蒸馏和萃取精.ppt

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1、蒸馏和萃取第1页，本讲稿共40页学习目标1.掌握蒸馏的实验原理和操作技掌握蒸馏的实验原理和操作技能。能。2.掌握萃取、分液的实验原理掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。和操作技能。3.通过对离子的检验、物质提纯通过对离子的检验、物质提纯方法的讨论，加深对离子检验原理和方法的讨论，加深对离子检验原理和物质提纯方法的理解。物质提纯方法的理解。第2页，本讲稿共40页 一、蒸馏一、蒸馏 1原理原理 利用混合物中各组分的利用混合物中各组分的 不同，除不同，除去液态混合物中去液态混合物中 、或或 的杂质的方法。的杂质的方法。基础知识梳理基础知识梳理沸点沸点易挥发易挥发难挥发难挥发不挥发不挥发第3页，本讲稿

2、共40页2制取蒸馏水制取蒸馏水(1)仪器及装置图仪器及装置图第4页，本讲稿共40页(2)实验操作实验操作检验检验Cl在试管中加入少量自来水，滴入几滴在试管中加入少量自来水，滴入几滴 和几滴和几滴 溶液，试管中产生溶液，试管中产生 。说明水中含有。说明水中含有Cl。蒸馏蒸馏在在100 mL烧瓶中加入约烧瓶中加入约 体积的自来体积的自来水，再加入几粒水，再加入几粒 ，按上图连接好装置，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。馏出的部分液体。AgNO3白色沉淀白色沉淀稀硝酸稀硝酸1/3沸石沸石第5页，本讲稿共40页再次检验再次

3、检验Cl取少量收集到的液体加入试管中，取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶溶液，试管内液，试管内 。说明制得的蒸。说明制得的蒸馏水不含馏水不含Cl。无沉淀无沉淀第6页，本讲稿共40页 二、萃取与分液二、萃取与分液 1原理原理 (1)萃取萃取 利用物质在利用物质在 的溶剂里的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液分液 将将 的液体分开的操作。的液体分开的操作。溶解度溶解度互不相溶互不相溶两种互不相溶两种互不相溶第7页，本讲稿共

4、40页 2主要仪器：主要仪器：、。3用四氯化碳萃取碘水中的碘用四氯化碳萃取碘水中的碘分液漏斗分液漏斗铁架台铁架台烧杯烧杯第8页，本讲稿共40页(1)加萃取剂加萃取剂用量筒量取用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，碘的饱和水溶液，倒入倒入 ，然后再注入，然后再注入4 mL四氯四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。在下层。在下层。(2)振荡萃取振荡萃取用右手压住分液漏斗用右手压住分液漏斗 ，左手握，左手握住住 部分，把分液漏斗倒转过来振荡，部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。使漏斗内气体

5、放出。活塞活塞四氯化碳四氯化碳分液漏斗分液漏斗口部口部第9页，本讲稿共40页 (3)静置分层静置分层 将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为层。上层为 ，无色；下层为碘的，无色；下层为碘的 ，显，显 色。色。(4)分液分液 待待液液体体分分层层后后，将将分分液液漏漏斗斗颈颈上上的的玻玻璃璃塞打开塞打开(或使塞上的或使塞上的 对准对准 )，再将分液漏斗下面的，再将分液漏斗下面的拧拧开开，使使下下层层液液体体沿沿 流流下下。上上层层液液体体从分液漏斗从分液漏斗 倒出。倒出。水层水层四氯化碳溶液四氯化碳溶液紫紫凹槽凹槽漏斗漏斗上的小孔上的小孔活塞活塞烧杯壁烧杯

6、壁上口上口第10页，本讲稿共40页从碘水中提取碘时能不能用酒精代从碘水中提取碘时能不能用酒精代替四氯化碳？替四氯化碳？【思考【思考提示】提示】不能，因不能，因为为酒精与酒精与水互溶。水互溶。思考第11页，本讲稿共40页1蒸馏操作注意事项蒸馏操作注意事项课堂互动讲练课堂互动讲练要点一要点一蒸馏和萃取操作时的注意事项蒸馏和萃取操作时的注意事项第12页，本讲稿共40页(1)多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计，多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。且温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。(2)蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。防止液

