。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行实验，现象记录如下。滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：（1）推测实验中的现象为_。（2）分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_。本讲稿第八十三页，共一百一十九页氧化还原氧化还原本讲稿第八十四页，共一百一十九页本讲稿第八十五页，共一百一十九页例题：在例题：在3BrF3BrF3 3+5H+5H2 2O=HBrO

29、O=HBrO3 3+Br+Br2 2+9HF+O+9HF+O2 2中，若有中，若有5 mol5 mol水发生氧化反应，则被水还原的水发生氧化反应，则被水还原的BrFBrF3 3的物质的量为的物质的量为A.2 mol B.3 molA.2 mol B.3 molC.C.mol D.5 mol mol D.5 mol氧化还原氧化还原本讲稿第八十六页，共一百一十九页例题：某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在例题：某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H H2 2O O、ClOClO-、CNCN-、HCOHCO3 3-、N N2 2、ClCl-六种微粒，在反应过程中测得六种微粒，在反应过程中测得

30、ClOClO-和和N N2 2的物质的量随时的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()()氧化还原氧化还原本讲稿第八十七页，共一百一十九页一：电解质：能电离产生离子的化合物一：电解质：能电离产生离子的化合物电解质电解质 酸酸 碱碱 盐盐 H H2 2O O 离子型金属氧化物离子型金属氧化物HClO HClO H H+ClO+ClO Mg(OH)Mg(OH)2 2 =Mg=Mg2+2+2OH+2OH 熔融熔融 BaSOBaSO4 4 =Ba=Ba2+2+SO+SO4 42 2 熔融熔融 AlAl2 2O O3 3 =2Al=2Al3

31、+3+3O+3O2 2 熔融熔融 离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验化合物化合物 电解质电解质非电解质非电解质电解质电解质 强电解质强电解质弱电解质弱电解质本讲稿第八十八页，共一百一十九页二：非电解质：不能电离产生离子的化合物二：非电解质：不能电离产生离子的化合物非电解质非电解质非金属氧化物非金属氧化物 烃烃 醇醇 卤代烃卤代烃 醛醛 酯酯 糖糖 油脂油脂 CO CO2 C2O3 SiO2 NO2 NO N2O3 P2O3 SO3 SO2C6H6 CH3OH HCHO CCl4 HCOOCH3 Cm(H2O)n化合物化合物 电解质电解质非电解质非电解质电解质电解质 强电解质强电解质弱电解

32、质弱电解质离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验本讲稿第八十九页，共一百一十九页强电解质：完全电离的电解质，电离后只有离子强电解质：完全电离的电解质，电离后只有离子HCl HCl=H=H+Cl+Cl 强酸类强酸类:HNO:HNO3 3 H H2 2SOSO4 4 HClO4 HBr HI HClO4 HBr HI Mg(OH)Mg(OH)2 2 =Mg=Mg2+2+2OH+2OH 强碱类强碱类:KOH NaOH Ba(OH):KOH NaOH Ba(OH)2 2 熔融熔融 BaSOBaSO4 4 =Ba=Ba2+2+SO+SO4 42 2 盐类盐类熔融熔融 AlAl2 2O O3 3 =2A

33、l=2Al3+3+3O+3O2 2 离子型氧化物离子型氧化物 熔融熔融 化合物化合物 电解质电解质非电解质非电解质电解质电解质 强电解质强电解质弱电解质弱电解质离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验本讲稿第九十页，共一百一十九页弱电解质：部分电离的电解质，分子、离子平衡共存弱电解质：部分电离的电解质，分子、离子平衡共存HClO HClO H H+ClO+ClO 弱酸类弱酸类 HAlOHAlO2 2 H H2 2SiOSiO3 3 H H2 2C C2 2O O4 4NHNH3 3H H2 2O O NH NH4 4+OH+OH H H2 2O O H H+OH+OH 化合物化合物 电解质电解

