共价键原子晶体练习优秀课件.ppt

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1、共价键原子晶体练习第1页，本讲稿共11页1 1下列分子结构中，原子的最外层电子不能下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足都满足8 8电子稳定结构的是电子稳定结构的是 （）A ACHCH4 4 B BPClPCl3 3 C CCOCO2 2 D DBFBF3 3ADAD2 2下列说法中正确的是下列说法中正确的是 （）A A两种元素组成的分子中一定只有极性键两种元素组成的分子中一定只有极性键 B B金属晶体的熔点一定比离子晶体的高金属晶体的熔点一定比离子晶体的高C C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D D含有阴离子的化合物一定含有阳离子含有阴离子的化

2、合物一定含有阳离子D D第2页，本讲稿共11页3 3下列有关下列有关键的说法错误的是键的说法错误的是（）A A如果电子云图象是由两个如果电子云图象是由两个s s电子重叠形成的，电子重叠形成的，即形成即形成s sss键键B Bs s电子与电子与p p电子形成电子形成s spp键键 C Cp p和和p p不能形成不能形成键键 D DHClHCl分子里含有一个分子里含有一个s spp键键C C4 4下列说法不正确的是下列说法不正确的是 （）A A键比键比键重叠程度大，形成的共价键强键重叠程度大，形成的共价键强B B两个原子间形成共价键时，最多有一个两个原子间形成共价键时，最多有一个键键C C气体单质

3、中，一定有气体单质中，一定有键，可能有键，可能有键键D DN N2 2分子中有一个分子中有一个键，键，2 2个个键键C C第3页，本讲稿共11页5 5下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ()()A A键比键比键重叠程度大，形成的共价键强键重叠程度大，形成的共价键强B B两个原子间形成共价键时，最多有一个两个原子间形成共价键时，最多有一个键键C C气体单质中，一定有气体单质中，一定有键，可能有键，可能有键键D DN N2 2分子中有一个分子中有一个键，键，2 2个个键键 C C6 6下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的非

4、极性共价键的断裂和形成的 ()()A ANHNH4 4Cl NHCl NH3 3+HCl+HClC C2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O OD D2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O2+O2 B BNHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NHO=NH4 4HCOHCO3 3D D第4页，本讲稿共11页7 7媒体曾报道硼和镁形成的化合物刷新了金属媒体曾报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的

5、晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；上下底面还各有一个镁原子；6 6个硼原子位于棱个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为柱内。则该化合物的化学式为()()A AMgBMgB2 2 B BMgMg3 3B B2 2C CMgMg2 2B DB DMgMg2 2B B3 3A A第5页，本讲稿共11页8 8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：表：元素代号元素代号 L L M M Q Q R R T T原子半径原子半径/nm/nm0.160 0.160 0.1430.1430

6、.1020.1020.0890.0890.0740.074主要化合价主要化合价+2+2+3+3+6+6、-2-2+2+2-2-2下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）A AR R的氧化物对应的水化物可能具有两性的氧化物对应的水化物可能具有两性B BL L、Q Q形成的简单离子核外电子排布相同形成的简单离子核外电子排布相同C CT T、Q Q的氢化物常温下均为无色气体的氢化物常温下均为无色气体 D DL L、M M的单质中金属键的强弱：的单质中金属键的强弱：M ML LADAD第6页，本讲稿共11页9 9叠氮酸（叠氮酸（HNHN3 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的

7、是错误的是 （）A AHNHN3 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HNc(HN3 3)c(H)c(H+)c(N)c(N3 3-)c(OH)c(OH-)B BHNHN3 3与与NHNH3 3都只含有共价键都只含有共价键C CNaNNaN3 3水溶液中离子浓度大小顺序为：水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Nac(Na+)c(N)c(N3 3-)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)D DHNHN3 3与与NHNH3 3作用生成的叠氮酸铵中含离子作用生成的叠氮酸铵中含离子 键，无配位键键，无配位键D D第7页，本讲稿共11页1010寒冬遭遇的冰雪灾害时，经常使用的一种融