7、体暴沸。(3)冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热。通冷凝水，再加热。(5)给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。第13页，本讲稿共40页2萃取操作注意事项萃取操作注意事项(1)分液漏斗的使用分液漏斗的使用分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180，再倒，再倒置看是否漏水。置看是否漏水。(2)萃取剂必须具备的三点性质萃取剂必

8、须具备的三点性质萃取剂和水互不相溶；萃取剂和水互不相溶；萃取剂和溶质不发生反应；萃取剂和溶质不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。的溶解度。第14页，本讲稿共40页(3)分液操作的注意事项分液操作的注意事项振荡时，要不时旋开活塞放气，以振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。防止分液漏斗内压强过大引起危险。分液时要将玻璃塞打开，或使塞上分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽的凹槽(或小孔或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯

9、内壁，从而使液体顺利流下。要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。下层液体要从下口放出，上层液体下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。要从上口倒出。第15页，本讲稿共40页分液既是萃取操作中的一个步骤，也是分液既是萃取操作中的一个步骤，也是一个独立的分离混合物的方法，工业生产和一个独立的分离混合物的方法，工业生产和实验室中经常利用萃取分液的方法分离提纯实验室中经常利用萃取分液的方法分离提纯物质，如分离水和物质，如分离水和CCl4的混合物时可用分的混合物时可用分液的方法。液的方法。特别提醒特别提醒第16页，本讲稿共40页某化学课外小组以海带为原料制取少某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现

10、用量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：下各步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；台的铁圈中；B把把50 mL碘水和碘水和15 mL CCl4加入分加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；否漏液；例例例例1 1第17页，本讲稿共40页D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞

11、，用烧杯接收下层溶液；旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层溶液；从分液漏斗上口倒出上层溶液；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H静置、分层。静置、分层。就此实验完成下列填空：就此实验完成下列填空：第18页，本讲稿共40页(1)正确操作步骤的顺序是正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的用上述各操作的编号字母填写编号字母填写)：_AH_EF(2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？步骤为什么要不时旋开活塞放气？(3)上述上述E步骤的操作中应注意步骤的操作中应注意_。(4)上述上述

12、G步骤操作的目的是步骤操作的目的是_。(5)能选用能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是从碘水中萃取碘的原因是_。第19页，本讲稿共40页【思路点拨】【思路点拨】解答本题要注意以下解答本题要注意以下两点：两点：(1)萃取是利用溶质在两种互不相萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度不同而进行的提溶的溶剂里的溶解度不同而进行的提取操作。取操作。(2)熟练掌握萃取、分液的操作及注熟练掌握萃取、分液的操作及注意事项。意事项。第20页，本讲稿共40页【解析】【解析】(1)题中给出了八个步骤，后题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：五个步骤的顺序也已给出了其中四个：AH()EF，只要

13、考虑到静置、分层，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为后才能分液，操作顺序应为AH(G)EF。前三个步骤应为：查漏前三个步骤应为：查漏装液装液振荡，即振荡，即CBD。(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。斗内压强过大而发生危险。第21页，本讲稿共40页(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。入烧杯中。(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外在进行分液操作时

14、应注意漏斗内部应与外界大气相连通。界大气相连通。(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。解度应远大于在原溶剂中的溶解度。第22页，本讲稿共40页【答案】【答案】(1)CBDG(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流出及时关闭活塞，防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进使分液漏斗内外空气相通，以保证进行行E操作时漏斗里的液体顺