34、质非电解质非电解质电解质电解质 强电解质强电解质弱电解质弱电解质离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验本讲稿第九十一页，共一百一十九页问题问题1:1:硫酸溶液能导电，硫酸溶液是电解质硫酸溶液能导电，硫酸溶液是电解质离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验问题问题2:2:硫酸钡难溶于水，硫酸钡是非电解质硫酸钡难溶于水，硫酸钡是非电解质问题问题3:NO3:NO2 2溶于水后溶液导电，溶于水后溶液导电，NONO2 2是电解质是电解质问题问题4:Fe4:Fe既不是电解质，也不是非电解质既不是电解质，也不是非电解质问题问题5:5:氯化钠是电解质，食盐晶体能导电氯化钠是电解质，食盐晶体能导电问题问题6:

35、6:硫酸溶液导电能力一定强于醋酸硫酸溶液导电能力一定强于醋酸分析下列说法是否正确分析下列说法是否正确本讲稿第九十二页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验离子反应分析离子反应分析:盐酸和氢氧化钡溶液反应本质盐酸和氢氧化钡溶液反应本质水水不变红不变红石蕊石蕊食盐水食盐水不变红不变红石蕊石蕊盐酸盐酸变红变红石蕊石蕊氯化钡氯化钡溶液溶液水水不变红不变红酚酞酚酞不变红不变红酚酞酚酞氢氧化钡氢氧化钡溶液溶液变红变红石蕊石蕊使石蕊变红的微粒是使石蕊变红的微粒是H H+H H2 2O ClO Cl不能使石蕊变红不能使石蕊变红使酚酞变红的微粒是使酚酞变红的微粒是OHOHH H2 2O BaO

36、 Ba2+2+不能使酚酞变红不能使酚酞变红本讲稿第九十三页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验离子反应分析离子反应分析:盐酸和氢氧化钡溶液反应本质盐酸和氢氧化钡溶液反应本质氢氧化氢氧化钡溶液钡溶液酚酞酚酞红色红色 盐酸盐酸红色红色消失消失NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液浑浊浑浊盐酸盐酸石蕊石蕊红色红色Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液红色红色消失消失AgNOAgNO3 3溶液溶液浑浊浑浊HNOHNO3 3氢氧化钡溶液中的氢氧化钡溶液中的OHOH参与酸的反应，而参与酸的反应，而BaBa2+2+未参与未参与盐酸中的盐酸中的H H+参与碱的反应，而参与碱的反应，而ClCl

37、未参与碱的反应未参与碱的反应本讲稿第九十四页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验离子反应分析离子反应分析:盐酸和氢氧化钡溶液反应本质盐酸和氢氧化钡溶液反应本质Ba(OH)Ba(OH)2 2+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+2H+2H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH+2H+2H+2Cl+2Cl=Ba=Ba2+2+2Cl+2Cl+2H+2H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH+2H+2H+2Cl+2Cl=Ba=Ba2+2+2Cl+2Cl+2H+2H2 2O OOHOH+H+H+=H =H2 2O O本讲稿第九十五页，共一百一十九页离子反应、共存、检

38、验离子反应、共存、检验离子方程式的意义离子方程式的意义OHOH +H +H+=H =H2 2O O可溶性强碱可溶性强碱 +强酸强酸 =水水 +可溶性盐可溶性盐OHOH +H +H+=H =H2 2O ONaOH +HClONaOH +HClO4 4 =H =H2 2O +NaClOO +NaClO4 4本讲稿第九十六页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验离子方程式书写的拆与不拆离子方程式书写的拆与不拆在水溶液中进行的离子反应在水溶液中进行的离子反应可溶性强电解质要拆开，写成其在水中存在的方式可溶性强电解质要拆开，写成其在水中存在的方式强酸类强酸类 可溶性强碱类可溶性强碱类

