溶液浓稀的表示精品文稿.ppt

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1、溶液浓稀的表示第1页，本讲稿共25页淡蓝淡蓝 蓝色蓝色 深蓝深蓝在三支试管中各加入在三支试管中各加入10 mL10 mL水，水，然后分别加入约然后分别加入约0.5 g0.5 g、1 g1 g、1.5 g1.5 g固体硫酸铜。比较三种固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。溶液的颜色。第2页，本讲稿共25页 药液太稀不能杀死害药液太稀不能杀死害虫和病菌虫和病菌,但药液太浓又但药液太浓又会毒害农作物或树木。会毒害农作物或树木。喷洒农药喷洒农药第3页，本讲稿共25页一、溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比。、定义：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质

2、量溶质质量溶液质量溶液质量100%100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量第4页，本讲稿共25页溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%20801905%4%2412610020%4推导公式溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数溶液质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量分数溶质质量分数分组练习分组练习:第5页，本讲稿共25页溶质质量分数是溶质质量分数是每每100100份质量的溶液中份质量的溶液中，溶解的该溶质的质量。溶解的该溶质的质量。3、意义、意义5%NaCl溶液溶液溶液：溶液：100份份溶质：溶质：5份份溶剂：溶剂：

3、95份份第6页，本讲稿共25页4 4、溶解度与溶质质量分数的区别与联系、溶解度与溶质质量分数的区别与联系溶解度（溶解度（S）溶质的质量分数溶质的质量分数(A%)某温度时，在某温度时，在100g溶剂里达溶剂里达到饱和时所溶解的质量到饱和时所溶解的质量表示溶液中溶质质量的多少，表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响不受外界条件影响溶剂量：溶剂量：100g 无要求无要求溶液必须达到饱和溶液必须达到饱和不一定不一定克克克克(g)(g)无单位无单位无单位无单位 溶解度溶解度100g+溶解度溶解度 X100%(SA)A%=对于同温度下的饱和溶液对于同温度下的饱和溶液第7页，本讲稿共25页20时KNO3

4、的溶解度为31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？解：20时，100g水中最多溶解KNO331.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。=X100%=24%X100%=24%15.8g15.8g50g+15.8g50g+15.8g或或=X100%=24%=X100%=24%31.6g100g+31.6g A%=X100%A%=X100%溶解度溶解度100g+溶解度溶解度 答：溶液中溶质的质量分数为答：溶液中溶质的质量分数为答：溶液中溶质的质量分数为答：溶液中溶质的质量分数为24%24%。X100%X100%溶液质量溶液质量溶液质量溶

5、液质量A%=A%=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量第8页，本讲稿共25页例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg解：解：答；需要答；需要24 Kg氯化钠，氯化钠，126 Kg的水的水第9页，本讲稿共25页你掌握了吗？1、配制、配制500 ml质量分数为质量分数为10%的氢氧化的氢氧化钠溶钠溶 液（密度为液（密度为1

6、.1g/ml），需要氢氧化钠），需要氢氧化钠和水各多少克？和水各多少克？解：需要溶质的质量为解：需要溶质的质量为:500 ml1.1g/ml10%=55 g需要溶剂的质量为需要溶剂的质量为:500 ml1.1g/ml-55 g=495 g答：答：第10页，本讲稿共25页(二)溶液稀释例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x。50g 98%=X 20%X=2

7、45g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245g-50g=195g=245g-50g=195g 答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g195g。解：解：稀释前溶液中溶质质量稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量第11页，本讲稿共25页4 4、有关溶液配制的计算、有关溶液配制的计算浓溶液加水稀释成稀溶液浓溶液加水稀释成稀溶液加水前溶液中溶质的质量加水前溶液中溶质的质量=加水后溶液中溶质的质量加水后溶液中溶质的质量Aa%=Bb%同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合Aa%+Bb%=(A+B)c%加水加水:Aa%=（A+x）b

8、%蒸发水蒸发水:Aa%=（A-x）b%溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。蒸发前溶液中溶质的质量蒸发前溶液中溶质的质量=蒸发后溶液中溶质的质量蒸发后溶液中溶质的质量第12页，本讲稿共25页将将100g10%的的NaCl溶液的质量分数增加一倍溶液的质量分数增加一倍1、加溶质、加溶质_g比原溶质的质量稍多比原溶质的质量稍多a/82、蒸发溶剂、蒸发溶剂_g蒸发溶剂是原溶液质量的一半蒸发溶剂是原溶液质量的一半将将100g10%的的NaCl溶液的质量分数减少一半溶液的质量分数减少一半加水加水_g所加水的质量与原溶液的质量相等所加水的质量与原溶液的质量相等12.550100