15、利流出操作时漏斗里的液体顺利流出(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘与水既不反应也不互溶，且碘在在CCl4中的溶解度比在水中大得多中的溶解度比在水中大得多第23页，本讲稿共40页已知苯是一种密度比水小的有机溶剂，已知苯是一种密度比水小的有机溶剂，能否用苯代替能否用苯代替CCl4萃取碘水中的碘？萃取碘水中的碘？【提示】【提示】能用苯代替能用苯代替CCl4，萃取，萃取剂剂的的密度可以比水大，也可以比水小。密度可以比水大，也可以比水小。互动探究第24页，本讲稿共40页1(2010年南京高一检测年南京高一检测)某工业酒精是含水约某工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向该工业酒精中加入生石灰，会发的液态

16、乙醇，向该工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。要在实验中将该工业酒精转化。要在实验中将该工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：为无水酒精，请回答下列问题：(1)下列做法中最不可取的是下列做法中最不可取的是_。A加入过量的生石灰后过滤加入过量的生石灰后过滤B加入过量的生石灰后蒸馏加入过量的生石灰后蒸馏C加入过量的生石灰后分液加入过量的生石灰后分液变式训练变式训练第25页，本讲稿共40页(2)在选择的需要加热的实验方法中，需用在选择的需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有的玻璃仪器除酒精灯以外

17、，还有_；在该方法的实验步骤中，紧挨加热之在该方法的实验步骤中，紧挨加热之前的操作是前的操作是_，并且，并且要注意的问题是要注意的问题是_。(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的位置，其目的是时调整酒精灯的位置，其目的是_。第26页，本讲稿共40页解析：解析：(1)Ca(OH)2和和CaO都是不溶于都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体。因此，答案为液体。因此，答案为C项。项。(2)根据题中的要求，实验方法是蒸馏，根据题中的要求，实验方法是蒸馏，有关玻璃仪器除酒精灯以外还要有蒸馏烧有关玻璃仪器除酒

18、精灯以外还要有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶；瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶；在蒸馏操作中，为了确保馏分及时得到冷在蒸馏操作中，为了确保馏分及时得到冷却，要先向冷凝管内通入冷凝水，然后才却，要先向冷凝管内通入冷凝水，然后才能进行加热；为了提高冷凝管的冷却效率，能进行加热；为了提高冷凝管的冷却效率，冷凝水要从冷凝管的下口进，上口出。冷凝水要从冷凝管的下口进，上口出。第27页，本讲稿共40页(3)做蒸馏实验时要根据混合物中各组做蒸馏实验时要根据混合物中各组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温，温度的测量靠温度计，温保持某一恒温，温度的测

19、量靠温度计，温度的升降可以通过控制热源的强弱来实现。度的升降可以通过控制热源的强弱来实现。答案：答案：(1)C(2)蒸蒸馏烧馏烧瓶、温度瓶、温度计计、冷凝管、牛角管、冷凝管、牛角管、锥锥形瓶向冷凝管内形瓶向冷凝管内通冷凝水使冷凝水从冷凝管的下口通冷凝水使冷凝水从冷凝管的下口进进，上口出上口出(3)使蒸使蒸馏烧馏烧瓶内的支管口瓶内的支管口处处保保持某一恒温持某一恒温第28页，本讲稿共40页1物质的检验方法物质的检验方法(1)物理方法物理方法利用物质的颜色、气味、溶解性加以利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如区分区别，如区分CuSO4溶液和溶液和Na2SO4溶液可根溶液可根据其颜色，区分据其颜

20、色，区分Na2CO3和和CaCO3可根据其溶可根据其溶解性。解性。(2)化学方法化学方法常用指示剂、点燃、加热、加试剂等常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、方法，如区分盐酸、NaOH溶液和溶液和NaCl溶溶液，可用石蕊试液。液，可用石蕊试液。要点二要点二细胞中的水细胞中的水第29页，本讲稿共40页2物质检验的物质检验的“三个原则三个原则”即一看即一看(颜色、状态颜色、状态)、二嗅、二嗅(气味气味)、三实验、三实验(加加试剂试剂)，根据实验时所表现的现象不同，检验离子，根据实验时所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：的方法可归纳为三类：(1)生成气体，如生成气体，如NH4、

