化学平衡移动原理 (2)优秀课件.ppt

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1、化学平衡移动原化学平衡移动原理理第1页，本讲稿共41页V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改条件改变变建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定一定时间时间化学平衡的移动化学平衡的移动平衡平衡1 1不平衡不平衡平衡平衡2 2化学平衡的移动方向的速率判断：化学平衡的移动方向的速率判断：若外界条件变化引起若外界条件变化引起v v正正vv逆逆：平衡向正反平衡向正反应方向移动应方向移动若外界条件变化引起若外界条件变化引起v v正正vv逆逆：平衡向逆反应平衡向逆反应方向移动方向移动若外界条件变化引起若外界条件变化引起v v正正vv逆逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动旧平衡未被破坏，平衡不移动第

2、2页，本讲稿共41页增大增大反应物反应物的浓度，平衡向的浓度，平衡向生成物生成物方向移动；方向移动；减小减小反应物反应物的浓度，平衡向的浓度，平衡向反应物反应物方向移动。方向移动。浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下：增大增大生成物生成物的浓度，平衡向的浓度，平衡向 方向移动；方向移动；减小减小生成物生成物的浓度，平衡向的浓度，平衡向 方向移动。方向移动。生成物生成物反应物反应物“锄强扶弱锄强扶弱”第3页，本讲稿共41页t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡

3、状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度,V,正正 V，逆逆平平衡向正反应方向移动；衡向正反应方向移动；第4页，本讲稿共41页浓度对平衡影响的浓度对平衡影响的v-t图分析（图分析（2）V正正V逆逆V速速率率V正正V逆逆0t时间时间V逆逆V正正V速速率率V正正V逆逆0t时间时间平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动（增大反应物浓度增大反应物浓度）平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 （增大生成物浓度增大生成物浓度）第5页，本讲稿共41页浓度对平衡影响的浓度对平衡影响的v-t图分析（图分析（3）V正正V逆逆V

4、速速率率V正正V逆逆0t时间时间t时间时间V速速率率V正正V逆逆V逆逆V正正0平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 （减小生成物浓度减小生成物浓度）平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 （减小反应物浓度减小反应物浓度）第6页，本讲稿共41页减小反应减小反应物浓度物浓度减小生成物减小生成物浓度浓度增大生成增大生成物浓度物浓度增大反应增大反应物浓度物浓度平衡移平衡移动原因动原因移动移动方向方向速率速率变化变化v正正首先增大首先增大v逆逆随后增大随后增大且且v正正 v逆逆正反应方向正反应方向v逆逆首先增大首先增大v正正随后增大随后增大且且v逆逆 v正正逆反应方向逆反应方向 v逆逆首先减小首先

5、减小 v正正随后减小随后减小且且v正正 v逆逆正反应方向正反应方向v正正首先减小首先减小v逆逆随后减小随后减小且且v逆逆 v正正逆反应方向逆反应方向浓度对平衡影响浓度对平衡影响第7页，本讲稿共41页浓度对化学平衡移动的几个注意点浓度对化学平衡移动的几个注意点:对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个可看作一个定值定值，增加或减小固态或液态纯净物的，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响量并不影响V正正、V逆逆的大小，所以化学平衡不移动。的大小，所以化学平衡不移动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，不论增大的是反应物浓度，还是还是

6、 生成物浓度，新平衡状态下的生成物浓度，新平衡状态下的反应速率反应速率一定大于一定大于原平衡状态；原平衡状态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速率，新平衡状态下的速率一一定小于定小于原平衡状态。原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率该物质的平衡转化率降低降低,而其他物质的转化率而其他物质的转化率提高提高。第8页，本讲稿共41页 工业上往往根据上述原理，通过适当增加相工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。例如，在硫酸工业中

7、常通入过产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。氧化硫。应用：应用：第9页，本讲稿共41页思考与交流：思考与交流：1 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？增加氧气的浓度增加氧气的浓度 2 2、可逆反、可逆反应应H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)在一定条件下达在一定条件下达平衡状平衡状态态，改，改变变下列条件，能否引起平衡移下列条件，能否引起平衡移动动？COCO浓浓度有何度有何变变化化?增大水蒸气增大水蒸气浓浓度度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H H2 2浓浓度度第10页，本讲稿共41页第三节第三节 化学平衡化学平衡第11页，本讲稿共41页根据图根据图2 22121的的数据，分析数据，分析温温度改变度改变是如何是如何影响合成氨的影响合成氨的平衡的平衡的?N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3 00温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响第12页，本讲稿共41页温度对温度对NONO2 2和和N N2 2O O4 4 平衡的影响平衡的影响2NO2 N2O4 逆反应速率逆反应速率第41页，本讲稿共41页