9、第13页，本讲稿共25页用固体和水配制用固体和水配制50 g6%50 g6%氯化钠溶液氯化钠溶液二、溶液的配制二、溶液的配制 计算计算：需食盐：需食盐：50 g 6%=3 g 需水：需水：50 g 3g=47 g1、步骤：、步骤：称量称量：用天平称量用天平称量 3g食盐食盐 用量筒量取用量筒量取47 ml水水溶解溶解：将称量出的将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的氯化钠放入烧杯中，并将量取的 47 ml水倒入水倒入,用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。装入试剂瓶装入试剂瓶,并贴好标签。并贴好标签。氯化钠溶液氯化钠溶液6%第14页，本讲稿共25页二、溶液的配制二

10、、溶液的配制2、实验仪器：、实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒（天平（砝码）、药匙、量筒（50 ml)、胶头滴管、胶头滴管、烧烧杯、玻璃棒杯、玻璃棒错误操作错误操作第15页，本讲稿共25页用溶液配制溶液用溶液配制溶液1、步骤：、步骤：计算、量取、溶解、装入试剂瓶计算、量取、溶解、装入试剂瓶2、实验仪器：、实验仪器：量筒（量筒（50 ml)、胶头滴管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒浓硫酸稀释浓硫酸稀释1、步骤：、步骤：计算、量取、混合搅拌、装入试剂瓶计算、量取、混合搅拌、装入试剂瓶第16页，本讲稿共25页所配溶液质量分数偏小的原因所配溶液质量分数偏小的原因1、量水时仰视读数、量水时仰视读数2

11、、先用水润洗烧杯、先用水润洗烧杯3、砝码磨损、砝码磨损（砝码锈蚀导致偏大）（砝码锈蚀导致偏大）4、药品含杂质、药品含杂质5、药品和砝码放反了、药品和砝码放反了6、左边放纸，右边没放纸、左边放纸，右边没放纸7、称量前游码没回零、称量前游码没回零8、称量前指针偏左、称量前指针偏左9、读数时指针偏右、读数时指针偏右第17页，本讲稿共25页 你会了吗?1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/ml）,下列操作正确的是 （）A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D.将94 ml水倒入盛

12、有6 g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解D第18页，本讲稿共25页你会了吗?2、实验室提供了、实验室提供了 天平天平 量筒量筒 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。的稀盐酸。(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 盘，配制过程盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了中用玻璃棒搅拌是为了 。(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后（填序号，后同）小华需要而小亮不需要

13、的仪器是同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。(3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：加速固体溶解加速固体溶解 右右第19页，本讲稿共25页四、有关化学反应中溶质质量分数的计算第20页，本讲稿共25页1、溶质的质量分数的定义、公式。、溶质的质量分数的定义、公式。2、在解答关于溶质质量分数的计算题时，、在解答关于溶质质量分数的计算题时，一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂 溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是 多少，否则就不能正确地计算。多少，

14、否则就不能正确地计算。3、当物质全部溶解时，投入溶剂中的物质的质、当物质全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。的物质的质量才是溶质的质量。课堂总结课堂总结第21页，本讲稿共25页5、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。6、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。7、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的 质量都是原溶液

15、中两溶质与溶液质量之和。质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。8、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤 及所用仪器。及所用仪器。9、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。第22页，本讲稿共25页 练习练习 2：5.6克的铁粉与克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求：克稀盐酸刚好反应，求：（1）生成氢气的质量是多少？）生成氢气的质量是多少？（2）稀盐酸的溶质质量分数？）稀盐酸的溶质质量分数？（3）反应后溶液中溶质的质量？）反应后溶液中溶质的质量？（4）反应后溶液的溶质质量分数？）反应后溶液的溶质质量分数？练习练习 1：欲配制欲配制150千克溶质质量分数为千克溶质质量分数为16%的的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和水各多少千克？水各多少千克？第23页，本讲稿共25页专题小结第24页，本讲稿共25页第25页，本讲稿共25页