21、CO32的检验。的检验。(2)生成沉淀，如生成沉淀，如Cl、SO42的检验。的检验。(3)显现特殊颜色，如显现特殊颜色，如Cu2、Fe3等。等。第30页，本讲稿共40页3常见离子的检验常见离子的检验离子离子操作、现象及结论操作、现象及结论H向待向待测测液中加入紫色石蕊液中加入紫色石蕊试试液，溶液液，溶液变红变红，证证明溶液明溶液显显酸性，有酸性，有HOH向待向待测测液中加入酚液中加入酚酞试酞试液，溶液液，溶液变红变红，证证明溶明溶液液显显碱性，有碱性，有OHCO32向待向待测测液中加入液中加入盐盐酸，酸，产产生的无色无味气体通生的无色无味气体通入澄清石灰水入澄清石灰水产产生生浑浊浑浊，证证明有

22、明有CO32SO42向待向待测测液中加入稀液中加入稀盐盐酸，然后加入几滴酸，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀产产生，生，证证明有明有SO42Cl向待向待测测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀产产生，生，证证明有明有Cl第31页，本讲稿共40页1.当试样是固体时，需要先将少当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液。量试样配成溶液。2每次应取少量溶液进行检每次应取少量溶液进行检验。验。特别提醒特别提醒第32页，本讲稿共40页为确定某溶液的离子组成，进行如下为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：实验：取少量

23、溶液滴加取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产溶液，产生白色沉淀。生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。气体；白色沉淀部分溶解。取上层清液继续滴加取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液溶液至无沉淀时，再滴加至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色溶液，产生白色沉淀。沉淀。例例例例2 2第33页，本讲稿共40页根据实验，以下推测不正确的是根据实验，以下推测不正确的是()A一定有一定有SO42B一定有一定有CO32C不能确定不能确定Cl是否存在是否存在D不

24、能确定不能确定SO42是否存在是否存在【解析】【解析】向向中生成的白色沉淀中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中气体，证明原溶液中一定含有一定含有SO42和和CO32。第34页，本讲稿共40页加入加入AgNO3溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有，并不能确定原溶液中是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。因为原溶液中已经加入了稀盐酸。【答案】【答案】D第35页，本讲稿共40页【规律方法】【规律方法】对常见离子的检验方法要从对常见离子的检验方法要从原理、干扰离子、操作顺序等几

25、个方面考虑，如原理、干扰离子、操作顺序等几个方面考虑，如在确定是否含在确定是否含Cl时，一定要注意操作中是否时，一定要注意操作中是否引入了引入了Cl；又如含；又如含Cl的溶液中若有的溶液中若有SO42，在检验在检验Cl的存在时，需加过量的存在时，需加过量Ba(NO3)2溶液，溶液，除去除去SO42后，然后再取上层清液加入后，然后再取上层清液加入HNO3酸化的酸化的AgNO3溶液检验溶液检验Cl是否存在。若不是否存在。若不除除SO42，则，则Ag2SO4会干扰会干扰Cl的检验。的检验。第36页，本讲稿共40页2溶液中可能有下列阴离子中的一种或溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：几种：SO42、

26、SO32、CO32、Cl。(1)当溶液中有大量当溶液中有大量H存在时，不可能存在存在时，不可能存在_；(2)当溶液中有大量当溶液中有大量Ba2存在时，不可能存在时，不可能存在存在_；(3)当溶液中有当溶液中有_和和_阳离子阳离子存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。变式训练变式训练第37页，本讲稿共40页解析：解析：(1)CO322H=CO2H2O；SO322H=SO2H2O。弱酸的酸根离子与。弱酸的酸根离子与H(强酸强酸)不能共存。不能共存。(2)除除Cl外，其余的均可与外，其余的均可与Ba2反应生成反应生成沉淀。沉淀。(3)Ag与与Cl反应易生成反应易生成AgCl沉淀。沉淀。答案：答案：(1)SO32、CO32(2)SO42、SO32、CO32 (3)AgBa2第38页，本讲稿共40页当堂达标训练当堂达标训练第39页，本讲稿共40页课时活页训练课时活页训练第40页，本讲稿共40页