39、可溶性盐类可溶性盐类在水中不能完全以离子形式存在的物质在水中不能完全以离子形式存在的物质弱酸类弱酸类 弱碱类弱碱类 非电解质类非电解质类 氧化物氧化物 单质单质本讲稿第九十七页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验练习练习铝和烧碱溶液反应铝和烧碱溶液反应铜和稀硝酸反应铜和稀硝酸反应铜和浓硝酸反应铜和浓硝酸反应二氧化锰和浓盐酸共热二氧化锰和浓盐酸共热过氧化钠和水反应制氧气过氧化钠和水反应制氧气醋酸和大理石反应醋酸和大理石反应SOSO2 2通入到漂白粉溶液中通入到漂白粉溶液中本讲稿第九十八页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验离子反应中离子反应中“先先”与与“

40、后后”问题问题1.1.明矾溶液中滴加烧碱溶液至过量明矾溶液中滴加烧碱溶液至过量1.Al1.Al3+3+3OH+3OH=Al(OH)=Al(OH)3 32.Al(OH)2.Al(OH)3 3+3OH+3OH=AlO=AlO2 2+H+H2 2O O总总.Al.Al3+3+4OH+4OH=AlO=AlO2 2+2H+2H2 2O O 沉淀沉淀烧碱烧碱本讲稿第九十九页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验离子反应中离子反应中“先先”与与“后后”问题问题2.2.在烧碱溶液中滴加明矾溶液至过量在烧碱溶液中滴加明矾溶液至过量1.Al1.Al3+3+4OH+4OH=AlO=AlO2 2+2

41、H+2H2 2O O2.Al2.Al3+3+3AlO+3AlO2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3总总.Al.Al3+3+3OH+3OH=Al(OH)=Al(OH)3 3沉淀沉淀烧碱烧碱本讲稿第一百页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验离子反应中离子反应中“先先”与与“后后”问题问题1.1.在在NaAlONaAlO2 2溶液中滴加盐酸至过量溶液中滴加盐酸至过量1.AlO1.AlO2 2+H+H2 2O+HO+H+=Al(OH)=Al(OH)3 32.Al(OH)2.Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O总总.

42、AlO.AlO2 2 +4H+4H+=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O沉淀沉淀盐酸盐酸本讲稿第一百零一页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验离子反应中离子反应中“先先”与与“后后”问题问题2.2.在盐酸溶液中滴加在盐酸溶液中滴加NaAlONaAlO2 2溶液至过量溶液至过量1.4H1.4H+AlO+AlO2 2=2H=2H2 2O +AlO +Al3+3+2.Al2.Al3+3+3AlO+3AlO2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3总总.Al.Al3+3+3OH+3OH=Al(OH)=Al(OH)3 3沉淀沉淀NaAlONaAlO2 2

43、本讲稿第一百零二页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验离子反应中离子反应中“先先”与与“后后”问题问题1.1.在石灰水溶液中通入在石灰水溶液中通入SOSO2 2/CO/CO2 2至过量至过量1.Ca1.Ca2+2+2OH+2OH =CaCO =CaCO3 3+H+H2 2O O2.CaCO2.CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaO=Ca2+2+2HCO+2HCO3 3 总总.CO.CO2 2+OH+OH=HCO=HCO3 3 沉淀沉淀COCO2 2本讲稿第一百零三页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验离子反应中离子反应中“先先”与与“后

44、后”问题问题1.1.在在AgNOAgNO3 3溶液中滴加氨水至过量溶液中滴加氨水至过量1.Ag1.Ag+NH+NH3 3H2O =AgOH+NH =AgOH+NH4 4+2.2.AgOH+AgOH+2 2NHNH3 3H2O=Ag(NH=Ag(NH3 3)2 2OH+2HOH+2H2 2O O 总总.AgAg+3NH+3NH3 3HH2 2O =AgO =Ag(NH(NH3 3)2 2OH+NHOH+NH4 4+2H+2H2 2O O 沉淀沉淀NHNH3 3本讲稿第一百零四页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验离子反应中离子反应中“多多”与与“少少”问题问题1.1.在石灰水