8、雪剂，其主要成分的化寒冬遭遇的冰雪灾害时，经常使用的一种融雪剂，其主要成分的化学式为学式为XYXY2 2，X X、Y Y均为周期表前均为周期表前2020号元素，其阳离子和阴离子的电号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且子层结构相同，且1 mol XY1 mol XY2 2含有含有54 mol54 mol电子。电子。（1 1）该融雪剂的化学式是）该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是，该物质中化学键类型是_，电子式是，电子式是_。（2 2）元素）元素D D、E E原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的2 2倍，倍，D D与与Y Y相邻，相邻，则则D D的离子结

9、构示意图是的离子结构示意图是_；D D与与E E能形成一种结构类能形成一种结构类似于似于COCO2 2的三原子分子，且每个原子均达到了的三原子分子，且每个原子均达到了8e-8e-稳定结构，该分稳定结构，该分子的结构式为子的结构式为_，电子式为，电子式为_，化学键类型为，化学键类型为_（填（填“离子键离子键”、“非极性共价键非极性共价键”或或“极性共价键极性共价键”）。）。（3 3）W W是与是与D D同主族的短周期元素，同主族的短周期元素，Z Z是第三周期金属性最强的元素，是第三周期金属性最强的元素，Z Z的单质在的单质在W W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成的常见单质中反应时有两种

10、产物：不加热时生成_，其化学键类型为，其化学键类型为_；加热时生成；加热时生成_，其化学键类型，其化学键类型为为_，电子式为，电子式为_。CaClCaCl2 2 离子键离子键 S=C=S 极性共价键极性共价键 NaNa2 2O O2 2 离子键和共价键离子键和共价键 NaNa2 2O O 离子键离子键第8页，本讲稿共11页11、为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会的顺利进、为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会的顺利进行，北京市人民政府对行，北京市人民政府对257种化学品实施了管制，化学品氮化钠就是其中种化学品实施了管制，化学品氮化钠就是其中的一种，氮化钠（的一种

11、，氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生用可产生NH3。请回答下列问题：。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是的电子式是_，该化合物由，该化合物由_键形成。键形成。（2）基态）基态N3-的电子排布式为的电子排布式为_。（3）Na3N与盐酸反应生成与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是种盐，其电子式分别是_。（4）Na3N与水的反应属于与水的反应属于_反应（填基本反应类型）。反应（填基本反应类型）。（5）比较）比较Na3N中两种粒子的半径：中两种粒子的半径：r(Na+)_r(N3-)（填（填“”、“=”或或“”）。）。离子键

12、离子键 1s22s22p6两两 复分解复分解 第9页，本讲稿共11页12、由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2OCl2=2NaClO2CaOCl2=CaCl2O2SiO22CCl4=SiCl42COCl2Cr2O33CCl4=2CrCl33COCl2请回答下列问题：（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式 _；（2）分别写出Na2O和CCl4的电子式_、_。（2）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为_ 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO3401kJ

13、mol-1、NaCl786kJmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是_ CaO晶胞1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d3 36 6 CaO晶体中离子的电荷数大于晶体中离子的电荷数大于NaCl第10页，本讲稿共11页13、元素周期律是、元素周期律是20世世纪纪科学技科学技术发术发展的重要理展的重要理论论依据之一。已知依据之一。已知A、B、C、D、E五五种元素都是元素周期表中前种元素都是元素周期表中前20号元素。号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（四种元素在元素周期表（长长式）中的相式）中的相对对位置如下位置如下图图所示，所示，B、C、D的最高

14、价氧化物的水化物两两混合，均能的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发发生反生反应应生成生成盐盐和水。和水。E元素原子序数均大于元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。元素位于同主族。根据以上信息，回答下列根据以上信息，回答下列问题问题：（1）上述五种元素中）上述五种元素中电负电负性最大的是性最大的是_。（填相关元素的元素符号）。（填相关元素的元素符号）（2）请请写出写出D的的电电子排布式：子排布式：_。（3）请请写出写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反的最高价氧化物的水化物相混合反应应的离子方程式：的离子方程式：_ （4）A和和E可可组组成离子化合物，其晶胞成离子化合物，其晶胞结结构如上构如上图图所示，所示，阳离子位于阳离子位于该该正方体的正方体的顶顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该该化合化合物的物的电电子式子式为为_。F 1s22s22p63s23p4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 第11页，本讲稿共11页