45、中滴加过量的小苏打溶液在石灰水中滴加过量的小苏打溶液CaCa2+2+2OH+2OH+完全反应完全反应系数定义为系数定义为1 1根据根据OHOH调整调整HCOHCO3 3系数系数2HCO2HCO3 3=CaCOCaCO3 3+CO+CO3 322+2H+2H2 2O O本讲稿第一百零五页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验离子反应中离子反应中“多多”与与“少少”问题问题2.2.在石灰水中滴加少量的小苏打溶液在石灰水中滴加少量的小苏打溶液 OH OH+Ca+Ca2+2+完全反应完全反应系数定义为系数定义为1 1根据根据HCOHCO3 3调整调整OHOH和和CaCa2+2+系数系

46、数 HCO HCO3 3+=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O本讲稿第一百零六页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验练习：练习：3.3.在烧碱溶液中滴加过量的碳酸氢钙溶液在烧碱溶液中滴加过量的碳酸氢钙溶液4.4.在烧碱溶液中滴加少量的碳酸氢钙溶液在烧碱溶液中滴加少量的碳酸氢钙溶液5.5.在石灰水溶液中滴加过量的碳酸氢钙溶液在石灰水溶液中滴加过量的碳酸氢钙溶液6.6.在石灰水溶液中滴加少量的碳酸氢钙溶液在石灰水溶液中滴加少量的碳酸氢钙溶液本讲稿第一百零七页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验几个特殊的氧化还原型的离子方程式几个特殊的氧化还原型的离

47、子方程式在含在含a mol FeBra mol FeBr2 2溶液中持续通入溶液中持续通入ClCl2 2还原性：还原性：FeFe2+2+Br Br ，ClCl2 2优先氧化优先氧化FeFe2+2+2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl2 12 1a mol n(Cla mol n(Cl2 2)n(Cln(Cl2 2)0.5a mol 0.5a mol 本讲稿第一百零八页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验几个特殊的氧化还原型的离子方程式几个特殊的氧化还原型的离子方程式在含在含a mol FeBra mol FeBr2 2溶液中持续通入溶液

48、中持续通入ClCl2 2还原性：还原性：FeFe2+2+Br Br ，ClCl2 2优先氧化优先氧化FeFe2+2+2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl2Br2Br+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cln(Cln(Cl2 2)1.5a mol 1.5a mol 2Fe2Fe2+2+4Br+4Br+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl2 4 32 4 3a mol 2a mol n(Cla mol 2a mol n(Cl2 2)本讲稿第一百零九页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验

49、几个特殊的氧化还原型的离子方程式几个特殊的氧化还原型的离子方程式在含在含a mol FeBra mol FeBr2 2溶液中持续通入溶液中持续通入ClCl2 2还原性：还原性：FeFe2+2+Br Br ，ClCl2 2优先氧化优先氧化FeFe2+2+2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl2Br2Br+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cln(Cln(Cl2 2)=a mol=a mol 2Fe2Fe2+2+2Br+2Br+2Cl+2Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+Br+Br2 2+4Cl+4Cl2 2 22 2 2a mol a mol n(

50、Cla mol a mol n(Cl2 2)本讲稿第一百一十页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检验几个特殊的氧化还原型的离子方程式几个特殊的氧化还原型的离子方程式在含在含a mol FeIa mol FeI2 2溶液中持续通入溶液中持续通入ClCl2 2还原性：还原性：I I Fe Fe2+2+，ClCl2 2优先氧化优先氧化I I2I2I +Cl +Cl2 2=I=I2 2+2Cl+2Cl2 12 12a mol n(Cl2a mol n(Cl2 2)n(Cln(Cl2 2)a mol a mol 本讲稿第一百一十一页，共一百一十九页离子反应、共存、检验离子反应、共存、检